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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
晶体结构与性质是物质结构与性质模块的核心内容，重点考查学生运用微观结构解释宏观性质的能力，常与物质性质、反应原理等知识综合考查，体现宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 考向一 晶体类型的判断与性质比较（金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体） 2022·全国甲卷（云南采用）T35(1)(2) - 比较晶体熔点、判断晶体类型
2021·全国甲卷（云南采用）T35 - 综合考查晶胞结构与性质
2020·全国III卷（云南采用）T35 - 晶胞参数计算与原子坐标
2019·全国III卷（云南采用）T35 - 晶体结构分析与性质推断
2018·全国III卷（云南采用）T35 - 晶体类型与微粒间作用力
命题常以新材料、新物质为背景，通过晶胞图示、参数等提供信息，考查学生空间想象、信息提取与计算推理能力，要求掌握典型晶体模型（如金刚石、NaCl、CsCl等）及晶胞计算基本方法。 考向二 晶胞结构与微粒间作用力分析（配位数、键长、键角、作用力类型） 2022·全国甲卷T35(3) - 计算配位数、分析原子堆积方式
2021·全国甲卷T35(2) - 考查共价键类型与分子空间结构
2020·全国III卷T35(2) - 原子坐标与键长计算
2019·全国III卷T35(1) - 作用力类型与性质关系
2018·全国III卷T35(2) - 氢键对物质性质影响
试题难度中等偏上，分值约占选考模块（物质结构与性质）的50%以上，常涉及晶胞参数、密度、原子坐标、空间利用率等计算，以及结构对熔沸点、硬度、溶解性等性质的影响，要求考生具备较强的综合应用能力。 考向三 晶胞参数计算与相关物理量推算（密度、原子坐标、空间占有率） 2022·全国甲卷T35(4) - 晶胞密度计算
2021·全国甲卷T35(3) - 晶胞中原子坐标与投影
2020·全国III卷T35(3) - 晶胞参数与原子半径关系
2019·全国III卷T35(2) - 空间利用率计算
2018·全国III卷T35(3) - 晶体密度计算
一、单选题
1．（2025·云南文山·模拟预测）铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是
A．该晶胞中的配位数为4
B．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D．该氧化物中铈元素的化合价为+4
2．（2025·云南文山·模拟预测）化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A．YX属于分子晶体
B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态
C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
D．简单离子半径由小到大的顺序：
3．（2025·云南昆明·模拟预测）硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。
下列说法正确的是
A．锌、硒的配位数分别为4、2
B．锌与硒的核间距最小值为
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6
D．该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同
4．（2025·云南玉溪·三模）硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．基态Zn原子的价层电子排布式为
B．图示的晶胞中
C．晶胞的密度为
D．晶胞中的配位数为8
5．（2025·云南·模拟预测）如图，由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法正确的是
A．组成该晶体的元素均位于p区 B．该晶体的化学式为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标是
6．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氢硫酸的电离：
B．的价层电子对互斥模型：
C．固体中的链状结构：
D．某晶体的晶胞结构：
7．（25-26高三上·吉林延边·开学考试）一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．n的分数坐标为
C．晶体密度为 D．晶胞沿轴的投影为
8．（2025·四川·二模）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
9．（2025·云南丽江·二模）某储氢化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为MgNiH4
B．晶体中镁、镍最近核间距为apm
C．与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有4个
D．该晶体的密度为g·cm-3
10．（24-25高二下·山西·期中）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是
A．钛酸钡晶体中Ti的配位数分别为6
B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
C．中Ti的杂化方式为
D．通过螯合作用成环而形成的配位键有5mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B C C B B D A
1．D
【详解】A．配位数是指离子周围最近邻的异号离子数目。该晶胞中Cen+（白球）周围最近邻的O2-（黑球）数目为8，A错误；
B．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有O的投影位置（图2中心处应还有O的投影），应该为，则B错误；
C．原子分数坐标以晶胞参数为单位1，甲为(0，0，0)（顶点），乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为(3/4，3/4，1/4)，C错误；
D．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce（白球）数目为，O（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为CeO2，Ce元素化合价为+4，D正确；
答案选D。
2．A
【分析】、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素，X为F； Z的价电子数等于电子层数，价电子排布式为3s23p1（价电子3，电子层3），Z为Al；Y元素原子中只有两种形状的电子云，电子云形状为s和p，且最外层只有一种自旋方向的电子，结合化学式可知Y为Na；以此解答。
【详解】A．NaF为离子晶体，非分子晶体，A错误；
B．Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，基态电子占据6个轨道，空间运动状态为6种，B正确；
C．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Na>Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3D．Al3+、Na+、F-均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序：Al3+故选A。
3．B
【详解】A．硒化锌的化学式为ZnSe，锌、硒的配位数相同，根据图甲可知均为4，A错误；
B．晶胞中每个锌与3个面心及1个顶点的硒距离最近，核间距最小值为晶胞体对角线的四分之一，即，B正确；
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为12(每个硒为中心，3个相互垂直的平面上各有4个硒)，C错误；
D．该晶胞在xy平面及yz平面的投影均如图乙，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，其价层电子包括3d轨道和4s轨道电子，价层电子排布式为3d104s2，A正确；
B．LixZnyS晶胞中，S2-的个数为=4，则该晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+，则4x+4y=7，根据元素化合价之和为0有x+2y=2，两式联立可得：x=1.5，y=0.25，则x:y=6：1，B错误；
C．Li2S摩尔质量为46g/mol，晶胞参数a nm= a×10-7cm，体积V=(a×10-7)3=a3×10-21cm3。晶胞含8个Li+和4个S2-，密度ρ==g·cm-3，C正确；
D．Li2S晶胞中，离S2-最近配位的Li+有8个，故S2-的配位数为8，D正确；
故选B。
5．C
【分析】晶胞中Cu的个数为1+8×+4×=4，Se在晶胞内部，个数为8个，Ga或In的个数为6×+4×=4个，据此分析；
【详解】A．Cu位于ds区，Ga、In、Se位于p区，A错误；
B．根据分析，Cu：Ga(In)：Se=1:1:2，该晶体的化学式：，B错误；
C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为=50%，C正确；
D．由晶胞图可知，C点原子的分数坐标是，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出2个，故A错误；
B．中C的价层电子对数为2（孤电子对数=，2个σ键），价层电子对互斥模型为直线形，题目中图示为三角形，故B错误；
C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，与图示一致，故C正确；
D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，需满足无隙并置这一特征，题目中给出的示意图不能无隙并置，所以不是晶胞的结构示意图，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．晶胞中Fe原子位于8个顶点，故Fe原子数为8×=1，Si原子均为体内原子，故Si原子数为2，Fe与Si原子数比为1:2，化学式为FeSi2，A正确；
B．根据四方晶胞对称性及m的分数坐标为，n位于x= 、y= 、z= 处，分数坐标为，B错误；
C．该晶胞的质量为g，体积为pm ，密度ρ为，C正确；
D．沿z轴投影时，顶点Fe原子（深色）应投影为正方形顶点，Si原子投影为内部点(浅色)，晶胞沿z轴的投影为，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误；
B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确；
C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误；
D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和 沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误；
9．D
【详解】A．由题给结构可知，NiH4位于晶胞顶点和面心，其个数为，Mg原子位于晶胞体内，其个数为8，则物质的化学式为，A错误；
B．根据晶胞结构可知，镁、镍最近核间距为体对角线长的，即镁、镍“最近”核间距为apm，B错误；
C．由题图晶胞结构可知，与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有12个，C错误；
D．根据立方晶胞结构的晶胞边长为apm，该晶体的密度为，D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确；
B．是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，中没有离子键，且氢键不是化学键，B错误；
C．中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是杂化，C错误；
D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol 通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误；
故选A。

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