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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是电解质在水溶液或熔融状态下行为的核心内容，在高考中占有重要地位。命题常以生产生活、实验情境为载体，通过离子方程式的书写与正误判断、离子共存、离子检验与推断等形式，考查学生对电解质、电离、离子反应本质等概念的理解以及分析和解决实际问题的能力。近年来，试题在保持基础性考查的同时，更加注重结合真实、复杂的化学情境，体现了对学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等化学核心素养的考察。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 2025·全国甲卷（云南使用）T27（部分）
2024·全国甲卷（云南使用）T11
2023·全国乙卷（云南使用）T12
2022·全国甲卷（云南使用）T9
2021·全国乙卷（云南使用）T11
离子反应的本质是离子浓度的改变，是连接微观粒子与宏观现象的关键。云南高考题常以选择题、填空题及流程题中的特定环节出现，注重对基本概念（强、弱电解质）及反应条件（酸碱性、氧化还原性）的深度理解，强调知识的综合运用能力。 考向二 离子共存与离子检验、推断 2025·全国甲卷（云南使用）T8
2024·全国甲卷（云南使用）T13
2023·全国乙卷（云南使用）T10
2022·全国甲卷（云南使用）T13
2021·全国乙卷（云南使用）T13
离子反应常与元素化合物知识、氧化还原反应、化学实验（如除杂、提纯、物质制备）等紧密结合进行综合考查。通过给定信息或实验现象，要求学生运用离子反应原理进行分析、推理和设计，突出了应用性和综合性，是区分学生能力层次的重要考点。 考向三 离子反应的综合应用（与实验、流程、计算结合） 2025·全国甲卷（云南使用）T26、T27
2024·全国甲卷（云南使用）T26（部分）
2023·全国乙卷（云南使用）T27（部分）
2022·全国甲卷（云南使用）T27
2021·全国乙卷（云南使用）T26
一、单选题
1．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是
A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应：
B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应：
C．蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
D．溶液与等物质的量的反应：
2．（2025·云南文山·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为10的氧原子可表示为：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：
C．在熔融状态下的电离方程式为：
D．分子的VSEPR模型为：
3．（25-26高三上·四川·开学考试）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向过量氨水中加入少量的AgCl：
B．向溶液中通入少量：22
C．乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：
D．碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中：
4．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是
A．分子的空间结构模型：
B．的电子式：
C．1，3-丁二烯的结构简式：
D．溶于水的电离方程式：
5．（2025·云南玉溪·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B．向苯酚钠溶液中通入气体：
C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
D．溶液与足量NaOH溶液反应：
6．（2025·云南·模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．将通入溶液：
B．在溶液中滴加过量氨水：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：22
D．小苏打溶液与明矾溶液混合：
7．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氢硫酸的电离：
B．的价层电子对互斥模型：
C．固体中的链状结构：
D．某晶体的晶胞结构：
8．（2025·云南·模拟预测）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是
A．该碳酸钠溶液的体积约为
B．点时溶液中存在关系
C．点时溶液中存在关系：
D．段电导率上升说明导电能力大于
9．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
10．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．SO2通入碘水：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
11．（24-25高一下·河南洛阳·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将铝片插入硫酸铜溶液中：
B．SO 通入 NaClO溶液中：
C．Na与水反应：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
12．（24-25高一下·江苏镇江·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
13．（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
14．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．溶于水的电离方程式：
15．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响：
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是
A．溶液与过量氨水混合：
B．向AgI悬浊液中滴加溶液：
C．少量的通入溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
17．（2025·云南昆明·一模）下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中通入：
B．溶于氢碘酸：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向饱和溶液中通入过量：
18．（2025·全国·模拟预测）下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．乙酸的核磁共振氢谱：
C．水分子电离示意图：
D．制备聚-6-羟基己酸酯：
19．（2025·云南曲靖·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃：
B．和的反应：
C．少量通入溶液：
D．氯化铜溶液中加足量氨水：
20．（2025·云南·模拟预测）下列反应的方程式不正确的是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O
21．（2025·云南·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
22．（2024·云南大理·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量通入饱和碳酸钠溶液：
B．溶液与过量氨水混合：
C．过量的通入溴化亚铁溶液：
D．碳酸钠水解：
23．（2025·云南曲靖·一模）下列关于自然景观的解释不正确的是
A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．钟乳石的形成与的溶解和生成有关
C．光亮的“通路”是胶体粒子对光线的散射形成的 D．水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度比液态水小
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·云南曲靖·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．氯气溶于水：
B．氯化银溶于浓氨水：
C．用除去废水中的
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
25．（2025·云南昆明·一模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过程 离子方程式或化学方程式
A 用溶液除去乙炔气体中的
B 用惰性电极电解溶液
C 向溶液中滴加溶液
D 水解生成
A．A B．B C．C D．D
26．（24-25高二上·江西南昌·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．加入能放出的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
27．（2025·云南昆明·一模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
28．（12-13高一上·湖北武汉·期中）下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
29．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
30．（15-16高二下·浙江绍兴·期末）下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
31．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．氢元素的3种核素：
B．溶于水的电离方程式：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：
32．（2025·云南·模拟预测）下列反应方程式错误的是
A． B．
C． D．
33．（2024·云南丽江·一模）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
34．（2024·云南丽江·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O
C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
35．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
36．（2024·海南·高考真题）下列化学应用实例与方程式不匹配的是
选项 应用实例 方程式
A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·云南大理·模拟预测）铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用
38．（2024·云南大理·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿：
C．向溶液中通入过量：
D．苯甲醛与新制的共热：
39．（2024·云南·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体：
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
C．白醋可除去水壶中的水垢：
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
40．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
41．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
42．（2024·云南昆明·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．通入石灰乳中：
B．FeS去除废水中的：
C．溶液滴入溶液中：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
43．（2024·云南昆明·三模）一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是
A．甲：
B．乙：
C．丙：
D．丁：
44．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、OH-、CO、SO B．Na+、ClO-、SO、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Al3+、H+、HSO、Cl-
45．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性
46．（23-24高一上·四川南充·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO
B．无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO
C．含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D．酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋
47．（23-24高一上·重庆·期中）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。下列说法不合理的是
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
A．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4
C．加入过量X的目的是除去Ca2+和Ba2+
D．滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式只有+2H+=H2O+CO2↑
48．（2022·云南保山·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将通入溶液中：
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．溶液与过量NaOH溶液共热：
49．（22-23高二下·云南·阶段练习）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向含的溶液中加入生成：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入少量气体，出现白色浑浊： +CO2+H2O→ +NaHCO3
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
50．（22-23高二下·云南·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A B D C C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C A C B D A C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A A A B B B B D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D A D B A A B A C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D C A C A D A D B
1．D
【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式书写正确，符合工业制备粗硅的反应原理，A正确；
B．硫酸氢钠在水中完全电离出H ，与少量亚硫酸钠反应时，H 与生成SO2和H2O，离子方程式正确，B正确；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式均为C6H12O6，反应条件和产物书写正确，C正确；
D．FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-。等物质的量时，Cl2仅够氧化全部I-，Fe2+未被氧化。正确反应应为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，应表示为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基中O-H的H与醛基中O形成，示意图为，B错误；
C．熔融状态下仅断裂离子键，的共价键不断裂，电离方程式为，C正确；
D．分子中N的价层电子对数==4，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是分子空间构型，D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．向过量氨水中加入少量AgCl，AgCl与氨水反应生成，离子方程式为：，A正确；
B．向对甲基苯酚钠溶液中通入，由于苯酚酸性强于而弱于，无论少量或过量，均只能生成苯酚和，离子方程式为：+CO2+H2O+，B错误；
C．乙醛与新制共热反应生成醋酸钠、和H2O，化学方程式为：，C错误；
D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆写为，离子方程式为：，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误；
D．溶于水的电离方程式为，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．溶液刻蚀覆铜板时，氧化生成和，离子方程式为，A正确；
B．苯酚酸性弱于碳酸但强于，向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成苯酚和，正确离子方程式为：，B错误；
C．硫酸铜与过量氨水反应，先生成Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解形成，离子方程式为，C正确；
D．与足量NaOH反应，完全反应，生成CaCO3、和H2O，离子方程式为：，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．F2通入溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与发生置换反应，A错误；
B．CuSO4与过量浓氨水反应，生成络离子，离子方程式：Cu2++4NH3 H2O=+4H2O，B错误；
C．酸性：碳酸>苯酚>，利用强酸制弱酸原理，故生成碳酸氢根：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，C错误；
D．小苏打溶液与明矾溶液混合发生的反应为溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出2个，故A错误；
B．中C的价层电子对数为2（孤电子对数=，2个σ键），价层电子对互斥模型为直线形，题目中图示为三角形，故B错误；
C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，与图示一致，故C正确；
D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，需满足无隙并置这一特征，题目中给出的示意图不能无隙并置，所以不是晶胞的结构示意图，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．段主要发生反应：，BC段发生反应：。B点时加入盐酸体积为，碳酸钠溶液的体积为，A正确；
B．A点溶质为，根据元素守恒可知，B正确；
C ．B点时溶液的成分为、，存在电荷守恒关系：，元素守恒关系：，
两式联立可得，
则，C错误；
D．段为转化为，溶液体积增大但电导率仍上升，
说明导电能力大于，D项正确。
故选C。
9．C
【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误；
D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e =3×2e ，电荷守恒：左边 2+2=0，右边 2×3+3×( 2)=0，原子守恒均成立。故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误；
B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确；
C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误；
D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．铝与硫酸铜反应的电荷未配平，正确应为，A错误；
B．与发生氧化还原反应，产物应为和，，B错误；
C．钠与水反应的离子方程式电荷守恒且符合反应实际，C正确；
D．生成的应分解为和，正确应为，D错误；
故答案选C。
12．A
【详解】A．FeSO4溶液中Fe2+水解产生酸性环境，但H 浓度较低，在此条件下不足以氧化Fe2+，因此离子间无反应，可以共存，A正确；
B．HCl溶液中H+与S2-反应生成H2S气体，S2-无法大量存在，B错误；
C．H2SO4溶液中H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，CH3COO 无法大量存在，C错误；
D．KHSO3溶液中在弱酸性条件下与ClO 发生氧化还原反应生成和Cl ，二者不能共存，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；
C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；
D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；
C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误；
B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．向银氨溶液中通入，，故A错误；
B．溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中滴加溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为，故C错误；
D．向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
18．A
【详解】
A．的形成过程为，A错误；
B．乙酸有两种氢原子，且个数比为1:3，乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，B正确；
C．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离示意图：，C正确；
D．通过缩聚反应制备聚-6-羟基己酸酯，反应方程式为：，D正确；
故选A。
19．C
【详解】A．玻璃的主要成分是，氢氟酸和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所以其方程式为，故A错误；
B．Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应生成碘单质、碘化亚铁和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．少量通入溶液时，发生歧化反应生成Cl 和ClO ，与结合生成；方程式为：，电荷和原子均守恒，故C正确；
D．与过量氨水反应生成络离子，而非Cu(OH)2沉淀；正确方程式应为：，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．溶于盐酸反应生成、、，故离子方程式为：，A正确；
B．溶于溶液生成，故反应方程式为：， B正确；
C． 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：，C正确；
D．铅酸蓄电池放电的正极反应式为：，D错误；
答案选D。
21．B
【详解】A．玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应的方程式为，A错误；
B．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为，B正确；
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，C错误；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确；
B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误；
C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误；
D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误；
故选A。
23．A
【详解】A．丹霞地貌的岩层因含红棕色的氧化铁而呈红色，故A错误；
B．钟乳石的形成涉及的反应为二氧化碳与水、碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，所以钟乳石的形成与碳酸钙的溶解和生成有关，故B正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，故C正确；
D．水面浮冰是因为冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中多，形成的微观结构中存在较大的空隙，使得等质量的冰比水体积大密度小而浮在水面上，故D正确；
故选A。
24．A
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为，A项错误；
B．氯化银溶于浓氨水生成二氨合银离子，反应的离子方程式为，B项正确；
C．HgS的溶度积小于FeS，向含有Hg2+的废水中加入FeS，Hg2+会转化为HgS沉淀，离子方程式为，C项正确；
D．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚酸钠能和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D项正确；
答案选A。
25．B
【详解】A．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢的反应为硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．用惰性电极电解氯化镁溶液发生的反应为氯化镁溶液电解生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与铁氰化钾溶液溶液反应生成氯化钾和沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．四氯化钛在溶液中水解生成沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
26．B
【详解】A．为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，A错误；
B．常温下，，则，，此时溶液为碱性，在碱性条件下、、、不发生反应，可大量共存，B正确；
C．加入Al能放出的溶液可能为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下和反应生成，不能大量共存，C错误；
D．的溶液为酸性或碱性，酸性条件下会将氧化为，碱性条件下、与反应生成、，故不能大量共存，D错误；
故选B。
27．B
【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确；
C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
29．D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
30．C
【详解】A．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，氯气与水反应：，A错误；
B．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，碳酸钡溶于醋酸：，B错误；
C．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳，生产成碳酸氢钙，离子方程式：，D错误；
答案选C。
31．D
【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，A项错误；
B．是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B项错误；
C．基态原子的电子排布式为，价电子为，价层电子轨道表示式为：，C项错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：，D项正确；
答案选D。
32．A
【详解】
A．HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，A项符合题意；
B．Al与发生铝热反应，生成Fe和，B项不符合题意；
C．H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；
D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意；
答案选A。
33．D
【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与Cl-、ClO-会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
34．B
【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，用醋酸处理水垢中的碳酸钙：，A错误；
B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，B正确；
C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：，C错误；
D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量：，D错误；
答案选B。
35．A
【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；
D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
36．A
【详解】A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误；
B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确；
C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
37．B
【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。
【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确；
B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误；
C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确；
D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确；
故本题选B。
38．A
【详解】A．用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为，故A项正确；
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B项错误；
C．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物中与还会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，故C项错误；
D．苯甲醛与新制的共热发生氧化反应：，故D项错误；
故本题选A。
39．C
【详解】A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：，A错误;
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：，B错误;
C．白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，C正确;
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为，D错误;
故答案选C；
40．D
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
本题选D。
41．D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
42．D
【详解】A．Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，离子方程式正确，A选项符合；
B．HgS的Ksp小于FeS的Ksp，FeS的沉淀可转化为HgS，去除废水中的Hg2+可加入FeS，离子方程式为：，B选项符合；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为，C选项符合；
D. 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其电极方程式为：，D选项不符合；
故答案选D。
43．C
【分析】利用甲装置通过反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰的制取，需要先使用饱和食盐水除去HCl杂质，再利用装置乙发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取，丙中溶于水，同时与水反应生成次氯酸，由于氯气、都是大气污染物，最后要用丁装置进行尾气处理；
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确；
B．乙中碳酸钠、氯气发生氧化还原反应生成氯化钠、，同时生成碳酸氢钠，发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正确；
C．溶于水，同时与水发生反应生成弱酸次氯酸，，C错误；
D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，D正确；
故选C。
44．A
【详解】A．Na+、OH-、CO、SO各离子在水溶液中均为无色，且相互不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，SO、I-具有强还原性，二者之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，且Cu2++S2-=CuS↓，C不合题意；
D．H++HSO=H2O+SO2↑，D不合题意；
故答案为：A。
45．C
【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；
【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；
C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误；
D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确；
故选：C。
46．A
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误；
C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误；
D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
47．D
【分析】粗盐中加入足量水，泥沙不溶，过滤出泥沙后，往滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+全部转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的盐酸，然后蒸发结晶，便可获得精盐。
【详解】A．过滤操作中，需要使用过滤装置，过滤装置中包含的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，A合理；
B．滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀，则沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4，B合理；
C．第二次过滤所得滤液中含有Ca2+和Ba2+，为除去这些离子，需加入过量X(Na2CO3)，C合理；
D．滤液c中含有Na2CO3和NaOH，加入稀盐酸后，发生的离子反应为OH-+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，D不合理；
故选D。
48．A
【详解】A．将通入溶液中：，A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ，B错误；
C．溶液与稀硫酸反应：，C错误；
D．溶液与过量NaOH溶液共热：，D错误；
故选A。
49．D
【详解】A．向含的溶液中加入，结合电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进的电离，产生氢离子，氢离子和反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为，选项A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成，选项B正确；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，选项C正确；
D．明矾溶液中加入少量溶液，参与反应的与物质的量之比为1∶2，生成的与沉淀物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为，选项D错误；
答案选D。
50．B
【详解】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不合题意；
B．的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，B符合题意；
C．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，C不合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液，酸性溶液中，不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不合题意；
故答案为：B。

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