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2025北京九中高一12月月考
化 学
2025.12
（考试时间 60分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于
A．非金属材料
B．金属材料
C．有机化合物
D．氧化物
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．Cu
3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．蔗糖溶液
5．下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是
A．KNO3 == K+ + NO 3 B．Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OHˉ
C．CaCl2 == Ca2++ Cl2 D．H2SO4 == 2H+ + SO2 4
6．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有Fe3O4生成。下列说法正确的是
A. 实验结束时固体为红棕色
B. 肥皂泡出现肥皂泡说明产生了氢气
C. 实验时要先点燃湿棉花处的酒精灯
D. 每消耗 1mol Fe，转移 3mol 电子
7．下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. Na2O2固体 B. FeSO4溶液 C. HClO溶液 D. NaOH固体
8．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Fe3+、Na＋、SO2 4、Clˉ B．Ag＋、K＋、Clˉ、NO 3
C．Na＋、K＋、CO2 3、NO 3 D．K＋、MnO－4、Fe2+、H＋
9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B．用NaHCO3焙制糕点
C．用Fe2O3作油漆的红色颜料 D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱
10．下图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。
下列说法中，不正确的是
A．X代表的离子是Na+，Y代表的离子是Clˉ
B．NaCl在通电条件下才能发生电离
C．熔融的NaCl导电说明NaCl是由Na+和Clˉ构成的化合物
D．推测H2O分子中，O一方相对显负电性
11．下列说法不正确的是
A．1 mol O2的质量为32 g
B．22.4 L N2中含有的质子数约为14×6.02×1023个
C．1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×1023个
D．250 mL 2 mol·L-1 的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2 L H2（标准状况）
12．钠与氧气发生下列反应：
① 4Na + O2 == 2Na2O ② 2Na + O2Na2O2
下列说法不正确的是
A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②
C．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2:1
D．Na2O和Na2O2与水反应所得产物完全相同
13．下列实验结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化
B 向酸性KMnO4 溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCNˉ与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCNˉ与Fe3+一定反应且生成红色物质
D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+ < H+
14． 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃
B．金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火
C．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
D．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放
15．向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片（未除去表面的氧化膜）。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是
A．实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物
B．氧化铝与盐酸的反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
C．铝片与NaOH溶液的反应：2Al + 2OHˉ + 6H2O == 2[Al(OH)4]ˉ + 3H2↑
D．若两支试管中与Al反应的n(NaOH) = n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等
16．下列反应或事实的离子方程式不正确的是
A．向KI溶液中滴加少量氯水：2Iˉ + Cl2 == I2 + 2Clˉ
B．用盐酸去除水垢中的CaCO3：CO2 3 + 2H+ == H2O + CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H+ + SO2 4 + 2OHˉ+ Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
D．“84”消毒液发挥效用的原理：ClOˉ+ CO2 + H2O == HCO 3+HClO
17．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明Fe2+可被H2O2氧化 D．制备Fe(OH)2
18．仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验用品
A 检验自来水中存在的氯离子 AgNO3溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管
B 验证FeCl3溶液的氧化性 KI溶液、淀粉溶液 试管、胶头滴管
C 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 澄清石灰水 试管、胶头滴管
D 鉴别Na2CO3和K2CO3溶液 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸
19．从覆铜废电路板（主要成分为Cu）中回收铜的一种工艺流程如下（各过程需控制适宜条件）。
下列说法不正确的是
A．粉碎的目的是增大物质间的接触面积
B．过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂
C．过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同
D．含FeSO4的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体
20．Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程。
下列说法不正确的是
A．反应i、ii均为氧化还原反应
B．反应i、ii转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1:2
C．总反应的离子方程式为：3SO2 + 2H2O S↓+ 2SO2－4 + 4H+
D．反应制得1 mol H2SO4，至少投入2 mol Iˉ
21．可用SnCl2－KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中铁的含量，主要原理是
利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Clˉ在不同c(H+)下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 2 mL 0.3 mol·L-1NaCl溶液 + 0.5 mL试剂X 紫红色不褪去
实验i 2 mL 0.3 mol·L-1NaCl溶液 + 0.5 mL 0.3 mol·L-1硫酸 紫红色不褪去
实验ii 2 mL 0.3 mol·L-1NaCl溶液 + 0.5 mL 6 mol·L-1硫酸 紫红色明显变浅
注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。
下列说法不正确的是
A．SnCl2为还原剂
B．试剂X为蒸馏水
C．上述实验说明中性或c(H+)较低时，Clˉ不会干扰Fe2+含量的测定
D．c(H+)较高时，SnCl2－KMnO4滴定法测定的铁含量偏低
第二部分
本部分共4题，共58分。
22．Ⅰ．（5分）配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。
（1）步骤1中需要称取NaCl固体_________ g。 [M (NaCl)＝58.5 g·mol-1]
（2）步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_____________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，___________________________________（补全操作）。
（3）步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学俯视刻度线进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。摇匀后，乙同学发现容量瓶内液面低于刻度线，又滴加了少量水，则所配NaCl 溶液的浓度________（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ．（10分）实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。
（1） B中不能选用饱和Na2CO3溶液，用化学方程式解释原因：______________________________。
（2）C中发生反应的化学方程式有____________________________________________________。
（3） D中溶液a为______________，该试剂的作用是______________________________________。
（4） 若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是_______。
（5）反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入CO2，经检测固体混合物为Na2CO3和NaHCO3。取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热至质量不再变化，质量减少b g。则混合物中NaHCO3质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。
23．（14分）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
实验1：制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）仪器a的名称是__________，圆底烧瓶中反应的离子方程式为_______________________；
用含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2在标准状况下的体积____（填“大于”、“等于”或“小于”）22.4 L。
（2）①中试剂的作用是_______________________，②中盛放的试剂是___________________。
（3） ④用于吸收尾气，④中反应的离子方程式为_______________________________________。
实验2：研究氯水的性质，实验操作及现象如下表所示。
已知：淀粉的特征反应 —— 遇I 变蓝色
实验2-1 实验2-2
实验操作 （氯水均为新制）
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
（4）实验2-1结论是_______________________________________。
（5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有__________；使溶液褪色的粒子是_____________。
（6）证明氯水中含有Clˉ的方案是_________________________________________________。
（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，设计并进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并通过传感器测定广口瓶中氯离子的浓度和氧气的体积分数，得到如下曲线。
上图中的曲线示意了广口瓶中氯离子的浓度和氧气的体积分数的变化，其变化的原因是
___________________（用化学方程式表示）；若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，
pH的变化趋势是___________________________________________。
24．（15分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式为__________________________________。
（2） 可用于检验溶液中存在Fe2+的试剂是_________，可证明Fe2+存在的实验现象是_________。
（3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 溶液。
废液加入过量①，发生的反应有：2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑、____________________________、
___________________________（用离子方程式表示）；操作I和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有_______________________________________，上述步骤中通入⑥后发生反应的离子方程式为
_____________________________________。
（4） 试剂⑥也可以用绿色氧化剂H2O2，发生的反应的离子方程式为：_______________________。
（5）若某腐蚀液中含2.0 mol/L CuCl2、3.0 mol/L FeCl2、1.0 mol/L FeCl3，取200 mL该腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______________ g。
25．（14分）化学小组研究铁与氯气的反应。
资料：① 饱和氯水中主要粒子的浓度：c(H+) ≈ c(Clˉ) ≈ c(HClO) ≈ 0.030 mol·L-1
c(Cl2) ≈ 0.062 mol·L-1
② pH= -lg c(H+)，pH越小，相应的c(H+)越大，溶液酸性越强
I. 常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。
II. 加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为____________________________________。
III. 研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：
序号 实验 试剂a 现象
i （过量） 2 mL饱和氯水 （pH=1.5） 产生少量气泡，溶液为浅黄色； 10min后不再产生气泡
ii 2 mL盐酸 （pH=1.5） 产生较多气泡，溶液接近无色； 一段时间后，不再产生气泡（此时溶液pH≈3）
（1）氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）进行实验iii，检测实验i、ii所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。
取样时间 2min 10 min 240 min
取实验i溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色
取实验ii溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色
实验i所得溶液中一定含有Fe3+，一种猜测是空气氧化Fe2+所致，反应的离子方程式为__________；上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂，证据是________________。
（3）进行实验iv，证明实验i中ClOˉ、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。
实验iv：① 取2 mL__________mol·L-1 NaClO溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置10 min，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。
② 向①的溶液中加入___________（填试剂）调节溶液pH=1.5，放置10 min，溶液呈现极浅的粉红色。240 min后，溶液呈浅红色。
（4）实验小组对于实验i中Cl2作氧化剂时生成Fe3+的可能过程进行猜想：
假设1：Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2被氯水氧化为FeCl3。
假设2：在水的作用下，铁与Cl2反应生成FeCl3。
继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。
实验方案及现象为 。
综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。

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