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5.研究表明S,0与I广在e·作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不
11.向VL恒容密闭容器中充入4 mol NH,和5mal0,发生反应4NH,(g)+502(g)4NO(g)+
2025年秋期六校第二次联考
正确的是
6H,0(g)△H<0,反应达到平衡后，下列说法正确的是
A.反应①决定了该反应进行的快慢程度
②
A.保持温度不变，充入氢气，容器内压强变大，平衡向逆反应方向移动
高二年级化学试题
B.反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B.保持温度不变，再充入a mol NH,平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
S,0+1,+2Fe
C.降温有利于提高NH的平衡转化率
命题学校：南召一中审题学校：方城一高
D.Fe3·降低了该反应的活化能，Fe2·是中间产物
S,0+2+2Fe"
D.分离出NO(g),(逆)减小，（正）增大，平衡向正反应方向移动
(考试时间：75分钟
试卷满分：100分)
2S0+,+2F
6.25℃时，下列说法正确的是
反应历程
12.常温下，CdC0,和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注意事项：
A.0.01mo/L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H,的量相同
下列说法不正确的是
1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
A.曲线Ⅱ是CdCO,的沉淀溶解平衡曲线
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
B.Na,CO,溶液和NaHCO,溶液中均存在：c(H)+c(Na*)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
C.相同浓度的溶液：①(NH,)2S0,溶液②NaHSO,.溶液③Na,S0,溶液④H,S0,溶液，其中由
B.CdC0,(s)+20H(aq)=Cd(0H)2(s)+C0(aq)的平衡
上写在本试张上无数。
水电离出的c(H·):①>③>②>④
常数K=100
3紫试结委后本成鉴和然断卡一并交回
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C.向X点对应溶液中加入适量的NaOH固体，有可能得到Z点
可能用到的相对原子质量：H1C12N:140:16Na:23Mg24S:32Fe:56Cu:64Ag:10
7.下列有关盐类水解及其应用的说法.正确的有
对应溶液
①在CH,COONa溶液中，c*(H)不等于c*(OH)
D.Y点对应的CdCO,分散系处于过饱和状态
ge(CO或-lgc(OH
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
②明矾净水利用了A3+水解生成A(OH),胶体，吸附水中的悬浮物
13.室温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度H,A溶液(plH=4)。滴定过程中
1.化学与生产、生活实际相关，下列说法错误的是
③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
H,A,HA、A2的分布分数8与pH之间的变化关系如图所示。
A.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
④实验室配制FS0,溶液时，将FeSO,溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉
B珠江口盆地海域使用的储卸油装置“海葵一号”，其钢铁外壳镶嵌锌块的防腐方法为柄牲
10t
⑤1L0.1mo/LNa,S0,溶液含有S0-的数目小于0.1N
阳极法
A2个
B.3个
C.4个
D.5个
C.氢氧料电池具有能量利用率高、清洁等优点
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
D.医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用碳酸钡作为内服造影剂
A.锌片与稀H,S0,反应过程中，加人少量CS0,固体，促进H2的产生
2.下列说法中正确的是
B.Fe(SCN),溶液中加入KSCN(s)后颜色变深
A.2CaC0,(s)+2S02(g)+0,(g)=2CaS0,(s)+2C0,(g)在低温下能自发进行，则该反应
C.氯水中存在以下平衡：CL2+H,0一HCl+HCI0,光照后颜色变浅
的△H<0
D.反应：C0+N02
C0,+N0△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0,则正丁烷比异丁烷稳定
8830
112
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+0H=H,0△H=-57.3kJ/m0
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
A.含有Na,S的溶液中：KA+C,SO
[已知：A的分布分数8(A)HA+)+e10-0.02]
c(A2-)
B.无色透明的溶液中：Na、Mg2、SO、Cl
3.下列离子方程式错误的是
A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PS0,+2e=P%+S0
C.使酚酞变红色的溶液中：Ba2·、Cu2·C0、C
下列叙述不正确的是
B.泡沫灭火器反应原理：3HC0,+A3·=A1(OH),↓+3C021
D.水电离的c(H)=1×102mal·L的溶液中：Na、K、Fe2+NO
A.H2A溶液的浓度约为0.02mol/L
B.滴定过程中可选择酚酞作指示剂
C.向NaC10溶液中通入足量S0,气体：S02+C10+H,0=HS0ˉ+HCI0
10.一种基于Cu,0的储氯电池装置如图，放电过程中a,b极均增重。关于图中装置所示电池
C.NaHA溶液显酸性
D.a点溶液中：c(Na)<2c(A2-)+c(H2A)
D.向FeSO,溶液中滴入K[Fe(CN)s]溶液：K·+[Fe(CN)。]3-+Fe2·-KFe[Fe(CN)。]↓
下列说法不正确的是
14.室温下，浓度均为0.10mol·L-、体积均为V。的MOH 4PH
4.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
负载
进料口
出料口
和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g的变
实验操作和现象
结论
化如图所示。下列叙述正确的是
向1mL0.01mo/L的FeCL,溶液中加入2mL0.01mol/L的K溶液，
Fe·与I”发生的反应为可
NaCI溶液
A.a点中和盐酸的能力大于d点
充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红
通反应
B宝温下，用pH计剥定相网浓度的CH,COO溶浅布NC0常法的
B.b点溶液的导电性、溶质的电离程度均大于a点
HCO的酸性弱于CH,COOI
A.a电极电势低于b电极
pH,前者的pH小于后者的
B.放电时C向b极迁移
C.ROH溶液由a点到b点时，c(ROH·(H'变大
c(R)
c
在2mL0.1mol/L的ZnS0,溶液中加入5mL0.1mol/L的Na,S溶液
产生白色沉淀；再加入2ml0.1m/L的CS0,溶液，产生黑色沉淀
K.(ZnS)>K.(CuS)
C.该电池工作时可以实现海水淡化
D.已知a极不变，将b极换成Ag/AgCl电极时，b极仍增重。若b极不变，将a极换成Ag
D.lg=2时，MOH和ROH两溶液中，水电离的
D向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色凝去
草酸具有还原性
AgCl电极时，电极反应式为Ag-eˉ+Cl=AgCl
c(H*)比值是1：10
高二年级化学试题第1页（共6页》
高二年级化学试题第2页（共6页）》
高二年级化学试题第3页（共6页）

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