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备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查化学基本概念、化学基本原理与规律、典型物质性质和变化规律的化学用语表达；重点考查考生对化学用语的准确理解、规范书写和正确运用能力，体现化学学科思想和方法 考向一 化学用语的规范书写与准确表达 2024·全国甲卷（云南卷）T8、T26、T28
2023·全国甲卷（云南卷）T8、T26、T27
2022·全国甲卷（云南卷）T26、T27
2021·全国卷Ⅲ（云南卷）T8、T26
2020·全国卷Ⅲ（云南卷）T7、T26、T27
在化学基本概念、原理及典型物质性质的试题中，结合具体情境考查化学用语的准确理解与正确选用 考向二 化学用语的意义理解与应用 2024·全国甲卷（云南卷）T8、T9
2023·全国甲卷（云南卷）T8、T9
2022·全国甲卷（云南卷）T8
2021·全国卷Ⅲ（云南卷）T9
2020·全国卷Ⅲ（云南卷）T8、T9
在化学实验、工艺流程、物质结构与性质、化学反应原理等综合题中，考查化学方程式的书写、判断、配平及相关计算 考向三 化学方程式的书写与应用 2024·全国甲卷（云南卷）T26、T27、T28
2023·全国甲卷（云南卷）T26、T27
2022·全国甲卷（云南卷）T26、T27
2021·全国卷Ⅲ（云南卷）T26、T27
2020·全国卷Ⅲ（云南卷）T26、T27
结合化学反应原理、物质结构等知识，考查电子式、结构式、结构简式、原子（离子）结构示意图等化学用语的正确表达与辨析 考向四 结构类化学用语的书写与辨析 2024·全国甲卷（云南卷）T26、T27
2023·全国甲卷（云南卷）T27
2022·全国甲卷（云南卷）T27
2021·全国卷Ⅲ（云南卷）T26
2020·全国卷Ⅲ（云南卷）T27
一、单选题
1．（2025·云南楚雄·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语或图示正确的是
A．异戊烷的键线式：
B．的系统命名：2,4-二羟甲基苯酚
C．乙醚的结构简式：
D．乙醇分子的红外光谱图：
2．（2025·云南丽江·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．氯化铵的电子式：
C．乙酸乙酯的结构式：
D．丙烷的球棍模型：
3．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是
A．分子的空间结构模型：
B．的电子式：
C．1，3-丁二烯的结构简式：
D．溶于水的电离方程式：
4．（2025·云南玉溪·三模）下列化学用语表述错误的是
A．质量数为14的碳原子：
B．的空间结构：
C．NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为：
D．用电子式表示的形成过程：
5．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氢硫酸的电离：
B．的价层电子对互斥模型：
C．固体中的链状结构：
D．某晶体的晶胞结构：
6．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．正丁醇的键线式： B．的电子式：
C．二氧化硅的分子式： D．的球棍模型：
7．（2025·黑龙江·二模）某种超分子微胶囊由溶解TFP()的邻二甲苯油相和含的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是
A．TFP中的C原子均为杂化 B．邻二甲苯的球棍模型为
C．基态的价电子排布式为 D．聚乙烯醇可发生加成反应
8．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：二甲基乙基己烷
9．（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．的电子式为
B．基态氧原子核外电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．乙醚的结构简式为
10．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
11．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．溶于水的电离方程式：
12．（2025·河南·模拟预测）以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
A．K2S2O8中S元素+7价 B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2 D．由②生成④的反应属于氧化反应
13．（2025·湖北黄冈·三模）下列化学用语表达错误的是
A．醇分子间形成氢键：
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
C．2py电子云：
D．硅氧四面体的结构示意图：
14．（2025·云南大理·二模）下列化学用语表述错误的是
A．的结构式： B．基态的价层电子排布式：
C．HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D．NaCl溶液中的水合离子：
15．（2025·云南昆明·一模）双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。
下列说法错误的是
A．中Fe的配位数为6
B．为该反应的催化剂
C．→的转化中铁的化合价发生改变
D．总催化反应方程式为
16．（2025·云南昆明·一模）下列化学用语表达正确的是
A．基态的价层电子排布式： B．的电子式：
C．某晶体的晶胞结构： D．乙醇分子间的氢键：
17．（2025·全国·模拟预测）下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．乙酸的核磁共振氢谱：
C．水分子电离示意图：
D．制备聚-6-羟基己酸酯：
18．（2025·云南曲靖·二模）下列化学用语表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．Cl2分子中键的形成：
19．（2025·云南昆明·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．H与Cl成键时轨道相互靠拢：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．乙醚的结构简式：
20．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH
B．SO3的模型：
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．固体中的链状结构：
21．（2025·云南·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是
A．P4O10分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．乙烯分子中π键形成过程：
D．合成锦纶-66的化学方程式：
22．（2025·重庆·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 键的形成：
23．（2025·云南·模拟预测）下列说法错误的是
A．为直线形分子
B．次氯酸的电子式为
C．激发态Li原子的价层电子轨道表示式可能为
D．键形成的轨道重叠示意图：
24．（2024·云南大理·一模）下列化学用语或表述正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．基态Cu原子的价电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．NaCl的电子式：
25．（24-25高三下·重庆·阶段练习）拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是
A．Cl-的离子结构示意图：
B．NH3的空间填充模型：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．N2H4的电子式：
26．（2025·云南昆明·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．中为杂化
B．的电子式为
C．的模型为
D．中共价键的电子云图形为
27．（2024·云南丽江·一模）下列化学用语表示正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS2的VSEPR模型为：平面三角形
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
28．（2023·云南·二模）M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；X2W2是离子晶体；Y的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应；Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是
A．MW的空间结构为V形
B．Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的球棍模型为，该化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．第一电离能：I1(X)D．基态X原子核外电子有6种不同空间运动状态
29．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键
C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形
30．（2024·山东·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
31．（23-24高一下·北京·期中）反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．的电子式：
C．的结构示意图： D．的结构式：
32．（2024·湖北·二模）下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
33．（2022·云南保山·一模）下列化学用语表示不正确的是
A．的结构示意图： B．KCl形成过程：
C．乙炔的球棍模型： D．中子数为6的氮原子：
34．（22-23高二下·云南·阶段练习）下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：
B．基态的价电子排布图为
C．用箭头表示的配位键：
D．的VSEPR模型：
35．（2019·云南曲靖·一模）下列化学用语正确的是（ ）
A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．乙烯的实验式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO2
36．（2014·云南红河·一模）下列说法正确的是
A．硝基苯的结构简式为
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C C D D B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D D C B A D B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D B D C D A C C A
题号 31 32 33 34 35 36
答案 D B B C A D
1．B
【详解】A．该物质分子中主链上有5个C原子，在第2个C上有1个-，分子中C原子已饱和，属于烷烃，其名称为2-甲基戊烷，不是异戊烷，A错误；
B．中酚羟基连接的碳原子编号为1，使两个取代基的位次之和最小，系统命名为2,4-二羟甲基苯酚，B正确；
C．乙醚的结构简式应为，C错误；
D．图中是测定乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，用于考古断代的碳-14应表示为，题中左下角标质量数、左上角标质子数，位置错误，A错误；
B．氯化铵为离子化合物，氯化铵的电子式：，B错误；
C．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其结构式为，是乙酸甲酯的结构式，C错误；
D．丙烷的结构简式为，丙烷的球棍模型：，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误；
D．溶于水的电离方程式为，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．质量数为14的碳原子，其符号表示为左上角质量数14，左下角质子数6，A正确；
B．SO2的中心原子S的价层电子对数为3（2个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式为sp2，空间构型为V形，B正确；
C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子中电负性大的氧端（带部分负电荷）；Cl-带负电，吸引水分子中电正性的氢端（带部分正电荷），图片中水分子取向错误，C错误；
D．Cl2形成时，两个Cl原子各提供1个电子形成共用电子对，电子式形成过程正确，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出2个，故A错误；
B．中C的价层电子对数为2（孤电子对数=，2个σ键），价层电子对互斥模型为直线形，题目中图示为三角形，故B错误；
C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，与图示一致，故C正确；
D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，需满足无隙并置这一特征，题目中给出的示意图不能无隙并置，所以不是晶胞的结构示意图，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】
A．正丁醇键线式为，A项错误；
B．的电子式为，B项错误；
C．二氧化硅为共价晶体，无单个分子，二氧化硅中原子与原子的最简整数比为，化学式为，C项错误；
D．中的原子的杂化方式为杂化，且碳原子半径大于氧原子半径，其球棍模型为，D项正确。
故选D。
7．D
【详解】A．TFP的结构中含有苯环和醛基（-CHO）。苯环上的C原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；醛基中的C原子与O形成双键、与苯环C及H各形成单键，价层电子对数为3，也为sp2杂化，故所有C原子均为sp2杂化，A正确；
B．邻二甲苯为苯环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中苯环为六元环，两个甲基位于相邻C原子上，与图片所示模型一致，B正确；
C．Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2，Fe3+失去3个电子（先失4s2，再失3d1），价电子排布式为3d5，C正确；
D．聚乙烯醇的结构简式为，分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键，不能发生加成反应，D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．为过氧化钙，由Ca2+和过氧根离子（）构成，过氧根离子中两个氧原子间存在共用电子对，电子式应为，题中的电子式为氧化钙的电子式，A错误；
B．基态碳原子（）的2p能级有3个轨道，根据洪特规则，2p电子应分占不同轨道且自旋平行，B正确；
C．镁原子最外层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形，题中图示为p轨道（哑铃形，且沿x轴伸展）的轮廓图，C错误；
D．该有机物主链为6个碳（己烷），从离取代基最近端编号，2号碳连2个甲基（2,2-二甲基），4号碳连1个甲基，名称为2,2,4-三甲基己烷，D错误；
故选B。
9．D
【详解】
A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确；
B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确；
C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误；
故选D。
10．C
【详解】
A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；
B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；
D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；
D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．K2S2O8的结构为，由6个-2价氧和2个-1价氧，因此S为+6价，故A错误；
B．R-H解离为极性键断裂，生成断裂过氧键，过氧键为非极性键，故B正确；
C．①的碳原子上存在一单电子，为sp2杂化，②的碳原子带正电，RCO+为直线结构，C为sp杂化，故C错误；
D．RCO+和RCOOH的氧化程度相同，由②生成④的反应不属于氧化反应，故D错误；
故答案为B。
13．D
【详解】A．醇分子间氢键通常用虚线或点线连接H和电负性较强的O，图中表示正确，A正确；
B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅，据此知反应物和生成物，根据化合价升降配平化学方程式：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，B正确；
C．2py电子云沿y轴分布，图示正确，C正确；
D．Si原子半径大于O原子半径，但图中代表O的球明显大于代表Si的球，D错误；
故答案选D。
14．D
【详解】A．二氧化碳分子中，碳原子与氧原子之间形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，A正确；
B．Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+价层电子排布式为3d6，B正确；
C．HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s-p σ键，电子云轮廓图为，C正确；
D．NaCl溶液中Na+带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na+半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误；
故选D。
15．C
【分析】
起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。
【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确；
B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确；
C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误；
D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确；
综上，答案是C。
16．B
【详解】A．铜是29号元素，基态原子的核外电子排布式为，基态价层电子排布式为，A错误；
B．是由和形成的离子化合物，其电子式为，B正确；
C．晶胞是晶体最小的重复单元，具有平移性，即晶胞可以通过平移无隙并置的形成晶体，而该三棱柱不可以通过平移达到无隙并置并形成晶体，所以它不属于晶胞，C错误；
D．氢键是由已经与电负性很大的原子（主要是氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（主要是氮、氧、氟）之间形成的作用力，乙醇分子间的氢键应表示为，D错误；
故答案选B。
17．A
【详解】
A．的形成过程为，A错误；
B．乙酸有两种氢原子，且个数比为1:3，乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，B正确；
C．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离示意图：，C正确；
D．通过缩聚反应制备聚-6-羟基己酸酯，反应方程式为：，D正确；
故选A。
18．D
【详解】
A．NH4Cl是离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．已知与电负性较大的N、O、F原子结合的H与其他N、O、F原子之间形成氢键，故邻羟基苯甲醛的分子内氢键：，B错误；
C．是反-2-丁烯的结构简式，C错误；
D．已知Cl2分子中Cl原子核外最外层上3p上的一个电子头碰头重叠形成键，且p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则其形成过程表示为：，D正确；
故答案为：D。
19．B
【详解】
A．H与Cl成键时，H原子s轨道与Cl原子3p轨道“头碰头”相互靠拢，故A错误；
B．中C、N原子形成双键，电子式为，故B正确；
C．基态铁原子失去4s能级的2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式为，故C错误；
D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误；
选B。
20．B
【详解】A．4-氯丁酸的结构简式为ClCH2CH2CH2COOH，即氯原子在4号碳上，A正确；
B．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误；
C．铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，C正确；
D．固体HF分子间存在氢键，链状结构，D正确；
故选B。
21．D
【详解】
A．在P4O10分子中，4个P原子构成正四面体结构，每个P原子与4个O原子相连，则P4O10分子的球棍模型为：，A正确；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，B正确；
C．乙烯中存在p-pπ键，原子轨道镜面对称重叠，C正确；
D．根据反应物和产物可知，该反应原子不守恒，H2O化学计量系数应为(2n-1)，D错误；
故选D。
22．D
【详解】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误；
B．2-丁烯的键线式应该为，B错误，
C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误；
D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确；
故选D。
23．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，A正确；
B．次氯酸是共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式为，B错误；
C．激发态原子的价层电子可能将电子激发到能级，C正确；
D．p以轨道“头碰头”形式重叠形成键，D正确；
故选B。
24．D
【详解】
A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误；
B．基态Cu原子的价电子排布式为，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，与图不相符，C错误；
D．NaCl是离子化合物，电子式为：，D正确；
故选D。
25．C
【详解】
A．Cl-的离子有17个质子，结构示意图为，A错误；
B．选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，价层电子轨道表达式正确，C正确；
D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，N还剩余1对孤对电子，电子式为，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．中每个原子周围有4个O原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．B的价电子数为3，的电子式为，B错误；
C．的中心原子为O原子，价层电子对为，模型为四面体结构，C错误；
D．中Cl原子间3p轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为，D正确；
答案选D。
27．A
【详解】
A．乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C＞H，所以乙炔分子的空间填充模型：，A正确；
B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为：，B错误；
C．CS2分子中中心C原子价层电子对数是：2+=2，无孤对电子，因此CS2的VSEPR模型为：直线形，C错误；
D．C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，价层电子排布式是2s22p2，所以碳原子核外价电子的轨道表示式为，D错误；
故选A。
28．C
【分析】M基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，则M为N元素，Y的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，则Y为S元素，Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素，Z为Cl元素，X2W2是离子晶体，则W为O元素，X为Na元素；
【详解】A．即的中心原子N的价层电子对数为2+(5+1 2×2)=2+1=3，含一个孤电子对，空间结构为V形，故A项正确；
B．化合物Y2Z2即S2Cl2球棍模型为，根据原子半径Y(S)＞Z(Cl)可知，大球为S原子，小球为Cl原子，即S原子形成2条共价键，而Cl原子形成1条共价键，该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故B项正确；
C．X(Na)为活泼金属原子，其第一电离能在三者中最小；由于M(N)原子的最外层的p能级处于半满的稳定状态，故第一电离能大于W(O)，即第一电离能应为：I1(X)＜I1(W)＜I1(M)，故C项错误；
D．基态X原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子占据6个轨道，即有6种不同空间运动状态，故D项正确；
故本题选C。
29．C
【详解】
A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；
B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；
C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；
D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；
综上所述，本题选C。
30．A
【详解】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
31．D
【详解】A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误；
B．的电子式为，故B错误；
C．的结构示意图为，故C错误；
D．的结构式：，故D正确；
故选D。
32．B
【详解】
A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；
C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；
D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；
故选B。
33．B
【详解】
A．氯元素的原子序数为17，氯离子结构示意图为，A正确；
B．氯化钾为离子化合物，形成过程可表示为，B错误；
C．乙炔中含有碳碳三键，其球棍模型：，C正确；
D．中子数为6的氮原子：，D正确；
故选B。
34．C
【详解】
A．是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，选项A错误；
B．基态原子的核外电子排布式为，的价层电子排布式为，则的价层电子排布图为 ，选项B错误；
C．银氨络离子中中心离子为银离子，氨分子为配体，用箭头表示银氨络离子的配位键为，选项C正确；
D．无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，选项D错误；
答案选C。
35．A
【详解】A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；
B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—Cl，故B错误；
C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；
D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。
答案选A。
36．D
【详解】A．硝基苯的结构简式为，故A错误；
B． 表示甲烷分子比例模型，由于Cl原子的半径比C原子大，所以不能表示四氯化碳分子，故B错误；
C．1mol苯(C6H6)完全燃烧消耗7.5mol的氧气，1mol苯甲酸（C6H5COOH）完全燃烧消耗7.5mol的氧气，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故C错误；
D．甲醛和苯酚发生缩聚反应生成 ，其单体是甲醛和苯酚，故D正确；
选D。

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