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沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示 题型专练
【题型1】溶质、溶剂的判断
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.溶质必须是固体
B.只有水才能做溶剂
C.外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来
D.两种物质同时溶解在水里不属于溶液
【举一反三1】下列溶液中，溶质的状态与其他三种不同的是（　　）
A.医用酒精
B.生理盐水
C.碘酒
D.硫酸铜溶液
【举一反三2】下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（　　）
A.食盐水：NaCl
B.硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3
C.盐酸：HCl
D.石灰水：Ca（OH）2
【举一反三3】下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）
A.蔗糖溶液
B.酒精溶液
C.碘酒
D.氯化钠溶液
【举一反三4】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。
（1）碘酒____________；
（2）澄清石灰水____________；
（3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________；
（4）浓盐酸____________。
【举一反三5】化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）苹果果肉暴露在空气中，会逐渐变色，因为发生了 　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（2）生活中常用 　 　的方法降低自来水的硬度。
（3）饮料雪碧中的溶剂是 　 　。
（4）汽油是化石燃料 　 　加热炼制得到的。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可采用的一种灭火方法是 　 　。
【举一反三6】医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为___________。
(2)生理盐水中存在的粒子有_____________。
【举一反三7】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。
（1）碘酒____________；
（2）澄清石灰水____________；
（3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________；
（4）浓盐酸____________。
【题型2】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A.100克水中溶解了10克硝酸钾
B.10克硝酸钾溶解在90克水中
C.溶液中溶质与溶液的质量比是1 : 10
D.溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1 : 10: 9
【举一反三1】某物质X完全溶于水，溶液中 X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A.X是溶剂
B.X只能是液体
C. 将该溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数减半
D. 该溶液的溶质质量分数是30%
【举一反三2】医疗上的生理盐水（溶质质量分数为0.9%）是用氯化钠配制的。下列对生理盐水的理解正确的是（　　）
A.生理盐水中，溶质主要以氯化钠离子的形式存在于溶液中
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000
C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输送生理盐水过程，输液瓶中生理盐水浓度逐渐下降
【举一反三3】关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A.100克水中溶解了10克硝酸钾
B.10克硝酸钾溶解在90克水中
C.溶液中溶质与溶液的质量比是1 : 10
D.溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1 : 10: 9
【题型3】配制蔗糖溶液
【典型例题】要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）
A.用生锈砝码称量
B.搅拌后玻璃棒上有液体残留
C.量筒中的水未完全倒入烧杯中
D.用量筒量取100mL水
【举一反三1】下列情况会导致配制蔗糖溶液质量分数偏小的是（　　）
A.称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
B.用量筒取水体积时俯视读数
C.量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
D.配制好的溶液转移到细口瓶中时，有溶液洒落
【举一反三2】如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有_________。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
【举一反三3】如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是_________（填序号①～④）。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是_________g，A操作中实际称量结果为_________g（1g以下用游码）。
（3）该实验中应取_________mL水，量筒的规格应为_________mL（10或50），读数时应使视线与液体凹液面的_________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是__________________。
【题型4】溶质质量分数公式运用
【典型例题】实验室欲配制100 g 15%的氯化钠溶液，需要水的质量为（　　）
A.15 g B.50 g C.85 g D.100 g
【举一反三1】向50 g溶质质量分数为10% 的氯化钾溶液中加入5 g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A.10% B.18.2% C.15% D.20%
【举一反三2】现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　)
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1:9
C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【举一反三3】常温下，对 100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下实验(固体均全部溶解，烧杯中均无固体剩余)，据此回答下列问题。
(1)实验1：①烧杯乙中溶质的质量为________g。
②烧杯甲中溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)烧杯乙中溶液的溶质质量分数。
(2)实验2：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为________(列出计算式、下同)，烧杯乙中溶液的溶质质量分数为_________。
【举一反三4】分别对100 g 20%的硝酸钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）：
（1）加入100 g水。
（2）加入20 g硝酸钠（固体完全溶解）。（计算结果保留一位小数）
（3）加入100 g 30%的硝酸钠溶液。
【举一反三5】如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后完成下列问题：
（1）该瓶浓盐酸的质量是___________。
（2）欲配制9%的稀盐酸100g，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤）
【题型5】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，并进行如下操作，下列有关说法正确的是（　　）
A.B溶液质量为90 g
B.A一定是不饱和溶液
C.D的溶质质量分数最大
D.C可能为饱和溶液
100 g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是（　　）
A.53 g B.106 g C.5300 g D.10600 g
【举一反三2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A.再加入2g食盐
B.加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C.蒸发掉20g水
D.把溶剂蒸发掉一半
【举一反三3】金属蚀刻是利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案的工艺。
（1）黄铜板具有良好的色泽效果和抗腐蚀性能，是目前市场上蚀刻画的首选板材。
①从硬度上看，黄铜的硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。
②蚀刻黄铜板常用氯化铁溶液作蚀刻剂，某蚀刻剂的配制方法如下：将72 kg无水氯化铁溶于3 kg盐酸中，再加入100 kg水稀释。其中氯化铁的化学式是 　 　 　，所得蚀刻剂中氯化铁的质量分数是 　 　　　　 　（列出计算式即可）。
（2）学习小组用一种合适的蚀刻剂，蚀刻锌板制作一幅“刺桐花”的图案，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　　 　（写一个）。
（3）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的Na2CO3溶液去除丝印油墨。欲配制100 g该溶液，需取10%的Na2CO3溶液 　 　 g进行加水稀释。
【举一反三4】在日常生活和实验室中，物质分散的现象广泛存在。
（1）如图实验的目的是 　 　　　　 　；实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的 　 　相同。
（2）在硫酸钠溶液中，数目最多的离子是 　 　（写离子符号）。
（3）蔗糖溶液上下两部分的甜度 　 　（填“相同”或“不同”）。
（4）用溶质质量分数为20%硝酸钾溶液，配制500 g溶质质量分数为6%硝酸钾溶液，需加入水的体积 是 　 　 mL。
【举一反三5】化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
（1）需要取用的30%溶液的质量。
（2）需要加入的水的质量。
【举一反三6】进入2022年，新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的文字说明如表所示。
（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。
（2）若用100 g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为　 　克。
沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示 题型专练（参考答案）
【题型1】溶质、溶剂的判断
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.溶质必须是固体
B.只有水才能做溶剂
C.外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来
D.两种物质同时溶解在水里不属于溶液
【答案】C
【解析】溶质可以是固体、液体或气体，A错误；水、酒精、汽油都是常用的溶剂，B错误；溶液是均一、稳定的，外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来，C正确；溶质可以是一种也可以是多种，所以两种物质同时溶解在水里属于溶液，D错误。
【举一反三1】下列溶液中，溶质的状态与其他三种不同的是（　　）
A.医用酒精
B.生理盐水
C.碘酒
D.硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】A项，医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，酒精呈液态；B项，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠呈固态；C项，碘酒中是碘的酒精溶液，碘是溶质，碘呈固态；D项，硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，硫酸铜呈固态。
【举一反三2】下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（　　）
A.食盐水：NaCl
B.硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3
C.盐酸：HCl
D.石灰水：Ca（OH）2
【答案】B
【解析】碳酸钠的化学式为Na2CO3。
【举一反三3】下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）
A.蔗糖溶液
B.酒精溶液
C.碘酒
D.氯化钠溶液
【答案】C
【解析】A项，蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水；B项，酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水；C项，碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精；D项，氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
【举一反三4】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。
（1）碘酒____________；
（2）澄清石灰水____________；
（3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________；
（4）浓盐酸____________。
【答案】（1）I2
（2）Ca（OH）2
（3）ZnCl2
（4）HCl
【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式是I2；
（2）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；
（3）锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液为氯化锌溶液，溶质是氯化锌，化学式是ZnCl2；
（4）浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式是HCl。
【举一反三5】化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）苹果果肉暴露在空气中，会逐渐变色，因为发生了 　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（2）生活中常用 　 　的方法降低自来水的硬度。
（3）饮料雪碧中的溶剂是 　 　。
（4）汽油是化石燃料 　 　加热炼制得到的。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可采用的一种灭火方法是 　 　。
【答案】（1）缓慢氧化；（2）煮沸；（3）水或H2O；（4）石油；（5）用锅盖盖灭（合理即可）。
【解析】（1）苹果果肉暴露在空气中，会逐渐变色，因为苹果与空气中的氧气发生了缓慢氧化；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低自来水的硬度；（3）饮料雪碧中的溶剂是水；（4）汽油是化石燃料中的石油通过分馏得到的；（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的。
【举一反三6】医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为___________。
(2)生理盐水中存在的粒子有_____________。
【答案】(1)NaCl　　(2)Na+、Cl－、H2O
【解析】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）生理盐水中溶质是氯化钠，氯化钠在生理盐水中以钠离子和氯离子的形式存在。所以生理盐水中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，用化学用语表示即是Na+、Cl－、H2O。
【举一反三7】分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。
（1）碘酒____________；
（2）澄清石灰水____________；
（3）锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液____________；
（4）浓盐酸____________。
【答案】（1）I2
（2）Ca（OH）2
（3）ZnCl2
（4）HCl
【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式是I2；
（2）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；
（3）锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液为氯化锌溶液，溶质是氯化锌，化学式是ZnCl2；
（4）浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式是HCl。
【题型2】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A.100克水中溶解了10克硝酸钾
B.10克硝酸钾溶解在90克水中
C.溶液中溶质与溶液的质量比是1 : 10
D.溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1 : 10: 9
【答案】C
【举一反三1】某物质X完全溶于水，溶液中 X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A.X是溶剂
B.X只能是液体
C. 将该溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数减半
D. 该溶液的溶质质量分数是30%
【答案】D
【解析】30 g物质X完全溶于70 g水中，X是溶质，水是溶剂，A错误；X可以是固体、液体、气体，B错误；溶液具有均一性，将该溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数不变，C错误；该溶液的溶质质量分数为×100%=30%，D正确。
【举一反三2】医疗上的生理盐水（溶质质量分数为0.9%）是用氯化钠配制的。下列对生理盐水的理解正确的是（　　）
A.生理盐水中，溶质主要以氯化钠离子的形式存在于溶液中
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000
C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输送生理盐水过程，输液瓶中生理盐水浓度逐渐下降
【答案】C
【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质主要以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，A错误；生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9%∶（1﹣0.9%）＝9∶991，B错误；每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100 g×0.9%＝0.9 g，C正确；溶液具有均一性，输送生理盐水过程，输液瓶中生理盐水浓度不变，D错误。
【举一反三3】关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A.100克水中溶解了10克硝酸钾
B.10克硝酸钾溶解在90克水中
C.溶液中溶质与溶液的质量比是1 : 10
D.溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1 : 10: 9
【答案】C
【题型3】配制蔗糖溶液
【典型例题】要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）
A.用生锈砝码称量
B.搅拌后玻璃棒上有液体残留
C.量筒中的水未完全倒入烧杯中
D.用量筒量取100mL水
【答案】D
【解析】用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，A不符合题意；搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，则溶质质量分数不变，B不符合题意；量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，C不符合题意；配制100 g 5%的蔗糖溶液时，需要水的质量为100 g×（1﹣5%）＝95 g，即95 mL，则量取100 mL水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D符合题意；
【举一反三1】下列情况会导致配制蔗糖溶液质量分数偏小的是（　　）
A.称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
B.用量筒取水体积时俯视读数
C.量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
D.配制好的溶液转移到细口瓶中时，有溶液洒落
【答案】A
【解析】称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确。用量筒取水体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B错误。量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，C错误。把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
【举一反三2】如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有_________。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
【答案】①②
【举一反三3】如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是_________（填序号①～④）。
（2）该实验中应称蔗糖的质量是_________g，A操作中实际称量结果为_________g（1g以下用游码）。
（3）该实验中应取_________mL水，量筒的规格应为_________mL（10或50），读数时应使视线与液体凹液面的_________保持水平。
（4）E操作中玻璃棒的作用是__________________。
【答案】（1）③②①④
（2）7.5g　　6.5g
（3）42.5　　50　　最低处
（4）搅拌，加速蔗糖溶解
【解析】（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）蔗糖的质量：50g×15%＝7.5g，左码右物称量时，物体的实际质量为：砝码的质量﹣游码的质量，即：7g﹣0.5g＝6.5g；
（3）需水：50g﹣7.5g＝42.5g 即42.5mL所以选用50mL量筒；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
【题型4】溶质质量分数公式运用
【典型例题】实验室欲配制100 g 15%的氯化钠溶液，需要水的质量为（　　）
A.15 g B.50 g C.85 g D.100 g
【答案】C
【解析】配制100 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为100 g×15%＝15 g；溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，需要水的质量为100 g﹣15 g＝85 g。
【举一反三1】向50 g溶质质量分数为10% 的氯化钾溶液中加入5 g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A.10% B.18.2% C.15% D.20%
【答案】B
【解析】向50 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5 g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数：。
【举一反三2】现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　)
A.溶质是葡萄糖，溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1:9
C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，A正确。
100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g﹣10 g＝90 g，则溶质与溶剂的质量比为10 g:90 g＝1:9，B正确。
溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，C错误。
物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，D正确。
【举一反三3】常温下，对 100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下实验(固体均全部溶解，烧杯中均无固体剩余)，据此回答下列问题。
(1)实验1：①烧杯乙中溶质的质量为________g。
②烧杯甲中溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)烧杯乙中溶液的溶质质量分数。
(2)实验2：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为________(列出计算式、下同)，烧杯乙中溶液的溶质质量分数为_________。
【答案】(1) ①5　　②=
(2)×100%　　 ×100%
【解析】 (1)实验1：①分析题干信息以及图示信息，烧杯乙中溶质质量为50 g×10%=5 g。②溶液具有均一性，烧杯甲中溶液的溶质质量分数与烧杯乙中溶液的溶质质量分数相等。(2)实验2：分析图示信息，烧杯甲中溶液中的溶质质量为 50 g×10%，溶液质量为50 g+5 g，则溶质质量分数为×100%，烧杯乙中溶液的溶质质量为50 g×10%+5 g，溶液质量为 50 g+5 g ，溶质质量分数为×100%。
【举一反三4】分别对100 g 20%的硝酸钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）：
（1）加入100 g水。
（2）加入20 g硝酸钠（固体完全溶解）。（计算结果保留一位小数）
（3）加入100 g 30%的硝酸钠溶液。
【答案】（1）加入100 g的水后所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%。
（2）加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数＝×100%≈33.3%。
（3）加入100 g 30%的硝酸钠溶液后所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝25%。
【举一反三5】如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后完成下列问题：
（1）该瓶浓盐酸的质量是___________。
（2）欲配制9%的稀盐酸100g，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤）
【答案】（1）590g；
（2）需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。
【题型5】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，并进行如下操作，下列有关说法正确的是（　　）
A.B溶液质量为90 g
B.A一定是不饱和溶液
C.D的溶质质量分数最大
D.C可能为饱和溶液
【答案】C
【解析】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，加入20 g M，有固体剩余，B溶液质量小于90 g，故A错误；将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，加入20 g M，若加入的20 g固体没有溶解，则A中是饱和溶液，故B错误；C中溶剂质量相等，溶液中C中溶质质量分数一定大于B，C中溶剂的质量为50 g，溶质的质量为40 g，D中溶质的质量为40 g，但溶剂的质量小于50 g，则D中溶质质量分数大于C，则D的溶质质量分数最大，故C正确；恒温蒸发水，D中溶液没有固体析出，则C不可能为饱和溶液，故D错误。
100 g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是（　　）
A.53 g B.106 g C.5300 g D.10600 g
【答案】D
【解析】设可配制酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×53%＝x×0.5%，x＝10600 g。
【举一反三2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A.再加入2g食盐
B.加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C.蒸发掉20g水
D.把溶剂蒸发掉一半
【答案】C
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x，则：×100%＝10%，解得x＝20g
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y，则：×100%＝10%，解得y≈2.22g
再加入2.22g食盐，A错误；根据溶液的均一性，加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶液的质量分数仍为5%，B错误；由计算可知，需要蒸发掉20g水，C正确；由计算可知，需要蒸发掉20g水，而不是把溶剂蒸发掉一半，D错误。
【举一反三3】金属蚀刻是利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案的工艺。
（1）黄铜板具有良好的色泽效果和抗腐蚀性能，是目前市场上蚀刻画的首选板材。
①从硬度上看，黄铜的硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。
②蚀刻黄铜板常用氯化铁溶液作蚀刻剂，某蚀刻剂的配制方法如下：将72 kg无水氯化铁溶于3 kg盐酸中，再加入100 kg水稀释。其中氯化铁的化学式是 　 　 　，所得蚀刻剂中氯化铁的质量分数是 　 　　　　 　（列出计算式即可）。
（2）学习小组用一种合适的蚀刻剂，蚀刻锌板制作一幅“刺桐花”的图案，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　　 　（写一个）。
（3）蚀刻前常用丝印油墨进行局部防蚀。蚀刻后，需用5%的Na2CO3溶液去除丝印油墨。欲配制100 g该溶液，需取10%的Na2CO3溶液 　 　 g进行加水稀释。
【答案】（1）①大于；②FeCl3；；（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）；（3）50。
【解析】（1）①从硬度上看，黄铜的硬度大于纯铜；②氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，则氯化铁的化学式为FeCl3；将72 kg无水氯化铁溶于3 kg盐酸中，再加入100 kg水稀释，所得蚀刻剂中氯化铁的质量分数是；（2）锌是一种活泼的金属，能与酸反应，因此可选择稀盐酸，化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（3）设需取10%的Na2CO3溶液的质量为x，则：
100 g×5%＝10%×x
x＝50 g
【举一反三4】在日常生活和实验室中，物质分散的现象广泛存在。
（1）如图实验的目的是 　 　　　　 　；实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的 　 　相同。
（2）在硫酸钠溶液中，数目最多的离子是 　 　（写离子符号）。
（3）蔗糖溶液上下两部分的甜度 　 　（填“相同”或“不同”）。
（4）用溶质质量分数为20%硝酸钾溶液，配制500 g溶质质量分数为6%硝酸钾溶液，需加入水的体积 是 　 　 mL。
【答案】（1）探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性（或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性）；体积；（2）Na+；（3）相同；（4）350。
【解析】（1）如图实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性；实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的体积相同；（2）由硫酸钠的化学式Na2SO4可知，硫酸钠在水中电离产生的钠离子与硫酸根离子的个数比为2：1，因此在硫酸钠溶液中，数目最多的离子是钠离子，其离子符号为Na+；（3）溶液具有均一性，因此蔗糖溶液上下两部分的甜度相同；（4）设需要水的质量为x，则：
500 g×6%＝（500 g﹣x）×20%
x＝350 g
350 g水的体积合350 mL。
【举一反三5】化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
（1）需要取用的30%溶液的质量。
（2）需要加入的水的质量。
【答案】（1）解：设需要取用的浓溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则x×30%＝300 g×5%
解得：x＝50g
答：需要取用的30%溶液的质量是50克；
（2）需要加入的水的质量为300g﹣50g＝250g。
答：需要加入的水的质量是250克。
【举一反三6】进入2022年，新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的文字说明如表所示。
（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。
（2）若用100 g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为　 　克。
【答案】（1）31.6%；（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100 g×40%＝（100 g+x）×2%
x＝1900 g。
【解析】（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数为×100%≈31.6%；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

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