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贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期
高二化学12月月考试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
测试范围：（人教版选择性必修1）第一章-第三章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．明矾用于自来水的净化和海水淡化
B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
C．“水滴石穿”的过程中未发生化学反应
D．在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高
2．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是
A．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
B．①的反应热为
C．碳的燃烧热大于
D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
3．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A． B． C． D．
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．晒自来水养小金鱼
B．一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
5．在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是
A．内的平均生成速率为
B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50%
C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则
D．温度下的平衡常数分别为，若，则
6．CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。则下列说法错误的是
A．该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行
B．升高温度，该反应的平衡常数会减小
C．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率
D．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率
7．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是
A．向溶液中加水稀释过程中，减小
B．向溶液中加入少量固体，减小
C．该温度下的溶液中
D．升高温度后、均增大
8．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体
C．加入少量醋酸钠固体 D．加热
9．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
C．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL
D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
10．下列说法及相关方程式书写均正确的是
A．碳酸氢钠在水中水解：
B．硫酸氢钠在水中部分电离：
C．水是弱电解质：
D．醋酸铵在水中部分电离：
11．下列溶液因水解显碱性的是
A．KCl B． C． D．
12．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞
B 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性
C 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积：
D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效
13．在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是
A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．增大
C．减小
D．有固体析出
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．相同温度下，
B．常温下，、饱和溶液，前者较大
C．Y点对应的分散系中，
D．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
二、解答题
15．将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。
(1)催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：
i．
ii．
则 ，该反应在 下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。
①M、N点反应物分子有效碰撞几率M N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600 s能达到R点，可采用的方法是 。
②升高温度，乙烯的选择性[的选择性] (填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是 。
③时，将、通入5 L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时所用时间 (填“大于”或“少于”)。时，反应的平衡常数 (忽略反应，用含的计算式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
16．食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。
(1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。
①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。
②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
③判断滴定达到终点的现象为
。
(2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。
滴定次数 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96
①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。
②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。
17．工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1
沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)向“浸出液”中加入的作用是 。
(2)加入氨水调节溶液pH的范围是 。
(3)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为 ， 。
(4)加入的目的是 。
(5)常温下，当溶液中、完全除去时：，则 。
(6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为 。
18．亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。
已知原理：。
(1)亚硝酸钠属于 (填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是 (用离子方程式表示)。
(2)A装置中使用可抽动的铜丝的优点是 。
(3)为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是 ；同时应在B、C装置之间增加一个装有 (填试剂名称)的洗气瓶。
Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
①配制0.1000mol·L-1酸性标准溶液，并进行酸化；
②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90
已知：。
(4)该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A”或“B”)中。
(5)步骤②中达到滴定终点的现象为 。
(6)第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。
A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D．将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
(7)混合固体中的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期
期中考试 高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B C D A D B C
题号 11 12 13 14
答案 B C D A
1．B
【难度】0.65
【知识点】明矾的净水作用及原理、影响化学平衡的因素
【详解】A．明矾通过水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于自来水净化，但无法去除海水中的盐分，因此不能用于海水淡化，A错误；
B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B正确；
C．“水滴石穿”涉及CO2与水反应生成H2CO3，溶解CaCO3生成Ca(HCO3)2，属于化学反应，C错误；
D．合成氨反应为N2 + 3H2 2NH3，理论上物质的量比应为1:3，工业上采用1:2.8是使N2过量以提高H2利用率，但此时平衡转化率并非最高，D错误；
2【答案】C
【详解】A．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ mol-1或中和热△H=-57.3kJ mol-1，故A错误；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ mol-1，故B错误；
C．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。
3．A
【难度】0.65
【知识点】吸热反应和放热反应、催化剂对化学反应速率的影响、温度对化学平衡移动的影响、活化能对反应速率的影响
【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，
故选A。
4．B
【难度】0.94
【知识点】勒夏特列原理的应用
【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO(g)+Hb(O2)O2 (g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．二氧化碳和水生成碳酸，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制二氧化碳的电离，使得二氧化碳溶解度较小，故能用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
5【答案】C
【详解】A．根据表格数据，内的浓度降低，则的浓度增大的平均生成速率为，A正确；
B．温度下，达到平衡时的浓度降低的平衡转化率为，B正确；
C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，C错误；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，温度下的平衡常数分别为，若，则，D正确。
6【答案】D
【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，该反应的平衡常数会减小，B正确；
C．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，C正确；
D．使用催化剂，可以降低反应的活化能加快反应速率，但不能降低反应热，D错误；
7【答案】A
【详解】A．根据电离常数可知，，加水稀释过程中，减小，Ka1不变，故增大，A项错误；
B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确；
C．，忽略的电离，，c()≈0.1，则=，C项正确；
D．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，D项正确。
8【答案】D
【详解】A．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，A不符合题意；
B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意；
C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意；
D．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，D符合题意；
9【答案】B
【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，故A错误；
B．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，故B正确；
C．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10mL，故C错误；
D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。
10【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误；
C．水是弱电解质可以发生电离：，C正确；
D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误。
11．B
【难度】0.94
【知识点】盐溶液的酸碱性及原因
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；
B．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意；
C．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意；
故答案为B。
12 C
【难度】0.94
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．NaF溶液因F 水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，储存NaF溶液不能用玻璃瓶，A错误；
B．FeCl3刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性，而非溶液酸性，B错误；
C．FeS的Ksp大于HgS，故FeS可置换Hg2+生成HgS沉淀，C正确；
D．草木灰中的K2CO3与NH4Cl混合会发生双水解，促使NH3挥发，降低肥效，D错误；
故答案为C。
13 D
【难度】0.94
【知识点】沉淀溶解平衡的应用
【详解】A．沉淀溶解平衡应该用“ ”：，A错误；
B．滴加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，减小，B错误；
C．只和温度有关，温度不变，不变，C错误；
D．加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl沉淀析出，D正确；
答案选C。
14【答案】A
【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
【详解】A．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故A正确；
B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误；
C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误；
D．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故D错误；
15【答案】总分14分(出标记外每空2分)
(1) 低温（1分）
(2) （1分） 使用催化剂 减小 温度高于时，温度对反应ii的影响程度大于对反应i的影响程度 大于
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应i 反应ii×２=目标反应，则反应△H=(-130 kJ mol)- (+41 kJ mol) ×２=-212 kJ mol；该反应为熵减的反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；
（2）①由图可知，N点温度高于M点，温度越高，活化分子的数目和百分数越高，有效碰撞几率越大，反应速率越快，所以M点有效碰撞的几率小于N点；Q点与R点的温度相同，但Q点二氧化碳的转化率小于R点，说明600s时，R点反应速率小于Q点，所以可以使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，使Q点在第600 s达到R点；反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，乙烯选择性减小；反应ii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，所以当温度高于T3℃时，二氧化碳的转化率随温度的升高而增大说明温度升高对反应ii的影响程度大于对反应i的程度；
③由方程式可知，反应i为气体体积减小的反应，反应ii为气体体积不变的反应，则温度相同时，恒压密闭容器与恒容密闭容器相比，相当于增大容器的压强，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，所以起始反应物的浓度相同，T2℃时，恒容密闭容器中反应开始到达到平衡时所用时间大于600 s；由图可知，T2 ℃时，二氧化碳的转化率为80%，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，混合气体的总物质的量为14 mol，由题意可知，混合气体的总压为m kPa，则反应的平衡常数。
16【答案】总分15分(出标记外每空2分)
乙（1分） C （1分）
当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色
(2) 4.5 是（1分） B
(3) Ⅰ <
【详解】（1）①标准液为碱性溶液，应盛装在右图中的碱式滴定管，即乙滴定管中；
②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，故选C；
③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色；
（2）①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为，发生反应：，则20mL醋酸样品中醋酸浓度为，1L样品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液，故转换为原市售白醋中醋酸的含量为，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为，可知该白醋是符合国家标准；
②A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，即标准溶液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；
B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成损失，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意；
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；
故选B；
（3）的盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，HCl发生完全电离，较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则和的关系：＜；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
17【答案】总分14分(每空2分)
(1)将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质
(2)4.7≤pH<8.1
(3) SiO2 Al(OH)3和Fe(OH)3
(4)使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去
(5)4×10 3
(6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【分析】菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)粉碎后加入盐酸酸溶，其中SiO2不溶于盐酸，是滤渣1主要成分，浸出液中有Fe2+，为了便于后续沉淀除去铁，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH除去Al3+和Fe3+，使他们以氢氧化物沉淀，同时避免Mn2+沉淀，需要控制pH，故滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，再加入NH4F使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去，故滤渣3主要成分为，再加入NH4HCO3，使Mn2+以MnCO3沉淀，干燥后得高纯度碳酸锰；
【详解】（1）浸出液中有Fe2+，为了便于后续沉淀除去铁，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质；
（2）加入氨水调节溶液pH除去Al3+和Fe3+，使他们以氢氧化物沉淀，同时避免Mn2+沉淀，根据表格中数据可知，4.7≤pH<8.1；
（3）由分析可知“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3；
（4）加入NH4F是为了使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去；
（5）常温下，，，CaF2的Ksp更大，Ca2+更难除尽，故以Ca2+完全除去计算，c(F )≥；
（6）碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，得到沉淀，反应液最终接近中性，故同时生成CO2和H2O，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
18【答案】总分15分(出标记外每空2分)
(1) 强 （1分）
(2) 可控制反应的发生与停止
(3) 排尽装置中的空气 浓硫酸
(4) B
(5) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色
(6) B
(7)86.3%
【分析】装置A产生的NO，通过装置B除HNO3，进入装置C，发生反应，并探究C中产物，据此分析；
【详解】（1）亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为亚硝酸为弱酸，亚硝酸根离子水解使溶液呈碱性：；
（2）通过上下抽动铜丝，控制铜与浓硝酸的接触，便于控制反应的发生与停止；
（3）因为空气中有氧气、二氧化碳，在该实验中会与过氧化钠接触反应，排尽装置中的空气，同时洗气瓶中装有浓硫酸用于除去水；
（4）酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中；
（5）已知NaNO 具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
（6）A．滴定过程中，摇动锥形瓶时，样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，这一操作对实验结果V(标准)没有影响，A不选；
B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度偏低，造成滴定过程中V(标准)偏大，B选；
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成V(标准)偏小，C不选；
D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定c(待测)偏低，锥形瓶中样品物质的量偏小，从而导致滴定过程中消耗V(标准)偏小，D不选；
故选B；
（7）根据反应离子方程式：可知，原样品中含有的物质的量为mol·L-1Lmol，故混合固体中的质量分数为。

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