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达一中高2025级2025年秋季第二次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．足量醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气同时防倒吸 B．探究与反应
C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A．饱和
B．
C．足量
D．
7．下列关于与的说法中，不正确的是
A．等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，溶液红色更深
B．分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象
C．分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多
D．可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去
8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中SO42-的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L
9．三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是
A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或
B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
10．联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是
A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．徐光宪 D．侯德榜
11．84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液因为发生分解反应而失效
12．由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
13．2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1
B．11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L
C．15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA
D．同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2
14．下列叙述中正确的是
①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g
②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4
⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
15．下列配制的溶液浓度偏低的是
A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线但不补加蒸馏水
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液到烧杯
D．用浓盐酸配制稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
第II卷（非选择题）
二、填空题（除标注外，每空2分，共55分）
16．（14分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水
①属于弱电解质的是 ；
②能导电的是 。
③写出I在水溶液中的电离方程式： ；
④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式： 。
(2)“84”消毒液的有效成分为 ，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为 。
(3)在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 。
17．（13分）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。
Ⅰ、某研究小组需要0.200 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题：
(1)实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和______________________。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是 。（1分）
(2)配制450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取 __ g的胆矾。
(3)以下实验步骤中操作一定错误的是（单选） 。
溶解 转移 洗涤 定容
(4)配制0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 __ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
实验步骤：
(5)滤液中含有大量Cl-，检验方法为 。
(6)固体质量为w g，则 。(化成最简分数形式)
18．（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。
(1)9 g水中含有 个氢原子。
(2)在标准状况下与同温同压条件下体积为 的SO2含有的氧原子数相等。
(3)含，则R的相对原子质量为 。
(4)过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为： ，若生成0.4NA个O2分子，则转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。
(5)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
下列说法正确的是______。
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间
C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过
(6)如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 。
19．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。
回答下列问题：
(1)滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是 ，装置Ⅰ中反应的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ中试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填序号)，理由是 。
(4)遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为： 。
高2025级2025年秋季第二次月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C A A B A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D C A
16．（14分）(1) D BGJ KHSO4=K++H++ +OH-=+H2O
(2) NaClO 5：2
(3)
17．（13分）(1) 胶头滴管、500mL容量瓶 检漏（1分）
(2) 25.0
(3) d
(4) 偏高
(5) 取少量溶液于试管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-。
(6)
18．（14分）(1) NA
(2) 2.24 L
(3) 16
(4) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 0.8mol
(5) C
(6) 6.3mL
19．（14分）(1) 平衡压强，使盐酸顺利滴下
(2) 饱和食盐水 将气体冷凝为液体，便于收集
(3) C 吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置
(4) +2H2O=SnO2+4HCl

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