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G23 高三第一学期统练 3 2025.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Ag 108 Cr 52
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CS2 的电子式为
B．BF3 的 VSEPR 模型为
C．基态 24 Cr 原子价层电子的轨道表示式为
D．SO2的空间结构示意图为
2．下列事实与盐类水解无关的是
A．用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
B．向沸水中滴入饱和 FeCl3制备 Fe(OH)3 胶体
C．实验室配制 Na2S 溶液时滴加几滴 NaOH 溶液
D．草木灰（含 K2CO3）不能与用作氮肥的铵盐混合使用
3.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br I ，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：CC．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al
D．依据键能：H-F>H-Cl>H-Br，可推断沸点：HF>HCl>HBr
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通 CO2，溶液变浑浊：
2 + H2O + CO2 2 + CO
2－
3
B．工业废水中的Pb2+用 FeS去除：Pb2+ +S2 = PbS
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 +SO2 + 2H2O = 2Br
+SO2 4 + 4H
+
+
D． 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I +3H2O = 6Cl + IO3 +6H
5. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
+
B．电池工作时，NH4 向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e- = Zn2+
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6. 某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4 “固定”，能高选择性吸附 NO2。废气中
的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为 HNO3。原理示意图如下。
已知： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 NO2 吸附
B．多孔材料“固定”N2O4，促进 2NO2(g) N2O4(g) 平衡正向移动
C．转化为 HNO3的反应是2N2O4 +O2 +2H2O=4HNO3
D．每获得0.4molHNO3 时，转移电子的数目为6.02 10
22
7．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不．能．达到相应目的的是
选项 目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 试剂 d
A NO2 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
B 非金属性：Cl＞Br 盐酸 KMnO4 NaBr 溶液 NaOH 溶液
酸性 KMnO4
C SO2 具有还原性 硫酸 Na2SO3 NaOH 溶液
溶液
酸性：乙酸＞ 饱和 NaHCO3
D 乙酸 Na2CO3 苯酚钠溶液
碳酸＞苯酚 溶液
8．以 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L H3PO4 溶液的滴定曲线如图。
已知：酚酞的变色范围是 pH 8.2～10
下列说法正确的是
A．M 点主要溶质为 Na2HPO4
B．N 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．N 点溶液：c(Na+
2― 3― ―
)＞c(HPO4 )＞c(PO4 )＞c(H2PO4 )
D．M→N 过程中，均满足
― 2― 3―
c(Na+) + c(H+)＝c(H2PO4 ) + c(HPO4 ) + c(PO

4 ) + c(OH )
9. 过渡金属氧化物离子(以 MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与 CH4
反应的过程如右图。
下列说法正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ >步骤Ⅱ
B．CH3OH 分子中，键角：H—C—H < H—O—C
C．若 MO+与 CH3D 反应，生成的氘代甲醇有 2 种
D．CH +4(g) +MO (g) = CH3OH(g) + M+(g)
ΔH= E2 + E4- E1- E3
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10．在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH > 0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
容器
温度/K n(CO2) n(C) n(CO) n(CO)
I 977 0.28 0.56 0 0.4
II 977 0.56 0.56 0 x
III 1250 0 0 0.56 y
A．977 K，该反应的化学平衡常数值为 2
B．达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中 CO2 的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的 CO 的转化率大于 28.6%
11．25℃时，向 100mL 蒸馏水中加入3gCaCO3 粉末，一段时间后再向其中加入 10mL 蒸
馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：
9
25℃时，Ksp (CaCO3 ) = 3.4 10 ；饱和CaCO3溶液的
pH 略小于 10。H2CO3的电离常数：K = 4.5 10
7
a1 ，
K 11a 2 = 4.7 10 。
下列说法正确的是
2+
A．a→b 过程的上层清液中存在c (Ca ) = c (CO2 3 )
B．c→d 过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
2
C．e 点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在c (CO3 ) c (HCO3 )
D．加入 CaCO3 粉末后，体系中任意时刻都满足：
2c (Ca2+ )+ c (H+ ) = 2c (CO2 3 )+ c (HCO 3 )+ c (OH )
12．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有 PbSO4、BaSO4、SnO2 及 Au、Ag
等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
－ － － －
已知：PbCl2(s) + 2Cl (aq) [PbCl ]24 (aq)；v 中生成[AuCl4] 和[AgCl 23] ；
PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO 的 K 依次为 2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-103 sp 、2.6×10-9。
下列说法不．正．确．的是：
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO (s) + CO2－ 4 3 (aq) PbCO3(s) + SO
2－
4 (aq)
B．步骤 i、iii 后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取 Pb(II)、Ba2+
－
时，均有 H+和 Cl 参加反应
D．试剂 a 可为 NaCl，促进 Au、Ag 的浸出
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13. 研究小组为探究 Na2S 晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
① 取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a。
② 取少量溶液 a 加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：
i． Na2S 溶液能溶解 S 生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S（臭鸡蛋气味）
ii．BaS 易溶于水
下列说法正确的是
A．②中淡黄色浑浊是 S 2 +x 与 H 反应产生的
B．①和②说明该 Na2S 样品中含有 S
C．③中白色沉淀为 BaSO3 和 BaSO4
D．该样品可能只含 Na2S、Na2SO3、Na2SO4
14．为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：
2C(s) + 2NO2(g) N2(g) + 2CO2(g)
一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足
量活性炭和46 g NO ，反应相同时间后，测得NO
2 2
的转化率与容器体积的关系如图所示。
假设不考虑2NO2(g) N2O4(g)，下列有关说法正确
的是
A．容器内的压强 P(a) : P(b) = 6 : 7 B．ab 段上述反应均达到平衡状态
4
C．c 点状态下 v(正) < v(逆) D．该温度下反应的平衡常数K =
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分
15．（10 分）某钠离子电池以 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]
作正极材料，Na 作负极材料。
（1）CO2 与环氧丙烷（ ）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
① CO2 是______（填“极性”或“非极性”）分子。
② 环氧丙烷中，O 原子的杂化轨道类型是______杂化。
③ 沸点：环氧丙烷______ CO2（填“＞”或“＜”），解释其原因：______。
（2）MnCl2 溶液与 Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备 Nax[MnFe(CN)6]晶体。
① Mn 元素在元素周期表中的位置是______。
－
② CN 的性质与卤素离子相近，HCN 有酸性但乙炔无明显酸性，HCN 的酸性比乙
炔的强的原因是______。
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（3）钠离子电池的正极材料 Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下
①该时刻的晶胞所示的 Nax[MnFe(CN)6]中
x＝______。
② 已知阿伏加德罗常数为 NA，
Nax[MnFe(CN)6]的摩尔质量为 M g/mol，
晶胞的长宽高分别为 a、b、a(单位为
，1 = 1 × 10 7 )，求此时晶胞
的密度= ______ / 3。
16．（11 分）
煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。
（1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为________。
（2）测定煤中氯离子含量的两种方法。
方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为 HCl，再滴定氯离子。
方法二：取 a g 煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 v1 mL b mol·L－1AgNO3
溶液，以 NH4Fe(SO －14)2 作指示剂，用 c mol·L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，共
消耗 KSCN 溶液 v2 mL。
已知：AgNO3能与 KSCN 反应生成 AgSCN 沉淀。
① 结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 MgCl2 生成 HCl 的原因
________。
② 方法二中，滴定终点的现象为 。
③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为 。
（3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
ⅰ．配制固定组分的铬酸银（Ag2CrO4）浑浊液；
ⅱ．将待测海砂样品与ⅰ中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。
氯离子含量 x x＜0.001% 0.003%＞x＞0.001% x＞0.003%
沉淀仍然为 砖红色沉淀部分变为白色， 砖红色沉淀完全变为白色，
ⅱ中现象
砖红色 溶液逐渐转变为黄色 溶液完全转变为黄色
已知： Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12； Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；
K2CrO4 溶液为黄色， Ag2CrO4 固体为砖红色。
① x＜0.001% 时, Q(AgCl) _______Ksp(AgCl)，（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式________。
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17. （14 分）铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿（CeFCO3）中含 Fe2O3 及少量
的 CaCO3、SiO2。某实验小组设计工艺制备高纯度 CeO2，部分工艺流程如图所示。
已知：① 在硫酸中 Ce4+能被萃取剂（HA）萃取，而 Ce3+不能；
② Ce(OH)3、Ce(OH)4难溶于水，可溶于强酸。
I. 制备 Ce3+水溶液：
（1）“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2） 滤渣 1 的成分是______ （填化学式）
（3）“萃取”时存在平衡：Ce4+(水相) + 4HA(有机相) CeA4(有机相) + 4H+(水相)，保持
其他条件不变，萃取时 pH 不宜过低，也不宜过高，其原因可能是____________。
（4）“反萃取”时 Ce4+发生反应：__________________ 。
II. 制备 CeO2，有两种方法：
制备方法 1：
（5）写出向水溶液 1 中加入氨水的离子方程式：______。
（6）向“滤渣 2”中加入 NaClO 后需要过滤并洗涤沉淀，取适量最后一次的洗涤液于试管
中，加入____________（试剂），若观察到____________（现象），说明沉淀已经洗涤
干净，反之则无。
制备方法 2：
（7）向水溶液 1 中加入 NH4HCO3(aq)，生成 Ce2(CO3)3 沉淀。写出对应的离子方程式：
______。
（8）滤液 C 结晶可得到 Na2SO4 粗品。粗品不经洗涤，直接用热风烘干，既能减少
Na2SO4 的损失，又能提高纯度。用化学反应方程式解释热风烘干能提高纯度的原因：
______。
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18. （10 分）
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
I. 工业上可使用水煤气（CO 与 H2的混合气体）转化成甲醇。往一容积为 2 L 的密闭容器
内，充入 0.3 mol CO 与 0.4 mol H2 并充分反应至平衡，CO 的平衡转化率与温度、压强
的关系如图所示。
（1）当 CO 与 H2 发生化合反应，生成 4 g 气态甲醇时，放出 11.3 kJ 的热量。
① 写出该反应的热化学反应方程式______。
② 该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下可自发进行。
（2）A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：______。
（3）在T2℃、p 条件下，H2 的体积分数为：______。 2
II. 由 CO2 合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：
主反应： 1CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = 49.0 kJ mol
副反应： 1CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +40.5 kJ mol
n(H )
（4）按 2 = 3的投料比发生上述反应，测得 CO2 的平衡转化率（X-CO2）和 CH3OH 的
n(CO2)
选择性（S-CH3OH）随温度、压强的变化如图所示。
n(转化为CH OH 的CO )
已知：S-CH3OH =
3 2 × 100%
n(转化的CO2)
① p 、p 的大小关系为：p ______ p （填“>”、“<”或“=”）。
1 2 1 2
② 350℃以上时，p 和p 条件下的 CO2 平衡转化率几乎交于一点的原因是：______。 1 2
③ 250℃、p 条件下，H2的平衡转化率为：______（保留到小数点后 1 位）。 2
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19.（13 分）实验小组探究不同物质对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡的影响。
－
【实验 1】探究酸对 Fe3+和 SCN 平衡体系的影响
（1）小组同学预测：加入 H+后，会使 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3体系中_____（写微粒
符号）浓度改变，导致平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】将 0.005 mol/L FeCl3 溶液（接近无色）和 0.01 mol/L KSCN 溶液
等体积混合，得到红色溶液 A。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】
3+ 2- Fe +4Cl－ [FeCl4]－（黄色）； Fe
3++2SO4 [Fe(SO －4)2] （无色）
实验 1-1 探究现象 a 中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2 mL 红色溶液中滴加 5 滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2 mL 红色溶液中滴加 5 滴 3 mol/L KCl 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（2）实验①的目的是_____。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a：______。
实验 1-2 探究现象 b 中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
③ 取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3 溶液（无色），加入 1mL 溶液先变红，加硫
0.01 mol/L KSCN 溶液，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4溶液 酸后变为浅黄色
④ 取 1 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液， 得到无色溶液
（4）结合实验③可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）
中的一种，请将实验④的操作补充完整：_____。
－
实验 2：探究盐对 Fe3+和 SCN 平衡体系产生影响的其他原因
【查阅资料】
溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种
影响称为盐效应。
（6）基于以上现象，该组同学再次配制等体积的溶液 A，分别加入等物质的量的
不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
加入少量盐 无 KCl KNO3 NaCl
溶液颜色 红色 变浅 略变浅 变浅程度较大
① 结合实验 1，选出可证明盐效应影响了 Fe3+ －和 SCN 平衡体系的实验组合是
_______（填字母序号）。
a．⑤和⑥ b．⑤和⑦ c．⑤和⑧
② 选择实验_______（填序号）可得出结论：K+的盐效应______于 Na+的盐效应
（填“强”或“弱”或“相当”）。
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G23 高三第一学期统练 3 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A A C D D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D C D B
15．（10 分）
（1）① 非极性 ② sp3
③ ＞
二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，
范德华力更大
（2）①第四周期ⅦB 族
② N 原子的电负性大，—CN 具有吸电子效应，使 HCN 中 H—C 的极性更大，更
易断裂
4M
（3）① 1 ②
N ×a2b×10-21A
16. （11 分）
－ ＋
（1）Fe－2e ＝＝＝ Fe2
（2）①MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，高温下 HCl 逸出，平衡正向移动。
② 溶液变为红色，半分钟不褪色
③ 35.5（v1b－ v2c）×10－3 /a
（3）①＜
－
②Ag2CrO4 ＋2Cl ==== =2AgCl＋CrO
2－
4
17．（14 分）
（1）1:4
（2）SiO2（或 CaSO4和 SiO2）
（3）pH 过低，平衡 Ce4+(水相) + 4HA(有机相) CeA4 (有机相)+4H+(水相)逆向移动，
降低 Ce4+的萃取率；pH 过高，Ce4+可能生成 Ce(OH)4 沉淀，也不利于 Ce4+的萃取
（4） 2Ce4++H2O2 ==== 2Ce3++O2+2H+
（5）Ce3++3NH +3·H2O==== 3NH4 +Ce(OH) + +3 H + NH3·H2O==== NH4 +H2O
（6）硝酸和 AgNO3 溶液 无白色沉淀
（7）2Ce3+ + 6HCO -3 == Ce2(CO3)3↓+ 3CO2↑+3H2O
△
（8）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O
18. （10 分）
（1）①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.4 kJ/mol
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②低温
（2）KA=KB>KC
（3）25%
（4）①>
②350℃后，反应以副反应为主，副反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有
影响
评分标准：答出以副反应为主（可从吸放热及选择性大）1 分，答出压强对副反应平
衡无影响 1 分，表述中若有其他科学性错误（如温度升高，主反应速率下降，或其他从速
率角度进行分析）酌情扣分
③ 26.7%
19．（13 分）【2021 海淀高三期末 19 和 2023 海淀高三期末 19 的组合】
（1）Fe3+ 正
（2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
－
（3）在 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl 发生络合反应使得
c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（4）FeCl－4 和 Fe(SCN)3
（5）加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4 溶液
（6）① b
②实验⑥和⑧ 弱
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