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14.科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属
离子可形成主客体1：1的包合物（如图所示），下列说法错误的是
A.15-冠醚-5可识别所有碱金属离子
B.分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化
C.C-0-C之间的键角：包合物>冠醚
D.对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2：1的包合物
15.磷酸是食品添加剂、洗涤剂和肥料等产品的重要原料。常温下，H3P04在水中pKa1=22,
pK2=7.2,pK3=12.3(pK=-lgK)。已知：①25C,Ksp(MgHP04)=1.0×107;②离子沉淀完全
时c≤1×10mol/L。下列相关说法正确的是
A.反应P0}+H2P04≠2HP0}pK=-5.0
B.向1L0.1 mol/L MgCi2溶液中加入NaHP04固体（忽略体积变化），使Mg2+沉淀完全时，
至少需消耗0.11 mol Na2HP04
C.NaH2PO4溶液中：2cPO)+c(HPO)c(H,PO4)
D.HPO4和NaPO4组成的混合溶液pH=11时，溶液中：c(HPO子)>c(H2PO4)>cPO)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。
Zn
(NH4)2S
滤液。
(NH4)2S2Os+NH3-H2O
除铜液沉锌
→Zns
废渣
氧化浸出
Cu
滤液
HA、Na2A溶液
滤渣1
漫铅
滤液结晶
→PbA真空热解
→纯Pb
滤渣2
已知：①“氧化浸出”时，PbS04不发生变化，ZnS转变为[ZnNH3)4]:
②Kp[Pb(OH2]=10-148;
③酒石酸（记作H2A)结构简式为HOOC(CHOD2COOH。
回答下列问题：
(1)Zn2*的价层电子排布式为
,过二硫酸根(S,0)中硫元素的化合价为
(2)“氧化浸出”时，宜控制在合适的温度段，不能过高和过低的原因为
(3)“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为
化学试卷（共8页)第5页
星功垫
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(填石养冷号)。
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