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Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考化学试题
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
选择题部分
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。）
1.下列物质属于电解质的是（ ）
A. B.漂白粉 C. D.Cu
2.下列物质的性质能说明其用途的是（ ）
A.具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用
B.溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂
C.植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂
D.木糖醇（）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂
3.下列表示不正确的是（ ）
A.质量数为18的氧原子： B.的电子式：
C.中键的电子云轮廓图： D.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①用来除去气体中的HCl杂质
B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成
C.图③装置可用于测定中和热
D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响
5.下列说法不正确的是（ ）
A.汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧
B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
C.多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解
D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒
6.过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是（ ）
A.过二硫酸钠中硫的化合价为+7价
B.过二硫酸钠氧化性比双氧水更强
C.，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子
7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是（ ）
A.常温下，，因此溶液显酸性
B.是正盐，因此是一元酸
C.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚
D.与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存
8.下列化学反应与相应离子方程式相符的是（ ）
A.用草酸标准液测定溶液浓度：
B.将少量通入的溶液中：
C.溶液中通入少量
D.阿司匹林与足量溶液共热：
9.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有5种官能团 B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C.分子中所有碳原子有可能全部共平面 D.与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个
10.下列含铜物质的制备方案不正确的是（ ）
选项 目标产物 制备方案
A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜
B CuS 铜粉与硫磺混合加热
C 将晶体在HCl气流中加热脱水
D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥
11.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该保护铁帽的方法是牺牲阳极法
B.正极上的电极反应式为
C.若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护
D.把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀
12.一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。
容器编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0
Ⅱ T1 1.0 2.0 0.5 0.5 2.5 x
Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80
下列说法正确的是（ ）
A.该反应只有在高温下才能自发进行
B.实验Ⅱ中，
C.若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时
D.其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率
13.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.六方相氮化硼为混合晶体
B.立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12
C.六方相氮化硼导电能力强于石墨
D.立方相氮化硼熔点高于单晶硅
14.已知：（1）
（2）同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。
下列说法不正确的是（ ）
A. 与按以上机理反应生成的有机产物仅有
B.将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大
C.是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好
D.以HCHO和为原料合成乌洛托品（）的过程中涉及π键的断裂
15.常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.0.05mol/L的溶液中含硫微粒主要以形式存在
C.若初始浓度为0.1mol/L，则A点对应溶液中有：
D.向含有的溶液中通入气体发生反应：，
16.以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示：
资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。
ii.；
iii.沉铁过程主要生成
下列说法不正确的是（ ）
A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是
B.“滤渣”中主要成分为、铁粉
C.“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解
D.若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中
非选择题部分
二、非选择题（52分）
17.（16分）第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：
I.（1）下列叙述正确的是________。
A.As的价层电子排布式为
B.P能形成，因此N也能形成
C.的空间构型为直线形
D.N、P、As第一电离能逐渐减小
（2）两种氮氧化物（、）都为平面形分子，其结构如图1所示。
的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。
（3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。
①该物质的化学式为________；“”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。
②晶体中存在的化学键有________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键
（4）磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4所示）：________。
II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、等）中回收有价值的金属具有重要意义。
（5）“氧化浸出”时，被氧化为的化学方程式为________。
（6）“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为 ________。
（7）如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净________。
18.（12分）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。
请回答：
I.（1）氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。
（2）常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，）
II.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。
（3）________℃。
（4）下列措施可提高N点HCl转化率的是________（填字母）。
A.增大 B.将温度适当降低
C.使用更高效的催化剂 D.用分子筛分离
（5）图中较高流速时，小于和，原因是________。
III.（6）含氯化合物二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成的电极反应方程式为________。
19.（12分）氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。
实验过程：
I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。
II.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000g的氨基甲酸铵样品。加入50.00mL1.000mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00ml。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。）
请回答：
（1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。
（2）1装置能制备以下哪些气体________。
A.（盐酸） B.（锌粒+盐酸）
C.（电石+饱和食盐水） D.（浓盐酸）
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。
（4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。
（5）下列说法正确的是________。
A.I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法
B.II滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点
C.II滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低
D.a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的
（6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。
20.（12分）恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
已知：①；
②；
③。
请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为________。
（2）化合物B的结构简式为________。
（3）下列说法正确的是 ________。
A.化合物A→B的反应试剂与条件是、光照
B.化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应
C.化合物H的分子式为
D.与化合物相比，D的碱性更弱
（4）写出化合物E→F的反应方程式_______________。
（5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物（含三个六元环）结构简式为________（写出一种即可）。
（6）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。
Z20+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考
化学参考答案
一、选择题（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C A B D C C B D C C A C B
二、非选择题（共52分）
17.（16分）（1）CD（2分）
（2）<（1分） 中心原子N均为杂化，但中心原子N存在1对孤对电子，而中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角。（2分）
（3）① （1分） 4（1分） ②ABD（2分）
（4） （2分）
（5）（2分） （6）（1分）
（7）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。（2分）
18.（12分）（1）（1分） 氯水中加入会与HCl反应消耗，使与的反应平衡正向移动，从而增大。（1分）
（2）10.7（2分） （3）360℃（2分） （4）BD（2分）
（5）较高流速下还未达到平衡，温度低，反应速率小，故单位时间内氯化氢的转化率低。（2分）
（6）（2分）
19.（12分）（1）长颈漏斗（1分） 碱石灰（1分） （2）AB（2分）
（3）通过观察气泡，调节与的通入比例接近2：1（合理即可）（2分）
（4）温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低。（2分）
（5）AC（2分） （6）78%（2分）
20.（12分）（1）醚键、醛基（1分） （2）（2分）
（3）AB（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
（合成出丙二酸、丙二酸二乙酯、最终产物均得1分，其他合理步骤也得分）

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