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2027届高二上期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A. 石油的产量 B. 塑料的产量
C. 乙烯的产量 D. 下游精细化学品的产量
2. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 煤的气化属于化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B. 医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂
C. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
D. 乙二醇可用于生产汽车防冻剂
3．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是
A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH
4．下列关于同分异构体的说法，错误的是（ ）
A．分子式为C4H8O2的有机物中含有结构的同分异构体有6种
B．与互为顺反异构体
C．有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的结构有3种
D．C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种
5．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中，不能说明上述观点的是（ ）
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B．苯与溴反应需要加铁屑，而苯酚与溴水可直接反应
C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-1,3-丁二烯 B． 邻二甲苯
C． 4,5-二甲基-3-戊醇 D． 异丁酸甲酯
7．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D．装置丁分离乙醇和水
8．从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法不正确的是（ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．1 mol该分子最多与4mol Br2发生反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．该物质在酸性条件下水解的有机产物只有一种
9．2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述正确的是（ ）
A．氯喹的化学式为C18H25N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H25N3OCl
B．氯喹和羟基氯喹均可发生加成反应、取代反应和消去反应
C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D．为增大溶解度易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸等制成盐类
10．中成药连花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是（ ）
A．能与NaHCO3反应产生 CO2
B．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
C．1mol绿原酸可消耗8mol NaOH
D．1mol该有机物与足量Na反应产生3molH2
11．下列物质中同分异构体数目最少的是（ ）
A．C6H12 B．C4H9Cl C．C5H12O D．C4H802
12．下列几种高分子化合物：
其中可能是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）
A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
13．提纯下列物质(括号内为少量杂质),能达到目的的是（ ）
选项 混合物 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C 溴苯(溴) Na2SO3溶液 分液
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
14．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．过程①发生了加成反应
B．过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成
C．该反应的副产物可能有间二甲苯
D．M的结构简式为
15．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.（13分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大方便。回答：
(1)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，正极的电极反应式为_______。
(2)一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示，工作电极的电极反应式为_______，工作时对电极附近电解质溶液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，当进入传感器反应的甲醛为9 g时，有_______mol H+移向_______ (填“工作电极”或“对电极”)。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极与电源的_______极相连，H2从_______口导出(填“B”或“C”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是_______。
17．（16分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②实验中温度差平均值（t2-t1）为 ，近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= ，（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
18．（12分）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为_______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡转化率为_______。
④内的反应速率_______。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
19．（17分）SO2催化氧化制SO3是工业制硫酸的关键过程，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。实验室模拟合成SO3，向温度为400℃，容积为0.5L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2，反应过程中SO3浓度随时间变化情况见表。
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8
SO3浓度/(mol·L-1) 1.2 2.0 2.7 3.0 3.0 2.4 2.1 2.1
(1)0~3min内SO2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1，第5min若改变某一条件使得SO3的浓度发生了如表所示的变化，则该条件为___(填标号)。
A．升高温度 B．增大SO2浓度 C．移出部分SO3 D．降低温度 E.加入合适的催化剂
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填标号)。
A．2v正(SO3)=v逆(O2)
B．气体的平均相对分子质量不再改变
C．气体的密度不再改变
(3)4min时保持其他条件不变，若再向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，则平衡将向____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)4min时保持其他条件不变，仅充入氮气，使体系压强增大，SO2转化率将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)若初始投料及其他条件不变，在温度为T2℃时进行反应，达到新平衡后，气体总压强是反应前的，则SO2的物质的量分数为____，T2____(填“=”或“<”)400℃。
2027届高二上期期中考试
化学答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1-15 CBDDA DCDDC BBCBC
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
27、(1)3CO2＋4e-=2＋C
(2) HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+ 增大 1.2 对电极
(3) 正 C N
28. Ⅰ．（1）5
Ⅱ．（1）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol
①4.0 ② -53.5kJ/mol ③acd
（3）放热；－（E1-E2）kJ/mol；使用了催化剂
29、 (1) 1.0mol 1:2:3 50% 0.0375mol/(L·min) C (2)②
30、(1) 0.9 A (2)B (3)正
(4)不变 (5) 40% >

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