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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质结构与性质是选择性必修2核心内容，在高考中通常以选择题和选做题形式考查，侧重考查原子结构、分子结构与性质、晶体结构与性质等，体现宏观辨识与微观探析的核心素养。 考向一 原子结构与性质 2023·全国甲卷T35
2022·全国甲卷T35
2021·全国甲卷T35
2020·全国卷III T35
2019·全国卷III T35
试题常结合元素推断、物质性质进行综合考查，要求掌握核外电子排布规律、电负性、电离能等知识，并能解释元素性质递变规律。 考向二 分子结构与性质 2023·全国甲卷T35（部分）
2022·全国甲卷T35（部分）
2021·全国甲卷T35（部分）
2020·全国卷III T35（部分）
晶体结构是考查重点，常以晶胞图为载体，考查晶胞计算、粒子间距、密度、配位数等，对空间想象能力和计算能力要求较高。 考向三 晶体结构与性质 2023·全国甲卷T35（部分）
2022·全国甲卷T35（部分）
2021·全国甲卷T35（部分）
2020·全国卷III T35（部分）
2019·全国卷III T35（部分）
试题注重与新材料、新技术结合，如石墨烯、金属有机框架等，体现化学的学科价值和应用价值，考查学生运用结构理论解决实际问题的能力。 考向四 物质结构与性质综合应用 2023·全国甲卷T35
2022·全国甲卷T35
2021·全国甲卷T35
一、单选题
1．（2025·云南楚雄·模拟预测）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于将转化为单质S，催化历程如图所示。下列说法正确的是
A．过程①和③均发生了非极性键的断裂
B．键角：
C．使转化成，恢复催化剂活性
D．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：
2．（2025·云南文山·模拟预测）铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是
A．该晶胞中的配位数为4
B．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D．该氧化物中铈元素的化合价为+4
3．（2025·云南文山·模拟预测）物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是
选项 性质或事例 结构或原理
A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理
B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应，而苯不能 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原子
C 常温下，甲酸的，乙酸的 甲基使羧基中的羟基的极性增强
D 分子中键角大于分子中的键角 中键电子云更偏向于原子，导致之间的电子云斥力减小
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·云南文山·模拟预测）化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A．YX属于分子晶体
B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态
C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
D．简单离子半径由小到大的顺序：
5．（2025·云南文山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是
A．生成(标准状况下)转移电子数目为
B．若有参加反应，则反应中生成的键数目为
C．中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
6．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为10的氧原子可表示为：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：
C．在熔融状态下的电离方程式为：
D．分子的VSEPR模型为：
7．（2025·云南文山·模拟预测）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料
B．高性能磁性材料钕铁硼合金属于新型无机非金属材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与互为同素异形体
D．制造智能机器人的碳化硅铝基材料(SiC/Al)属于复合材料
8．（2025·云南丽江·模拟预测）化合物(YX4)2M(WZ4)2·X2Z是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素的最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列说法错误的是
A．M位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素
B．最高化合价：W>Y>X
C．电负性：XD．Z元素的氢化物一定比Y的稳定
9．（2025·云南昆明·模拟预测）硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。
下列说法正确的是
A．锌、硒的配位数分别为4、2
B．锌与硒的核间距最小值为
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6
D．该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同
10．（2025·云南昆明·模拟预测）某反应的机理可用下图表示：
下列说法错误的是
A．该反应中乙醇是反应物，最终产物是乙烯和水
B．反应过程中有配位键的形成和断裂
C．和都是该反应的催化剂
D．该反应也可用浓硫酸催化，但易产生污染
11．（2025·云南昆明·模拟预测）白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是
A．原子半径： B．是一种半导体材料
C．第一电离能： D．均为s区元素
12．（2025·云南昆明·模拟预测）丹蒽醌-镁配合物可用作固体推进剂的燃烧稳定剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该配合物中有两种配体
B．中心离子的配位数为6
C．中的羰基可参与苯环形成大键
D．该稳定剂高温下燃烧的固态产物为
13．（2025·云南昆明·模拟预测）是防晒霜中的一种紫外线吸收剂，进入海洋后与珊瑚会形成葡萄糖苷结合物(如图)，最终导致珊瑚死亡，破坏海洋生态。
下列说法错误的是
A．EP-3分子中含有手性碳原子
B．能与溶液反应生成
C．一定条件下，葡萄糖的环状、链状结构可相互转化
D．(EP-3)-葡萄糖苷结合物含有3种官能团
14．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是
A．分子的空间结构模型：
B．的电子式：
C．1，3-丁二烯的结构简式：
D．溶于水的电离方程式：
15．（2025·云南昆明·模拟预测）关于中药之中的无机物，下列叙述正确的是
A．芒硝失去水可得玄明粉，属于物理变化
B．磁石的主要成分，是一种红棕色的复杂氧化物
C．炉甘石(主要含)可以用焦炭还原炼锌
D．朱砂(红色HgS)与黑色HgS互为同素异形体
16．（2025·云南·模拟预测）钼(Mo)是我国重要的战略资源，工业上一种冶炼钼的中间反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含电子数为10NA
B．当有反应时，反应中转移电子数为18NA
C．标准状况下，中所含σ键数为0.25NA
D．中心原子上的孤电子对数为4NA
17．（2025·云南玉溪·三模）下列化学用语表述错误的是
A．质量数为14的碳原子：
B．的空间结构：
C．NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为：
D．用电子式表示的形成过程：
18．（2025·云南玉溪·三模）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．可与足量金属钠反应生成
B．高分子M有手性碳原子
C．合成M的聚合反应是缩聚反应
D．的核磁共振氢谱有一组峰
19．（2025·云南玉溪·三模）硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．基态Zn原子的价层电子排布式为
B．图示的晶胞中
C．晶胞的密度为
D．晶胞中的配位数为8
20．（2025·云南玉溪·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B．向苯酚钠溶液中通入气体：
C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
D．溶液与足量NaOH溶液反应：
21．（2025·云南玉溪·三模）是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为，且Y的第一电离能小于Z；基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：
B．高温下，E的单质与反应得到
C．简单氢化物的稳定性：
D．M元素对应的单质可能为极性分子
22．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是
A．中配位键的数目为
B．标准状况下，含有氢原子的数目为
C．17g氨气溶于水，生成的数目为
D．的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为
23．（2025·云南玉溪·三模）氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。在催化剂作用下氨硼烷可发生水解：。已知：电负性，、的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氨硼烷不溶于水
B．发生水解时转移
C．该反应过程中B原子均为杂化
D．分子中键是配位键，B原子提供孤电子对
24．（2025·云南·模拟预测）如图，由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法正确的是
A．组成该晶体的元素均位于p区 B．该晶体的化学式为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标是
25．（2025·云南·模拟预测）铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料，有前途的替代储能装置，一种铝—硫二次电池工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体
B．用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫碳复合物电极
C．充电时阳极电极反应式为
D．放电时每生成，转移电子的物质的量为
26．（2025·云南·模拟预测）某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应如图所示。
下列说法正确的是
A．属于非极性分子
B．反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．新戊烷也能发生上述氧化脱氢反应
D．a、c、e均是反应的中间产物
27．（2025·云南·模拟预测）如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X
B．图中W原子的杂化方式为sp3
C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键
D．简单氢化物键角：Y＞W
28．（2025·云南·模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．将通入溶液：
B．在溶液中滴加过量氨水：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：22
D．小苏打溶液与明矾溶液混合：
29．（2025·云南·模拟预测）乙酸苯酯在一定条件下可发生如图所示的Fries重排反应，下列说法正确的是
A．Y的熔点高于Z B．X最多能与发生反应
C．Y中所有碳原子不可能共平面 D．鉴别Y、Z可以用溶液
30．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氢硫酸的电离：
B．的价层电子对互斥模型：
C．固体中的链状结构：
D．某晶体的晶胞结构：
31．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．正丁醇的键线式： B．的电子式：
C．二氧化硅的分子式： D．的球棍模型：
32．（2025·云南·模拟预测）是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知是原子序数逐渐增大的前四周期元素，的能级电子总数与能级电子总数相等，与同周期且相邻，是短周期中原子半径最大的主族元素，基态原子未成对电子数为3，基态原子价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．电负性：Y>X>M B．第一电离能：
C．简单离子半径： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>M
33．（2025·云南·模拟预测）下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是
A．臭氧为非极性分子，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B．向碳酸氢钠固体中加水，碳酸氢钠溶解的过程中伴有吸热现象
C．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可按标准用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
34．（25-26高三上·吉林延边·开学考试）一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．n的分数坐标为
C．晶体密度为 D．晶胞沿轴的投影为
35．（2025·黑龙江·二模）某种超分子微胶囊由溶解TFP()的邻二甲苯油相和含的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是
A．TFP中的C原子均为杂化 B．邻二甲苯的球棍模型为
C．基态的价电子排布式为 D．聚乙烯醇可发生加成反应
36．（2025·四川·二模）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
37．（2025·天津武清·二模）布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A．Ⅰ的分子式为
B．Ⅰ与氢气加成后的产物，环上的一氯代物有4种
C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D．Ⅲ中含有2个手性碳原子
38．（2025·云南怒江·二模）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．W的中子数为181
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．和互为同素异形体
D．的形成过程：
39．（2025·云南丽江·二模）某储氢化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为MgNiH4
B．晶体中镁、镍最近核间距为apm
C．与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有4个
D．该晶体的密度为g·cm-3
40．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：二甲基乙基己烷
41．（2025·贵州·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．基态As的价电子轨道表示式：
C．和互为同分异构体
D．和的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形
42．（2024·安徽合肥·一模）硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是
A．X中 Si和O的杂化方式相同 B．Y中σ键和π键的个数比为5∶1
C．X水解为Y 时还生成了 CH3OH D．Y能发生聚合反应
43．（25-26高三上·云南·阶段练习）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：
B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为
D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
44．（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．的电子式为
B．基态氧原子核外电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．乙醚的结构简式为
45．（24-25高二下·山西·期中）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是
A．钛酸钡晶体中Ti的配位数分别为6
B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
C．中Ti的杂化方式为
D．通过螯合作用成环而形成的配位键有5mol
46．（2024·湖北·模拟预测）硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A．晶胞中的个数为4
B．该晶体的密度为
C．可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体
D．浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子
47．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
48．（2025·云南·高考真题）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
A．每个晶胞中个数为12
B．该晶胞在yz平面的投影为
C．取代后，该电解质的化学式为
D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等
49．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．是两性氢氧化物
B．和的晶体类型相同
C．中Be原子的杂化方式为
D．与反应：
50．（2025·云南·高考真题）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B C B D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A A C D C C B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B C B B C D A C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D A A B D B D C D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B A D A D C C B C
1．C
【详解】A．过程①是吸附在催化剂上，过程③中吸附在催化剂上，均无非极性键的断裂，A错误；
B．与的中心原子采取的都是杂化，且都有2个孤电子对，由于电负性：，的成键电子对离中心原子更近，受到的斥力更大，其键角大于，B错误；
C．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，C正确；
D．水分子的沸点高于硫化氢是因为水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢的，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．配位数是指离子周围最近邻的异号离子数目。该晶胞中Cen+（白球）周围最近邻的O2-（黑球）数目为8，A错误；
B．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有O的投影位置（图2中心处应还有O的投影），应该为，则B错误；
C．原子分数坐标以晶胞参数为单位1，甲为(0，0，0)（顶点），乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为(3/4，3/4，1/4)，C错误；
D．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce（白球）数目为，O（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为CeO2，Ce元素化合价为+4，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．卸妆油溶解油脂基于相似相溶原理，油脂（非极性）与卸妆油（非极性溶剂）相溶，A不符合题意；
B．苯酚的羟基活化苯环邻、对位氢，使其易与甲醛反应，而苯无羟基故不反应，B不符合题意；
C．甲酸酸性强于乙酸（pKa更小），因为乙酸中的甲基是给电子基，减弱羧基的羟基极性，酸性减弱；选项C中“甲基使羟基极性增强”错误，C符合题意；
D．CH3F中C-F键电子云偏向F，导致C-H键间斥力减小，键角小于CH4的正四面体键角（109.5°），D不符合题意；
答案选C。
4．A
【分析】、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素，X为F； Z的价电子数等于电子层数，价电子排布式为3s23p1（价电子3，电子层3），Z为Al；Y元素原子中只有两种形状的电子云，电子云形状为s和p，且最外层只有一种自旋方向的电子，结合化学式可知Y为Na；以此解答。
【详解】A．NaF为离子晶体，非分子晶体，A错误；
B．Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，基态电子占据6个轨道，空间运动状态为6种，B正确；
C．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Na>Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3D．Al3+、Na+、F-均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序：Al3+故选A。
5．B
【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确；
B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误；
C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确；
D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，应表示为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基中O-H的H与醛基中O形成，示意图为，B错误；
C．熔融状态下仅断裂离子键，的共价键不断裂，电离方程式为，C正确；
D．分子中N的价层电子对数==4，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是分子空间构型，D错误；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．聚乳酸通过缩聚反应形成高分子链，属于可降解的有机高分子材料， A正确；
B．钕铁硼合金是金属合金，属于金属材料，而非新型无机非金属材料，B错误；
C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳化硅铝基材料由金属铝（基体）和碳化硅（增强体）复合而成，D正确；
故选B。
8．D
【分析】M为最广泛使用的金属，即铁（Fe），X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数之和32。Z、W最低负化合价相同，推断为O（-2）和S（-2）。结合化合物结构(YX4)2M(WZ4)2·X2Z，推测YX4为，WZ4为，X为H，Y为N，Z为O，W为S（原子序数1+7+8+16=32），据此解答。
【详解】A．M为Fe位于第四周期第VIII族，属于d区元素，A正确；
B．最高化合价S（+6）>N（+5）>H（+1），B正确；
C．电负性H（2.2）D．O的氢化物（如H2O）比N的NH3稳定，但H2O2稳定性不如NH3，因此“一定”稳定不成立，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．硒化锌的化学式为ZnSe，锌、硒的配位数相同，根据图甲可知均为4，A错误；
B．晶胞中每个锌与3个面心及1个顶点的硒距离最近，核间距最小值为晶胞体对角线的四分之一，即，B正确；
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为12(每个硒为中心，3个相互垂直的平面上各有4个硒)，C错误；
D．该晶胞在xy平面及yz平面的投影均如图乙，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．总反应为，A正确；
B．反应过程中有配位键的形成和断裂，B正确；
C．在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，在反应过程中产生，反应前后不存在，是中间体不是催化剂，C错误；
D．乙醇发生消去反应生成乙烯也可用浓硫酸催化，但发生副反应生成等，易产生污染，D正确；
故选C。
11．D
【分析】R的一种原子无中子，R为H；T的最外层电子数是内层电子数的3倍，T为O；Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z为K；同周期相邻，且原子序数满足：，X原子序数为13，X为Al，Y原子序数为14，Y为Si，据此分析。
【详解】A．Z为K、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，且一般情况电子层数多的原子半径大。原子半径：，A错误；
B．Y为Si，T为O；单质硅是半导体材料，不是半导体材料，常用作光导纤维的制造，B错误；
C．T为O、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势。第一电离能：，C错误；
D．R为H、Z为K，均为s区元素，D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．该配合物中有和两种配体，A正确；
B．6个氧原子与镁离子配位，中心离子的配位数为6，B正确；
C．中的羰基与苯环共面，羰基中的碳、氧原子价层的p轨道与苯环碳原子价层的p轨道平行，可“肩并肩”重叠形成大键，C正确；
D．参照在高温下会分解，其不稳定的实质是金属阳离子吸引中的分解为金属氧化物和，的电荷数相同但前者的半径更小，则吸引中的能力更强，比更容易分解，可推知该稳定剂高温下燃烧的固态产物为，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．EP-3分子中仅有的一个饱和碳连接三个相同的氢原子，故EP-3不含手性碳原子，A错误；
B．EP-3含有酸性的酚羟基，能与溶液反应生成，B正确；
C．在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的转化平衡，C正确；
D．(EP-3)-葡萄糖苷结合物含有羟基、醚键和酮羰基共3种官能团，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误；
D．溶于水的电离方程式为，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．结晶水合物失去结晶水属于化学变化，A项错误；
B．是一种黑色的复杂氧化物，B项错误；
C．冶炼锌可用热还原法，还原剂可用焦炭，C项正确；
D．同素异形体是由同一元素形成的不同单质，而红色硫化汞与黑色硫化汞是元素组成相同的化合物，两者不互为同素异形体，D项错误；
故答案为：C。
16．D
【详解】A．的物质的量为：，含有质子，所含电子数为，A正确；
B．由反应可知，和的化合价总共升高了价，故反应时，反应中转移电子数为，B正确；
C．一个中含有一个键，标准状况下，的物质的量为，所含键数为，C正确；
D．中心原子上的孤电子对数为，D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．质量数为14的碳原子，其符号表示为左上角质量数14，左下角质子数6，A正确；
B．SO2的中心原子S的价层电子对数为3（2个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式为sp2，空间构型为V形，B正确；
C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子中电负性大的氧端（带部分负电荷）；Cl-带负电，吸引水分子中电正性的氢端（带部分正电荷），图片中水分子取向错误，C错误；
D．Cl2形成时，两个Cl原子各提供1个电子形成共用电子对，电子式形成过程正确，D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．HOOCCH=CHCOOH为二元羧酸，分子中含2个-COOH，羧基中-OH的H可与Na反应，1mol该物质含2mol -COOH，与足量Na反应生成1mol H2，A正确；
B．高分子M的重复单元中，-CH(OCH3)-的碳原子连接-CH2-、-OCH3、-H和另一碳链基团，四个基团不同，根据结构可知，含有手性碳原子，B正确；
C．合成M的单体为CH2=CHOCH3（含C=C双键）和环状酸酐（含C=C双键），二者通过双键打开发生加聚反应生成M，无小分子生成，不属于缩聚反应，C错误；
D．图片2物质为环状酸酐（马来酸酐），结构对称，分子中只有1种化学环境的H，核磁共振氢谱有一组峰，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，其价层电子包括3d轨道和4s轨道电子，价层电子排布式为3d104s2，A正确；
B．LixZnyS晶胞中，S2-的个数为=4，则该晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+，则4x+4y=7，根据元素化合价之和为0有x+2y=2，两式联立可得：x=1.5，y=0.25，则x:y=6：1，B错误；
C．Li2S摩尔质量为46g/mol，晶胞参数a nm= a×10-7cm，体积V=(a×10-7)3=a3×10-21cm3。晶胞含8个Li+和4个S2-，密度ρ==g·cm-3，C正确；
D．Li2S晶胞中，离S2-最近配位的Li+有8个，故S2-的配位数为8，D正确；
故选B。
20．B
【详解】A．溶液刻蚀覆铜板时，氧化生成和，离子方程式为，A正确；
B．苯酚酸性弱于碳酸但强于，向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成苯酚和，正确离子方程式为：，B错误；
C．硫酸铜与过量氨水反应，先生成Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解形成，离子方程式为，C正确；
D．与足量NaOH反应，完全反应，生成CaCO3、和H2O，离子方程式为：，D正确；
故选B。
21．D
【分析】基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的第一电离能小于Z的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。
【详解】A．电负性：C（Y）的电负性小于N（Z），A错误；
B．高温下Fe（E）与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误；
C．非金属性O>N，故H2O（M的氢化物）的稳定性强于NH3（Z的氢化物），C错误；
D．O（M）的单质中O3是极性分子，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．中，Cu 的配位数为4（3个NH 和1个CO各提供1个配位键），1mol该配合物含4mol配位键，数目为4NA，A正确；
B．标准状况下22.4L NH3为1mol，含3mol H原子，数目为3 NA，B正确；
C．17g NH3（1mol）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O的数目小于NA，C错误；
D．20mL 0.5mol/L HAc溶液中，HAc和的总物质的量为0.01mol，数目之和为0.01 NA，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．氨硼烷能发生水解反应，说明氨硼烷能溶于水，A错误；
B．在反应中，中B为+3价，H为-1价和+1价，中H为+1价，反应生成，反应时，有9molH(来自中-1价的H）与9molH（来自中+1价的H）结合生成9mol，转移9mol电子，则发生水解时转移 3mol电子，B正确；
C．中B形成4个σ键（3个B-H、1个B-N），为sp3杂化；产物中B与3个O成键（价层电子对数3），为sp2杂化，B原子杂化方式不同，C错误；
D．分子中N - B键是配位键，由于电负性N>H>B，N原子有孤电子对，B原子有空轨道，所以是N原子提供孤电子对，D错误；
故选B。
24．C
【分析】晶胞中Cu的个数为1+8×+4×=4，Se在晶胞内部，个数为8个，Ga或In的个数为6×+4×=4个，据此分析；
【详解】A．Cu位于ds区，Ga、In、Se位于p区，A错误；
B．根据分析，Cu：Ga(In)：Se=1:1:2，该晶体的化学式：，B错误；
C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为=50%，C正确；
D．由晶胞图可知，C点原子的分数坐标是，D错误；
故选C。
25．B
【分析】铝-硫二次电池放电时的电池反应为2Al+3S=Al2S3，负极反应式为；正极反应式为；充电时，阳极的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，即，以此解题
【详解】A．中Al的价层电子对数为4（3个成键电子对+1个负电荷提供的1个电子，共4对），无孤电子对，空间结构为正四面体，A正确；
B．用该电池保护铁管道时，应采用牺牲阳极的阴极保护法，铁管道需作正极（阴极）被保护，应连接电池的负极（Al电极）；若连接正极（硫碳复合物电极），铁管道会作为阳极被腐蚀，B错误；
C．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为，则充电时阳极反应为，C正确；
D．放电时负极反应为，生成4mol时转移3mol电子，D正确；
故选B。
26．B
【详解】A．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．由图可知，O2的O=O非极性键断裂，有烯烃的C=C非极性键生成；同时有C-H极性键断裂、O-H极性键生成等，存在极性键和非极性键的断裂与生成，B正确；
C．新戊烷结构为C(CH3)4，分子中无相邻碳上的氢原子可脱氢形成双键，无法发生氧化脱氢反应，C错误；
D．a在反应中先参与反应，最终又再生，是催化剂而非中间产物；c、e为反应中生成后又消耗的中间产物，D错误；
故选B。
27．C
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，HNO3具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H、Y为N、Z为O，同一周期从左往右元素电负性依次增大，即O＞N，NH3中H显正价，N显负价，即电负性N＞H，则三种元素的电负性：O＞N＞H即Z＞Y＞X，A正确；
B．由题干M的结构式可知，图中W原子周围形成4个σ键，没有孤电子对，即其价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3，B正确；
C．由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为Na+与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误；
D．由分析可知，Y为N、W为S，简单氢化物NH3和H2S中中心原子周围价层电子对数均为4，但NH3中N存在一对孤电子对，H2S中S存在2对孤电子对，则键角：NH3＞H2S即Y＞W，D正确；
故答案为：C。
28．D
【详解】A．F2通入溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与发生置换反应，A错误；
B．CuSO4与过量浓氨水反应，生成络离子，离子方程式：Cu2++4NH3 H2O=+4H2O，B错误；
C．酸性：碳酸>苯酚>，利用强酸制弱酸原理，故生成碳酸氢根：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，C错误；
D．小苏打溶液与明矾溶液混合发生的反应为溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，D正确；
故选D。
29．A
【详解】A．Y可以形成分子间氢键，熔点升高，Z可以形成分子内氢键，使熔点降低，A正确；
B．X含有1mol苯环，最多能与发生反应，B错误；
C．Y中苯环12原子共面，羰基4原子共面，单键可旋转，故所有碳原子可能共平面，C错误；
D．Y、Z均含酚羟基，不可以用溶液鉴别，D错误；
故选A。
30．C
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出2个，故A错误；
B．中C的价层电子对数为2（孤电子对数=，2个σ键），价层电子对互斥模型为直线形，题目中图示为三角形，故B错误；
C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，与图示一致，故C正确；
D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，需满足无隙并置这一特征，题目中给出的示意图不能无隙并置，所以不是晶胞的结构示意图，故D错误；
故选C。
31．D
【详解】
A．正丁醇键线式为，A项错误；
B．的电子式为，B项错误；
C．二氧化硅为共价晶体，无单个分子，二氧化硅中原子与原子的最简整数比为，化学式为，C项错误；
D．中的原子的杂化方式为杂化，且碳原子半径大于氧原子半径，其球棍模型为，D项正确。
故选D。
32．A
【详解】原子在短周期元素原子中半径最大，则为元素；的能级电子总数与能级电子总数相等，可能为元素或元素，由于的原子序数小于元素，故为元素，则为元素；基态原子价层电子排布式为，则，为元素；基态原子未成对电子数为3且原子序数大于小于，则为元素。
A．电负性：，A正确；
B．第一电离能：，B错误；
C．电子层为3，电子层数为2，故半径大于，C错误；
D．无最高价氧化物对应的水化物，D错误。
故选A。
33．A
【详解】A．由于臭氧为V形的极性分子，其极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度，A项错误；
B．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象，B项正确；
C．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键()，对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C项正确；
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，D项正确。
故选A。
34．B
【详解】A．晶胞中Fe原子位于8个顶点，故Fe原子数为8×=1，Si原子均为体内原子，故Si原子数为2，Fe与Si原子数比为1:2，化学式为FeSi2，A正确；
B．根据四方晶胞对称性及m的分数坐标为，n位于x= 、y= 、z= 处，分数坐标为，B错误；
C．该晶胞的质量为g，体积为pm ，密度ρ为，C正确；
D．沿z轴投影时，顶点Fe原子（深色）应投影为正方形顶点，Si原子投影为内部点(浅色)，晶胞沿z轴的投影为，D正确；
故选B。
35．D
【详解】A．TFP的结构中含有苯环和醛基（-CHO）。苯环上的C原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；醛基中的C原子与O形成双键、与苯环C及H各形成单键，价层电子对数为3，也为sp2杂化，故所有C原子均为sp2杂化，A正确；
B．邻二甲苯为苯环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中苯环为六元环，两个甲基位于相邻C原子上，与图片所示模型一致，B正确；
C．Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2，Fe3+失去3个电子（先失4s2，再失3d1），价电子排布式为3d5，C正确；
D．聚乙烯醇的结构简式为，分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键，不能发生加成反应，D错误；
故选D。
36．B
【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误；
B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确；
C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误；
D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和 沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误；
37．D
【详解】A．结合Ⅰ的结构式，可知分子式为C13H18O2，A正确；
B．Ⅰ与H2加成后苯环变为环己烷，环上对位连两个不同取代基，故换上有4种不同化学环境的H，一氯代物4种，B正确；
C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下，C正确；
D．Ⅲ中仅与苯环、-CH3、-COO-、H相连的碳为手性碳（1个），无其他手性碳，D错误；
故选D。
38．C
【详解】A．质量数质子数中子数，故中子数为181-74=107，A错误；
B．根据泡利原理和洪特规则，基态碳原子的轨道表示式：，错误；
C．和为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程为，错误。
答案选C。
39．D
【详解】A．由题给结构可知，NiH4位于晶胞顶点和面心，其个数为，Mg原子位于晶胞体内，其个数为8，则物质的化学式为，A错误；
B．根据晶胞结构可知，镁、镍最近核间距为体对角线长的，即镁、镍“最近”核间距为apm，B错误；
C．由题图晶胞结构可知，与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有12个，C错误；
D．根据立方晶胞结构的晶胞边长为apm，该晶体的密度为，D正确；
故答案为：D。
40．B
【详解】
A．为过氧化钙，由Ca2+和过氧根离子（）构成，过氧根离子中两个氧原子间存在共用电子对，电子式应为，题中的电子式为氧化钙的电子式，A错误；
B．基态碳原子（）的2p能级有3个轨道，根据洪特规则，2p电子应分占不同轨道且自旋平行，B正确；
C．镁原子最外层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形，题中图示为p轨道（哑铃形，且沿x轴伸展）的轮廓图，C错误；
D．该有机物主链为6个碳（己烷），从离取代基最近端编号，2号碳连2个甲基（2,2-二甲基），4号碳连1个甲基，名称为2,2,4-三甲基己烷，D错误；
故选B。
41．C
【详解】
A．是离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，其电子式为，A项错误；
B．As的原子序数为33，价电子排布式是4s24p3，则其价电子轨道表示式为，B项错误；
C．和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C项正确；
D．中氮原子作为中心原子，价层电子对数为4，存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，中碳原子作为中心原子，价层电子对数为4，不存在孤电子对，其VSEPR模型为正四面体形，D项错误；
答案选C。
42．B
【详解】A．由图可知，X中O原子含有2对孤电子对、Si和O原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，杂化方式均为sp3，故A正确；
B．由图可知，Y分子中含有10个单键和1个双键，单键均为σ键、双键中含有1个σ键和1个π键，则Y中σ键和π键的个数比为11:1，故B错误；
C．由图可知，X水解时X中-CH3被H原子取代生成Y，甲基和羟基结合生成甲醇，即X水解时还生成 CH3OH，故C正确；
D．Y中含有碳碳双键，能发生加成聚合反应生成高分子，故D正确；
故选B。
43．A
【分析】W：电子层数为最外层电子数的2倍，短周期中满足条件的是Li（电子层数2，最外层电子数1）。X：最高价氧化物对应水化物为NaOH（一元强碱），故X为Na。Y：第一电离能比同周期相邻元素高且单质为气体，符合条件的是N（N的第一电离能高于C和O，N2为气体）。Z：地壳中质量分数最大的元素为O。
【详解】A．NH3（Y的氢化物）键角大于H2O（Z的氢化物），正确。
B．子半径Li（W）>N（Y）>O（Z），选项顺序错误。
C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，选项描述错误。
D．Li有3个电子，对应3种不同运动状态，选项描述错误。
综上，正确答案为A。
44．D
【详解】
A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确；
B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确；
C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误；
故选D。
45．A
【详解】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确；
B．是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，中没有离子键，且氢键不是化学键，B错误；
C．中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是杂化，C错误；
D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol 通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误；
故选A。
46．D
【详解】A．由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个，A正确；
B．该晶体的密度，B正确；
C．可与稀硫酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，C正确；
D．具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。可以看做是S取代了中的一个O，中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子。端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，D错误；
故选D。
47．C
【详解】
A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；
B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；
D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；
故选C。
48．C
【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为，由晶体的化学式可知，O原子的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确；
B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确；
C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误；
D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；
综上所述，本题选C。
49．B
【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；
B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；
C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；
D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选B。
50．C
【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；
C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；
D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；
故选C。

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