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云南“美美与共”民族中学联盟联考(二)
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 大名府明城墙，位于河北省邯郸市大名县，是明清时期的大名县城墙遗址。下列说法正确的是
A. 大名府明城墙的青砖富含俗称铁红
B. 城东博物馆内“五礼记碑”碑文系宋徽宗赵佶撰书，其碑的主体主要成分为无机非金属材料
C. 大名府明城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是的雨水
D. 城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO
2. 电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电池工作一段时间后pH将变大
B. 反应消耗的与的物质的量之比为
C. 负极电极反应式为
D. 电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA
B. 5.6gFe与足量的S充分反应，转移电子数为0.2NA
C. 0.2mol/L的MgCl2溶液中含有的数目为0.4NA
D. 25℃，1.01×105Pa时，11.7gNaCl中含有的分子数为0.2NA
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出57.3kJ的热量
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D. 已知 ，则白磷比红磷稳定
5. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A 加入足量的NaOH，过滤
B 通入溶液，洗气
C HCl 通入饱和食盐水，洗气
D Mg Cu 加入浓硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
6. 短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色，Z和Q同主族。下列说法正确的是
A. X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 由X、Y、Z、Q组成的化合物受热易分解
D. M与按体积比组成的混合气体，理论上可完全溶于水
7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①丙烷的结构式：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：；④在水中的电离方程式：；⑤CO2的空间填充模型：；⑥用电子式表示K2S的形成过程：。其中说法正确的是
A. ①④⑤⑥ B. ①②⑥ C. ②⑥ D. ②③⑤⑥
8. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法正确的是
A. B.
C. D. 甲→丙的
9. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析正确的是
A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间：
C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数
10. 部分含铜或氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 若h为无水硫酸盐，则可用作食品干燥剂
B. 工业制f的流程为a→c→d→f
C. 理论上，c与e可反应生成a
D. 新制的g可用于检验还原糖，能生成黑色的b
11. “碳达峰 碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，以下主要反应在一定条件均能自发进行：
Ⅰ、 ，
Ⅱ、 ，
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ中升高增大
B. 反应Ⅰ的平衡常数
C. 有利于提高平衡转化率的条件是高温高压
D. 该工艺每转化可获得0.4molCO
12. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 反应中浓硫酸除了作催化剂，还体现脱水性
B. 反应结束后甲管中的液体可能会变为黑色
C. 甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体
13. 常温下，将一定浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线Ⅰ表示HCl溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示CH3COOH的导电能力随溶液体积的变化关系
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
D. 测量0.1mol L-1CH3COOH的pH，若，则CH3COOH为弱电解质
14. 已知制备光气COCl2的反应为 ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A 温度：
B. 平衡常数：
C. Cl2的平衡转化率：
D. b点时，若，则CO的平衡转化率为
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO
按要求回答问题：
（1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为______。
（2）常温下，稀溶液加水稀释呈中性的过程中，下列数据变大的是______(填序号)。
A B. C. D.
（3）下列关于HClO的说法正确的是______(填序号)。
a．等pH等体积的HCl和HClO与金属锌反应产生的一样多
b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和共存
c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生
d．的HClO溶液稀释10倍后pH大于3.3
（4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是______(填序号)。
（5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。
（6）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入______物质。(供选择的物质：NaOH固体、固体、固体)
（7）常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与NaOH溶液的体积比为______。
16. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能(将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1mol AB气体所放出的能量)数据如下表：
化学键
键能 414 803 463 498
完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为______。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入2L恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
0 1 2 3 4 5 6
1 0.5 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2
①内，______，______。
②平衡时，H2的转化率为______%。
③下，若达到平衡时的压强为680kPa，则下该反应的压强平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a． b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．
17. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ、提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。
（1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
（2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
①滴定管使用前需______。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏小的是______(填序号)。
Ⅱ、测定草酸含量
用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。
（3）本实验的指示剂是______。
（4）滴定终点的现象：______。
（5）三次滴定的数据如表所示：
次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数
第一次 0.11mL 20.15mL
第二次 0.80mL 20.80mL
第三次 0.30mL 20.26mL
则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为______(用含的式子表示)。
Ⅲ、误差分析
（6）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①锥形瓶用待测液润洗______。
②量取待测液时，有部分待测液洒落锥形瓶。______。
③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数______。
④滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失______。
⑤滴定至溶液刚变色就立即读数______。
18. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。
Ⅰ、制乙醇
在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。
（1）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是______(填序号)。
A. 反应过程中作催化剂
B. 三步反应中均有共价键的断裂与生成
C. 三步反应均为放热反应
D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
Ⅱ、脱除烟气中并回收单质硫
某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图所示。已知：硫在之间升华。
（2）装置a的作用是______(答2点)。
（3）装置b中发生反应的化学方程式为______。
（4）d、e、f中的试剂分别是______、______、______。(均填序。
A．澄清石灰 B．溴的溶液 C．酸性溶液
Ⅲ、制燃料电池
（5）一种碱性乙烯燃料电池工作原理如图所示。乙电极上的电极反应式为______；电池工作时若外电路通过0.2mol电子，理论上消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。
云南“美美与共”民族中学联盟联考(二)
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3）bc （4）
（5）
（6）固体
（7）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 0.3 ②. 1.2 ③. 80 ④. ⑤. c
【17题答案】
【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 查漏 ②. a
（3）酸性
（4）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）
（6） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏高 ⑤. 偏低
【18题答案】
【答案】（1）AD （2）调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体
（3）
（4） ①. B ②. C ③. A
（5） ①. ②. 1.12

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