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南雅中学化学12月限时训练
时量:75分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量: H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S 32 Cl~35.5
Ca~40 Fe~56 Cu~64 Ba~137
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的.
1.下列有关叙述不正确的是()
A.胶体与溶液的本质差别是有无丁达尔效应
B.碳酸氢钠可应用于糕点的制作
C. Fe2O3可用作红色颜料
D.湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊所使用的材料是一种合金
2.意大利科学家合成了一种新型的氧分子O ，下列说法中不正确的是()
A.表示该原子中有10个中子 B. 与互为同位素
C. O 和O 互为同素异形体 D. O 和O 可通过物理变化实现转化
3.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A B C D
制备 除去 气体中混有的HCl 比较 和 的稳定性 配制NaOH溶液
4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()
A.无色透明的水溶液中：
B.能与 Al反应产生 的溶液中：
C.澄清透明溶液中：
D.常温下pH=1的溶液中：
5.方程式是世界通用的化学语言。下列离子方程式书写正确的是()
A.钠和水反应：
与浓盐酸制备
C.将碳酸钙加入过量盐酸中
D.氯气和水的反应：
6. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ()
溶液中含有的Cl 数目为NA
B.标准状况下， 中含有10NA个质子
C.常温常压下， 与O 的混合气体中含有的氧原子数目为
与足量 Fe粉反应转移电子数为3NA
7.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 ()
8.高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法如下： 下列说法正确的是()
A. KClO作还原剂 发生氧化反应
C. 若3mol KClO 参加反应则有3mol 电子转移 D. KCl是氧化产物
9.下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 ()
选项 实验操作 实验结论
A 向某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl
B 用洁净铁丝蘸取待测溶液在酒精灯上灼烧，未观察到紫色火焰 该溶液中一定不含有
C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有
D 向某溶液中加入酸性 溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有
10.价类二维图表示部分含 Cl物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是 ()
A. a可使干燥的有色布条褪色
B. b可用于自来水消毒
C. c是一种弱酸，其酸性比碳酸强
D.向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强
11.有容积不同X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O 、N 混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 ()
A.两容器中所含气体分子数一定不同
B.两容器中所含气体质量一定不同
C. Y容器中所含 CH 、O 和N 物质的量之比一定为1:3:6
D. Y容器中, CH 、O 和N 的质量比可以为1:6:3
12. 已知Fe (SO ) 可加速H O 的分解。常温下, 向 H O 溶液中滴加少量 溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 ()
A. M是Fe2+, M'是Fe3+
B.过程(1)溶液中的H 数目增多
C. 整个过程中, 当H O 得到4mol电子时有32g O 生成
D.根据过程②可得，氧化性：
13.一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FeXS，S为-2价)与100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其它成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、0.4mol FeCl 和一定量H S气体！且溶液中无 则下列说法正确的是 ()
A.该盐酸的物质的量浓度为8.0 mol·L-1
B. 该磁黄铁矿Fe S中 Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1
C.生成的H S气体在标准状况下的体积为4.48L
D. 该磁黄铁矿中Fe S的x=0.85
14. 已知某透明澄清的溶液中可能含有Cl 、NO3-、、、NH4-、Fe3+、Al3+和K 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是 ()
A.不能确定原溶液中是否含有 Al3+和K
B.原溶液中含有的离子只有：
C.原溶液中
D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
二、非选择题 (每空2分，共58分)
15.(14分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。
I.物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；
③CH ; ④SO ; ⑤氨水; ⑥NH4Cl固体; ⑦熔融NaOH; ⑧液态氯化氢; (次磷酸)。
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)检验 溶液中Fe3+存在的常用试剂是 (填化学式)。
(3)已知 H3PO (次磷酸)是一元弱酸，写出 在水溶液中的电离方程式 。
Ⅱ. A、B、C、D、E是元素周期表前四周期的五种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：
元素 性质
A 单质是密度最小的气体
B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C 该元素L层的电子是K层3倍
D M层电子数与K层电子数为3：2
E 单质是目前产量最大、使用最广泛的金属
(1)A、C、D形成的化合物的化学式 ；D的阳离子结构示意图 。
(2)元素B在周期表的位置是 。
(3)工业生产中，炽热的E单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因 ˊ 。
16.(14分)实验室欲配制 NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)某实验需要配制450ml 0.10mol/L 的 NaOH溶液。
①使用容量瓶之前首先应进行的操作是
②完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
③配制过程中需用托盘天平称量 g NaOH。
④下列操作会使配制NaOH 溶液浓度偏低的是
a.溶解后未经冷却就移液 b.容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留
c.称量时间过长 d.定容时仰视刻度线
(2)向某未知浓度的 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 的盐酸，产生 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①产生CO 在标准状况下的体积为 mL。
②所得溶液的溶质成分为 。
③该NaOH 溶液所含 NaOH 的物质的量浓度为: 。
17.(16分)四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有 制备 流程如图所示：
中元素的化合价与 类似，其中 Co有两种价态，分别是 。
(2)“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有 和 作 剂(填“氧化”或“还原”)，“酸溶”时温度不宜过高，原因是 。
(3)中和、沉淀步骤加入 调节pH除杂，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如不表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5
沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7
为使 和 离子以氢氧化物形式完全沉淀除去，pH 范围是：
(4)写出焙烧步骤 与 反应的化学方程式： ，每制得 转移电子的物质的量为 mol。
18.(14分) 是一种重要的化学试剂，现进行 相关性质和制备的相关实验。
(1)电子工业用 溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，写出反应的化学方程式为 。
(2)某同学欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得 溶液，设计如下方案：
①金属A 的化学式为 。
②写出通入F发生反应的离子方程式为 。
制备 (实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略， 易升华、易潮解)
(3)装置A 中制取Cl2的离子方程式为 。
(4)请将实验装置连完整: a→ →f。
(5)D中碱石灰的作用是 。
含量的测定：
称取a mg产品配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加 的 溶液，最终消耗 溶液(已知： 则样品中 的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。

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