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北京十五中高一化学月考试卷
2025.12
可能用到的相对原子质量：Li 7 C12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）
1.下列属于两性氧化物的是( )
A.H2O B.SO3 C.FeO D. Al2O3
2.下列物质互为同素异形体的是（ ）
A.H2O和H2O2 B.和 C.NO和NO2 D.O2和O3
3．下列元素中，属于第三周期的是
A．H B．N C．O D．Cl
4．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl－、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋) ＝ 0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等
5. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl
6. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl－、CO32－ B． Na+、HCO3－、SO42-、Cl－
C．Na+、Cu2+ 、Cl－、NO3- D．Ba2+、Na+、SO42－、NO3-
7．某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3
8．活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是
A．14C与12C位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族
B．14C与12C含有的中子数分别为14和12
C．1.4 g中14C中的原子数目约为6.02×1022个
D．C在同族中原子半径最小
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.5 mol CH4所含氢原子数目为2NA
B．2.24 L N2的所含氮分子数为0.1NA
C．2 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为0.4NA
D．2.7 g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA
10．铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2
C．每消耗3 molFe，生成4 mol H2
D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H2
11．下列实验中，能达到实验目的的是
A B C D
配制100 mL 1.00 mol·L 1
NaCl溶液 除去Cl2中的HCl 实验室制Cl2 收集氯气
12．下列反应能用H＋+ OH === H2O表示的是
A．NaOH + HCl === NaCl + H2O B．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
C．2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
13．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 2Al + 2OH－+ 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO2 4
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物加热，有气体放出，下列判断正确的是
A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
15．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
16．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，
以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流
出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2 ，在催化剂上检测到有积炭。
图1 图2
下列说法不正确的是
A．反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用
B． 0 –t1，n(CO) ＝ n(H2)，发生反应②CaCO3 + CH4 CaO + 2CO + 2H2
C． t1 之后，n(H2) 比n(CO)多，且检测到积炭，推测有副反应
D． t1 - t3，初始反应物的物质的量n0 与流出物的物质的量n 之间一定存在：
n0(CH4) = 2n(CO) + 2n(H2) + n(CH4)
17．某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHCO3溶液中滴加氯水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+
B 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
C 向Na2S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又具有还原性
D 向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量 先变蓝后褪色 氯水可能氧化 碘单质
18．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A．向水中加入Na2O2粉末，产生气体
B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入Cl2，溶液呈黄绿色
19．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i.pH越大，c(H+)越小； ii. 酸性条件下MnO2被还原为Mn2+
下列说法不合理的是
A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小
B．若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
D．推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
20．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3－）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br－），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是
A．该过程中溴化物（Br－）得到电子
B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
C．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3－）是还原产物
已知：
反应(Ⅰ) Co2O3＋6HCl(浓) = 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；
反应(Ⅱ) 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。
下列说法正确的是
A．还原性：CoCl2 > HCl > I2 B．氧化性：Co2O3 > Cl2 > HIO3
C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
22．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
① 向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
② 向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn2+无色，MnO2－4绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明MnO－4被钠还原为MnO2－4
C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO－4 + 4OH－ === 4MnO2－4 + O2↑+ 2H2O
D．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱
二、填空题
23. 请用适当的化学用语回答以下问题。
（1）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）金属钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为 。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
（4）制得的Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化的化学方程式为 。
24.
（1）某同学在实验室中配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。
③在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
④在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
ⅰ.配制溶液时，定容时俯视刻度线：__________；
ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。
（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲： 乙： 丙：
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
② 图中的微粒“”表示 （填微粒符号），判断依据是 。
③ 下列说法正确的是 （填序号）
a. NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b. NaCl在外加电场的作用下发生电离
c. NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
（3）Na在元素周期表中的位置是_____。
（4）K比Na更容易与水反应，从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：Na、K原子最外层电子数相同， 。
（5）铷（Rb）的原子结构示意图如右图。
①关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。
与水反应比钠剧烈
它的原子半径比钠小
c. 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
d. 它的阳离子最外层电子数和镁相同
e. 它是还原剂
A．acd B．ace C．bce D．bd
②氢化铷(RbH)与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。
A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷与水反应时，氢化铷被还原为氢气
C．氢化铷是由Rb+和H-构成的，其中氢离子最外层有2个电子
D．氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e-
③现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。
A．Li B．Na C．K D．Cs
25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO2 4在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是______。
（3）滤渣1除NaCl、NaNO3外还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
（4）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO + Fe3+ + ______ == FeO2 4+ ______ + ______
（5）下列说法正确的是______。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO2 4稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。
（7）K2FeO4可将氨氮废水中的NH+ 4转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处
理氨氮废水的原因是______。当该反应转移1.2mol电子时，能产生 mol N2。选择题（每题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D C C A A B B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B B D C D B C
21 22
B B
二、填空题
23. （12分，每题3分）
（1）HCO32-+OH-=CO32--+H2O
（2）O2+2NaNa2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
24.（28分，每题2分）
（1）① 5.85或者5.9 ② 100mL 容量瓶 ③引流 ④偏大；偏小
（2）① 乙丙甲
② Cl- H2O中H靠近Cl-(也可以答Cl-比Na+的半径大)
③ c
（3）第三周期第第IA族
（4）电子层数K＞Na，原子半径K＞Na，原子核对最外层电子
的引力K＜Na，原子失去最外层电子的能力K＞Na
（5） ①B．②C ③AB
25．（16分，每题2分）
（1）+6
（2）Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O
（3） Fe(OH)3
（4）3ClO + 2Fe3+ + 10OH == 2FeO2 4+ 3Cl + 5H2O
（5）abc
（6）乙醇
（7）K2FeO4中铁元素为+6价，处于高价态，具有强氧化性，NH4+中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，K2FeO4和NH4+能发生氧化还原反应，将氨氮废水中NH4+转化为N2除去 0.2

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