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答案
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.C
16．（14分）(1) (2)
(3)
(4)使Ag、完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为
(5) 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低
(6)
17．（15分）(1)分液漏斗（1分）
(2) f→g→d→e→b→c→h→i 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置
(3)使Cl2与S充分接触，防止被氧化为
将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的S2Cl2排入E中收集
(4)蒸馏或分馏 (5)2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ (6)
18．（14分）
【答案】（1）2,6-二氟苯甲醛（2分）
（2）氟原子（碳氟键）、羟基、羧基（2分）
（3） （2分）
（4）16（2分）
（5）加成反应 （2分） （2分）
（6）3（2分）
19．（14分）
【答案】(1)-25kJ/mol（2分）
(2)反应②（1分） 反应②自发的倾向更大（1分）
(3)80%（2分）
(4)①c（1分） 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c（或其他合理说法）（2分）
②500（2分） 500kPa（2分）
（5）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（1分）陇南市武都区2025-2026学年高三上学期12月联考
（化学）试卷
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
考试结束后，只交回答题卡。
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性
B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到
C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识
D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-
B．有机物不存在顺反异构
C．环己醇()中没有手性碳原子
D．分子的空间填充模型：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3
C．1mol丙烷分子中含共价键的数目为
D．氢氧根离子含有的电子数为
4．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g单质S中含有的p电子数目为10NA
B.11.2L N2中含有的π键数目为
C.1mol KNO3参与反应时转移电子总数目为5NA
D.1mol/L K2S溶液中S2-数目为2NA
5．下列离子方程式书写错误的是A．向Na2O2固体中滴加水：
B.向苦卤中加入石灰乳制
C.亚铁盐溶液与NaOH溶液制备
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．由AICl3·6H2O 制备无水AICl3 B.实验室制 氢氧化铁胶体 C.萃取碘水 中的碘单质 D.验证氨易溶于水 且溶液呈碱性
7．《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗氧化养用，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 丹参素水溶性比苯酚好
B．丹参素中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
C. 丹参素与互为同系物
D. 丹参素分子中含有一个手性碳原子
8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H A) ·Ka2(H A)
B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I-
D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca
9．布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中表示芳香烃基，……表示为副反应)。下列说法错误的是
A．反应过程中Pd的成键数目发生了变化
B．该过程有取代反应和消去反应C．理论上1mol最多能消耗1mol
D．若原料用和，能得到产物、和
10．某水体（含较多NH4+，pH=6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示：
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O
B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用
C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+
D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是
选项 陈述 解释
A 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
B 酸性： 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大
C 碱性： F的电负性大于H，中N难与结合
D 水溶性： 分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：
B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y
D．与均为非极性分子
13．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是
R区域的电解质浓度逐渐减小
B．通过Y膜移向N区
C．放电时，PbO2电极上的电极反应式为
D．理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g
14．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
15.在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
①
②
③
④
保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度（起始时Cl-浓度很小，可近似为0），测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线b表示微粒的物种分布系数
B．反应的平衡常数5×10-3
C．A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45%
D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大
二、非选择题：本大题共四小题，共58分
16．（14分）某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题：
已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。
② 。
③“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。
(1)Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时生成反应的化学方程式为 。
(3)“溶金”时生成反应的离子方程式为 。
(4)在“酸浸”工序中，加入适量的原因是 。
(5)“滤液5”中溶质主要成分为 (填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
(6)过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如上图所示。已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。
17．（15分）二氯化二硫()是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl2氧化为红棕色的 (沸点为59℃)。回答下列问题：
I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产。
(1)装有浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置接口从左到右的顺序为：a→ →j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是 。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是 。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是 。
(4)要精制含少量SCl2杂质的，可采用的实验方法的 。
Ⅱ．测定的纯度(杂质不影响测定)。
某课题组称取ag市售的产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H2O2溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。
(5)往中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
(6)样品中的质量百分数为 。（用含有a、b的代数式表示）
18．(14分)氟苯菌哒嗪（P）具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下：
(1)A的化学名称为 。
(2)C中所含官能团的名称为 。
(3)写出A→B的化学方程式 。
(4)D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。
(5)D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为 ，
写出X的结构简式 。
(6)E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有 mol M生成。
19．(14分)2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题：
I．高炉炼铁过程中涉及如下反应：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2
③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) H3= -3kJ/mol
④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H4=+467.5kJ/mol
⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) H5= -11kJ/mol
已知298K时，相关反应的热力学数据如下表：
热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤
ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16
(1)反应②的 H2＝ 。
(2)反应②和反应④中 (填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是 。（从热力学角度分析）
(3)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则
FeO被CO还原为Fe的百分率为 (其它固体杂质中不含Fe、O元素)。
(4)在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总／kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：
①x(CO2)对应的曲线是 (填字母)，判断依据是 。
②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为 kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1＝ 。
(5)在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是 。

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