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贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期
12月月考 高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D C C D B B
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
1．D
【难度】0.85
【详解】A． 为分解反应，故A正确；
B．蜡炬成灰是燃烧反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．火法炼锌中得到Zn,则锌元素得电子，被还原，故C正确；
D．，该反应为置换反应，故D错误；
故答案选D。
2．【答案】A
【难度】0.85
【知识点】Fe3+的检验、铁的其他化合物
【详解】A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红色；
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液，发生反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
故选A。
3．D
【难度】0.85
【分析】的溶液中氯离子的浓度是，溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的离子浓度与溶液体积多少无关。
【详解】A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度是，A不符合题意；
B．75mL 2mol/L的溶液中氯离子浓度是，B不符合题意；
C．100mL 0.5mol/L的溶液中氯离子浓度是，C不符合题意；
D．75mL 1.5mol/L的溶液中氯离子浓度是，D符合题意；
故选D。
4．C
【难度】0.85
【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，有咸味，是厨房的一种常用调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，常用于焙制糕点，故B正确；
C．食用碱面的主要成分为Na2CO3，不是NaOH，Na2CO3溶液碱性较强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，故C错误；
D．84消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分NaClO中氯元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，能做消毒剂，故D正确；
故答案为：C。
5．D
【难度】0.85
【详解】A．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性而使鲜花褪色，干燥Cl2无漂白性，A错误；
B．Cl2通入FeCl2溶液中，可将其氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，B错误；
C．Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，可被强氧化剂氧化，故Cl2可作还原剂，C错误；
D．ClO2中Cl元素显+4价，Cl2中Cl元素显0价，ClO2的氧化性更强，漂白效果更好，D正确。
故选D。
6．C
【难度】0.65
【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. 所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C. NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D. H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。
7．C
【难度】0.65
【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；
B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确；
C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确；
答案选C。
8．D
【难度】0.65
【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确；
B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确；
D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误；
选D。
9．B
【难度】0.65
【详解】A．容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故A错误；
B．将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，加热煮沸至红褐色，可以得到胶体，故B正确；
C．NO与氧气反应，不能用排空法收集，故C错误；
D．Cl2与水反应生成次氯酸能使品红褪色，不能说明Cl2有漂白性，故D错误；
答案选B。
10．B
【难度】0.65
【详解】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误；
C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确；
D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确；
故选B。
11【答案】B
【难度】0.94
【知识点】分散系概念及组成、胶体、胶体的性质和应用
【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；
B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；
C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误；
D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误；
故选B。
12．B
【难度】0.65
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．透明的溶液中，四种离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确；
C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．强酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子反应，氯离子和高锰酸根离子反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
13．D
【难度】0.65
【详解】A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；
B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；
D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。
故选：D。
【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。
14．B
【难度】0.65
【分析】重晶石硫酸钡、炭粉、氯化钙焙烧生成氯化钡、BaS、 CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有氯化钡、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为氯化钡，浓缩结晶得氯化钡固体，用水溶解，加TiCl4、草酸铵生成沉淀，加热分解生成；
【详解】A．碳具有还原性，“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原为BaS，A正确；
B．钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，B错误；
C．“沉淀”步骤中氯化钡、TiCl4、草酸铵反应生成沉淀，根据质量守恒可知生成氯化铵和HCl，反应的化学方程式为：，C正确；
D．热分解生成，草酸根离子发生歧化反应生成二氧化碳和一氧化碳，根据电子守恒、元素守恒可知，产生的和CO的分子个数比为1：1，D正确；
故选B。
15【答案】(1) 氧化剂 不是 和2
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 1：1
(3)7.45
【难度】0.65
【知识点】氯气的实验室制法、次氯酸盐的性质和用途
【详解】（1）在Cl2的实验室制法中，从氧化还原反应的角度看，二氧化锰和高锰酸钾都是氧化剂；根据反应和2可知，要制得等量的Cl2，需消耗HCl的物质的量不同；
（2）将氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉[主要成分为和]，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根据反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，氯气被氧化得到Ca(ClO)2，被氧化的氯气与被还原的氯气的质量比为1 : 1；
（3）设xgNaClO的得电子能力和3.5gCl2的得电子能力相同，2=，解得x=7.45。
16【答案】(1)⑥⑧⑨
(2)(胶体)
(3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液
(4)
(5)
(6) ②
【难度】0.65
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写
【分析】现有①酒精：有机化合物，有溶液中自身不电离，属于非电解质；②稀硝酸：混合物，既不是电解质也不是非电解质；③：化合物，在溶液中自身不能电离，属于非电解质；④溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤铁：金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑦胶体：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯碱：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑨：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑩石墨：非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；据此分析解答。
【详解】（1）根据分析，上述10种物质中，属于电解质的有：⑥⑧⑨。
（2）制备胶体是将饱和溶液滴加到沸水中再加热沸腾片刻即得到胶体，则制取的化学方程式为：(胶体)。
（3）向胶体中逐滴滴加稀硝酸，相当于往胶体中加入电解质，胶体会产生聚沉而出现红褐色的沉淀，继续滴加稀硝酸，会发生酸碱中和，沉淀逐渐溶解，最终得到溶液而呈黄色；则观察到的现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。
（4）能发生反应，则表明为强酸（强酸性）和强碱（强碱性）反应生成强电解质的反应，上述10种物质中，属于强酸性的有：②稀硝酸、⑥；属于强碱性的有：④溶液，其中和反应除生成外，还生成沉淀，不符合；故符合条件的是稀硝酸与溶液的反应，反应的化学方程式为：。
（5）⑥为，能完全电离：；加入铁粉发生反应的离子方程式为：。
（6）向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的稀、溶液发生的反应分别为：；、；根据方程式可知，往溶液加入稀，恰好反应时生成沉淀和，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液导电性几乎为0 ；而往溶液加入溶液，反应过程中溶液中一直存在可溶的或，导电性会稍微降低，但不为0，所以符合往溶液加入溶液的曲线为：②；根据前面的反应方程式，起始时到B点发生的反应为：，得到反应的离子方程式为：。
17【答案】 ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 250mL 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 60.0%
【难度】0.65
【知识点】化学方程式中物质的量的运用、物质的量浓度的基础计算、一定物质的量浓度溶液的配制
【详解】
（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；
（3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL；
（4）由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。
18【答案】(1) Fe、Cu 过滤 适量H2SO4
(2) KSCN溶液、氯水 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【难度】0.65
【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、有关铁及其化合物转化的流程题型、氢氧化亚铁的还原性、Fe2+的鉴别及其应用
【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。
【详解】（1）根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤；
（2）④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期
12月月考 高一化学试卷
考试范围：必修一第1-3章；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40
第I卷（选择题，42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“煤饼烧牡蛎成灰(牡蛎即牡蛎壳)”，牡蛎成灰反应为分解反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液
3．下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液
C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1.5mol/L的氯化镁溶液
4．下列生活用品的主要成分和用途错误的是
A．、调味品 B．、焙制糕点 C．、治疗胃酸过多 D．、消毒剂
A．A B．B C．C D．D
5．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是
A．该实验说明氯气具有漂白性
B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色
C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好
6．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应属于复分解反应
C．NaH被氧化，作还原剂
D．H2O中的氢元素都被还原
7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂参加储存和还原过程
B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应
C．每生成1molN2，还原过程转移5mole-
D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy
8．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①；
②。
若每步反应都完全，下列说法不正确的是
A．“吸收”步骤中为氧化剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数
D．溶液在上述流程中可以循环使用
11．下列事实中，与胶体有关的是
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
D．利用活性炭净水
12．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B．透明的溶液中：
C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
D．强酸性溶液中：
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．28g氮气含有的原子数是NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数是NA
C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA
D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA
14．钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B．“焙烧”中生成的CO是氧化产物，“酸化”中使用的酸是硫酸
C．已知“沉淀”步骤中生成不溶于盐酸的，该反应化学方程式为：
D．热分解生成，产生的和CO的分子个数比为1：1
第II卷（非选择题，共58分）
15．（16分，每空2分）氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。
(1)工业上用电解食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。在实验室制法中，从氧化还原反应的角度看，二氧化锰和高锰酸钾的作用是 。要获得等量的氯气，消耗二氧化锰和高锰酸钾的物质的量 一样多（填“是”或“不是”）；写出有关的化学方程式 ；
。
(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是“84”消毒液或漂白粉。将氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉[主要成分为和]，写出所发生反应的化学方程式 。在这个反应中，部分氯气被氧化，部分氯气被还原。请分析氯气被氧化得到的产物是 ，计算被氧化的氯气和被还原的氯气的质量比是 。
(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某“84”消毒液与7.1g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是7.1%。请问：100g该产品中含有 克次氯酸钠。（计算结果保留两位小数）
16．（14分，每空2分）现有下列物质：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁⑥ ⑦胶体 ⑧纯碱 ⑨ ⑩石墨。
(1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。
(2)请写出制备胶体的化学方程式： 。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为： 。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式： 。
(5)将铁粉加入⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。
(6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
滴加溶液的是图中的曲线 ；B点之前发生反应的离子方程式为： 。
17．（12分，每空2分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ；
。
该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是
。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数 。（计算结果保留1位小数）
18．（18分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
① ；⑥ ；⑦ ；
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，现象依次是 ；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应的化学方程式是 ；
。
高一化学 第1页，共2页

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