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缺考填涂标记
2025年九年级化学学科12月月考试卷
学校： 班级/学号： 姓名： 考场： 贴条形码区
一、选择题 (40分)
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A
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A
A
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二、填空与简答题(38分)
21.（6分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； （5） ；（6） 。 22.（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 23.（6分） （1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。 （6分）（1） （2） ， （3） ， ， 。 （7分）（1） （2） ， 。 ， 。 （7分）（1） .（2） （3） .（4） （5） 三、实验探究题（16分） (8分)（1）① 　 　 ；（2） 。 （3） 。（4） 。
28.(8分)（1） 。（2） ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。 四、计算题（6分） 。港北一中九年级12月月考试题
化学
(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Aɡ-108
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．“三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是（ ）
A．抛绣球 B．织布丝 C．扁担舞 D．酿米酒
2．近日，国务院颁布《2024~2025年节能降碳行动方案》。下列做法不符合节能降碳的是（ ）
A．绿色出行 B．开发新能源 C．植树造林 D．发展火力发电
3．2025年5月13日西康高铁全线隧道贯通。高铁车厢内禁止吸烟，须张贴的对应标志是（ ）
A． B． C． D．
4．含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
5．下列物质溶于水中能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．面粉 C．泥土 D．氯化钠
6．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．用温度计搅拌液体 B．用量筒配制溶液
C．用试管作反应容器 D．用烧杯盛固体直接加热
7．下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是（ ）
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．水蒸气 D．可吸入颗粒物
8．2024年中央一号文件以确保国家粮食安全为底线，提出了一系列深化食物节约的行动。下列做法不合理的是（ ）
A．提倡健康饮食 B．制止餐饮浪费 C．减少加工损失 D．售卖过期食品
9．高氯酸钠的化学式为NaClO4，其中氯元素的化合价是（　　）
A．+7 B．+5 C．+3 D．+1
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀
B．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，生成大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热 B．过滤液体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
12．我国科学家在化学领域做出了重大贡献，其中在相对原子质量的测定中做出卓越贡献的我国科学家
是（ ）
A．屠呦呦 B．张青莲 C．侯德榜 D．钟南山
13．下列做法符合消防安全要求的是（ ）
A．电器着火，用水浇灭 B．加油站内，禁止吸烟
C．火灾逃生，乘坐电梯 D．燃气泄漏，开灯检查
14．下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
15．广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．铟元素原子的相对原子质量是114.8 B．铟原子容易失去电子形成铟离子
C．铟元素原子的质子数为49 D．铟元素属于非金属元素
16．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氮气 C．磷 D．水
17．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可使海水变为淡水
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．为了身体健康，应该坚持长期饮用蒸馏水
D．地球上水资源丰富，但人类可利用的淡水资源仍紧缺
18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ）
A．H2SO4→HCl B．Cu→Cu(OH)2 C．Fe→FeCl2 D．CO2→CO
20．向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线如下图。下列说法不正确的是（ ）
a点时，溶液pH>7，所以溶液中的溶质为NaOH
b点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl
c点时，溶液中存在的阳离子是Na+和H+
该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
二、填空与简答题(本大题共6小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共38分。)
21. （6分）用化学用语填空。
（1）铁原子________；（2）2个铵根离子__________；（3）氩气___________；（4）氧化镁___________；
（5）地壳中含量最高的金属元素__________；（6）Ca2+中数字“2”的意义________________ 。
22.（6分）用下列所给物质的序号按要求填空：
①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气
(1)可用于霓虹灯的是____________ (2)可用于切割玻璃的是____________
(3)可制碳酸饮料的是____________ (4)可作燃料的气体单质是__________
(5)可用于制铅笔芯的是__________ (6)可用于冰箱除味的是
23.（6分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)在化学反应前后 (填数字序号)。
①原子种类不变； ②分子种类不变； ③原子数目不变；
④分子数目不变； ⑤元素种类和质量不变； ⑥物质的总质量不变。
(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150Km。若通过电解水产生氢气，18kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____Km。
24.(6分)阅读短文，回答下列问题:
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的术来发展铺就一条特色之路。在交通领域，锂离子电池凭借高能量密度、长循环寿命及快速充电等优势，成为新能源汽车的核心动力来源，但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
在航天领域，我国自主研发的朱雀二号液氧甲烷火箭成功入轨，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。
这两大领域的技术突破共同指向能源结构转型的核心命题--通过清洁能源技术创新实现可持续发展。
锂离子电池的优点有 (写出一点即可)。
读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是 (填字母序号)。
A.充电电量 50%，储存温度 25℃ B.充电电量100%，储存温度 40℃
C.充电电量50%，储存温度 40℃ D.充电电量100%，储存温度 25℃。
(3)液体火箭推进剂中助燃剂是 (填化学式)。发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是 ，液氧液氢推进剂在燃烧时反应的化学方程式为 。
25.（7分）硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示，请结合图文信息，回答相关问题。
沸腾炉中需将黄铁矿研磨粉碎，目的是 。
(2)接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中可循环利用的物质是_______，这样操作的优点是 。
(4)在接触室和吸收塔中通入足量空气和 ，目的是 。
26．（7分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
(2)燃烧天然气可燃性，天然气充分燃烧的化学方程式 。
(3)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，原因是 。
(4)炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是　 　 。
(5)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。
三、实验探究题(本大题共2小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共16分。)
27.（8分）图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①名称 ；
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母，下同）；写出该反应的化学方程式： 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可以用装置B或C，装置C相对于装置B来说优点是 ；写出该反应的化学方程式： 。
（4）若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
28.（8分）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。
任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸______ mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指不剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
四、计算题（6分）。
29. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。请分析并计算:
(1)m=
(2)计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
第1页，共2页九年级化学12月月考试卷答案
1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16.C 17.D 18.D 19.B 20.A
21.（1）Fe (2)2NH4+ (3)Ar (4)MgO (5)Al (6)每个钙离子带两个单位正电荷
22.（1）⑥ (2)③ (3)① (4)⑤ (5)② (6)④
23.（1）3 15：14或14：15（2）2CO +2NON2+2CO2
(3)①③⑤⑥ (4) 300
24.(1)高能量密度、长循环寿命、快速充电； （2）A
(3)O2 ;使温度达到可燃物的着火点；2H2+O22H2O
25(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）2SO2+O22SO3
SO2、O2 ；提高原料利用率，降低生产成本；
H2O ,充分反应掉SO2和SO3，防止污染空气
（1）吸附 (2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)原子排列方式不同
隔绝氧气 (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(1)①铁架台 (2)F ；2H2O22H2O+O2↑
可以控制反应速率；CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ （4）b
(1)> (2)溶液由红色变为无色 ；Na2SO4
红墨水液面左侧高于右侧；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
10，H+和OH-结合生成H2O
（1）14.35
解设硝酸银溶液中的溶质质量为X
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
170 143.5
X 14.35g
x=17g
硝酸银溶液中的溶质质量分数=×100%=34%
答：硝酸银溶液中的溶质质量分数为34%

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