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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
该部分内容以水的电离平衡为基础，重点考查溶液的酸碱性判断、pH计算及离子浓度大小比较等，是高考中的高频考点与难点。通常在选择题、填空题及工业流程题中考查学生的理解能力与综合应用能力。 考向一 水的电离平衡及影响因素 2024·全国甲卷T13（涉及水电离计算）
2023·全国甲卷T11（电离平衡与pH）
2022·全国甲卷T10（水的电离与溶液酸碱性）
2021·全国甲卷T9（水电离与离子浓度）
2020·全国卷ⅢT10（水的离子积与温度关系）
考查内容涉及弱酸、弱碱的电离平衡及pH相关计算，常见题型为酸碱中和滴定曲线、离子浓度比较及溶液稀释问题。 考向二 溶液的酸碱性与pH计算 2024·全国甲卷T11（酸碱中和与pH）
2023·全国甲卷T12（滴定曲线分析）
2022·全国甲卷T11（溶液稀释与pH变化）
2021·全国甲卷T12（混合溶液pH计算）
2020·全国卷ⅢT11（酸碱性判断与计算）
该考点综合性强，常结合盐类水解、沉淀溶解平衡进行考查，要求学生能对离子浓度大小关系进行排序或判断，并进行相关计算。 考向三 离子浓度大小比较及守恒关系 2024·全国甲卷T12（离子浓度比较）
2023·全国甲卷T10（电荷守恒与物料守恒）
2022·全国甲卷T12（离子浓度排序）
2021·全国甲卷T13（混合体系离子关系）
2020·全国卷ⅢT12（盐溶液中离子比较）
一、单选题
1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列装置或操作正确的是
A．电石与水制备乙炔 B．蒸发溶液制备无水
C．NaOH溶液滴定盐酸 D．分离乙醇和水
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·云南·模拟预测）利用下列装置进行实验，其中正确的是
A．证明氯水有漂白性 B．验证反应生成了乙炔
C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．和的取代反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·云南·模拟预测）盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。
下列说法正确的是
A．曲线②表示～pH的变化关系
B．a点有97.8%的参加了反应
C．溶质中的含量为56.5%
D．b点的电荷守恒关系：
4．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
5．（2025·云南昆明·一模）现有和的混合溶液，二者的浓度分别为和。实验室用溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数及溶液随溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
[已知：]。
A．曲线①表示
B．a点时溶液中存在
C．时，溶液中
D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的
6．（2025·云南·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 A．比较非金属性：N>C>Si B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2＋ D．测定中和反应热
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
8．（2025·云南昆明·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略)
A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气
C．量取溶液 D．测定中和反应的反应热
9．（2025·河南·二模）高铁酸钠（）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．的水溶液中数目为
D．的溶液中的数目为
10．（2024·云南大理·一模）为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是
A．曲线a代表，曲线b代表
B．室温下，的电离平衡常数的数量级
C．q点时，
D．n点满足关系：
11．（24-25高二上·江西南昌·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．加入能放出的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
12．（2024·黑龙江·二模）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到b点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中：
13．（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2
B．将水解形成胶体粒子数为0.3
C．常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5
D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
14．（2025·云南·模拟预测）下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是

A．滴定 B．分液
C．铁钥匙镀铜 D．收集
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·重庆·模拟预测）常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．b点时，
C．c点时，
D．反应过程中，的值不断增大
16．（2024·云南大理·模拟预测）25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为 B．相同浓度溶液的pH：HX>HY
C．Q点溶液中： D．M、N两点溶液中水的电离程度不同
17．（2023·云南昭通·模拟预测）下列图示实验能达成相应目的的是
A．制无水 B．证明二氧化硫具有漂白性
球浸泡在热水和冷水中
C．碱式滴定管排气泡 D．研究温度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·云南昆明·二模）苯甲酸()及其钠盐是常用的食品防腐剂。25℃，苯甲酸的，下列叙述正确的是
A． 溶液稀释100倍，pH增加2
B． 溶液的
C．苯甲酸钠溶液中：
D．用NaOH标准溶液滴定苯甲酸溶液，可用甲基橙作指示剂
20．（2023·云南昆明·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.2g 、混合气体所含质子的数目为
B．25℃，101kPa下，56L 所含中子的数目为
C．1L pH=1的溶液中所含数目为
D．0.1mol环己烷()中所含σ键数目为
21．（2023·云南昆明·二模）下列实验不能达到目的的是
选项 目的 实验
A 除去苏打中混有的少量小苏打 用酒精灯加热固体至恒重
B 比较碳酸和亚硫酸两种电解质的强弱 分别测量碳酸、亚硫酸饱和溶液的pH
C 用95%酒精制备无水乙醇 向95%酒精中加入足量生石灰，蒸馏
D 检验淀粉水解是否完全 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热数分钟，冷却后滴加碘水
A．A B．B C．C D．D
22．（2024·云南曲靖·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C．点溶液中 D．点溶液中：
23．（2024·云南·模拟预测）为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液的pH为7.6
B．在NaHX溶液中存在
C．c点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c
24．（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与―1gX［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线N表示随pH的变化
B．常温下，的的数量级为
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a点溶液中：
25．（2024·黑龙江·二模）下列实验能达到实验目的的是
A．测定醋酸的浓度 B．实验室制备并收集SO2 C．证明羟基使苯环活化 D．检验溴乙烷的水解产物
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·云南大理·二模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
27．（2024·云南·模拟预测）室温下，用稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高
B．水的电离程度c>b>a
C．b点对应的溶液中，
D．原MOH溶液的浓度为
28．（2023·云南昆明·二模）25℃时，在20mL0.1mol L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol L﹣1NaOH溶液，溶液中1g[]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．B点对应溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10-5
C．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大
D．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
29．（2023·云南昆明·二模）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；C是短周期原子半径最大的主族元素，B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。下列有关说法不正确的是
A．B、D、E的简单离子半径：D>E>B
B．A与B、D、E三种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、D三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
30．（2023·云南大理·模拟预测）常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是

A．常温下，的水解平衡常数为
B．e点溶液中水电离出的浓度为
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D B B A D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A B D C C D B A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C A B C A C A C A
1．C
【详解】A．电石与水反应生成糊状的氢氧化钙，易堵塞导管且反应放出大量热，不安全，故不宜用启普发生器或简易的启普发生器，A错误；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，且盐酸有挥发性，蒸发溶液时水解平衡不断正移，不能得到无水氯化镁，B错误；
C．NaOH溶液滴定盐酸，碱溶液用碱式滴定管盛装，可用酚酞或甲基橙作指示剂，C正确；
D．乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．氯水会与溶液反应，使溶液碱性减弱，酚酞试液褪色，不能证明氯水有漂白性，A错误；
B．电石中含有杂质，会生成硫化氢等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，B错误；
C．滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C正确；
D．甲烷和氯气在强光照射下会爆炸，D错误；
故选C。
3．C
【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。
【详解】A．根据以上分析，曲线②表示～pH的变化关系，故A错误；
B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的参加了反应，故B错误；
C．设混合物中、的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗的物质的量为0.978amol、消耗的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以的含量为，故C正确；
D．根据电荷守恒，b点，故D错误；
选C。
4．D
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；
B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；
C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；
D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；
综上所述，本题选D。
5．B
【分析】滴定过程中随体积增大pH增大，电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，电离平衡正向移动，其分布分数先增大后减小，分布分数增大，则曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，曲线④表示pH随溶液体积的变化关系。
【详解】A．根据分析可知曲线①表示，A正确；
B．a点时加入了40ml，恰好和和完全反应，得到的混合溶液，电荷守恒为：，物料守恒为：，联立两式得，B错误；
C．没有加入溶液时，即横坐标为0，此时①的纵坐标为0.8，②的纵坐标为0.2，说明溶液中，即发生电离的，电离出的，加上电离出的，溶液中，，时，，，，则，C正确；
D．混合酸第一次当量点消耗，对应HCl和第一步电离的总酸量，无法将HCl单独滴定出来，D 正确；
故选B。
6．B
【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的HNO3，A错误；
B．冲洗锥形瓶内壁，可保证瓶壁上的标准液进入样品溶液中充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，因为产物中还残留部分浓硫酸，浓硫酸遇水剧烈放热，为防止液体局部过热而飞溅，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误；
D．金属铜丝导热性好，因此铜丝搅拌器会快速散热，会导致实验测出的放热量减少，ΔH偏大，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
8．D
【详解】A．焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCl相遇还会生成氯化铵，B错误；
C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误；
D．在测定中和反应的反应热的实验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损失等，D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．高铁酸钠溶于水后，会发生如下反应，反应生成了氢氧化钠（NaOH），使溶液呈碱性。然而，高铁酸钠的杀菌消毒作用主要来源于其强氧化性，而非碱性。具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为， B正确；
C．的水溶液中，由于一部分发生水解反应，所以的水溶液中数目为小于 ，C错误；
D．溶液温度未知，的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故答案选B。
10．D
【分析】常温下将NaOH溶液滴入的溶液中，可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，剩余曲线为滴定曲线，则曲线a代表，曲线b代表，据此分析。
【详解】A．根据分析可知曲线a代表，曲线b代表，A错误；
B．m点时，存在，，可得出，，数量级，B错误；
C．q点时，溶液刚好反应生成，根据元素守恒：，C错误；
D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据元素守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，A错误；
B．常温下，，则，，此时溶液为碱性，在碱性条件下、、、不发生反应，可大量共存，B正确；
C．加入Al能放出的溶液可能为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下和反应生成，不能大量共存，C错误；
D．的溶液为酸性或碱性，酸性条件下会将氧化为，碱性条件下、与反应生成、，故不能大量共存，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确；
B．溶液的pH：aC．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误；
D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误；
故答案为A。
13．A
【详解】
A．金刚烷的键线式为，分子中含有的非极性键数目为12，则13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为×12×NAmol—1=1.2NA，故A正确；
B．氢氧化铁胶体粒子是粒子集合体，则0.3mol氯化铁水解形成氢氧化铁胶体粒子数小于0.3mol×NAmol—1=0.3NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，不可能有二氧化氮生成，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH都为4的盐酸和醋酸溶液等体积混合得到的溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B．用分液法分离水层和CCl4层，故B正确；
C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；
D．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；
选B。
15．D
【详解】A．当CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂，A错误；
B．b点是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液加入10mLNaOH溶液，根据元素质量守恒可知此时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×≈0.067mol/L，B错误；
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，V(NaOH)＜20mL，C错误；
D．=，随NaOH加入， 逐渐增大，不变，则的值不断增大，D正确；
故选：D。
16．C
【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误；
B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误；
C．列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，，可得，故C项正确；
D．M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误；
故本题选C。
17．C
【详解】A．蒸干溶液得不到无水，会得到氢氧化铁或氧化铁，A错误；
B．能使酸性溶液褪色，说明具有还原性而不是漂白性，B错误；
C．将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，C正确；
D．，正反应为放热反应，球浸泡在热水和冷水中，一段时间后，左右颜色不相同，研究温度对化学平衡的影响，不是对化学反应速率的影响，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确；
本题选D。
19．B
【详解】A．苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，则0.01mol/L苯甲酸溶液稀释100倍时，溶液pH增加小于2，故A错误；
B．由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数Kh===，则0.1mol/L苯甲酸钠溶液中氢氧根离子浓度为，所以溶液，故B正确；
C．苯甲酸钠溶液中存在质子守恒关系，故C错误；
D．苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，故D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则3.2g氧气和臭氧混合气体所含质子的数目为×8×NAmol—1=1.6NA，故A正确；
B．25℃，101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则56L所含中子的数目小于×1×NAmol—1=2.5NA，故B错误；
C．1L pH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．环己烷分子中碳碳键和碳氢键都为σ键，则0.1mol环己烷分子中含有的σ键数目为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，故D错误；
故选A。
21．B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用酒精灯加热固体至恒重的方法可以除去苏打中混有的少量小苏打，故A正确；
B．二氧化硫和二氧化碳在水中的溶解度不同，碳酸、亚硫酸饱和溶液的浓度不同，则分别测量碳酸、亚硫酸饱和溶液的pH不能用于比较碳酸和亚硫酸两种电解质的强弱，故B错误；
C．95%酒精为恒沸液，为防止直接蒸馏时酒精和水以相同比例挥发，用95%酒精制备无水乙醇时应向95%酒精中加入足量生石灰，将水转化为氢氧化钙，再加热蒸馏制得无水乙醇，故C正确；
D．检验淀粉水解是否完全时，应向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热数分钟，冷却后滴加碘水，若溶液变蓝色，说明淀粉未完全水解，若溶液不变蓝色，说明淀粉完全水解，故D正确；
故选B。
22．C
【分析】由图可知，a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH为8.4；b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2，溶液呈酸性。
【详解】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴定终点，故A正确；
B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B正确；
C．由电离常数可知，Ka1Ka2=×=，由分析可知，a点溶液pH为8.4，则溶液中===100.11，故C错误；
D．由分析可知，b点为H2A和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，则溶液中，故D正确；
故选C。
23．A
【详解】A．由图可知，随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，则从左往右曲线分别代表、和。由图可知，a、c点对应的溶液中存在、，故。b点对应的溶液中存在，由，即：，故，A正确；
B．由图可知，b点对应的溶液中最大，，所以溶液显碱性，即在溶液中存在，B错误；
C．调时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在，C错误；
D．过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时、浓度增大，、的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强。故a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：，D错误；
故选A。
24．B
【分析】向某浓度H2C2O4溶液中加入NaOH固体时，c(H2C2O4)逐渐减少，-lgc(H2C2O4)逐渐增大，逐渐增大，-lg逐渐减小，Ka2(H2C2O4)=×c(H+)，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，-lg与pH呈直线形关系，所以图中曲线M表示-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，L表示- lg与pH变化关系，由(4.3，0)数值计算Ka2(H2C2O4)=10 4.3，据此计算解答。
【详解】A．由上述分析可知，M表示-lgc(H2C2O4) 与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，L表示- lg与pH变化关系，故A正确；
B．由上述计算可知Ka2(H2C2O4)=10 4.3，数量级为，故B错误；
C．N表示-lg与pH变化关系，从a点到b点，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D．M表示-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，N表示-lg与pH变化关系，a点时=，根据电荷守恒有，故D正确。
答案选B。
25．C
【详解】A．氢氧化钠标准溶液应装在碱式滴定管中，故A错误；
B．SO2与水反应，生成亚硫酸，不能用排水法收集，故B错误；
C．溴水和苯酚反应三溴苯酚沉淀，说明羟基使苯环活化，故C正确；
D．检验溴乙烷的水解产物，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，故D错误；
故选C。
26．A
【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；
B．根据图示，c()=c()时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误；
C．c点溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，故C错误；
D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误；
选A。
27．C
【详解】A．b点恰好完全反应，放热最多，故b点对应的溶液温度最高，选项A错误；
B．b点的溶质为M2SO4，水的电离程度最大，选项B错误；
C．b点时溶质为M2SO4，根据质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，b点时PH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，则c(MOH)=10-5mol/L-10-9mol/L≈10-5mol/L，c(M+)≈2c()=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(M+)：c(MOH)=104：1，选项C正确；
D．用稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，20.00mL 时完全中和，二者物质的量比为1:1，稀硫酸的浓度为，故原MOH溶液的浓度为，选项D错误；
答案选C。
28．A
【详解】A．B点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH﹣)，结合电荷守恒分析，，A正确；
B．pH=5.3时，，则c(A﹣)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka=×c(H+)=c(H+)=1.0 10-5.3，数量级为10-6，B错误；
C．，升高温度，Kh(A-)增大，比值减小，C错误；
D．在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HA和NaA，结合Kh(A﹣)=，加入10mL等浓度的NaOH溶液时，反应后溶质为等浓度的HA和NaA，导致c(A-)>c(HA)，，若满足，B点的NaOH体积小于10mL，D错误；
故答案为：A。
29．C
【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大；A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，为H元素；C是短周期原子半径最大的主族元素，为Na元素；B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，B为O、D为S元素，DB2为SO2、C2D为Na2S，E的原子序数比D大且为短周期主族元素，所以E为Cl元素，即A、B、C、D、E分别是H、O、Na、S、Cl元素。
【详解】A． B、D、E分别是O、S、Cl， B离子核外有2个电子层，D、E核外有3个电子层，电子层数目越多，半径越大；D、E离子电子层数相同，但D离子的原子序数小，故其半径最大，故A正确；
B． A与B、D、E构成的18电子的分子分别为H2O2、H2S、HCl，B正确；
C． A、B、D分别是H、O、S，三种元素形成的化合物H2SO3、H2SO4都抑制水电离，C错误；
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，D2E2为S2Cl2，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，分子中含有非极性键S﹣S键，D正确；
故选C。
30．A
【详解】A．由题图可知，a点时，，pH=11，，则的水解平衡常数，A正确；
B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的浓度为，B错误；
C．c点溶液pH=7，根据电荷守恒，，，则，C错误；
D．d点溶液盐酸过量，水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：，D错误；
故选A。

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