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(2)D→E的反应类型为▲
(3)化合物F转化成G时还生成C2HOH,则F的结构简式为
(4)化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为
①能与FCl,溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基；
②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一
种产物为α氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子。
O
1)Mg/苯
R
Br
(5)已知：2
2)H20
(R代表烷烃基)。请设计以
R
OEt
OH
Br
EtO人
os,和CH(CH2)Li为原料合成
(无机试剂和有机溶剂任用，合
EtO
成路线示例见本题题干)。
(17分)五氧化二钒(V2O)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以A1Cl3、工业级V2O5
为原料，低温提纯制备高纯V2O5,其主要实验流程如下：
无水A1C13NHCl、盐酸
工业级
氯化
氨解沉钒
过滤
煅烧
高纯
V2Os
V2Os
滤液
已知：①VOC13的熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成V2O。
②Kp(NHVO3)=1.6×10-3。
(1)“氯化”产物为VOC3和Al2O3,装置如图16题图-1所示。
通入氩气
V-O
HV10Os
VO月
VO
《
3
HVO
冷凝收集
H2VOi
5
电热套加
三氯氧钒
热并保温
14
12
108
6
pH
题16图-1
题16图-2
向反应装置中不断通入氩气的目的是
(2)“氨解沉钒”时控制温度为35℃，pH约为1，VOC3转化为(NH)2VO1s(多钒酸铵)，
【高三化学第6页（共8页）】
pH不能过高的原因是
(3)“沉钒”也可用NH4CI和NaVO3溶液反应得到偏钒酸铵(NH4VO3),若c(VO3)=
0.1mol·L1,溶液的体积为2L,为使钒元素的沉降率达到98%，至少应加入NH4Cl
固体
mol(加人前后溶液体积不变)。
(4)V2O,可溶于强酸强碱。不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如16题图-2
所示。
①将0.01molV2O,溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH)=0.01mol·L1,
反应的离子方程式为▲
②V2O具有对称结构，其结构式可表示为▲
(5)“氨解沉钒”时也可将VOC3与氨水作用，生成NH,VO3(为避免反应过于剧烈，需先将
一定量VOC1溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别
如16题图-3、16题图-4所示。
100
100
80
96
40Y
94
92
90
0
1020304050607080
30405060708090
钒溶液浓度/八g·L)
氨解温度℃
题16图-3
题16图-4
为确定较适宜的沉钒条件，请结合图中曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”
的实验方案：▲，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：
50g·L1的钒溶液、10g·L1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)
(I4分)氢能是一种绿色能源。目前有NaBH4、MgH2等物质可以制氢并储氢。
(I)NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。
NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
BH
BH
H2O
H,O
●B
8
B(OH)
00
B(OH)
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
●e
o
d
①其他条件不变时，以D2O代替H2O参与催化释氢，其中过程b步骤用化学方程式表
示为▲
②在催化剂的作用下，NaBH,与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如题17图-1
所示。0~20min内，温度随时间变化快速升高的原因是

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