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浙江省浙派联盟2025-2026学年第一学期九年级期中考试科学试卷（B卷）（1-2章）
1．（2025九上·浙江期中）“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是(　　)
A．研究 AI的应用 B．防治环境污染
C．研发新材料 D．合成新药物
2．（2025九上·浙江期中）在进行“粗盐提纯”实验时，下列操作正确的是(　　)
A．取用粗盐 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
3．（2025九上·浙江期中）黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是 (　　)
A．柠檬水(pH约3.1)
B．饮用水(pH约7.0)
C．肥皂水(pH约9.0)
D．泡菜汁(pH约3.9)
4．（2025九上·浙江期中）如图所示是三星堆遗址出土的青铜神树，是古蜀文明的瑰宝。青铜是铜和锡的合金，它在古代技术条件下比纯铜更容易铸造。下列描述中不正确的是 (　　)
A．青铜是一种金属材料
B．青铜硬度比纯铜大
C．锡的化学性质比铜活泼
D．青铜冶炼熔入锡的作用是提高熔点
5．（2025九上·浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)
A． B．
C． D．
6．（2025九上·浙江期中）丹砂(HgS)是珍贵的红色天然颜料。《抱朴子》中记载了古人以水银与硫磺为原料，通过加热人工合成丹砂的方法，其化学反应方程式为 该反应属于 (　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应
7．（2025九上·浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是 （　　）
A．X 等于8 B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙
8．（2025九上·浙江期中）我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是 （　　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
9．（2025九上·浙江期中）物质的性质决定用途。下列金属的用途与所述的性质相对应的是 (　　)
选项 金属 用途 性质
A 汞 制作温度计 导电性好
B 钨 用作灯丝 熔点高
C 铜 用作导线 延展性好
D 金 作为饰品 导热性好
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·浙江期中）分类、推理、演绎、归纳是解决化学问题的常用科学思维方法。下列说法正确的是 （　　）
A．分类：二氧化碳、水和氢氧化钙都是氧化物
B．推理：氧化钙能和水反应，因此氧化铜也能和水反应
C．演绎：酸能和碱反应，所以稀硝酸能和氢氧化铁反应
D．归纳：铁、镁、铝能和酸反应，所以所有的金属都能和酸反应
11．（2025九上·浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 (　　)
A．X 的化学式为 NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
12．（2025九上·浙江期中）小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 (　　)
A．装置中的铜网可用铁丝网代替
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
13．（2025九上·浙江期中）为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．D点溶液中溶质只有氢氧化钠
B．AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热
C．若在 F 点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色
D．该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据
14．（2025九上·浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　)
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
15．（2025九上·浙江期中）科学的结论应基于证据并符合逻辑。下列实验中证据与结论关系成立的是 (　　)
选项 实验序号 证据 结论
A 实验一 观察到溶液变蓝色 碳酸钠是碱
B 实验二 生成白色沉淀 所有酸都能和盐反应
C 实验三 手摸烧杯感觉热热的 浓硫酸遇水会放热
D 实验四 观察到铁丝表面有紫红色固体析出 铜的活动性比铁强
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。
（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的　 　性。
（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
17．（2025九上·浙江期中）稀土元素是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域不可或缺的原料，包含钪、钇等17种金属元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钇的相对原子质量为　 　。
（2）氧化钇的化学式为Y2O3，其中钇元素的化合价为　 　。
（3）金属钇化学性质比较活泼，能与稀盐酸反应产生YCl3和H2。写出该反应的化学方程式：　 　。
18．（2025九上·浙江期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
19．（2025九上·浙江期中）实验室制取气体是初中化学的重要实验，请根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，则气体发生装置应选择　 　(填字母)。
（2）若要收集氢气，则收集装置可选择　 　(填字母)。
（3）若用装置E收集氧气，为了收集到的氧气纯度更高，应等到　 　才开始收集。
20．（2025九上·浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为　 　。
（2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：
　 检测试剂 实验现象 实验结论
方案 1 　 　 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案 2 氯化铁溶液 　 　 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
21．（2025九上·浙江期中）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，小科设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）小科设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
22．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组开始项目化学习，设计方案从废旧铝合金(含铝、锰、铜)中回收铜和锰。已知锰的金属活动性介于铝和锌之间，流程如下图所示：
（1）操作1 和操作2均为　 　。
（2）固体B 的成分是　 　(填化学式)。
（3）若溶Al液C中只有一种溶质，则金属X为　 　(填化学式)。
23．（2025九上·浙江期中）小科了解到市售诱蚊剂是通过持续释放微弱二氧化碳气流来吸引蚊虫。基于此原理，他设计并制作了如图所示的诱蚊装置。
（1）选用白醋(主要成分为醋酸)和蛋壳来制取二氧化碳，该选材的优点是　 　。
（2）为避免白醋挥发对实验的影响，小科利用碳酸氢钠溶液作为洗气装置。请在图中虚线内将洗气瓶中的导管补充完整。
（3）检验气密性：关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（4）小科开始实验。半小时后检查粘蚊纸，发现上面并未粘附任何蚊子。因此，小科认为二氧化碳气流不能引诱蚊子，你是否赞同，请说明理由　 　。
24．（2025九上·浙江期中）自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢 小科进行了如下探究。
【查阅资料】
①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉；
②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。
【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗
【获取证据】
为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。
组别 氧化钙(克) 铝粉(克) 碳酸钠(克) 水(克) 初始温度(℃) 最高温度(℃)
1 1 0 0 3 21 46
2 0.5 0.5 0 3 21 76
3 0.33 0 0.67 3 21 21
4 0.45 0.45 0.1 3 21 94
（1）本实验的测量工具有天平和　 　。
（2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是　 　。
（3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈，放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为　 　。
【得出结论】
自热食品发热包发热是　 　和水共同作用的结果。
25．（2025九上·浙江期中）为探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化作用，小科进行了如下实验，具体步骤为：
①取三根规格相同的玻璃棒，编号为1、2、3。1号不作处理，2号下端涂抹少量胶水，3号下端涂抹等量胶水并粘附二氧化锰粉末。
②称量3 号玻璃棒的质量，记为m1。
③取三支试管，分别注入等体积、等浓度的过氧化氢溶液。将三根玻璃棒分别同时置于三支试管中，观察并记录反应现象。
④反应结束后， ★ 。
⑤另取一支试管，注入一定量过氧化氢溶液。将已使用过的3号玻璃棒置于试管中，观察现象。
（1）1、2号玻璃棒的作用是作为对照，排除　 　对实验的干扰。
（2）若二氧化锰是催化剂，则步骤③中各试管中的现象为　 　。
（3）要确定二氧化锰是催化剂，“★”处还需要的内容是　 　；步骤⑤的目的是　 　。
26．（2025九上·浙江期中）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）在图丁中用虚线画出塑料瓶身的改变，从而推导出实验结论。　 　
【反思评价】
对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
27．（2025九上·浙江期中）为探究锌和硝酸铜、硝酸银的反应先后顺序，小科进行了如下探究。
【作出假设】
由于金属活动性顺序由强到弱为锌、铜、银，锌可能先和硝酸银反应。
【实验验证】
实验步骤如下：
①将锌片加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，静置一段时间后观察到锌片表面有黄色固体析出。
②取步骤①中黄色固体用一定方法氧化后，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
【实验分析】
步骤②中观察到了白色沉淀，该白色沉淀的成分是　 　，说明固体中有银；观察到蓝色沉淀说明固体中有铜。
步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。
【实验结论】锌和硝酸铜、硝酸银同时反应。
【实验反思】
①能否将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸，请说明理由　 　。
②为什么锌和硝酸铜、硝酸银的反应顺序和金属活动性不相符呢 小科多次实验后发现，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围　 　浓度过低，锌就和硝酸铜反应了。
28．（2025九上·浙江期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为：4K2FeO4+ ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
29．（2025九上·浙江期中）暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水(活性炭和氯化钠可加速反应)。请回答下列问题：
（1）暖宝宝中的铁粉会与　 　反应生成铁锈，该反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）若将使用后的暖宝宝残渣10g(主要成分为氧化铁，杂质不反应)加入稀盐酸充分反应，恰好完全反应时消耗溶质质量分数7.3%的稀盐酸150g。求该残渣中氧化铁的质量为多少
30．（2025九上·浙江期中）为探究金属和酸反应，某兴趣小组将足量的镁片和锌片分别加入到20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，实时监测装置内压强随时间的变化，结果如图所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。分析数据，回答下列问题：
（1）　 　和9.8%的稀硫酸反应更快。
（2）装置内压强都会下降的原因是　 　。
（3）充分反应后装置内压强相等，说明镁片和锌片产生氢气的质量大小关系为　 　。
（4）计算稀硫酸消耗的镁质量为多少
31．（2025九上·浙江期中）为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，某兴趣小组取2g泡腾片于锥形瓶中，再加入足量水，锥形瓶中产生气体质量随时间关系如图所示。已知VC泡腾片主要成分为维生素C、柠檬酸(一种酸，化学式可表示为H3R)、食盐、碳酸氢钠(已知碳酸氢钠溶液呈碱性)。将泡腾片放入水中后，柠檬酸会迅速与碳酸氢钠反应，反应的方程式为
（1）碳酸氢钠在物质分类中属于纯净物中的　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）在反应后的溶液中滴入无色酚酞试剂，发现酚酞不变色，说明　 　已反应完。
（3）计算泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
32．（2025九上·浙江期中）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为16g。某实验小组将这16g固体配制成50g溶液倒入锥形瓶中，逐滴滴加7.3%的稀盐酸，直至恰好没有气泡产生。实验装置如图所示，整个过程共消耗盐酸150g，测得D装置质量增加4.4g。
（1）碱石灰E的作用是　 　。
（2）若实验后没有鼓气，则D装置质量增加量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）计算样品中碳酸钠的质量。
（4）计算样品中氢氧化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】化学对人类的贡献主要是对物质化学性质的研究及开发新材料等。
【解答】A、研究AI与计算机科学有关，故A符合题意；
B、防治环境污染（如研发环保材料、处理污染物）与化学相关，故B不符合题意；
C、研发新材料（如合成高分子材料、纳米材料） 与化学相关，故C不符合题意；
D、研发药物（如合成抗生素、疫苗）与化学有关， 故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】玻璃棒的作用：引流或搅拌。
【解答】A、取用粗盐时，瓶塞应倒放，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖端要与烧杯内壁紧贴，故B错误；
C、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，可以防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、柠檬水pH小于7，呈酸性，花青素会变红，故A错误；
B、饮用水pH等于7，呈中性，花青素不会变蓝，故B错误；
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，花青素会变蓝，故C正确；
D、泡菜汁pH小于7，呈酸性，花青素会变红，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金，合金与纯金属相比，一般熔点会降低，硬度会变大。
【解答】A、青铜属于合金，属于金属材料，故A正确，不符合题意；
B、青铜是合金，其硬度大于纯铜，故B正确，不符合题意；
C、由金属活动性顺序表可知，锡的化学性质比铜活泼，故C正确，不符合题意；
D、合金与纯金属相比熔点更低，更易铸造，所以青铜冶炼熔入锡的作用是降低熔点，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸会挥发，挥发出的是氯化氢气体进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，一段时间之后，由于氯化氢气体挥发，溶液中的氢离子和氯离子的数量将减少，但氢离子和氯离子的数量仍相同。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】由题中方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的特点，可知属于化合反应。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可知X=15g+2g+2.6g-5g-7.6g=7g，故A错误；
B、由图可知，反应后甲物质的质量减小，可知其为反应物，故B正确；
C、甲为反应物，乙和丙的质量均增大，可知为生成物，方程式为，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故CD错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在判断生成物种类时，要考虑是否存在过量的反应物。
【解答】A、化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后氢原子的个数和质量不变，故A正确；
B、由图可知生成物有两种，氢气是过量的反应物，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后碳元素的质量不变，故C错误；
D、反应的方程式为，可知反应后分子个数减少，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】白炽灯在工作时灯丝的温度较高，所以要选择熔点高的金属丝作为灯丝。
【解答】A、汞制作温度计利用的是汞的热胀冷缩，与导电性无关，故A错误；
B、钨丝熔点高，不易熔化，可用作灯丝，故B正确；
C、铜做导线是因为其导电性好，故C错误；
D、金的化学性质稳定且延展性好，有光泽，适合制作饰品，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】可溶于水的碱可由其对应的金属氧化物与水反应制得。
【解答】A、氧化物含有两种元素，其中一种元素为氧元素，氢氧化钙中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化铜不能溶于水，可知氧化铜不能与水反应，也不能溶于水，故B错误；
C、酸能与碱反应，硝酸是酸，氢氧化铁是碱，可知硝酸能与氢氧化铁反应，故C正确；
D、金属活动性在氢前面的金属才能与酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，可知X为，故A正确，不符合题意；
B、在氯化钠中氯元素的化合价为-1价，在氯气中氯元素的化合价为0，可知氯元素的环境发生改变，故B错误，符合题意；
C、参加反应的 NaCl和H2O的质量比为，故C正确，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，没有产生污染物质，属于理想的清洁燃料，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】A、铁是活泼金属，能与稀盐酸反应，所以不能用铁丝网代替铜网，故A错误；
B、二氧化碳气体在右侧液面以上生成，即使漏斗下端没有伸到液面以下，气体也不会逸出，实验稀盐酸与石灰石接触，仍可继续反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、关闭止水夹，装置内的二氧化碳无法排出，压强增大，将盐酸向左压，使右端液面下降，与石灰石分离，反应停止，可知该装置可以控制反应的进行和停止，故C错误；
D、将稀盐酸换成稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶，会附着在石灰石表面，使反应停止，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知D点的溶质一定有氯化钠，故A错误，符合题意；
B、AB段温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水放热，故B正确，不符合题意；
C、F点是反应后的位置，可能存在过量的氢氧化钠或盐酸，可知滴入酚酞，溶液可能会变红，故C正确，不符合题意；
D、加入等量的水和盐酸，加入盐酸的溶液最高温度更高，说明盐酸与氢氧化钠可以发生反应，且反应是放热的，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】溶液质量改变量不仅仅与逸出的气体的质量有关，还与溶解进溶液中的固体的质量有关。
【解答】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，内部的铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝先与盐酸反应，B点图像出现转折点，说明此时氧化铝恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化铝，故A错误；
B、C点图像出现第二个转折点，说明铝恰好完全反应，故B正确；
C、BC段铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入盐酸，铝转化为铝离子进入溶液，同时有氢气逸出，有方程式可知，溶解的铝的质量大于逸出氢气的质量，可知溶液质量的增大量大于所加盐酸的量，故C错误；
D、CD段盐酸过量，溶液质量的增大量即为盐酸加入量，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、溶液变蓝，说明溶液呈碱性，但不能说明是碱溶液，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；
B、盐酸与氯化钠就不发生反应，故B错误；
C、烧杯发热，说明浓硫酸遇水放热，故C正确；
D、观察到铁丝表面有紫红色固体析出，说明铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则铁的活动性比铜强，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）吸水
（2）腐蚀
（3）氢氧化钙
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，可以腐蚀叶肉。
（3）碱：在水中电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
（2） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够腐蚀叶肉等有机物，留下坚韧的叶脉，从而制作叶脉书签。
（3） 熟石灰（化学式：Ca(OH)2）是一种常见的碱性物质，价格低廉且安全，能与酸性土壤中的酸性物质（如H+）发生中和反应，从而改良土壤的酸碱度。
17．【答案】（1）88.91
（2）+3
（3）2Y+6HCl══2YCl3+3H2↑
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）相对原子质量的单位是“1”，省略不写。
（2）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（3）根据题中信息书写反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）由图可知，钇的相对原子质量为88.91。
（2）氧元素的化合价为-2价，可知钇元素的化合价为解得x=+3。
（3）根据题中信息可知，反应的方程式为：2Y+6HCl══2YCl3+3H2↑。
18．【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
19．【答案】（1）A
（2）D 和E
（3）气泡均匀连续冒出
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A固液混合不加热的发生装置，B反应物均为固体的反应的发生装置。
（2）排空气法收集气体时，若气体的密度小于空气，使用向下排空气法收集；若气体的密度大于空气，则使用向上排空气法收集气体。
（3）气泡连续均匀，出来的气体为氧气，此时开始收集，收集到的氧气更纯。
【解答】（1）双氧水与二氧化锰制取氧气时，选择的是装置A，固液混合不加热的发生装置。
（2）氢气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集（D），氢气不溶于水，还可以用排水法收集（E）。
（3）刚开始排出的是装置内的空气，要得到纯度更高的氧气，应等到气泡均匀再收集。
20．【答案】（1）OH-
（2）紫色石蕊试剂；产生红褐色沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化钠的化学式可知，其不同点在于阴离子不同。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）与氯化钠（NaCl） 两者的阳离子均为Na+，区别在于阴离子：NaOH含OH-（氢氧根离子），而NaCl含Cl-（氯离子）。因此，检测氢氧化钠杂质的关键是检验OH-的存在。
（2）碱能使紫色石蕊试液变蓝，现象为溶液变蓝，可知添加的试剂为紫色石蕊。
氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，可知现象为：产生红褐色沉淀。
21．【答案】（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解度的影响因素；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用作检验气体中是否存在水蒸气。
（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度变化属于物理变化，没有新物质产生。
【解答】（1）由图可知，B的浓硫酸可以将水蒸气除去，C中的无水硫酸铜可以检验水蒸气是否被除尽，只有二氧化碳进入D中，可知探究的是二氧化碳与过氧化钠的反应。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可知作用是检验水是否被除尽。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致D中氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，晶体析出，所以溶液变浑浊。
22．【答案】（1）过滤
（2）Cu
（3）Al
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（2）金属活动性在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成盐和氢气。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）由流程图可知，经过操作1和2后，固体与液体分离，可知该操作为过滤。
（2）锰的金属活动性介于铝和锌之间， 则铝和锰都属于活泼金属，能与稀盐酸反应，铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，可知固体B为铜。
（3）铝的活动性比锰强，可以将锰从溶液中置换出来，且溶Al液C中只有一种溶质，可知X为Al，即Al与氯化锰反应生成氯化铝和锰。
23．【答案】（1）反应的原料易于获得，价格便宜
（2）
（3）针筒活塞恢复到原位
（4）不正确，因为实验时间较短，且只做了一次实验，应当延长时间继续观察，并重复实验
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）白醋价钱便宜且方便购买，所以使用白醋和蛋壳制取二氧化碳。
（2）检验、除杂、干燥：气体均长进短出。
（3）利用拉动注射器活塞检测装置的气密性时，活塞恢复至原位，说明装置气密性良好。
（4）仅通过一次实验得出的结=结论具有偶然性，应进行重复实验，再得出具有普遍性规律的结论。
【解答】（1） 白醋和蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳，原料易得、成本低，且反应温和安全。
（2）除去挥发出来的醋酸气体时，在洗气瓶内气体应从长管进，从短管出，如图所示
。
（3）装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后可以观察到活塞恢复至原位。
（4） 不赞同。理由：
1. 可能二氧化碳浓度不足或气流不稳定，需调整反应物比例或检查装置气密性；
2. 环境因素（如温度、其他气味干扰）可能影响蚊子行为；
3. 实验时间较短，需延长观察时间或对比不同条件验证。
24．【答案】（1）温度计
（2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量
（3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈；氧化钙、铝、碳酸钠
【知识点】温度及温度的测量；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）温度计是测量温度的仪器。
（2）结合表中12两组数据进行分析，可知加入铝粉后温度升高更多，说明铝能与氢氧化钙反应且放热。
（3）利用氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水进行分析。
【解答】（1） 实验需要测量温度变化（最高温度），因此除了用天平称量药品质量外，还需使用温度计实时监测温度。
（2）实验1中只有氧化钙和水反应（生成氢氧化钙），最高温度为46℃； 实验2中加入了铝粉，最高温度升至76℃，说明铝粉与生成的氢氧化钙反应放热（结合资料②）。
（3）氢氧化钠溶解度远高于氢氧化钙，溶液中OH-浓度更高，使铝粉反应更剧烈，所以放热更多。
综合实验数据可知，氧化钙与水反应放热并提供碱性环境（氢氧化钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠反应放出大量的热，导致发热包持续放热。
25．【答案】（1）玻璃棒和胶水
（2）相同时间内，3号试管比1、2号试管产生更多气体
（3）称量3号玻璃棒干燥后的质量，记为m2，比较m1与m2大小关系；证明二氧化锰在反应前后化学性质不变
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，变量即为研究的影响因素，处理影响因素外，其它条件都要相同。
（2）催化剂可以加快反应的速率。
（3）根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析。
【解答】（1）实验中1号玻璃棒不作处理，2号玻璃棒涂抹胶水但未粘附二氧化锰，目的是验证玻璃棒和胶水本身是否会影响过氧化氢的分解。通过对比1号和2号的结果，可以排除玻璃棒和胶水对实验结果的干扰，从而确认二氧化锰的作用。
（2） 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加速反应生成氧气（气泡）。1号和2号试管中无催化剂，反应速率极慢或无现象；3号试管因二氧化锰的催化作用，会快速产生气泡。
（3）催化剂在反应前后质量不变，可知接下来的操作是： 称量3号玻璃棒的质量，记为m2，比较m1和m2是否相等。
催化剂在反应前后化学性质不变，可知步骤⑤通过重复使用3号玻璃棒，观察是否仍能催化反应，验证其化学性质未改变。
26．【答案】（1）BaCl2(其他合理也可)
（2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪
（3）；减少
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸根离子能与钙离子和钡离子结合成白色沉淀。
（2）氢氧化钠溶液中的水会干扰检验。
（3）实验目的是排除水的干扰，先让水与二氧化碳反应，再让氢氧化钠与二氧化碳反应，可知二氧化碳吸收量会更大，所以瓶子形变量更大。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入的物质要能与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不与氢氧化钠反应，可以是氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、硝酸钙。
（2）二氧化碳能溶于水，也会导致装置内压强减小，瓶子变瘪，所以不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（3）图丙中倒入水后，塑料瓶会轻微变瘪（因为二氧化碳部分溶于水）。
图丁中氢氧化钠固体与二氧化碳反应后，塑料瓶会明显更瘪（因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，消耗更多二氧化碳）。 因此，虚线应画出塑料瓶比图丙更瘪的状态，以证明氢氧化钠溶液比水更能吸收二氧化碳，从而说明两者发生了化学反应。
【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，可以从以下两个角度证明反应发生：
1. 新物质的生成：通过检测生成物（如碳酸钠）来证明反应发生（如实验Ⅰ）。
2. 反应物的消耗：通过观察反应物（如二氧化碳）的减少来证明反应发生（如实验Ⅱ和实验Ⅲ）。
27．【答案】AgCl；硝酸银和硝酸铜；不能，因为稀硝酸不能与 Ag+反应产生沉淀，无法判断银是否生成；硝酸银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】锌的活动性比铜个和银强，可以将铜和银从其可溶性盐中置换出来。
【解答】根据实验现象，黄色固体（可能为铜和银的混合物）经过氧化后，加入稀盐酸生成白色沉淀，说明存在银离子（Ag+）。白色沉淀为氯化银（AgCl）。
步骤③中溶液加入稀盐酸生成白色沉淀（AgCl），说明溶液中有Ag+；加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2+（蓝色沉淀为氢氧化铜）。因此溶液中含有银离子和铜离子。
加入盐酸的目的是检验是否有银产生，硝酸不能与银离子结合生成白色沉淀，所以不能用硝酸替代盐酸。
随着反应进行，锌片周围的硝酸银（Ag+）被消耗，浓度降低，导致锌转而与硝酸铜（Cu2+）反应。
28．【答案】（1）不属于
（2）K： Fe：O =2：1：4
（3）32.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的定义进行判断，可知复分解反应中不可能存在单质。
（2）化合物中各种原子的个数比等于下角标的最简整数比。
（3）某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量的比值。
【解答】（1）复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为：AB + CD =AD + CB，由题中方程式可知，该反应有单质生成，可知不属于复分解反应。
（2）由 K2FeO4 可知， 钾、铁、氧三种元素的原子个数比为 2：1：4。
（3）氧元素的质量分数。
29．【答案】（1）水和氧气；放热
（2）设氧化铁的质量为x
解得x=8g
答：残渣中氧化铁的质量为8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时接触水和氧气进行分析。
（2）根据盐酸的质量和方程式计算氧化铁的质量，注意方程式中要用溶质的质量。
【解答】（1）暖宝宝中的铁粉会与氧气（O2）和会反应生成铁锈（Fe2O3），该反应是放热反应，所以会发热，可以用于取暖。
30．【答案】（1）镁片
（2）反应后温度降低
（3）相等
（4）设 Mg的质量为x
解得x=0.48g
答：稀硫酸消耗的镁质量为0.48g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，压强增大的越快，说明反应速率越快。
（2）压强降低，是因为反应结合后温度降低导致的。
（3）金属足量，酸完全反应，氢气中的氢都来自于酸，可知氢气的质量相同。
（4）根据消耗的稀硫酸的质量结合方程式计算镁的质量，注意方程式中硫酸用溶质的质量代入计算。
【解答】（1） 从图中可以看出，镁片对应的曲线压强上升更快，说明镁与稀硫酸反应产生氢气的速率更快，因此镁片反应更快。
（2） 金属与酸反应是放热反应，初始阶段装置内温度升高，压强增大；但随着反应进行，热量逐渐散失，温度降低，导致压强下降。
（3） 在相同温度下，压强与气体体积成正比，最终压强相等说明产生的氢气体积相等，因此质量也相等。
31．【答案】（1）盐
（2）碳酸氢钠
（3）设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x=42%
答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为42%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）由图像可知，二氧化碳的质量为0.44g，结合方程式计算碳酸氢钠的质量分数。
【解答】（1）碳酸氢钠（NaHCO3）是由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）组成的化合物，属于盐类。
（2）碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。 若酚酞不变色，说明溶液中不再有碱性物质（即碳酸氢钠已完全反应）。
32．【答案】（1）防止空气中的CO2进入装置D
（2）偏小
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
解得x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为 10.6g。
（4）设样品中碳酸钠消耗的盐酸质量为y。
解得y=7.3g
与氢氧化钠反应的盐酸质量为：150 g×7.3%-7.3g =3.65g
样品中氢氧化钠的质量分数为z。
解得z=25%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验可知，是通过D质量的变化量来计算二氧化碳的质量，从而计算碳酸钠的质量的，若空气中的二氧化碳进入D中会干扰实验，所以要用E中的碱石灰吸收二氧化碳，防止干扰实验。
（2）鼓气可以将反应生成的二氧化碳气体全部排进D中减小误差。
（3）D增重的质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。
（4）氢氧化钠与碳酸钠均会与盐酸反应，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠消耗盐酸的质量，再用总盐酸用量减去碳酸钠消耗的盐酸即为与氢氧化钠反应反应的盐酸，从而计算氢氧化钠的质量分数。
【解答】（1） 碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）具有吸收二氧化碳和水蒸气的能力。在实验中，D装置用于吸收反应生成的二氧化碳，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，会导致测量结果偏大。因此，碱石灰E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，确保实验数据的准确性。
（2） 鼓气的目的是将残留在锥形瓶和导管中的二氧化碳全部驱赶到D装置中被吸收。如果没有鼓气，部分二氧化碳会残留在装置中，未被D装置完全吸收，导致D装置质量增加量偏小。
1 / 1浙江省浙派联盟2025-2026学年第一学期九年级期中考试科学试卷（B卷）（1-2章）
1．（2025九上·浙江期中）“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学对人类贡献的是(　　)
A．研究 AI的应用 B．防治环境污染
C．研发新材料 D．合成新药物
【答案】A
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】化学对人类的贡献主要是对物质化学性质的研究及开发新材料等。
【解答】A、研究AI与计算机科学有关，故A符合题意；
B、防治环境污染（如研发环保材料、处理污染物）与化学相关，故B不符合题意；
C、研发新材料（如合成高分子材料、纳米材料） 与化学相关，故C不符合题意；
D、研发药物（如合成抗生素、疫苗）与化学有关， 故D不符合题意。
故答案为：A。
2．（2025九上·浙江期中）在进行“粗盐提纯”实验时，下列操作正确的是(　　)
A．取用粗盐 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】玻璃棒的作用：引流或搅拌。
【解答】A、取用粗盐时，瓶塞应倒放，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖端要与烧杯内壁紧贴，故B错误；
C、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，可以防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·浙江期中）黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是 (　　)
A．柠檬水(pH约3.1)
B．饮用水(pH约7.0)
C．肥皂水(pH约9.0)
D．泡菜汁(pH约3.9)
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、柠檬水pH小于7，呈酸性，花青素会变红，故A错误；
B、饮用水pH等于7，呈中性，花青素不会变蓝，故B错误；
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，花青素会变蓝，故C正确；
D、泡菜汁pH小于7，呈酸性，花青素会变红，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·浙江期中）如图所示是三星堆遗址出土的青铜神树，是古蜀文明的瑰宝。青铜是铜和锡的合金，它在古代技术条件下比纯铜更容易铸造。下列描述中不正确的是 (　　)
A．青铜是一种金属材料
B．青铜硬度比纯铜大
C．锡的化学性质比铜活泼
D．青铜冶炼熔入锡的作用是提高熔点
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】金属材料包括金属及其合金，合金与纯金属相比，一般熔点会降低，硬度会变大。
【解答】A、青铜属于合金，属于金属材料，故A正确，不符合题意；
B、青铜是合金，其硬度大于纯铜，故B正确，不符合题意；
C、由金属活动性顺序表可知，锡的化学性质比铜活泼，故C正确，不符合题意；
D、合金与纯金属相比熔点更低，更易铸造，所以青铜冶炼熔入锡的作用是降低熔点，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2025九上·浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸会挥发，挥发出的是氯化氢气体进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，一段时间之后，由于氯化氢气体挥发，溶液中的氢离子和氯离子的数量将减少，但氢离子和氯离子的数量仍相同。
故答案为：D。
6．（2025九上·浙江期中）丹砂(HgS)是珍贵的红色天然颜料。《抱朴子》中记载了古人以水银与硫磺为原料，通过加热人工合成丹砂的方法，其化学反应方程式为 该反应属于 (　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】由题中方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的特点，可知属于化合反应。
故答案为：D。
7．（2025九上·浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是 （　　）
A．X 等于8 B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可知X=15g+2g+2.6g-5g-7.6g=7g，故A错误；
B、由图可知，反应后甲物质的质量减小，可知其为反应物，故B正确；
C、甲为反应物，乙和丙的质量均增大，可知为生成物，方程式为，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故CD错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·浙江期中）我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是 （　　）
A．反应前后氢原子个数不变 B．该反应的生成物有三种
C．反应后碳元素的质量变小 D．反应前后分子总数不变
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在判断生成物种类时，要考虑是否存在过量的反应物。
【解答】A、化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后氢原子的个数和质量不变，故A正确；
B、由图可知生成物有两种，氢气是过量的反应物，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后碳元素的质量不变，故C错误；
D、反应的方程式为，可知反应后分子个数减少，故D错误。
故答案为：A。
9．（2025九上·浙江期中）物质的性质决定用途。下列金属的用途与所述的性质相对应的是 (　　)
选项 金属 用途 性质
A 汞 制作温度计 导电性好
B 钨 用作灯丝 熔点高
C 铜 用作导线 延展性好
D 金 作为饰品 导热性好
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】白炽灯在工作时灯丝的温度较高，所以要选择熔点高的金属丝作为灯丝。
【解答】A、汞制作温度计利用的是汞的热胀冷缩，与导电性无关，故A错误；
B、钨丝熔点高，不易熔化，可用作灯丝，故B正确；
C、铜做导线是因为其导电性好，故C错误；
D、金的化学性质稳定且延展性好，有光泽，适合制作饰品，故D错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·浙江期中）分类、推理、演绎、归纳是解决化学问题的常用科学思维方法。下列说法正确的是 （　　）
A．分类：二氧化碳、水和氢氧化钙都是氧化物
B．推理：氧化钙能和水反应，因此氧化铜也能和水反应
C．演绎：酸能和碱反应，所以稀硝酸能和氢氧化铁反应
D．归纳：铁、镁、铝能和酸反应，所以所有的金属都能和酸反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】可溶于水的碱可由其对应的金属氧化物与水反应制得。
【解答】A、氧化物含有两种元素，其中一种元素为氧元素，氢氧化钙中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化铜不能溶于水，可知氧化铜不能与水反应，也不能溶于水，故B错误；
C、酸能与碱反应，硝酸是酸，氢氧化铁是碱，可知硝酸能与氢氧化铁反应，故C正确；
D、金属活动性在氢前面的金属才能与酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 (　　)
A．X 的化学式为 NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，可知X为，故A正确，不符合题意；
B、在氯化钠中氯元素的化合价为-1价，在氯气中氯元素的化合价为0，可知氯元素的环境发生改变，故B错误，符合题意；
C、参加反应的 NaCl和H2O的质量比为，故C正确，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，没有产生污染物质，属于理想的清洁燃料，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·浙江期中）小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 (　　)
A．装置中的铜网可用铁丝网代替
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】A、铁是活泼金属，能与稀盐酸反应，所以不能用铁丝网代替铜网，故A错误；
B、二氧化碳气体在右侧液面以上生成，即使漏斗下端没有伸到液面以下，气体也不会逸出，实验稀盐酸与石灰石接触，仍可继续反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、关闭止水夹，装置内的二氧化碳无法排出，压强增大，将盐酸向左压，使右端液面下降，与石灰石分离，反应停止，可知该装置可以控制反应的进行和停止，故C错误；
D、将稀盐酸换成稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶，会附着在石灰石表面，使反应停止，故D错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·浙江期中）为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．D点溶液中溶质只有氢氧化钠
B．AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热
C．若在 F 点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色
D．该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知D点的溶质一定有氯化钠，故A错误，符合题意；
B、AB段温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水放热，故B正确，不符合题意；
C、F点是反应后的位置，可能存在过量的氢氧化钠或盐酸，可知滴入酚酞，溶液可能会变红，故C正确，不符合题意；
D、加入等量的水和盐酸，加入盐酸的溶液最高温度更高，说明盐酸与氢氧化钠可以发生反应，且反应是放热的，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．（2025九上·浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　)
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】溶液质量改变量不仅仅与逸出的气体的质量有关，还与溶解进溶液中的固体的质量有关。
【解答】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，内部的铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝先与盐酸反应，B点图像出现转折点，说明此时氧化铝恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化铝，故A错误；
B、C点图像出现第二个转折点，说明铝恰好完全反应，故B正确；
C、BC段铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入盐酸，铝转化为铝离子进入溶液，同时有氢气逸出，有方程式可知，溶解的铝的质量大于逸出氢气的质量，可知溶液质量的增大量大于所加盐酸的量，故C错误；
D、CD段盐酸过量，溶液质量的增大量即为盐酸加入量，故D错误。
故答案为：B。
15．（2025九上·浙江期中）科学的结论应基于证据并符合逻辑。下列实验中证据与结论关系成立的是 (　　)
选项 实验序号 证据 结论
A 实验一 观察到溶液变蓝色 碳酸钠是碱
B 实验二 生成白色沉淀 所有酸都能和盐反应
C 实验三 手摸烧杯感觉热热的 浓硫酸遇水会放热
D 实验四 观察到铁丝表面有紫红色固体析出 铜的活动性比铁强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、溶液变蓝，说明溶液呈碱性，但不能说明是碱溶液，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；
B、盐酸与氯化钠就不发生反应，故B错误；
C、烧杯发热，说明浓硫酸遇水放热，故C正确；
D、观察到铁丝表面有紫红色固体析出，说明铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则铁的活动性比铜强，故D错误。
故答案为：C。
16．（2025九上·浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。
（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的　 　性。
（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
【答案】（1）吸水
（2）腐蚀
（3）氢氧化钙
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，可以腐蚀叶肉。
（3）碱：在水中电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
（2） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够腐蚀叶肉等有机物，留下坚韧的叶脉，从而制作叶脉书签。
（3） 熟石灰（化学式：Ca(OH)2）是一种常见的碱性物质，价格低廉且安全，能与酸性土壤中的酸性物质（如H+）发生中和反应，从而改良土壤的酸碱度。
17．（2025九上·浙江期中）稀土元素是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域不可或缺的原料，包含钪、钇等17种金属元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）钇的相对原子质量为　 　。
（2）氧化钇的化学式为Y2O3，其中钇元素的化合价为　 　。
（3）金属钇化学性质比较活泼，能与稀盐酸反应产生YCl3和H2。写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）88.91
（2）+3
（3）2Y+6HCl══2YCl3+3H2↑
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）相对原子质量的单位是“1”，省略不写。
（2）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（3）根据题中信息书写反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）由图可知，钇的相对原子质量为88.91。
（2）氧元素的化合价为-2价，可知钇元素的化合价为解得x=+3。
（3）根据题中信息可知，反应的方程式为：2Y+6HCl══2YCl3+3H2↑。
18．（2025九上·浙江期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
19．（2025九上·浙江期中）实验室制取气体是初中化学的重要实验，请根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，则气体发生装置应选择　 　(填字母)。
（2）若要收集氢气，则收集装置可选择　 　(填字母)。
（3）若用装置E收集氧气，为了收集到的氧气纯度更高，应等到　 　才开始收集。
【答案】（1）A
（2）D 和E
（3）气泡均匀连续冒出
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A固液混合不加热的发生装置，B反应物均为固体的反应的发生装置。
（2）排空气法收集气体时，若气体的密度小于空气，使用向下排空气法收集；若气体的密度大于空气，则使用向上排空气法收集气体。
（3）气泡连续均匀，出来的气体为氧气，此时开始收集，收集到的氧气更纯。
【解答】（1）双氧水与二氧化锰制取氧气时，选择的是装置A，固液混合不加热的发生装置。
（2）氢气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集（D），氢气不溶于水，还可以用排水法收集（E）。
（3）刚开始排出的是装置内的空气，要得到纯度更高的氧气，应等到气泡均匀再收集。
20．（2025九上·浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为　 　。
（2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：
　 检测试剂 实验现象 实验结论
方案 1 　 　 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案 2 氯化铁溶液 　 　 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
【答案】（1）OH-
（2）紫色石蕊试剂；产生红褐色沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化钠的化学式可知，其不同点在于阴离子不同。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）与氯化钠（NaCl） 两者的阳离子均为Na+，区别在于阴离子：NaOH含OH-（氢氧根离子），而NaCl含Cl-（氯离子）。因此，检测氢氧化钠杂质的关键是检验OH-的存在。
（2）碱能使紫色石蕊试液变蓝，现象为溶液变蓝，可知添加的试剂为紫色石蕊。
氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，可知现象为：产生红褐色沉淀。
21．（2025九上·浙江期中）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，小科设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）小科设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解度的影响因素；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用作检验气体中是否存在水蒸气。
（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度变化属于物理变化，没有新物质产生。
【解答】（1）由图可知，B的浓硫酸可以将水蒸气除去，C中的无水硫酸铜可以检验水蒸气是否被除尽，只有二氧化碳进入D中，可知探究的是二氧化碳与过氧化钠的反应。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可知作用是检验水是否被除尽。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致D中氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，晶体析出，所以溶液变浑浊。
22．（2025九上·浙江期中）某兴趣小组开始项目化学习，设计方案从废旧铝合金(含铝、锰、铜)中回收铜和锰。已知锰的金属活动性介于铝和锌之间，流程如下图所示：
（1）操作1 和操作2均为　 　。
（2）固体B 的成分是　 　(填化学式)。
（3）若溶Al液C中只有一种溶质，则金属X为　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）Cu
（3）Al
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（2）金属活动性在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成盐和氢气。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）由流程图可知，经过操作1和2后，固体与液体分离，可知该操作为过滤。
（2）锰的金属活动性介于铝和锌之间， 则铝和锰都属于活泼金属，能与稀盐酸反应，铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，可知固体B为铜。
（3）铝的活动性比锰强，可以将锰从溶液中置换出来，且溶Al液C中只有一种溶质，可知X为Al，即Al与氯化锰反应生成氯化铝和锰。
23．（2025九上·浙江期中）小科了解到市售诱蚊剂是通过持续释放微弱二氧化碳气流来吸引蚊虫。基于此原理，他设计并制作了如图所示的诱蚊装置。
（1）选用白醋(主要成分为醋酸)和蛋壳来制取二氧化碳，该选材的优点是　 　。
（2）为避免白醋挥发对实验的影响，小科利用碳酸氢钠溶液作为洗气装置。请在图中虚线内将洗气瓶中的导管补充完整。
（3）检验气密性：关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（4）小科开始实验。半小时后检查粘蚊纸，发现上面并未粘附任何蚊子。因此，小科认为二氧化碳气流不能引诱蚊子，你是否赞同，请说明理由　 　。
【答案】（1）反应的原料易于获得，价格便宜
（2）
（3）针筒活塞恢复到原位
（4）不正确，因为实验时间较短，且只做了一次实验，应当延长时间继续观察，并重复实验
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）白醋价钱便宜且方便购买，所以使用白醋和蛋壳制取二氧化碳。
（2）检验、除杂、干燥：气体均长进短出。
（3）利用拉动注射器活塞检测装置的气密性时，活塞恢复至原位，说明装置气密性良好。
（4）仅通过一次实验得出的结=结论具有偶然性，应进行重复实验，再得出具有普遍性规律的结论。
【解答】（1） 白醋和蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳，原料易得、成本低，且反应温和安全。
（2）除去挥发出来的醋酸气体时，在洗气瓶内气体应从长管进，从短管出，如图所示
。
（3）装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后可以观察到活塞恢复至原位。
（4） 不赞同。理由：
1. 可能二氧化碳浓度不足或气流不稳定，需调整反应物比例或检查装置气密性；
2. 环境因素（如温度、其他气味干扰）可能影响蚊子行为；
3. 实验时间较短，需延长观察时间或对比不同条件验证。
24．（2025九上·浙江期中）自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢 小科进行了如下探究。
【查阅资料】
①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉；
②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。
【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗
【获取证据】
为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。
组别 氧化钙(克) 铝粉(克) 碳酸钠(克) 水(克) 初始温度(℃) 最高温度(℃)
1 1 0 0 3 21 46
2 0.5 0.5 0 3 21 76
3 0.33 0 0.67 3 21 21
4 0.45 0.45 0.1 3 21 94
（1）本实验的测量工具有天平和　 　。
（2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是　 　。
（3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈，放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为　 　。
【得出结论】
自热食品发热包发热是　 　和水共同作用的结果。
【答案】（1）温度计
（2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量
（3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈；氧化钙、铝、碳酸钠
【知识点】温度及温度的测量；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）温度计是测量温度的仪器。
（2）结合表中12两组数据进行分析，可知加入铝粉后温度升高更多，说明铝能与氢氧化钙反应且放热。
（3）利用氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水进行分析。
【解答】（1） 实验需要测量温度变化（最高温度），因此除了用天平称量药品质量外，还需使用温度计实时监测温度。
（2）实验1中只有氧化钙和水反应（生成氢氧化钙），最高温度为46℃； 实验2中加入了铝粉，最高温度升至76℃，说明铝粉与生成的氢氧化钙反应放热（结合资料②）。
（3）氢氧化钠溶解度远高于氢氧化钙，溶液中OH-浓度更高，使铝粉反应更剧烈，所以放热更多。
综合实验数据可知，氧化钙与水反应放热并提供碱性环境（氢氧化钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠反应放出大量的热，导致发热包持续放热。
25．（2025九上·浙江期中）为探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化作用，小科进行了如下实验，具体步骤为：
①取三根规格相同的玻璃棒，编号为1、2、3。1号不作处理，2号下端涂抹少量胶水，3号下端涂抹等量胶水并粘附二氧化锰粉末。
②称量3 号玻璃棒的质量，记为m1。
③取三支试管，分别注入等体积、等浓度的过氧化氢溶液。将三根玻璃棒分别同时置于三支试管中，观察并记录反应现象。
④反应结束后， ★ 。
⑤另取一支试管，注入一定量过氧化氢溶液。将已使用过的3号玻璃棒置于试管中，观察现象。
（1）1、2号玻璃棒的作用是作为对照，排除　 　对实验的干扰。
（2）若二氧化锰是催化剂，则步骤③中各试管中的现象为　 　。
（3）要确定二氧化锰是催化剂，“★”处还需要的内容是　 　；步骤⑤的目的是　 　。
【答案】（1）玻璃棒和胶水
（2）相同时间内，3号试管比1、2号试管产生更多气体
（3）称量3号玻璃棒干燥后的质量，记为m2，比较m1与m2大小关系；证明二氧化锰在反应前后化学性质不变
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，变量即为研究的影响因素，处理影响因素外，其它条件都要相同。
（2）催化剂可以加快反应的速率。
（3）根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析。
【解答】（1）实验中1号玻璃棒不作处理，2号玻璃棒涂抹胶水但未粘附二氧化锰，目的是验证玻璃棒和胶水本身是否会影响过氧化氢的分解。通过对比1号和2号的结果，可以排除玻璃棒和胶水对实验结果的干扰，从而确认二氧化锰的作用。
（2） 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加速反应生成氧气（气泡）。1号和2号试管中无催化剂，反应速率极慢或无现象；3号试管因二氧化锰的催化作用，会快速产生气泡。
（3）催化剂在反应前后质量不变，可知接下来的操作是： 称量3号玻璃棒的质量，记为m2，比较m1和m2是否相等。
催化剂在反应前后化学性质不变，可知步骤⑤通过重复使用3号玻璃棒，观察是否仍能催化反应，验证其化学性质未改变。
26．（2025九上·浙江期中）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）在图丁中用虚线画出塑料瓶身的改变，从而推导出实验结论。　 　
【反思评价】
对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
【答案】（1）BaCl2(其他合理也可)
（2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪
（3）；减少
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸根离子能与钙离子和钡离子结合成白色沉淀。
（2）氢氧化钠溶液中的水会干扰检验。
（3）实验目的是排除水的干扰，先让水与二氧化碳反应，再让氢氧化钠与二氧化碳反应，可知二氧化碳吸收量会更大，所以瓶子形变量更大。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入的物质要能与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不与氢氧化钠反应，可以是氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、硝酸钙。
（2）二氧化碳能溶于水，也会导致装置内压强减小，瓶子变瘪，所以不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（3）图丙中倒入水后，塑料瓶会轻微变瘪（因为二氧化碳部分溶于水）。
图丁中氢氧化钠固体与二氧化碳反应后，塑料瓶会明显更瘪（因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，消耗更多二氧化碳）。 因此，虚线应画出塑料瓶比图丙更瘪的状态，以证明氢氧化钠溶液比水更能吸收二氧化碳，从而说明两者发生了化学反应。
【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，可以从以下两个角度证明反应发生：
1. 新物质的生成：通过检测生成物（如碳酸钠）来证明反应发生（如实验Ⅰ）。
2. 反应物的消耗：通过观察反应物（如二氧化碳）的减少来证明反应发生（如实验Ⅱ和实验Ⅲ）。
27．（2025九上·浙江期中）为探究锌和硝酸铜、硝酸银的反应先后顺序，小科进行了如下探究。
【作出假设】
由于金属活动性顺序由强到弱为锌、铜、银，锌可能先和硝酸银反应。
【实验验证】
实验步骤如下：
①将锌片加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，静置一段时间后观察到锌片表面有黄色固体析出。
②取步骤①中黄色固体用一定方法氧化后，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。
【实验分析】
步骤②中观察到了白色沉淀，该白色沉淀的成分是　 　，说明固体中有银；观察到蓝色沉淀说明固体中有铜。
步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。
【实验结论】锌和硝酸铜、硝酸银同时反应。
【实验反思】
①能否将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸，请说明理由　 　。
②为什么锌和硝酸铜、硝酸银的反应顺序和金属活动性不相符呢 小科多次实验后发现，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围　 　浓度过低，锌就和硝酸铜反应了。
【答案】AgCl；硝酸银和硝酸铜；不能，因为稀硝酸不能与 Ag+反应产生沉淀，无法判断银是否生成；硝酸银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】锌的活动性比铜个和银强，可以将铜和银从其可溶性盐中置换出来。
【解答】根据实验现象，黄色固体（可能为铜和银的混合物）经过氧化后，加入稀盐酸生成白色沉淀，说明存在银离子（Ag+）。白色沉淀为氯化银（AgCl）。
步骤③中溶液加入稀盐酸生成白色沉淀（AgCl），说明溶液中有Ag+；加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2+（蓝色沉淀为氢氧化铜）。因此溶液中含有银离子和铜离子。
加入盐酸的目的是检验是否有银产生，硝酸不能与银离子结合生成白色沉淀，所以不能用硝酸替代盐酸。
随着反应进行，锌片周围的硝酸银（Ag+）被消耗，浓度降低，导致锌转而与硝酸铜（Cu2+）反应。
28．（2025九上·浙江期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为：4K2FeO4+ ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
【答案】（1）不属于
（2）K： Fe：O =2：1：4
（3）32.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的定义进行判断，可知复分解反应中不可能存在单质。
（2）化合物中各种原子的个数比等于下角标的最简整数比。
（3）某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量的比值。
【解答】（1）复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为：AB + CD =AD + CB，由题中方程式可知，该反应有单质生成，可知不属于复分解反应。
（2）由 K2FeO4 可知， 钾、铁、氧三种元素的原子个数比为 2：1：4。
（3）氧元素的质量分数。
29．（2025九上·浙江期中）暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水(活性炭和氯化钠可加速反应)。请回答下列问题：
（1）暖宝宝中的铁粉会与　 　反应生成铁锈，该反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）若将使用后的暖宝宝残渣10g(主要成分为氧化铁，杂质不反应)加入稀盐酸充分反应，恰好完全反应时消耗溶质质量分数7.3%的稀盐酸150g。求该残渣中氧化铁的质量为多少
【答案】（1）水和氧气；放热
（2）设氧化铁的质量为x
解得x=8g
答：残渣中氧化铁的质量为8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时接触水和氧气进行分析。
（2）根据盐酸的质量和方程式计算氧化铁的质量，注意方程式中要用溶质的质量。
【解答】（1）暖宝宝中的铁粉会与氧气（O2）和会反应生成铁锈（Fe2O3），该反应是放热反应，所以会发热，可以用于取暖。
30．（2025九上·浙江期中）为探究金属和酸反应，某兴趣小组将足量的镁片和锌片分别加入到20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，实时监测装置内压强随时间的变化，结果如图所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。分析数据，回答下列问题：
（1）　 　和9.8%的稀硫酸反应更快。
（2）装置内压强都会下降的原因是　 　。
（3）充分反应后装置内压强相等，说明镁片和锌片产生氢气的质量大小关系为　 　。
（4）计算稀硫酸消耗的镁质量为多少
【答案】（1）镁片
（2）反应后温度降低
（3）相等
（4）设 Mg的质量为x
解得x=0.48g
答：稀硫酸消耗的镁质量为0.48g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，压强增大的越快，说明反应速率越快。
（2）压强降低，是因为反应结合后温度降低导致的。
（3）金属足量，酸完全反应，氢气中的氢都来自于酸，可知氢气的质量相同。
（4）根据消耗的稀硫酸的质量结合方程式计算镁的质量，注意方程式中硫酸用溶质的质量代入计算。
【解答】（1） 从图中可以看出，镁片对应的曲线压强上升更快，说明镁与稀硫酸反应产生氢气的速率更快，因此镁片反应更快。
（2） 金属与酸反应是放热反应，初始阶段装置内温度升高，压强增大；但随着反应进行，热量逐渐散失，温度降低，导致压强下降。
（3） 在相同温度下，压强与气体体积成正比，最终压强相等说明产生的氢气体积相等，因此质量也相等。
31．（2025九上·浙江期中）为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，某兴趣小组取2g泡腾片于锥形瓶中，再加入足量水，锥形瓶中产生气体质量随时间关系如图所示。已知VC泡腾片主要成分为维生素C、柠檬酸(一种酸，化学式可表示为H3R)、食盐、碳酸氢钠(已知碳酸氢钠溶液呈碱性)。将泡腾片放入水中后，柠檬酸会迅速与碳酸氢钠反应，反应的方程式为
（1）碳酸氢钠在物质分类中属于纯净物中的　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）在反应后的溶液中滴入无色酚酞试剂，发现酚酞不变色，说明　 　已反应完。
（3）计算泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】（1）盐
（2）碳酸氢钠
（3）设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x=42%
答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为42%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）由图像可知，二氧化碳的质量为0.44g，结合方程式计算碳酸氢钠的质量分数。
【解答】（1）碳酸氢钠（NaHCO3）是由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）组成的化合物，属于盐类。
（2）碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。 若酚酞不变色，说明溶液中不再有碱性物质（即碳酸氢钠已完全反应）。
32．（2025九上·浙江期中）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为16g。某实验小组将这16g固体配制成50g溶液倒入锥形瓶中，逐滴滴加7.3%的稀盐酸，直至恰好没有气泡产生。实验装置如图所示，整个过程共消耗盐酸150g，测得D装置质量增加4.4g。
（1）碱石灰E的作用是　 　。
（2）若实验后没有鼓气，则D装置质量增加量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）计算样品中碳酸钠的质量。
（4）计算样品中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）防止空气中的CO2进入装置D
（2）偏小
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
解得x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为 10.6g。
（4）设样品中碳酸钠消耗的盐酸质量为y。
解得y=7.3g
与氢氧化钠反应的盐酸质量为：150 g×7.3%-7.3g =3.65g
样品中氢氧化钠的质量分数为z。
解得z=25%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验可知，是通过D质量的变化量来计算二氧化碳的质量，从而计算碳酸钠的质量的，若空气中的二氧化碳进入D中会干扰实验，所以要用E中的碱石灰吸收二氧化碳，防止干扰实验。
（2）鼓气可以将反应生成的二氧化碳气体全部排进D中减小误差。
（3）D增重的质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。
（4）氢氧化钠与碳酸钠均会与盐酸反应，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠消耗盐酸的质量，再用总盐酸用量减去碳酸钠消耗的盐酸即为与氢氧化钠反应反应的盐酸，从而计算氢氧化钠的质量分数。
【解答】（1） 碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）具有吸收二氧化碳和水蒸气的能力。在实验中，D装置用于吸收反应生成的二氧化碳，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，会导致测量结果偏大。因此，碱石灰E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，确保实验数据的准确性。
（2） 鼓气的目的是将残留在锥形瓶和导管中的二氧化碳全部驱赶到D装置中被吸收。如果没有鼓气，部分二氧化碳会残留在装置中，未被D装置完全吸收，导致D装置质量增加量偏小。
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