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河南省郑州市十校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化
2．下列说法中不正确的是
A．燃料电池将热能转化为电能
B．太阳能电池将光能转化为电能
C．钢铁表面喷涂油漆，可有效防止生锈
D．镀锡铁皮表面破损后，铁会加速腐蚀
3．下列说法中正确的是
A．的反应一定能自发进行
B． ，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的
C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
D．在任何条件下都不能发生
4．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是
A．低温和高压 B．低温和低压 C．高温和高压 D．高温和低压
6．碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是
A．电流方向：电极外电路电极
B．电解质溶液中向正极移动
C．电池放电过程中，电解质溶液的减小
D．碱性锌锰电池可反复充电使用
7．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵
C．其他条件不变，降低温度，的质量分数增大
D．其他条件不变，升高温度，平衡常数增大
8．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
溶液 溶液 溶液
① 25 3.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 2.0 3.0 1
下列说法错误的是
A．，
B．实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响
C．实验②溶液起始浓度为
D．实验③反应速率可表示为
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解
C．和充分反应，生成气体的分子数为NA
D．合成氨反应 ，反应放出热量时，生成的分子数为NA
10．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
观察电流表指针偏转方向
A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为
C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，电极a为阴极
B．充电时，阳极附近溶液的pH增大
C．放电时，溶液中向电极方向迁移
D．放电时，负极的电极反应：
12．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．海水应加在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间
B．II为阳离子交换膜
C．电极b上发生的电极反应式为
D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收
13．常温下，将和溶液混合，发生反应。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．当不再变化时，该反应达到平衡状态
B．时的小于时的
C．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，的氧化性大于
14．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
二、填空题
15．根据相关化学原理填空。
(1)汽车在受到猛烈碰撞时，安全气囊中叠氮化钠()迅速分解，瞬间产生大量气体，同时生成固体钠单质，已知分解吸热，该反应热化学方程式为 。
(2)的摩尔燃烧焓数值为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。
(3)在轮船底部镶嵌锌块，能减少船体生锈，则锌块起作用时的负极反应式为 ；正极反应式为 。
(4)用惰性电极电解熔融氧化铝的阳极反应式为 。
(5)平衡体系，平衡常数表达式为 ；保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次平衡后，二氧化碳的浓度 。(填“增大”“减小”或“不变”)
三、解答题
16．实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题：
Ⅰ、测定中和反应的反应热。
(1)测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。
(2)为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为 (填字母)。
a．硫酸和固体
b．硫酸和溶液
c．硫酸和溶液
d．硫酸和氨水
(3)实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为： 。
(4)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．配制硫酸，定容时俯视
c．记录混合液的最高温度作为最终温度
d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题：
(5)甲装置中应从 口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为 。
(6)若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液：
①A电极的实验现象为 。
②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为 g。
17．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
(1) 。
(2)键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能，则a= 。
化学键 C-C C=C C-H H-H
键能() 348 a 413 436
(3)一定条件下，使用某含Co催化剂，乙炔和氢气发生反应1和反应2，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240°C范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。
(4)对于反应1，反应速率与浓度的关系可用表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。则的值为 。
实验组
一
二
18．碳资源的二次利用，意义深远。
Ⅰ、通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的平衡常数 (用、表示)。
(2)一定温度下，向密闭容器中通入一定量的，发生上述两个反应。
①反应5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，则 。
②下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
a．的浓度不变 b．气体总压强不变
c．气体密度不变 d．和的物质的量相等
③上述反应达平衡后，若升高温度，比值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
II、的热分解与催化的重整结合，可生成高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(3)恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。
(4)在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最低的是 (填“”“”或“”)。
(5)一定温度、100kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为60%，CO物质的量为，反应③的平衡常数 (是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
1．C
2．A
3．B
4．B
5．A
6．A
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．D
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 不变
16．(1)玻璃搅拌器
(2)c
(3)-56.4
(4)ad
(5) N
(6) 产生无色气泡 0.04
17．(1)-137
(2)601
(3) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 > 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率
(4)0.011
18．(1)
(2) ab 减小
(3)重整反应消耗，使浓度降低，促进分解平衡正向移动
(4)
(5)2.8

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