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2025年秋期六校第二次联考
高二年级化学参考答案
一、选择题
1.【答案】D
【解析】A.碳酸氢钠中和酸或受热分解均产生大量CO2气体，使食品疏松、多孔，A正
确：B.钢铁外壳、锌块和海水组成原电池，锌块做负极，钢铁外壳作正极被保护，为牺
牲阳极法，B正确；C.教材20页，C正确：D.教材121页，D错误。
2.【答案】A
【解析】A.由气体的化学计量数可知△S知该反应的△H<0,A正确；B.焓变为负，正丁烷转化为异丁烷为放热反应，则正丁烷
具有的能量高于异丁烷，异丁烷更稳定，B错误；C.热化学方程式中应注明物质的状态，
C错误；D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，但不改变反应的始终态，则反应的焓
变不变，D错误。
3.【答案】C
【解析】A.电池放电与充电过程相反，根据课本17页铅蓄电池放电时负极的电极反应式
可判断出充电时阴极的电极反应式书写正确，A正确；B.教材115页，B正确；C.NaClo
溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，C错误；D.用KF(CN)6]检验Fe2+,生成
蓝色沉淀KFe[Fe(CN)s],D正确。
4.【答案】C
【解析】A.即使KI过量，FCl3也不会全部转化，该反应有一定的限度，为可逆反应，A
正确；B.相同浓度的CH3COONa溶液的pH小于NaCIO溶液，说明CIO的水解能力强
于CH3COO,则HClO的酸性弱于CH3COOH,B正确；C.ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，
两者反应后Na2S过量，再加入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀，不能说明存在沉淀的转化，
C错误；D.紫色酸性KMO4溶液和草酸发生氧化还原反应，草酸做还原剂，具有还原
性，D正确。
5.【答案】C
【解析】A.由图可知，反应①的活化能大于反应②，故反应①为慢反应，为该反应的决
速步骤，A正确；B.由图可知，反应①反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反
应，反应②反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，B正确：C.该反应为放
热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D.F3+先消耗后生成，是该反
应的催化剂，能降低反应的活化能，Fε+先生成后消耗，是中间产物，D正确。
6.【答案】C
【解析】A.浓度相等的醋酸和盐酸，体积未知，无法求出酸的物质的量，故分别与足量
锌反应，生成H2的量无法确定，A错误；B.据电荷守恒，c(H)十cNa)一c(OH)十2c(CO32
十c(HCO3),B错误；C.①为可水解的盐，水的电离被促进，③对水的电离无影响，②、
④水的电离被抑制，且④中c(H)大于②，故由水电离出的c(H):①>③>②>④，C正
确；D.25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸
剩余，混合液的pH<7,D错误。
7.【答案】C
【解析】①CH,COONa溶液，由于CH:COO水解导致溶液中c(H)不等于c(OH),但水电
高二年级化学参考答案第1页（共5页）
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通3亿人和在用的日相Ap02025年秋期六校第二次联考
高二年级化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活实际相关，下列说法错误的是
A.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B.珠江口盆地海域使用的储卸油装置“海葵一号”，其钢铁外壳镶嵌锌块的防腐方法为牺牲阳极法
C.氢氧燃料电池具有能量利用率高、清洁等优点
D.医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用碳酸钡作为内服造影剂
2．下列说法中正确的是
A.在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B.已知正丁烷（g）→异丁烷（g） ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定
C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
3．下列离子方程式错误的是
A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
C.向NaClO溶液中通入足量气体：
D．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6］溶液：
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
实验操作和现象 结论
A 向1mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入2mL0.01mol/L的KI溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 与I-发生的反应为可逆反应
B 室温下，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HCIO的酸性弱于CH3CO0H
C 在2mL0.1mol/L的ZnSO4溶液中加入5mL0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀；再加入2mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，产生黑色沉淀
D 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
5．研究表明与I-在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不
正确的是
A.反应①决定了该反应进行的快慢程度
B.反应①为吸热反应，反应②为放热反应
C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.降低了该反应的活化能，＋是中间产物
6.25℃时，下列说法正确的是 反应历程
A.0.01mol/L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量相同
B.溶液和NaHCO3溶液中均存在：
C．相同浓度的溶液：①（NH4)2SO4溶液②NaHSO4溶液③溶液④溶液，其中由水电离出的
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
7．下列有关盐类水解及其应用的说法，正确的有
①在溶液中，
②明矾净水利用了水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物
③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
④实验室配制溶液时，将FeSO4溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉⑤1L0.1 mol/LNa2SO3溶液含有的数目小于0.1NA
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
B.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN（s）后颜色变深
C.氯水中存在以下平衡：，光照后颜色变浅
D.反应： ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.使酚酞变红色的溶液中：
D.水电离的的溶液中：
10．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是
A.a电极电势低于b电极
B．放电时向b极迁移
C.该电池工作时可以实现海水淡化
D.已知a极不变，将b极换成Ag/AgCl电极时，b极仍增重。若b极不变，将a极换成
Ag／AgCl电极时，电极反应式为
11．向VL恒容密闭容器中充入4molNH3和5mol发生反应ΔH<0，反应达到平衡后，下列说法正确的是
A.保持温度不变，充入氦气，容器内压强变大，平衡向逆反应方向移动
B．保持温度不变，再充入amolNH3，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
C．降温有利于提高NH3的平衡转化率
D.分离出NO(g),v（逆）减小，v（正）增大，平衡向正反应方向移动
12．常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
的平衡常数K=100
C.向X点对应溶液中加入适量的NaOH固体，有可能得到Z点对应溶液
D.Y点对应的CdCO3分散系处于过饱和状态
13．室温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度溶液pH=4)。滴定过程中的分布分数δ与pH之间的变化关系如图所示。
pH
［已知：的分布分数
下列叙述不正确的是
A.溶液的浓度约为0.02mol/L B.滴定过程中可选择酚酞作指示剂
C.NaHA溶液显酸性 D.a点溶液中：
14．室温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.a点中和盐酸的能力大于d点
B.b点溶液的导电性、溶质的电离程度均大于a点
C.ROH溶液由a点到b点时，变大
D.时，MOH和ROH两溶液中，水电离的比值是1:10
二、非选择题（58分）
15.(15分）二氧化碳加氢合成甲醇（CH,OH）是实现“碳中和”的重要途径，主要反应为：反应I：
反应II：
（1）一定条件下，在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3mol只发生反应I，测得和CH3OH的物质的量随时间的变化情况如表所示。
时间／min 0 4 8 12 16
0 0.40 0.65 0.75 0.75
1 0.60 0.35 a 0.25
①a= ;0-4min内， 。
②第8min时 第12min时（CH3OH)（填“大于”“小于”或“等于”）。
③下列事实能说明反应I达到平衡状态的是（填字母）。
a.和的生成速率之比为1:3
b.混合气体的密度不变
c.反应容器中压强不随时间变化
d.混合气体中和的体积分数之比为1:3
e.容器中的物质的量之比为1:3:1:1
④一定温度下，对于反应I逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。温度为时，当转化率为50％时达到平衡时，逆，则 填">""<"或"=")
（2）将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，只发生反应II，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
⑤ΔH2 0（填“＞”或“＜”），已知CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要 （填数字）种化学键的键能数据。
⑥由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是 。
16.(14分）中华饮食，食不离醋。我国醋文化源远流长，早在北魏时期撰写的农学巨著《齐民要术》中就已经详细记载了二十多种酿醋的传统工艺。食醋是厨房常用的调味品，有效成分主要为醋酸（CH3COOH）。实验室现有一未知浓度的CH3COOH溶液，请你充当实验员用0.10mol/LNaOH标准溶液对其进行滴定来准确测定CH3COOH溶液的浓度，请回答下列问题：
（1）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗。
（2）移取20.00mL待测液于锥形瓶内，加入2滴酚酞溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是 ，滴定反应的离子方程式为 。
（3）滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
（4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量为 mL。平行测定三次，平均消耗NaOH标准溶液26.00mL，则该CH3COOH溶液的浓度为 mol/L。
滴定前
滴定后
（5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响分别是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①滴定前未用标准液润洗碱式滴定管；
②滴定结束后读数时俯视液面 ·
（6）室温下，amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合显中性，忽略溶液体积变化，则醋酸的电离常数为 （用含a的代数式表示）。
17.(14分）SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，脱水性极强。实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，仪器c、d共同起到的作用是 。
（2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是＿。一段时间后，先加热装置 （填“a”或“b”）。
（3）向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，且该气体中含有能使品红溶液褪色的成分，则
SOCl2与水反应生成的两种酸性气体的化学式是 。
（4）写出装置b内发生反应的化学方程式为 。
（5)e、f中盛放的试剂分别是 （填字母）。
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液
C.浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（6）利用上述装置，由和SOCI2 （填“能”或“不能”）制备无水。
18.(15分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.1 3.4 9.9 12.0
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应硫酸盐；回答下列问题：
（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 （填一种即可）。
（2）写出MgO反应的化学方程式 。
（3）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
（4）常温下 。
（5）“酸溶”需要加入浓硫酸加热到160℃，“酸溶渣”的成分是 。
（6）“水解”将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是 ，该反应的离子方程式是 。
（7）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 （填化学式），循环利用。

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