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《高二化学10月月考》参考答案
一、单选题（每小题3分，15题共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D B D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B A D
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（每空2分，共14分）
(1)
(2)＋53.1
(3)
(4)-291.9
(5) ① ②< ③-160
17．（每空2分，共16分）(1)C (2)A (3)D (4)B
(5) ① ＜ ②＞ 12 ③b
18.（除第一问①1分，每空2分，共13分）
(1) b A
(2) BC 产物（或）是反应的催化剂、该反应为放热反应
19.（每空2分，共12分）
(1)低温
(2) 90.4 kJ·mol -1
(3) 0.24 mol·L -1 ·min -1 C
(4)0.51
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(用户名和初始密码均为准考证号)
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包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷
(2025年10月)
姓名：
班级：
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
1.
答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
缺考标记
4.在草稿纸、试题卷上答题无效。
5
请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
单选题（每小题3分，15题共45分）
1[AJ[B][C][D]
4[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
二、
填空题(4道大题，总计55分)
16.
(每空2分，共14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
③
17.
(每空2分，共16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
③
ㄖ囚■
■
a
口
请勿在此区域作答或
者做任何标记
18.(除第一问①1分，每空2分，共13分)
(1)①
②
③
(2)①
②
③
19.(每空2分，共12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
■
囚■囚
■包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷
(2025年10月)
一、单选题（每小题3分，15题共45分）
1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等
B.己知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9 kJ.mol,则金刚石的燃烧热△H,小于石墨的燃烧热△H2
C.OH(aq)+H*(aq)=H,0(1)△H=-57.3 kJ.mol-',则1L0.5mol/L的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量
大于57.3kJ
D.中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器
3.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是()
HH
HH
OH
H
H-
H-
C-0
H HO
H+e
H'te
*C0
77777
77777
3H+3e
十…→正丙醇
Cu
Cu
Cu
Cu
A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
HH
-C-C-H
C.V的示意图为H
0
D.催化剂Cu可降低反应热
Cu
4.甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H,=-90kJmo1来合成，反应
过程中的能量变化如图所示。己知H2、CO的燃烧热（△H)依次为-286 kJ.mol、-283kJ·mo'。下列说法正确的
是()
能量叶
2 kJ-mol
A.2+22=90
C0g+2H,(g)
1o kJ.mol'
B.若产物为CHOH(1),相应的焓变为△H2,则△H2>△H
CHOH(8)
反应过程
C.相同条件下，1molC完全燃烧比Imol C0完全燃烧放出的热量少
D.若反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO()的焓变为△H,则△H3<△H,
5.Ni可活化C,H。放出CH4,其反应历程如下图所示：
E/kJ mol
50.004
过鸿态3
下列关于该活化历程的说法正确的是（)
Ni(s)CH(g)
4950
0.00
NiCH.(s)+CH(g)
0.00
-50.00
中间体1
中间体36.57
5.8
A.恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率
-100.0
-150.00
中间体2
B.该反应的决速步是：中间体1→中间体2
-200.00
54
C.Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率
D.该反应的热化学方程式为Ni(s)+C,H,(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJ/mol
试卷第1页，共6页

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