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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是化学学科核心概念，贯穿无机、有机及原理模块，考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与证据推理素养。命题常结合生产生活、科技成果创设情境，从基本概念到综合应用梯度设问，注重知识迁移和问题解决能力。 考向一 氧化还原反应基本概念辨析（氧化剂/还原剂、电子转移、化合价变化） 2025·云南卷T8（单选题）
2024·云南卷T12（工艺流程题中涉及）
2023·云南卷T7（离子反应与氧化还原判断）
2022·云南卷T10（氧化还原方程式书写）
2021·云南卷T9（概念基础题）
命题强调在真实情境中应用氧化还原原理，如环保治理、电池工艺、金属冶炼等，考查学生建立化学模型、分析实际问题的能力。试题综合性增强，常与电化学、元素化合物、实验探究结合。 考向二 氧化还原反应规律与应用（配平、计算、规律判断） 2025·云南卷T15（工艺流程中的方程式配平）
2024·云南卷T18（实验探究题中的定量计算）
2023·云南卷T13（反应先后顺序判断）
2022·云南卷T16（守恒计算）
2021·云南卷T14（规律应用选择题）
氧化还原反应作为工具性知识，常融入综合题型，考查系统分析能力。命题趋向于设计陌生复杂情境，检验学生信息提取与整合能力，尤其注重氧化还原思想在解决复杂化学问题中的价值。 考向三 氧化还原反应与电化学、工艺流程、实验探究的综合 2025·云南卷T20（电池原理综合题）
2024·云南卷T21（工业流程中的氧化还原调控）
2023·云南卷T19（实验中的氧化还原滴定）
2022·云南卷T19（燃料电池相关原理）
2021·云南卷T18（工艺流程中的转化分析）
一、单选题
1．（2025·云南昆明·模拟预测）将5g连二亚硫酸钠溶于50mL蒸馏水中，向其中不断通入空气，溶液的pH从约9.5经历两次明显下降，且最终保持约为2.5，实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀。下列实验分析不合理的是
A．连二亚硫酸属于弱酸
B．两次pH明显下降，说明对应的产物可能分别为
C．可能发生歧化生成和在酸性环境生成S和
D．最终所得溶液中，钠元素与硫元素的物质的量相等
2．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3．（2025·云南·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中的键总数为
B．的溶液中含有个
C．当反应中生成的还原产物为时，转移的电子数为
D．乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为
4．（2025·江西·模拟预测）水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
5．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
6．（24-25高一下·北京海淀·期末）红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．“氧化”过程中，溶液的pH增大
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入的主要作用是提供
7．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
8．（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
9．（2025·河南·模拟预测）以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
A．K2S2O8中S元素+7价 B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2 D．由②生成④的反应属于氧化反应
10．（2025·海南省直辖县级单位·三模）工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCS2分子含键 B．消耗1mol CH4转移电子数为
C．生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D．22.4LCH4中含有的电子数为
11．（2025·云南昆明·一模）下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中通入：
B．溶于氢碘酸：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向饱和溶液中通入过量：
12．（2025·全国·模拟预测）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图1和图2所示(*表示微粒与Bi的接触位点)：
下列说法错误的是
A．生成HCOOH的反应历程中存在极性键的断裂与形成 B．HCOOH是还原产物
C．生成甲酸的选择性低于生成CO的选择性 D．二氧化碳生成甲酸的活化能为0.43eV
13．（2025·全国·模拟预测）研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是
A．化学式为
B．的配位数为4
C．阴、阳离子间的最短距离为
D．由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol
14．（2025·云南曲靖·二模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
B 室温下，向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合质子能力：
C K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 其它条件不变时，增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动
D 向MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·云南曲靖·二模）硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均有还原性，均不能用的浓溶液干燥
B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤
C．和溶液可以反应生成
D．溶液在空气中久置后，溶液增大
16．（2025·云南曲靖·二模）长征二号丁运载火箭使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．火箭点火时出现红棕色的烟雾是
B．含有的键数目为
C．含共价键数目为
D．每反应生成转移电子数为
17．（2025·云南昆明·一模）火箭发射时，用作燃料，作氧化剂，二者反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含孤电子对数为
B．标况下，的分子数为
C．每转移0.8mol电子，生成的数目为
D．20g超重水所含质子数为
18．（2025·北京西城·一模）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中反应的化学方程式：
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取的过程中，和均可循环利用
D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
19．（2025·河南·二模）高铁酸钠（）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．的水溶液中数目为
D．的溶液中的数目为
20．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是
A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解
B．若B不溶于水，则B一定为
C．若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成
D．与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化
21．（2025·云南·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
22．（2024·云南大理·一模）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，都属于还原产物
C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐
D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子
23．（2024·云南大理·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量通入饱和碳酸钠溶液：
B．溶液与过量氨水混合：
C．过量的通入溴化亚铁溶液：
D．碳酸钠水解：
24．（24-25高三上·湖南·阶段练习）四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
25．（24-25高三下·安徽·阶段练习）氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是
A．所有的光化学反应均伴随电子转移
B．可通过两种路径转化为
C．气溶胶中可能含有
D．产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等
26．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
27．（2024·云南丽江·一模）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
C．可以用纯水吸收SO3
D．上述生产过程中需进行尾气处理
28．（2024·云南大理·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 溶液 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
29．（2023·云南·二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是
A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S
C．能利用丙制备无水MgCl2
D．能利用丁制备并收集氨气
30．（23-24高一下·天津·期末）燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C D B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D B C D C C B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A A B D D D A B B
1．D
【详解】A．所配制的连二亚硫酸钠溶液的pH约为9.5说明盐溶液呈碱性可知该盐为强碱弱酸盐，故连二亚硫酸属于弱酸，A正确；
B．向溶液中不断通入空气，两次pH明显下降，可能是分别发生了反应、；生成亚硫酸氢钠呈弱酸性导致第一次pH明显下降；硫酸氢钠呈强酸性导致第二次pH明显下降，B正确；
C．实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀S，可能是发生了歧化反应在酸性环境生成S和，C正确；
D．中钠元素与硫元素的物质的量相等，由于硫元素有部分生成沉淀和气体而损失，反应后最终的溶质为，溶液中硫元素的物质的量小于钠元素的物质的量，D错误；
故选D。
2．D
【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误；
B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误；
C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误；
D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，1.7gNH3的物质的量是0.1 mol，则该物质分子中所含的σ键总数为0.3NA，A错误；
B．、，电离程度很小，含有的小于个，B错误；
C．该反应中2H2S失去4mol电子，SO2得到4mol电子，生成3S，故生成3mol硫单质转移的电子数为4mol，1mol还原产物，2mol氧化产物，故生成1mol还原产物转移，C正确；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误；
B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误；
C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误；
D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确；
故答案为：D。
5．C
【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误；
D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e =3×2e ，电荷守恒：左边 2+2=0，右边 2×3+3×( 2)=0，原子守恒均成立。故D正确；
故选C。
6．D
【分析】红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确；
B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确；
C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确；
D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误；
故选D。
7．B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；
C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．K2S2O8的结构为，由6个-2价氧和2个-1价氧，因此S为+6价，故A错误；
B．R-H解离为极性键断裂，生成断裂过氧键，过氧键为非极性键，故B正确；
C．①的碳原子上存在一单电子，为sp2杂化，②的碳原子带正电，RCO+为直线结构，C为sp杂化，故C错误；
D．RCO+和RCOOH的氧化程度相同，由②生成④的反应不属于氧化反应，故D错误；
故答案为B。
10．B
【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，双键中有1个σ键和1个π键，1molCS2分子含键，A错误；
B．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1molCH4反应转移8mol电子，故消耗1molCH4转移电子数为，B正确；
C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成1molH2S气体消耗0.25mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为2NA，C错误；
D．无气体的压强与温度，无法计算22.4LCH4的物质的量及含有的电子数，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．向银氨溶液中通入，，故A错误；
B．溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中滴加溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为，故C错误；
D．向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
12．C
【详解】A．转化为时，有极性键的断裂，转化为HCOOH时，有O—H极性键的形成，A正确；
B．由制备HCOOH时，C元素的化合价降低，发生还原反应，所以HCOOH为还原产物，B正确；
C．由图2可知，生成甲酸的活化能为0.43eV-0eV=0.43eV，生成CO和的活化能为1.10eV，活化能越大，反应的选择性就越低，所以生成甲酸的选择性高于生成CO的选择性，C错误；
D．由图2可知，生成甲酸的活化能为0.43eV-0eV=0.43eV，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．根据均摊法分析，题给氧离子缺陷晶体的结构中，或的个数为，有1个氧空位，的个数为15，则化学式为，A正确；
B．由图可知，距离最近的或的个数为4，则的配位数为4，B正确；
C．题给结构单元的质量为，体积为，则题给结构单元中立方体的棱长为，阴、阳离子间的最短距离为立方体的体对角线长的，即为，C正确；
D．该氧离子缺陷晶体的物质的量为，每两个理想立方晶胞中出现1个氧空位，转移2个电子，则由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，即不一定发生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故不能得到氧化性：H2O2＞Fe3+，A错误；
B．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚、碳酸氢钠，且苯酚在水中溶解度不大，则溶液变浑浊，可知碳酸的酸性比苯酚的强，即结合质子能力：，B正确；
C．K2CrO4溶液中存在2(aq)(黄色)+2H+(aq)(aq)(橙色)+H2O平衡，滴加H2SO4溶液后溶液中H+浓度增大，溶液由黄色变为橙色，说明增大反应物浓度平衡正向移动，C错误；
D．向FeCl3和MgCl2混合溶液中逐滴滴入0.10mol/L的氢氧化钠溶液，由于生成红褐色Fe(OH)3沉淀，无法说明此时没有生成白色Mg(OH)2沉淀，且题干未告知FeCl3和MgCl2的浓度，故无法比较Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D错误；
故答案为：B。
15．C
【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠，i为，据此解答。
【详解】A．、均具有还原性，不能用浓硫酸干燥，+4价和+6价之间不能形成硫的化合物，故可以用浓硫酸干燥，A错误；
B．b是硫单质，微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．可以和发生归中反应生成S单质，C正确；
D．是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液在空气中久置后，被氧气氧化为溶液，该溶液呈中性，则pH降低，D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．红棕色烟雾是NO2而非N2O4，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，11.2L N2的物质的量无法确定，且每个N2分子含2个π键，若为0.5mol则π键数为NA，但条件不明确，B错误；
C．偏二甲肼含的结构中共有11个共价键(6个C-H、2个C-N、1个N-N、2个N-H)，1mol该物质含11NA个共价键，而非10NA，C错误；
D．生成44g CO2(1mol)对应的反应中，每生成2mol CO2转移16mol电子(偏二甲肼中2个C被氧化，每个C从-3→+4，失去7e ，共14e ；2个N从-1→0，失去2e ，总16e )；因此，生成1mol CO2转移8mol电子，即8NA，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．肼的结构式为，每个氮原子有1个孤电子对，因此1mol肼中所含孤电子对数为2NA，故A错误；
B．NO2气体中存在2NO2N2O4，因此标准状况下，11.2LNO2所含分子数小于0.5NA，故B错误；
C．根据所给反应方程式可知，生成3mol氮气，转移电子物质的量为8mol，因此每转移0.8mol电子，生成氮气数目为0.3NA，故C正确；
D．T为H，超重水的摩尔质量为22g/mol，20g超重水所含质子数为=NA，故D错误；
答案为C。
18．C
【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。
【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确；
B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确；
C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误；
D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确；
故答案为C。
19．B
【详解】A．高铁酸钠溶于水后，会发生如下反应，反应生成了氢氧化钠（NaOH），使溶液呈碱性。然而，高铁酸钠的杀菌消毒作用主要来源于其强氧化性，而非碱性。具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为， B正确；
C．的水溶液中，由于一部分发生水解反应，所以的水溶液中数目为小于 ，C错误；
D．溶液温度未知，的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故答案选B。
20．C
【详解】A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误；
B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误；
C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确；
D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应的方程式为，A错误；
B．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为，B正确；
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，C错误；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确；
C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确；
D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确；
故选A。
23．A
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确；
B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误；
C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误；
D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误；
故选A。
24．B
【分析】锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NH4HSO4、H2O2进行溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，SiO2不溶而成为滤渣1；加入Mn(OH)2调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而成为滤渣2；加入NH3 H2O沉锰，此时Mn2+转化为Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，母液为(NH4)2SO4；Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4中加水、通空气并升温至70℃，可制得Mn3O4。
【详解】A．“溶浸”时加入NH4HSO4，主要是提供H+使MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，H2SO4也能提供H+、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A项正确；
B．H+与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+，根据流程图可知，沉锰后得到+2价的锰，则Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，B项错误；
C．由分析可知，“沉锰”步骤的母液中含有(NH4)2SO4，C项正确；
D．氧化过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化，生成Mn3O4等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，D项正确；
故选B。
25．D
【详解】A．分析图示可知所有光化学反应均有化合价变化，伴随电子转移，A正确；
B．可一步直接转变为，也可以分两步转化，B正确；
C．分子可以与转化为，产生，气溶胶中可能含有，C正确；
D．根据氮元素化合价变化，产生1mol含氮化合物，反应①转移1mol ，反应②转移，反应③转移1mol，D错误；
故选D。
26．D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
27．D
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答。
【详解】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，化合价没有变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误；
C．SO3与水反应生成硫酸的反应过于剧烈，会产生酸雾。酸雾是由硫酸小液滴形成的，这会使得三氧化硫气体不能很好地与水接触，从而降低吸收效率，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误；
D．硫酸工业产生的尾气为、SO3，需进行尾气处理，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．不管溶液与溶液的滴加顺序如何，均有白色沉淀生成，故A项符合题意；
B．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解。将氯化铝滴加到中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，故B项不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为。向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，故C项不符合题意；
D．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，故D项不符合题意；
故本题选A。
29．B
【详解】A．用装置甲制备氢氧化亚铁时，应该将铁和稀硫酸放在左边试管，将氢氧化钠溶液放在右边试管，反应时，先打开止水夹，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气增大左边试管的压强，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故A项错误；
B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，氯气通入硫化钠溶液生成S单质，氯气为氧化剂，S单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故B项正确；
C．MgCl2能水解，在加热时应通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C项错误；
D．装置丁氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，生成氨气和氯化氢气体在常温下反应生成氯化铵，故D项错误；
故本题选B。
30．B
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气；
【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确；
B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误；
C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确；
答案选B。

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