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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
一、单选题
1．（2025·云南楚雄·模拟预测）化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是
A．高密度聚乙烯可用于制造防弹服和防弹头盔，因其支链少，链间作用力大
B．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
C．成都市运会火炬外侧的花瓣采用的高强度防冻ABS塑料属于天然高分子
D．可用于丝织品漂白，是由于它能氧化丝织品中的有色成分
2．（2025·云南文山·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有
B 向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 与结合的能力：
C 用计分别测定溶液和溶液的，溶液的大 酸性：
D 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是
A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应：
B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应：
C．蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
D．溶液与等物质的量的反应：
4．（2025·云南文山·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
A．验证和的热稳定性 B．干燥、收集并吸收多余的
C．实验室制备乙炔气体 D．测定和稀硫酸的反应速率
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·云南玉溪·三模）用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．从食盐水中获取NaCl晶体 B．除中的HCl杂质
C．氢气在氯气中燃烧 D．精炼粗铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·云南昆明·模拟预测）下列反应方程式错误的是
A．制粗硅：
B．溴水吸收
C．电解食盐水的阴极反应：
D．溶于NaOH溶液：
7．（2025·云南昆明·模拟预测）关于中药之中的无机物，下列叙述正确的是
A．芒硝失去水可得玄明粉，属于物理变化
B．磁石的主要成分，是一种红棕色的复杂氧化物
C．炉甘石(主要含)可以用焦炭还原炼锌
D．朱砂(红色HgS)与黑色HgS互为同素异形体
8．（2025·云南玉溪·三模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料
C．缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化
D．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
9．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．（2025·云南·模拟预测）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液X中加足量后加热，用干燥的蓝色石蕊试纸检验其产生的气体 检验溶液X是否含有
B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 比较和的大小
C 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体，观察溶液颜色变化 探究与反应的可逆性
D 以铁钉和锌棒做电极用导线连接插入酸化的3%溶液中，过一段时间，取铁电极区域的少量溶液滴入溶液，观察现象 验证牺牲阳极法保护铁钉
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·云南·模拟预测）如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X
B．图中W原子的杂化方式为sp3
C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键
D．简单氢化物键角：Y＞W
12．（2025·云南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
13．（2025·云南·模拟预测）利用下列装置进行实验，其中正确的是
A．证明氯水有漂白性 B．验证反应生成了乙炔
C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．和的取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·云南·模拟预测）下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是
A．臭氧为非极性分子，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B．向碳酸氢钠固体中加水，碳酸氢钠溶解的过程中伴有吸热现象
C．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可按标准用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
15．（2025·江西·模拟预测）水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
16．（24-25高二下·贵州毕节·期末）生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是
选项 生产生活情境 涉及的化学知识
A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉
B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质
C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体
D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·云南玉溪·三模）下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·云南玉溪·三模）云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是
A．可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因
B．东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO
C．“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应
D．“乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高
19．（24-25高一下·重庆·期末）W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)：
已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。
下列有关说法不正确的是
A．实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体
B．工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等
C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液
D．反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性
20．（24-25高一下·北京海淀·期末）红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．“氧化”过程中，溶液的pH增大
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入的主要作用是提供
21．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．SO2通入碘水：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
22．（2025·湖南·模拟预测）化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A．制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成
C．生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
23．（24-25高二下·云南临沧·期末）下列转化过程的方程式正确的是
A．铜片与浓硝酸反应：
B．工业上冶炼镁：(熔融)
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
D．实验室制备少量无水：
24．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验 B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
26．（2025·云南·高考真题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
27．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
28．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
29．（2025·云南大理·二模）化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是
A．可用作食品膨松剂
B．可用作油墨的红色填料
C．明矾［］可以消毒和净水
D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
30．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：
B．工业制镁：
C．制纯碱：
D．漂白粉制备：
31．（2025·云南昆明·一模）自然资源的开发离不开化学。下列说法正确的是
A．稀土元素既有金属元素，又有非金属元素
B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该方法称为萃取
C．单晶硅属于半导体材料，用焦炭还原石英砂可获得纯硅
D．海水中含有大量氯离子，工业上通过向海水中加入强氧化剂制取
32．（2025·云南昆明·一模）污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是
A．聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物
B．微生物法可除去水中的可降解有机物
C．碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力
D．膜分离技术可实现水体的深度处理和净化
33．（2025·全国·模拟预测）下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有
B 室温下，用计测定浓度均为的和溶液的 、 的酸性比的弱
C 甲烷与少量氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
D 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
A．A B．B C．C D．D
34．（24-25高三下·重庆·阶段练习）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．、l可能为一种水溶液呈酸性的物质
B．与的转化均可通过与氧气反应实现
C．向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐
D．铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
35．（2025·云南曲靖·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃：
B．和的反应：
C．少量通入溶液：
D．氯化铜溶液中加足量氨水：
36．（2025·云南曲靖·二模）硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均有还原性，均不能用的浓溶液干燥
B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤
C．和溶液可以反应生成
D．溶液在空气中久置后，溶液增大
37．（2025·云南·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 A．比较非金属性：N>C>Si B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2＋ D．测定中和反应热
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·云南·模拟预测）下列反应的方程式不正确的是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O
39．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
40．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·云南昆明·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略)
A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气
C．量取溶液 D．测定中和反应的反应热
42．（2025·云南昆明·一模）依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 分别测定等物质的量浓度的 和溶液的pH 后者pH大 酸性：
B 将气体通入溶液中，再滴加几滴溶液 出现蓝色沉淀 将氧化为
C 取1mL卤代烃样品于试管中，加入溶液振荡后加热，加硝酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有溴元素
D 将和固体混 合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味气体产生，且温度下降 该反应能发生的主要原熵增
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·云南昆明·一模）下列反应方程式错误的是
A．酰胺在稀盐酸中水解：
B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．溶液渗透到含的矿层中生成
D．工业制硝酸中氨的催化氧化：
44．（2025·上海金山·二模）硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．SO2是含有极性键的非极性分子
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．接触室中的催化剂为铁触媒
D．硫酸分子间能形成氢键
45．（2025·安徽黄山·二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸 B．制备
C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液
A．A B．B C．C D．D
46．（2025·广东广州·一模）下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热
D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O
A．A B．B C．C D．D
47．（2025·重庆·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
48．（2025高三下·云南·专题练习）云南省博物馆收藏了青铜器、古钱币、陶瓷器、古书画、碑帖、邮票及各类工艺品，在这里，历史与现实相遇，思想与艺术交融。下列藏品中的主要材料属于有机化合物的是
A．素胎镂雕瓷楼宇人物龙船 B．战国牛虎铜案
C．南明永历“敕命之宝”玉玺 D．瑶族马尾帽
A．A B．B C．C D．D
49．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是
A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解
B．若B不溶于水，则B一定为
C．若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成
D．与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化
50．（2025·云南·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A A A C D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A D B D A D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D D B D B B C A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C B D C C B D A D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D D D C A B D C B
1．A
【详解】A．高密度聚乙烯因分子支链少或无支链，分子之间距离比较近，因而分子间作用力强，具备高强度的特性，因此可用于制造防弹材料的用途，A正确；
B．油脂产生“哈喇”味是氧化反应导致，而非水解反应，B错误；
C．ABS塑料是丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，属于合成高分子材料，而非天然高分子，C错误；
D．漂白是与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，而非氧化性，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．检测需先加KSCN无现象，再加氧化剂（如氯水）显红色。直接加氯水可能氧化为Fe3+，无法排除原溶液含Fe3+的干扰，A错误；
B．向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，Cl-未生成AgCl沉淀，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强；而I-生成AgI沉淀，表明I-结合Ag+能力更强，则与结合的能力：，B正确；
C．需要用计分别测定等浓度的溶液和溶液的，才能比较和的水解程度以及CH3COOH和C6H5OH的酸性，C错误；
D．丙烯醛含醛基和碳碳双键，溴水褪色也可能因醛基被氧化，无法确定碳碳双键存在，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式书写正确，符合工业制备粗硅的反应原理，A正确；
B．硫酸氢钠在水中完全电离出H ，与少量亚硫酸钠反应时，H 与生成SO2和H2O，离子方程式正确，B正确；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式均为C6H12O6，反应条件和产物书写正确，C正确；
D．FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-。等物质的量时，Cl2仅够氧化全部I-，Fe2+未被氧化。正确反应应为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．Na2CO3直接加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，间接加热NaHCO3可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A正确；
B．NH3会与无水氯化钙形成CaCl2·8NH3络合物，不能用无水氯化钙干燥NH3，应使用碱石灰，B错误；
C．电石遇到水以后，会形成粉末状颗粒，不再是原来的块状固体，会通过隔板进入溶液，无法实现固液分离，导致不能控制反应，不能达到目的，C错误；
D．漏斗上方应密封，否则会导致H2漏出，影响实验数据，应该用分液漏斗，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．从食盐水中获取NaCl晶体需蒸发结晶，装置中应使用蒸发皿而非坩埚、玻璃棒搅拌（防暴沸）、酒精灯加热，不能达到目的，A错误；
B． HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，且洗气时应 “长进短出”，图示装置符合要求，能达到目的，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧先通H2验纯后点燃，再伸入Cl2中，H2在Cl2中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，能达到目的，C错误；
D．精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，图示装置符合精炼粗铜的要求，能达到实验目的，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A. 制粗硅的气态产物为CO，A错误；
B. 溴水吸收生成硫酸和氢溴酸，B正确；
C. 水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，C正确；
D. 溶于NaOH溶液生成，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．结晶水合物失去结晶水属于化学变化，A项错误；
B．是一种黑色的复杂氧化物，B项错误；
C．冶炼锌可用热还原法，还原剂可用焦炭，C项正确；
D．同素异形体是由同一元素形成的不同单质，而红色硫化汞与黑色硫化汞是元素组成相同的化合物，两者不互为同素异形体，D项错误；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．维生素C的还原性使其成为常用抗氧化剂，A正确；
B．氮化镓属于新型无机非金属材料，B正确；
C．焰色试验是物理变化，无新物质生成，C正确；
D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐、其水溶液呈碱性，防腐作用依赖酸性条件下转化为苯甲酸，D错误；
故选D。
9．D
【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误；
B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误；
C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误；
D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．干燥的蓝色石蕊试纸无法检测NH3（需湿润的红色石蕊试纸），无法验证，A错误；
B．混合液中Cl-和I-浓度未知，沉淀顺序可能受浓度影响，无法直接比较Ksp，B错误；
C．反应为，加入K2SO4固体不会改变Fe3+、SCN-浓度，无法探究Fe3+与SCN-反应的可逆性，C错误；
D．铁作为阴极被保护，无Fe2+生成，滴入K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀生成，可验证牺牲阳极法保护铁钉，D正确；
故选D。
11．C
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，HNO3具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H、Y为N、Z为O，同一周期从左往右元素电负性依次增大，即O＞N，NH3中H显正价，N显负价，即电负性N＞H，则三种元素的电负性：O＞N＞H即Z＞Y＞X，A正确；
B．由题干M的结构式可知，图中W原子周围形成4个σ键，没有孤电子对，即其价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3，B正确；
C．由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为Na+与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误；
D．由分析可知，Y为N、W为S，简单氢化物NH3和H2S中中心原子周围价层电子对数均为4，但NH3中N存在一对孤电子对，H2S中S存在2对孤电子对，则键角：NH3＞H2S即Y＞W，D正确；
故答案为：C。
12．B
【详解】A．盐卤中的电解质使蛋白质胶体聚沉，正确用于制豆腐，A正确；
B．聚丙烯为疏水性高分子，不能用作吸水剂，B错误；
C．鉴别KNO3利用钾的焰色反应(透过钴玻璃呈紫色)，描述符合实际，C正确；
D．Na2CO3将CaSO4转化为CaCO3(溶度积更小)，再用酸溶解，方法正确，D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．氯水会与溶液反应，使溶液碱性减弱，酚酞试液褪色，不能证明氯水有漂白性，A错误；
B．电石中含有杂质，会生成硫化氢等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，B错误；
C．滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C正确；
D．甲烷和氯气在强光照射下会爆炸，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．由于臭氧为V形的极性分子，其极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度，A项错误；
B．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象，B项正确；
C．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键()，对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C项正确；
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，D项正确。
故选A。
15．D
【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误；
B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误；
C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误；
D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确；
故答案为：D。
16．B
【详解】A．盐卤用于制豆腐，是利用盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质发生聚沉，形成凝胶，A正确；
B．二氧化硫漂白纸浆，是因为二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原来的颜色，并非将有色物质氧化，B错误；
C．碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，同时也能与糕点发酵产生的酸性物质反应产生CO2气体，使糕点疏松多孔，C正确；
D．含氟牙膏预防龋齿，是由于氟离子能与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石，从而保护牙齿，D正确；
故答案选B。
17．D
【详解】A．NaClO溶液水解呈碱性，pH试纸变蓝可说明，但NaClO的强氧化性可能漂白试纸，导致颜色无法准确显示，无法可靠证明HClO为弱酸，A错误；
B．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，该反应能发生是因CuS溶度积极小，不能证明H2S酸性弱于H2SO4，B错误；
C．未加入NaOH中和硫酸，直接加入Cu(OH)2悬浊液，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，现象不能证明蔗糖未水解，C错误；
D．先加KSCN无现象，说明不含Fe3+；通Cl2后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，结论合理，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．咖啡因易溶于有机溶剂，可用萃取法提取，A正确；
B．土壤呈红色通常因含Fe2O3而非FeO（FeO为黑色），B错误；
C．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，酸性条件下水解不称为皂化反应，C错误；
D．合金熔点低于纯金属，乌铜为合金，熔点应比纯铜低，D错误；
故选A。
19．D
【分析】常温下，A为红棕色气体，说明A为NO2；B为温室气体，说明B为CO2；Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，说明Y是浓硫酸，因为其吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，从而自身浓度降低但质量增加；W为中学常见的非金属单质，X、Y均为酸的浓溶液，根据W和X反应产生A、B和C，可知W为C单质，X为浓硝酸，两者反应产生NO2、CO2、H2O，因此C为H2O；W和Y反应产生B、C和D，C单质与浓硫酸反应产生CO2、H2O、SO2，因此D为SO2；综上可知，A、B、C、D分别为NO2、CO2、H2O、SO2，W为C，X为HNO3，Y为H2SO4，据此作答。
【详解】A．实验室中可用 NaOH碱液吸收NO2气体，反应产生硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，在工业上，SO2可漂白纸浆、毛和丝等，故B正确；
C．常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，因此可用铁或铝制容器来盛装HNO3或H2SO4的浓溶液，故C正确；
D．反应①、②分别为：、，由方程式可知，HNO3、H2SO4均只体现了强氧化性，没有体现酸性，故D错误；
答案选D。
20．D
【分析】红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确；
B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确；
C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确；
D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误；
故选D。
21．B
【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误；
B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确；
C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误；
D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．维生素C具有还原性，能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确；
B．水晶是二氧化硅晶体，熔融SiO2缓慢冷却形成水晶，B错误；
C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），，所以＜0，能自发进行，该反应为自发进行的熵增反应，C正确；
D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确；
故选B。
23．D
【详解】A．铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：，A错误；
B．工业上冶炼镁的化学方程式为：熔融，B错误；
C．由于酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：+ HCO→+ H2O+CO2↑，C错误；
D．实验室制备少量无水的化学方程式为：，D正确；
答案选D。
24．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D。
25．B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；
答案选B。
26．D
【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；
B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；
C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误；
D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；
故选D。
27．B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；
C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；
故选B。
29．C
【详解】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确；
B．氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确；
C．明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误；
D．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意；
B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意；
C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意；
D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意；
故答案为：A。
31．B
【详解】A．稀土元素全部为金属元素，A错误；
B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，是因为青蒿素在乙醚中的溶解度更大，利用了萃取原理，B正确；
C．焦炭还原石英砂只能得到含有杂质的粗硅，需要进一步提纯才能得到高纯硅，C错误；
D．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，D错误；
故答案选B。
32．C
【详解】A．聚合氯化铝可以形成胶体，胶体可以吸附污水中的悬浮物，A正确；
B．微生物可将水中的有机物转化为二氧化碳、水等无机物，B正确；
C．酸性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力，即次氯酸的杀菌能力强，C错误；
D．膜分离技术通过选择性过滤机制，能够高效去除水体中的溶解性污染物、微生物及盐分，实现水体的深度处理和净化，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．溶液中加入氯化钡产生白色沉淀可以为硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，则溶液中不一定含硫酸根，检验某溶液中是否含有，应先向该溶液中加入盐酸酸化，排除、、等的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀（硫酸钡）产生，则说明溶液中一定含有，A错误；
B．室温下，用计测定浓度均为的和溶液的溶液的较大，根据“越弱越水解”，可知酸性，B正确；
C．甲烷与少量氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是生成的有机物表现的性质，而是反应生成的HCl表现的酸性，C错误；
D．由稀释前后溶液的变化可知，为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后的电离程度增大，D错误；
选B。
34．D
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确；
B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确；
C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确；
D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误；
故选D。
35．C
【详解】A．玻璃的主要成分是，氢氟酸和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所以其方程式为，故A错误；
B．Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．少量通入溶液时，发生歧化反应生成Cl 和ClO ，与结合生成；方程式为：，电荷和原子均守恒，故C正确；
D．与过量氨水反应生成络离子，而非Cu(OH)2沉淀；正确方程式应为：，故D错误；
故选C。
36．C
【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠，i为，据此解答。
【详解】A．、均具有还原性，不能用浓硫酸干燥，+4价和+6价之间不能形成硫的化合物，故可以用浓硫酸干燥，A错误；
B．b是硫单质，微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．可以和发生归中反应生成S单质，C正确；
D．是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液在空气中久置后，被氧气氧化为溶液，该溶液呈中性，则pH降低，D错误；
故选C。
37．B
【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的HNO3，A错误；
B．冲洗锥形瓶内壁，可保证瓶壁上的标准液进入样品溶液中充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，因为产物中还残留部分浓硫酸，浓硫酸遇水剧烈放热，为防止液体局部过热而飞溅，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误；
D．金属铜丝导热性好，因此铜丝搅拌器会快速散热，会导致实验测出的放热量减少，ΔH偏大，D错误；
故选B。
38．D
【详解】A．溶于盐酸反应生成、、，故离子方程式为：，A正确；
B．溶于溶液生成，故反应方程式为：， B正确；
C． 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：，C正确；
D．铅酸蓄电池放电的正极反应式为：，D错误；
答案选D。
39．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
40．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCl相遇还会生成氯化铵，B错误；
C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误；
D．在测定中和反应的反应热的实验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损失等，D正确；
故答案选D。
42．D
【详解】A．都会水解，且对水解都有促进作用，但两个实验中的浓度不同，故无法形成对比，也不能得出题中结论，A错误；
B．出现蓝色沉淀，说明溶液中有，这是因为溶液中的过量的SO2（酸性条件下SO2优先和HNO3反应）将还原成，B错误；
C．AgBr是浅黄色沉淀，故卤代烃中不含溴元素，C错误；
D．反应自发进行说明，依题有，故反应能发生是因为熵增（），D正确；
则故答案选D。
43．D
【详解】A．酰胺在稀盐酸中水解生成羧酸和铵盐，则酰胺在稀盐酸中水解的方程式为：，A正确；
B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫生成单质硫和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，B正确；
C．溶液渗透到含的矿层中，硫化锌转化为硫化铜，离子方程式为：，C正确；
D．氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：，D错误；
故选D。
44．D
【详解】A．二氧化硫分子中孤对电子对数为1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B错误；
C．接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，故C错误；
D．硫酸分子中含有羟基，能形成分子间氢键，故D正确；
故选D。
45．C
【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；
B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；
C．在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确；
D．配制检验醛基的悬浊液必需是NaOH过量，D错误；
答案选C。
46．A
【详解】A．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确；
B．油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误；
D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D错误；
故选A。
47．B
【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确；
B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误；
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确；
故选B。
48．D
【详解】A．瓷器的主要成分是硅酸盐等无机物，A不选；
B．铜器的主要成分是铜合金，属于无机物，B不选；
C．玉玺主要成分是矿物，如透闪石或硬玉等无机物，C不选；
D．瑶族马尾帽所用马尾纤维是含蛋白质的动物纤维，属于有机化合物，D选；
故选D。
49．C
【详解】A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误；
B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误；
C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确；
D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误；
故选C。
50．B
【详解】A．玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应的方程式为，A错误；
B．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为，B正确；
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，C错误；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D错误；
故选B。

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