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2025年秋期六校第二次联考
高一年级化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分为，可用于自来水消毒
B.服用补铁剂（含）时，加服维生素C（较强还原性）效果更好
C.我们常用作膨松剂
D.为防止富脂食品氧化变质，常在食品包装袋中放入一小包生石灰
2．下列有关物质分类的正确组合是
分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaHCO3 CO2
B HCI NaOH NaCl CO
C CH3COOH NaOH
D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2
A.A B.B C.C D.D
3．下列有关胶体说法正确的是
A.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应
B.胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能
C.大江、大河的入海口易形成沙洲与胶体的聚沉有关
D.氢氧化铁胶体电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电
4．下列叙述中正确的是
A．在含1mol溶质的FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可生成1mol Fe(OH)3沉淀，若用等量的FeCl3，溶液，也可制得含个胶粒的Fe(OH)3胶体
B.用剩余的化学药品均不能放回原试剂瓶
C.明矾可以杀死细菌和病毒，故可用于净水
D.可用水来确定某粉末中是否含有
5．部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是
钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类
A.B1、B2中阴阳离子个数比均为1:2 B.E只有还原性
C.I的钾盐和E反应也可以制取F D.H是一种新的自来水消毒剂
6．用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法不正确的是
A B C D E
A.B中盛放饱和NaHC溶液的作用是除去中的HCI气体
B.C发生的反应中，每生成1mol转移电子4mol
C.D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的
D.要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的结论还需验证F中的气体
7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉（S）、硝酸钾（KNO3）和木炭粉（C）按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是
A.是该反应的还原产物
B.C是该反应的还原剂
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D．该反应每生成1molN2分子，转移个e
8．下列说法中正确的个数为
①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性
②有单质参加或有单质生成的反应均属于氧化还原反应
③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤氯化钠固体熔融时能导电，所以熔融的电解质都能导电
⑥能电离出H＋的纯净物属于酸
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
9.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.46g的乙醇（配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为
B.1mol·L-1的葡萄糖（溶液中碳原子的数目为
C．标准状况下，某气体的密度为1个该气体分子的质量为28g
D.60g的醋酸（CH3COOH）溶于水配制成溶液，溶液中CH3COO-的数目为
10．按下列实验仪器或药品配置，不能达到对应选项中实验目的的是
A B
A.装置A中大试管产生较多的气体且能使澄清石灰水变浑浊，而小试管只有很少量的气泡产生且不能使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性
B.装置B可验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C.利用C提供的仪器，按badcfe顺序连接可收集干燥纯净的氯气
D.滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去，不能证明新制氯水中有次氯酸
11．下列离子方程式不正确的是
A.过量通入饱和碳酸钠溶液：
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
C.氢氧化铁胶体的制备原理：
D.Na放入水中：
12．我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。其部分工艺流程如图所示，已知：同一温度下，比更易溶，且所形成的氨水显碱性。下列说法不正确的是
A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B.反应①应先通入，再通入NH3
C.“侯氏制碱法”的原理是：
D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业
13．为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是
A.④中发生的反应只有
B.②加入的是溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸
C.将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐
D.①的主要目的是除去
14．在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物（加热和夹持装置已略去），装置如图。下列说法正确的是
A.装置A中发生反应：
B．该实验的气体收集方法也可用于收集HCI和CH4
C.烧瓶B用于提供反应物，烧瓶C用作安全瓶
D.可以用磁铁检验该反应是否完全
二、非选择题（共58分）
15.(14分）某实验小组购置了一瓶“84”消毒液，部分说明如下：①“84”消毒液中含氯微粒主要有CIO-、Cl-、HCIO；②相同浓度时，HCIO的氧化性强于CIO-。③“84”消毒液显碱性。为研究“84”消毒液的性质与使用条件，设计如下实验：
装置 实验序号 B溶液 实验现象
2mLB溶液 实验1 2mL蒸馏水＋5滴石蕊试液 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2 2mL 0.0002 mol/L的溶液＋5滴石蕊试液 浅红色迅速褪去，无气体产生
实验3 2mL 2mol/L的溶液滴石蕊试液 ······
（1）①实验1过一段时间后溶液才褪色的原因是 。
②实验3中的现象为：溶液迅速褪色，有黄绿色气体生成，则生成该气体的离子方程式是 。
③综合以上实验，为提高“84”消毒液的漂白效果及安全性，你的建议是 。
④下列关于“84”消毒液的说法不正确的是（填标号）。
A．为确定“84”消毒液的酸碱性，用pH试纸测溶液的pH
B．“84”消毒液需避光保存
C．“84”消毒液、医用酒精二者的杀菌消毒原理不同
D．“84”消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好
（2）实验中所需的稀硫酸常用密度是1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制。现需要480mL1.0mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：托盘天平、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有 （写仪器名称）。需要量取上述浓硫酸的体积为＿mL（保留一位小数）。
②下列情况会使所配溶液浓度偏高的是＿（填标号）。
a.量取浓硫酸时仰视读数
b.定容时仰视容量瓶的刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
d.未恢复至室温就移液洗涤定容
e.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
16.(13分）“价一类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价一类”二维图如图：
请根据要求回答下列问题：
（1）①以上物质中属于强电解质的是 （写化学式）。
②上述物质中，从碳的化合价角度考虑，只具有还原性的是 （写化学式）。
③请写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。
（2）现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为 。
（3）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。
（4）下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 。
A.取ag该混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体
C.取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D.取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
（5)NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式是 。
17.(14分）某小组利用MnO2和浓HCl制备Cl2。
（1）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是 （填标号）。
A. B. C.
（2）该反应的离子方程式是 ，浓盐酸在反应中体现的性质有酸性和 ，用含
4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后制得的Cl2小于理论值，可能的原因是 。
（3）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可用下图装置进行除杂，装置D中应盛放 ,装置E中可盛放 （均填标号）
D
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.饱和食盐水 d.无水 e.碱石灰
（4)Cl2有毒，常用NaOH溶液作尾气吸收剂，请写出发生反应的离子方程式： 。
（5）在一定温度下，将一定量的氯气通入300mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，产物中只有及。此时所得溶液中为11:1:2时，参加反应氯气物质的量为＿mol。
(6)还原性较强，在溶液中易被过量Cl2氧化成SO42-且反应后溶液呈强酸性，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
18.(17分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
I.小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。
（2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3％的溶液、锌粒、铜片、
0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。
①若计划在0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式： 。
②操作①后，为确定Fe2＋是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去， （填“能”或“不能”）确定该溶液中的未全部氧化，原因是
③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入FeSO4溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。
（3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式： 。
II.利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
（4）①“转化”是在水溶液中进行，产生白色Fe沉淀和无色无味气体，其中，生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
②“焙烧”时有有毒气体生成，则反应的化学方程式为 。
③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成 从而延长食品的保质期，向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效的理由是 。

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