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六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷
高二化学
一、选择题:本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列属于放热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解
C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．关于下列的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．因为醋酸电离吸热，所以，A正确；B．根据分析知，，。即，B错误；C．中和反应都是放热反应，则，，C错误；D．根据分析知，，，D错误；故选A。
3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将溶液蒸干可得固体
B．将溶液蒸干可得固体
C．中混有少量杂质，可用重结晶法提纯
D．可用和制备
【答案】B
【解析】A、因的溶解度受温度的影响不大，所以将溶液蒸干可得固体，故A正确；B、因能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；C、因的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，的溶解度受温度影响较小，所以中混有少量杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D、反应类似于侯德榜制碱法生成的原理，因为溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成的方向进行，故D正确；故选B。
4．已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是（ ）
A．燃烧放出的热量一定是
B．的燃烧热为
C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多
D．
【答案】D
【解析】A．的燃烧热为，即完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误；B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应得反应④，设的燃烧热热化学方程式为⑤，据盖斯定律，反应④+反应⑤=反应①，即=，B项错误；C．完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若不完全燃烧只生成时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成和的混合物，则放的热大于、小于，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误；D．由B选项可知，D项正确；答案选D。
5．时，对于的溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小
B．通入少量气体，电离平衡逆向移动，减小，不变
C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小
D．升高温度，电离平衡正向移动，增大，减小
【答案】A
【解析】A项，醋酸中存在如下电离，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B项，通入少量导致溶液中增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，减小，温度不变，则不变，故B正确；C项，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，但的浓度增大，其电离程度减小，故C正确；
D项，升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中增大，pH减小，故D正确；
故选A。
6．一定条件下，反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC
B．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD
【答案】D
【解析】A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不随时间变化，反应不一定平衡，故不选B；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；故选D。
7．将等物质的量的气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： 。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确，答案选B。
8．一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是（ ）
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态
D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大
【答案】D
【解析】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则
则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误；故选D。
9．温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，溶液的
B．该溶液中由水电离出的
C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性
D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则
【答案】D
【解析】A．温度为 t℃ 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10 amol L-1，c(OH-)=10-bmol L-1 ，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A错误；
B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B错误；
C．该温度下， pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH-)=mol/L=10-1mol/L，等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．该温度下， 0.05mol L-1 的 H2SO4V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合后呈中性，则0.05mol L-1×2×V1=×V2，可得 V1：V2=1：10，故D正确；
故选D。
10．利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为： ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是（）
A．当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡
B．升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率
C．若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为
D．图中A点的平衡转化率小于
【答案】D
【解析】A．H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，当时，充入的氨气和二氧化碳的物质的量之比等于化学计量数之比，等于二者消耗的物质的量之比，则的体积分数始终不变，不可以说明反应达到平衡，A错误；B．正反应放热，升高温度平衡左移，会降低平衡转化率，B错误；
C．A点起始时x=3，CO2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为1mol×50%=0.5mol，由反应可知变化的氨气为0.5mol×2=1mol，则的反应速率为，C错误；D．结合选项C可知，图中A点的平衡转化率为，D正确；故选D。
11．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤(i)中、化合价均升高
B．步骤(ii)若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中
C．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热
【答案】C
【解析】A．反应(i)中与催化剂作用生成，得到原子的化合价升高，催化剂失去原子催化剂中、化合价应该降低，A错误；
B．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，B错误；
C．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及与的反应生成。这个过程中，中的键断裂，同时生成新的键。因此，步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成，C正确；
D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D错误；故选C。
12．常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图，
如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量的反应为
B．的平衡常数
C．忽略的二级水解，溶液中
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
【答案】C
【解析】A、与发生氧化还原反应，A错误；
B、由的电离，结合图像可知，，。该反应平衡常数==，B错误；
C、，起始，由元素守恒可知溶液中 )，则有，即，C正确；
D、通入气体发生反应，反应生成，该反应平衡常数，结合题干信息饱和溶液浓度约为0.1mol/L，则，所以，D错误；
故选C。
二、非选择题
13．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)．溶液的配制：若实验中需配制作的溶液，则需要称量固体 _______。
(2)．借鉴中和热的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
①温度： _______(填“”“”或“”)。
② _______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(3)．乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 _______(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 _______。
(4)．化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 _______。
【答案】(1)．5.5g；
(2)．或；
(3)． 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为；
(4)．燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等).
【解析】(1)．根据，所以；
(2)．①由于铜离子物质的量为0.02mol，消耗的物质的量为0.02mol，由于0.65g锌粉物质的量为0.01mol，而1.35g锌粉物质的量大于0.02mol，因此1.35g锌粉反应铜离子更充分，放出的热量更多，则温度：b>c；
②或；
(3)．①用试纸测得溶液的不大于；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应和铁与硫酸反应生成氢气，其反应离子方程式为：；
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为；
(4)．化学能可转化为热能，在生产或生活中的一种应用燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)；故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。
14．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)．反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为 ___________mol L 1 min 1。
(2)．图中a点，正反应速率 ___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)．反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为__________。
(4)．下列说法正确的是___________。
A．60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行
B．通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率
【答案】(1)．；
(2)．>；
(3)．①. 50 ②.；
(4)．C；
【解析】(1)．由图可知，反应开始至20min，SO2的浓度下降了0.7mol/L，SO2的平均反应速率为：
(2)．图中a点，SO2的浓度继续减小，反应正向移动，得正反应速率>逆反应速率，
(3)．由图可知，反应进行到第50min分钟时，浓度不再改变，说明反应达到平衡，初始浓度为，50min分钟时浓度为，SO2的转化率为
(4)．A．60-70min内，，该反应达到动态平衡，错误；
B．该反应为可逆反应，调控反应条件，SO2的不可以完全转化，错误；
C．其他条件不变，升高温度，分子都获得能量，使得正反应速率和逆反应速率均增大，正确；
D．使用催化剂可以提高反应速率，但平衡是产率不变，错误；
15．电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
电离常数()
常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随变化的关系如图所示。
则曲线Ⅱ表示___________微粒，弱酸的___________。
已知，。
①将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________。
②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式___________，求___________(保留三位有效数字)。
【答案】 ，，23.6
【解析】随溶液加入，先发生反应：，然后发生反应：，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别表示、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系；时，，常温下的；
①生成沉淀，需要溶液的最小浓度，也就是恰好达到饱和，即
，因为是等体积混合，忽略体积的变化，即，混合溶液中
，即的物质的量浓度为；②向含有固体的溶液中滴加溶液，发生沉淀转化的离子方程式为：
;
。
16．降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
回答下列问题：
(1)．从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是 ___________(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且反应物的总能量为，则生成物的总能量为 ___________(用含、和的代数式表示)。
(2)．①若在容积为VL的恒容密闭容器中按照物质的量之比1:2通入CO2和H2只进行反应Ⅰ(起始投料量相同)，在不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
图中实验a的温度 ___________实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率 ___________；与实验相比，实验改变的条件是 ___________，实验条件下用分压表示的平衡常数为 ___________(列出计算式)。
②实验测得反应Ⅰ：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。实验条件下达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 ___________(选填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因 ___________。
(4)．合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的 ___________(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成 ___________(填化学式)。
【答案】(1)．低温 (E正-E逆+e)；
(2)．大于 0.75 使用催化剂 小于；
(3)．温度低于T0时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T0时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2转化率升高；
(4)．中间产物 HBr；
【解析】(1)．反应I为放热反应，从热力学角度分析，降低温度，平衡正向移动，反应Ⅰ能自发进行的条件是：低温；
H=正反应活化能-逆反应活化能=生成物总能量-反应物总能量，E正kJ·mol-1-E逆kJ·mol-1=生成物总能量-ekJ·mol-1，生成物总能量=(E正-E逆+e) kJ·mol-1；
(2)．反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体物质的量增加，压强增大，故a温度大于b的温度；
物质的量之比通入和，实验b对应的起始总压强为180kPa，p(H2)=，设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，根据三段式：，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，x=0.125mol，n(总)=2.75mol，p(H2)=，v(H2)=；
与实验b相比，实验c达到平衡时间短，反应速率快，平衡时压强与实验b相同，改变条件是使用了催化剂；
温度相同，平衡常数相同，实验c的平衡常数与实验b相同，实验b时各物质的分压：p(CO2)=；p(H2)=；p(CH4)=；p(H2O)=；Kp==；
升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，增大的倍数小于增大的倍数；
(3)．由图可知，温度在T0之前，升高温度，CO2转化率降低，温度在T0之后，升高温度，CO2的转化率升高，原因是：温度低于T0时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T0时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2转化率升高；
(4)．由图可知，反应物为CO2、R1OH和R2Br，物质1为催化剂，物质2和物质3为中间产物；
根据原子守恒，反应的方程式为：，生成物还有HBr。
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B.通入少量HCI气体，电离平衡逆向移动，c(CH3CO0-)减小，Ka不变
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C.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H)增大，电离度减小
D.升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小
高二化学
6.一定条件下，反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状
态的标志是()
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
A.单位时间内生成3 nmolB,同时消耗2 nmolC
是符合题目要求的。
B.容器内压强不随时间变化
1.下列属于放热反应的是()
C.混合气体的密度不随时间变化
A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
B.碳酸氢钠受热分解
D.单位时间内生成nmolA,同时生成2 nmolD
C.镁条与盐酸反应
D.灼热的碳与二氧化碳反应
7.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
2.关于下列△H的判断正确的是(
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中
0H-(aq)+H+(aq)=H200)△H1
关于新平衡与原平衡的比较正确的是()
OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)AH2
n
CO(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)AH3
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
HCO3(aq)+H+(aq)=H20(1)+CO2(g)AH
A
增大压强
N2的浓度一定变小
A.△H1<△H2
B.△H3>△H4
升高温度
N2的转化率变小
C.△H1<0△H2>0
D.△H3<0△H4<0
充入一定量H
H2的转化率不变，N2的转化率变大
尽
3.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()
D
S/g
使用适当催化剂
NH的体积分数增大
250
Mg(ClO)2
200
NaClO.
A.A
B.B
C.C
D.D
150
8.一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)=3Z( )。达到平衡
100
MgCl,
时，容器的压强从原来的Po变为0.4Po。下列说法错误的是()
50
NaCl
A.Z不可能为气体
0280300320340360,380
B.达到平衡时容器内有1.8molZ
T/K
C.Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态
A.将NaCI溶液蒸干可得NaCI固体
D.从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCL2固体
将
9.温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol.L-1,c(0H-)=10-bmol.L-1;已知
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
a+b=13。下列说法正确的是（)
D.可用MgC2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
A.该温度下，KNO3溶液的pH=7
4.已知C(s)的燃烧热为393.5k·mol-1,2.4gC(s)在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的
B.该Na0H溶液中由水电离出的c(0H-)=10-bmol·L-1
C0、C02气体，放出热量50.40kJ。下列说法正确的是()
C.该温度下，pH=2的盐酸与pH=I2的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
A.2molC(s)燃烧放出的热量一定是787kJ
D.该温度下，0.05mol·L1的H2S04YmL与pH=1的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，则V1:
B.C0(g)的燃烧热为110.5k·mol-1
V2=1:10
C.等质量的C(s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多283k
10.利用C02、NH3为原料生产尿素[C0NH2)2],T1C时发生反应，原理为：2NH3(g)+
D.C(s)+号02(g)=C0(g)△H=-110.5k·mol-1
C02(g)=H20)+C0(NH2)2(S)△H=-178k·mol1,在1L的密闭容器中充入C02和NH3模拟
5.25℃时，对于pH=2的CHC00H溶液，下列判断不正确的是()
工业生产，n(NH3)/m(C02)=x,图中是C02平衡转化率(a)与x的关系。下列说法正确的是()
A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小
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化学答题卡
14.
16.
姓名：
(1)
(1)
班级：
证
号
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(2)
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[3]
[3
[4幻
4
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注
1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号
c5]
c5C5]C5]5][51[5][5C5
(3)
(2)①
6][6[6][6][6][6][6][6][6
意
填写清楚：
71[7C71[71[71C71[7[71[7
事
2.选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必
项
须用0.5毫米黑色签字笔书写：
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
C9]
c91
(4)
选择题
1[A]CB][C][D]
6 [A]CB][C][D]
11[A][B][C][D]
2 CA][B]CC]CD]
7[A][B]CC][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B]CC][D]
4 CA]CB]CC]CD]
9[A][B][C][DJ
5 CAJ CB]CC]CD]
10 CAJ CB]CC]CD3
非选择题
13.
(1)
15
4
(2)①
2
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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