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备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是高中化学的核心概念，贯穿整个计算体系。在近五年高考（云南以全国卷为主）中，考查以选择题和计算题中的基础运算或与溶液、气体、反应等综合考查为主，着重考查对概念的理解和综合应用能力。 考向一 基本概念与简单计算 2025·全国甲/乙卷 选择题（物质的量与微粒数换算）
2024·全国甲/乙卷 选择题（阿伏加德罗常数判断）
2023·全国甲/乙卷 选择题（气体摩尔体积、阿伏加德罗常数综合）
2022·全国甲/乙卷 选择题（物质的量与微粒数、气体体积换算）
2021·全国卷Ⅲ 选择题（阿伏加德罗常数正误判断）
该部分常与阿伏加德罗定律、化学反应、溶液浓度等结合，考查学生对概念本质的把握和在复杂情境下的分析能力，是高频考点和易错点。 考向二 阿伏加德罗常数（NA）的综合判断 2025·全国甲/乙卷 选择题（涉及氧化还原、水解等）
2024·全国甲/乙卷 选择题（结合化学键、状态）
2023·全国甲/乙卷 选择题（与可逆反应、特殊物质结构结合）
2022·全国甲/乙卷 选择题（电子转移、物质状态）
2021·全国卷Ⅲ 选择题（气体状况、混合物）
物质的量作为核心计算工具，常渗透于化学方程式计算、溶液配制与浓度计算、滴定实验分析等综合性问题中，考查学生的定量分析能力。 考向三 物质的量在化学计算中的综合应用 2025·全国甲/乙卷 非选择题（滴定计算或反应热计算）
2024·全国甲/乙卷 非选择题（工艺流程或实验题中的产率、浓度计算）
2023·全国甲/乙卷 非选择题（化学反应原理题中的平衡计算）
2022·全国甲/乙卷 非选择题（实验题中的纯度测定计算）
2021·全国卷Ⅲ 非选择题（化学方程式计算或溶液配制相关）
一、单选题
1．（2025·云南楚雄·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数等于
B．500 mL 0.1 溶液中含有的数目为
C．12 g金刚石和12 g石墨含有的键数目均为
D．常温常压下，与足量反应，生成0.2 mol ，转移电子的数目为
2．（2025·云南文山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是
A．生成(标准状况下)转移电子数目为
B．若有参加反应，则反应中生成的键数目为
C．中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3．（2025·云南昆明·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子数目为
B．所含中子的数目为
C．23gNa与足量空气充分反应，转移电子的数目为
D．硫酸与足量Cu反应，生成的数目为
4．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是
A．中配位键的数目为
B．标准状况下，含有氢原子的数目为
C．17g氨气溶于水，生成的数目为
D．的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为
5．（2025·云南·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中的键总数为
B．的溶液中含有个
C．当反应中生成的还原产物为时，转移的电子数为
D．乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为
6．（2025·四川·二模）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
7．（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
8．（2025·湖南·三模）汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为
B．撞击时分解，生成的氧化产物为
C．标准状况下，中键的数目为
D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为
9．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备 B．配制溶液
C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
11．（24-25高一下·四川成都·阶段练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA
B．D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA
C．3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
D．将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
12．（2025·海南省直辖县级单位·三模）工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCS2分子含键 B．消耗1mol CH4转移电子数为
C．生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D．22.4LCH4中含有的电子数为
13．（2025·云南昆明·一模）历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的键数为
B．含有的质子数为
C．25℃和101kPa下，的价层电子对数为
D．每消耗，转移电子数为
14．（2025·全国·模拟预测）用次氯酸钠的碱性溶液与尿素制备水合肼，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中孤电子对数为
B．中含有的键数为
C．溶液中含有的数目为
D．该反应中每消耗，转移电子数为
15．（24-25高三下·重庆·阶段练习）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．、l可能为一种水溶液呈酸性的物质
B．与的转化均可通过与氧气反应实现
C．向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐
D．铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
16．（2025·云南曲靖·二模）长征二号丁运载火箭使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．火箭点火时出现红棕色的烟雾是
B．含有的键数目为
C．含共价键数目为
D．每反应生成转移电子数为
17．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
18．（2025·云南昆明·一模）火箭发射时，用作燃料，作氧化剂，二者反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含孤电子对数为
B．标况下，的分子数为
C．每转移0.8mol电子，生成的数目为
D．20g超重水所含质子数为
19．（2025·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
20．（24-25高三上·重庆·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA
21．（2025·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
22．（2025·云南曲靖·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含π键数目为
B．中含有的中子数为
C．的溶液中含有的数目一定为
D．与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为
23．（2025·云南昆明·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量反应转移电子数为
B．分子中含有键的数目一定为
C．常温下，中氢键数目为
D．的溶液中的数目为
24．（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2
B．将水解形成胶体粒子数为0.3
C．常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5
D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
25．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
26．（2024·云南丽江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A．标准状况下，的氧原子数为4.5
B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
27．（24-25高三上·四川·阶段练习）金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1个晶胞含4个原子
B．两个原子最近距离为
C．1个原子周围有12个最近且等距离的原子
D．晶体密度
28．（2024·云南大理·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含的溶液中数目比多
B．标准状况下，中电子的数目为
C．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D．的乙酸和盐酸混合溶液含有个
29．（2024·云南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
B．标准状况下，与反应生成的数目为
C．金刚石晶体中含有键的数目为
D．等物质的量的和中含有键的数目均为
30．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含键的晶体中氧原子数目为
B．常温下，的溶液中数目为
C．立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，的分子数目为
31．（2023·云南昆明·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.2g 、混合气体所含质子的数目为
B．25℃，101kPa下，56L 所含中子的数目为
C．1L pH=1的溶液中所含数目为
D．0.1mol环己烷()中所含σ键数目为
32．（2024·黑龙江·二模）实验室常用如下方法制备少量N2：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． NH4Cl溶液中数目小于
B．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为
C．0.1 mol NaNO2晶体中含电子数目为
D．上述反应中每生成1.8 g H2O转移电子数目为
33．（2024·云南昆明·三模）科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/Cl2电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl3)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是
A．放电时，电解质溶液可以是AlCl3水溶液
B．放电时，石墨极的电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiCl
C．充电时，石墨极与电源负极连接
D．充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂
34．（2024·云南昆明·三模）维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为NA)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①=键角②
B．脱氢维生素C分子中含有3种官能团
C．1mol维生素C中含σ键数目为20NA
D．维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA
35．（23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．增大压强，可使转变为个分子
B．或中含有离子数均为
C．与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为
D．或(正四面体)分子中含有的共价键数均为
36．（23-24高三上·广东·阶段练习）Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA
C．1 mol CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D．当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA
37．（2023·云南昆明·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
B．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．H2S的燃烧热是QkJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NA
38．（2023·云南大理·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．1mol 中键的个数为8
C．30g HCHO与混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
39．（23-24高二上·江苏盐城·阶段练习）化合物X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示：
有关X的说法不正确的是
A．X的相对分子质量应为74
B．X的分子式是C4H10O
C．0.3molX中含有C－H键的数目为3mol
D．有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构)
40．（2022·云南保山·一模）已知：，下列关于该反应的说法正确的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移5mol电子
B．反应中既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．还原产物是，氧化产物为
41．（2022·云南保山·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．中含有的中子数为
D．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为
42．（2022·云南保山·一模）下列有关实验描述正确的是
A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
B．检验硫酸根离子时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．KI和KBr溶液分别与少量氯水反应，根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱
D．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
43．（22-23高二下·云南·阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．在标准状况下，2.24L通入水中制成氨水，溶液中数目小于0.1NA
B．44g稳定化合物中含有的键数目一定是4NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA
44．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
45．（2023·云南昆明·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中所含分子数为NA
B．标准状况下，22.4LO2与Fe完全反应，转移电子数为4NA
C．1L0．1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含 的数目为0.1 NA
D．常温下，42gC3H6中含σ键的数目一 定为8NA
46．（2023·云南曲靖·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA
47．（2023·湖南长沙·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数为
B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
48．（2023·云南·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA
B．0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA
C．电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA
D．2mL5mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA
49．（2023·云南曲靖·一模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3 NA
B．上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA
C．1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NA
D．6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C C B B D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D A D D A C A A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D A A B C B B C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D B A B C A C D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 C D C A B B B B B
1．D
【详解】A．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氯原子，氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，溶液中含氯的微粒有以及少量，由于部分氯原子仍以分子的形式存在(1个分子含2个氯原子)，所以溶液中含氯微粒的总数必然小于氯原子的总数，A错误；
B．溶液中会水解，实际数目小于，B错误；
C．1 mol金刚石中键数目为，1 mol石墨中键数目为，两者不同，C错误；
D．与反应，每生成1 mol 转移2 mol电子，生成0.2 mol 转移电子，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确；
B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误；
C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确；
D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．未指明标准状况，气体摩尔体积不能确定，无法计算的物质的量，A错误；
B．的中子数为，所含中子的数目为，B正确；
C．23gNa（物质的量为1mol）与足量空气充分反应，产物中钠的化合价为+1，转移电子的数目为，C错误；
D．浓硫酸与足量铜反应，随着硫酸消耗致使浓度变稀后反应停止，硫酸不能完全反应，故硫酸与足量Cu反应，生成的数目小于，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．中，Cu 的配位数为4（3个NH 和1个CO各提供1个配位键），1mol该配合物含4mol配位键，数目为4NA，A正确；
B．标准状况下22.4L NH3为1mol，含3mol H原子，数目为3 NA，B正确；
C．17g NH3（1mol）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O的数目小于NA，C错误；
D．20mL 0.5mol/L HAc溶液中，HAc和的总物质的量为0.01mol，数目之和为0.01 NA，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，1.7gNH3的物质的量是0.1 mol，则该物质分子中所含的σ键总数为0.3NA，A错误；
B．、，电离程度很小，含有的小于个，B错误；
C．该反应中2H2S失去4mol电子，SO2得到4mol电子，生成3S，故生成3mol硫单质转移的电子数为4mol，1mol还原产物，2mol氧化产物，故生成1mol还原产物转移，C正确；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误；
B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确；
C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误；
D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和 沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误；
7．B
【详解】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确；
C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误；
D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确；
B．撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确；
C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确；
D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误；
故答案选D。
9．D
【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；
B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．标准状况下，乙醇是液体，其体积不能用于物质的量计算，故A错误；
B． D218O和T2O的分子量都是22，分子中都含有12个中子，其混合物11g的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6 NA，故B正确；
C．3.2g硫，其物质的量为0.1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，硫的化合价从0价都+4价，升高4价，则过程中转移的电子数为0.4NA，故C错误；
D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，反应有限度，不能完全转化，故D错误；
答案B。
12．B
【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，双键中有1个σ键和1个π键，1molCS2分子含键，A错误；
B．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1molCH4反应转移8mol电子，故消耗1molCH4转移电子数为，B正确；
C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成1molH2S气体消耗0.25mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为2NA，C错误；
D．无气体的压强与温度，无法计算22.4LCH4的物质的量及含有的电子数，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．As最外层有5个电子、形成3个共价键，S最外层有6个电子、形成2个共价键，则黑球代表As，白球代表S，分子中没有S-S键，A错误；
B．的相对分子质量为36，含有的质子数为，B错误；
C．二氧化硫分子中价层电子对数=2+=3，25℃和101kPa下，的物质的量小于1mol，则价层电子对数小于，C错误；
D．结合选项A可知，As平均为+2价升高到+3价，S为-2价升高到+4价，反应后每消耗同时消耗7mol氧气，按得失电子守恒可知，转移电子数为，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．中每个原子上有一对孤电子对，中中心原子的孤电子对数为，则中孤电子对数为，A正确；
B．单键为键，双键中有1个键、1个键，1mol中含有的键数为，B错误；
C．会发生水解，溶液中含有的数目小于，C错误；
D．观察该反应可知被还原，则被氧化，每消耗，转移电子数为，D错误；
故答案为：A。
15．D
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确；
B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确；
C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确；
D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．红棕色烟雾是NO2而非N2O4，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，11.2L N2的物质的量无法确定，且每个N2分子含2个π键，若为0.5mol则π键数为NA，但条件不明确，B错误；
C．偏二甲肼含的结构中共有11个共价键(6个C-H、2个C-N、1个N-N、2个N-H)，1mol该物质含11NA个共价键，而非10NA，C错误；
D．生成44g CO2(1mol)对应的反应中，每生成2mol CO2转移16mol电子(偏二甲肼中2个C被氧化，每个C从-3→+4，失去7e ，共14e ；2个N从-1→0，失去2e ，总16e )；因此，生成1mol CO2转移8mol电子，即8NA，D正确；
故选D。
17．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
18．C
【详解】
A．肼的结构式为，每个氮原子有1个孤电子对，因此1mol肼中所含孤电子对数为2NA，故A错误；
B．NO2气体中存在2NO2N2O4，因此标准状况下，11.2LNO2所含分子数小于0.5NA，故B错误；
C．根据所给反应方程式可知，生成3mol氮气，转移电子物质的量为8mol，因此每转移0.8mol电子，生成氮气数目为0.3NA，故C正确；
D．T为H，超重水的摩尔质量为22g/mol，20g超重水所含质子数为=NA，故D错误；
答案为C。
19．A
【详解】
A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误；
C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误；
D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．常温下，和混合气体混合气体的最简比为，14克为1mol，所含原子数为3NA，A正确；
B． 的溶液中没有溶液体积，无法计算含有的数目，B错误；
C． 根据题目信息，Na与酸反应时过量，但过量的Na能与水继续反应放出氢气，所以4.6 g钠全部完全反应，其物质的量为，则转移电子数为，即，C错误；
D． 负极每反应1mol的Pb转变为，失去2mol电子从负极流出，经外电路流到正极，电路中转移电子数为2NA，D错误；
故答案为：A。
21．D
【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；
B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误；
C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；
D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确；
故选D。
22．D
【详解】A．没有指明温度和压强，不能根据体积计算氮气物质的量和含π键数目，A错误；
B．1个分子中含有的中子数是16个，物质的量是0.1mol，则含有的中子数是，B错误；
C．没指明温度，不一定是，无法计算氢氧根的浓度和数目，C错误；
D．物质的量是1mol，与足量反应，反应后生成和的混合物，钠的化合价升高到+1价，则转移电子数是，D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误；
C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误；
D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误；
故选A。
24．A
【详解】
A．金刚烷的键线式为，分子中含有的非极性键数目为12，则13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为×12×NAmol—1=1.2NA，故A正确；
B．氢氧化铁胶体粒子是粒子集合体，则0.3mol氯化铁水解形成氢氧化铁胶体粒子数小于0.3mol×NAmol—1=0.3NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，不可能有二氧化氮生成，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH都为4的盐酸和醋酸溶液等体积混合得到的溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；
B．1个中有3个键，键的数目为，B正确；
C．根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误；
答案选B。
26．C
【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误；
B．2H2O22H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故B不正确；
C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确；
D．28g乙烯分子中含有5molσ键，而28g丁烯(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯)分子中含有5.5molσ键，28g混合物中乙烯和丁烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误；
故选C。
27．B
【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确；
B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误；
C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确；
D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确；
答案选B。
28．B
【详解】A．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于，故A项错误；
B．的物质的量为，则其中含有的电子数为，则电子数目为2NA，故B项正确；
C．随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，故C项错误；
D．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故D项错误；
故本题选B。
29．C
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O22SO3，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，A错误；
B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存在，因此生成CH3Cl的数目小于0.5NA，B错误；
C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C-C键，C正确；
D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2个π键，但等物质的量不一定是各为1mol，比如2mol的CO2和N2中含有π键的数目均为4NA，D错误；
故选C。
30．C
【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误；
C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选C。
31．A
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则3.2g氧气和臭氧混合气体所含质子的数目为×8×NAmol—1=1.6NA，故A正确；
B．25℃，101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则56L所含中子的数目小于×1×NAmol—1=2.5NA，故B错误；
C．1L pH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．环己烷分子中碳碳键和碳氢键都为σ键，则0.1mol环己烷分子中含有的σ键数目为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，故D错误；
故选A。
32．D
【详解】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算 NH4Cl溶液中数目，A错误；
B．已知一分子N2中含有2个π键，故标准状况下，11.2 L N2含π键数目为=，B错误；
C．0.1 mol NaNO2晶体中含电子数目为0.1mol×(11+7+2×8)×NAmol-1=，C错误；
D．上述反应中每生产1molH2O转移电子为1.5mol电子，故每生成1.8 g即=0.1molH2O转移电子数目为=，D正确；
故答案为：D。
33．B
【分析】具有石墨正极的高容量Li/Cl2可充电电池，放电时锂为负极，锂失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，石墨为正极，氯气得电子发生还原反应，电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiCl，充电时锂电极端为阴极，发生还原反应：Li++e-=Li，石墨电极端为阳极，发生氧化反应：2LiCl-2e-=Cl2↑+2Li+，据此分析；
【详解】A．锂是活泼金属，会与水反应，不能用水溶液，A错误；
B．根据分析，放电时，石墨极的电极反应式为：Cl2+2e-+2Li+=2LiCl，B正确；
C．充电时石墨电极端为阳极，与电源正极连接，C错误；
D．充电时，根据电极方程式Li++e-=Li，转移2NA个电子时，锂电极理论上生成14g锂，D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，所以键角①<键角②，故A错误；
B．脱氢维生素C分子中含有羟基、羰基和酯基3种官能团，故B正确；
C．根据图中结构简式，1mol维生素C中含σ键数目为20NA，故C正确；
D．根据图示，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知1mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA，故D正确；
故选A。
35．B
【详解】A．物质的量为，转变为是可逆反应，转变为分子小于，A项错误；
B．或中阴阳离子数之比均为，则离子数均为，B项正确；
C．与反应生成为可逆反应，生成HI的分子数小于，C项错误；
D．是正四面体结构，1个分子中含有6个键，则共价键数均为，D项错误；
故选B。
36．C
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，78 g Na2O2固体的物质的量为1mol，含有的离子总数为3NA，A项错误；
B．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质物质的量为1mol，但碳酸根会发生水解，所以数目小于NA，B项错误；
C．1 mol CO2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA，每个分子中含有两个氧原子，则该混合气体中含有的氧原子数目为2NA，C项正确；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，D项错误；
故选D。
37．A
【详解】A．1个葡萄糖含有5个羟基，则1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA，故A正确；
B．丙烯与氯化氢加成可以生成1-氯丙烷，也可生成2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷个数，故B错误；
C．每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；
D．燃烧热是指在25℃101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，即0.5mol H2S完全燃烧生成液态水和二氧化硫时放热0.5QkJ，转移的电子数为3NA，故D错误；
答案选A。
38．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，A错误；
B．1个中含有12个键，1mol 含键的个数为12，B错误；
C．HCHO与的最简式为，原混合物相当于30g ，，因而C原子数为，C正确；
D．氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子数目为，D错误；
故选C。
39．D
【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为CH3CH2OCH2CH3。
【详解】A．质谱图中质荷比最大的值为X的相对分子质量，X的相对分子质量为74，A正确；
B．根据分析可知，X为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，B正确；
C．X为CH3CH2OCH2CH3，1个X分子中含有10个C-H键，0.3molX中含有C-H键数目为3mol，C正确；
D．有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为 时，羟基有2个位置，若M为醚类，有CH3OCH2CH2CH3、 ，因此M的结构有6种，D错误；
故答案选D。
40．B
【详解】A．上述反应中硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol亚铁失去8mol电子转化为高铁酸钠，1mol过氧化钠失去2mol电子生成氧气，故每发生1mol上述反应生成1mol氧气转移10mol电子，故A错误；
B．反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应中过氧化钠是氧化剂，故氧化性：，C错误；
D．氧化产物是和，还原产物为和，D错误；
故选B。
41．C
【详解】A．存在以下反应2NO+O2 = 2NO2，2NO2N2O4，2molNO与生成2mol NO2，NO2有一部分转化为N2O4，所以容器中的分子总数小于，该选项错误。
B．已知气体体积，但未说明标准状况下，不可计算，该选项错误。
C．已知，中子数=质量数-质子数。为0.1mol，一个氧原子含有的中子数是18-8=10，所以中含有的中子数为，该选项正确。
D．HCl气体是分子构成，不存在，该选项错误。
故选择C。
42．D
【详解】A．钠的密度大于乙醇，应沉在底部，且反应平稳，故A错误；
B．检验硫酸根离子，应先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液进行检验，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子的存在，故B错误；
C．KI和KBr均被氯水氧化，能证明、，但无法判断溴和碘的非金属性，故C错误；
D．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，未冷却至室温，导致热溶液体积偏大，定容后得到的溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；
答案选D。
43．C
【详解】A．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则标准状况下，2.24L氨气通入水中制成氨水，溶液中铵根离子数目小于×NAmol-1=0.1NA，故A正确；
B．分子式为C2H4O的稳定化合物为含有4个碳氢键的乙醛，则44g分子中含有碳氢键的数目为×4×NAmol-1=4NA，故B正确；
C．由结构简式可知，环氧乙烷分子含有7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.1mol×7×NAmol-1=7NA，故C错误；
D．氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极，则标准状况下消耗22.4L氧气，电路中通过的电子数目为×4×NAmol-1=4NA，故D正确；
故选C。
44．A
【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
45．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体或共价晶体，不存在分子，A错误；
B．标准状况下，22.4LO2为1mol，反应后为-2价，故转移4mol电子，B正确；
C．重铬酸钾溶液中存在平衡，，故不能计算溶液中的重铬酸根离子数目，C错误；
D．常温下，C3H6为丙烯时，一个分子8个σ键，为环丙烷时含有9个σ键，故含有42gC3H6中含σ键的数目不一定为8NA，D错误；
故选B。
46．B
【详解】A．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
47．B
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误；
B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物质的量为2mol，当有生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为，故B正确；
C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中、、NH3的微粒数之和为，故C错误；
D．3.2gCu的物质的量为=0.05mol，0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误；
故选B。
48．B
【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误；
B．Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中H原子和O原子之间均有一个σ键，硫酸根中S原子和O原子之间有4个σ键，Cu与4个配体水分子形成4个σ键，所以0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA，B正确；
C．电解饱和食盐水，电解后溶液体积发生变化，无法计算，C错误；
D．胶粒为多个硅酸分子的集合体，无法确定胶粒数目，D错误；
综上所述答案为B。
49．B
【详解】A．已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用力，没有P-P键断开，A错误；
B．依据2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C6CaSiO3+P4+10CO↑～20e-，每生成标准状况下44.8L即=2mol CO时，电子转移数目为4NA，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，C错误；
D．二氧化硅为共价晶体，不含分子，D错误；
故答案为：B。

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