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沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用专题 物质的检验与鉴别 题型专练
【题型1】常见离子的检验与鉴别
【典型例题】无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①经测定，溶液的 pH＝1；
②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置；
③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。
分析实验现象，下列说法中正确的是（　　）
A.一定没有K+、Fe3+、Ba2+、
B.一定有H+、Cl﹣、
C.一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣
D.一定含有K+、Cl﹣、
【举一反三1】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　）
A.Cl﹣ B.CO32﹣ C.Ca2+ D.NH4+
【举一反三2】小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（　　）
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
【举一反三3】某pH＝1的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝1，证明不存在的离子是________________；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式：　____________________；
（3）该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是 ______________。
【举一反三4】某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为____________________（填符号，下同），一定不存在的离子为________________________。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为__________________________________________。
【举一反三5】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取
②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，回答下列问题：
（1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是 　 　　　　　　　 　。
（2）原溶液中一定含有的阴离子是：　 　　　　　　　 　。
（3）步骤
②中发生的复分解反应共有 　 　种。
（4）步骤
③中产生白色沉淀的化学方程式：　 　　　　　　　 　。
【举一反三6】茶文化是中国的传统文化，唐代制茶工艺流程有采茶、蒸茶、捣茶、拍茶、焙茶、穿茶、封茶。请回答下列问题。
（1）蒸茶时，灶上架釜，灶下添柴，釜中添水，高温蒸青。为使柴火充分燃烧，可采取的措施是 　 　　　　　　　　 　。
（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是 　 　　　　　　　　 　。
（3）焙茶时要使用温火，原因是 　 　　　　　　　　　　　　 　。
（4）从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡而不用凉水的原因是 　 　　　　　　　　 　。
（5）茶叶的无机成分中含有一定量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣等离子，检验是否含有Cl﹣（或Cu2+）的方法是 　 　　　　　　　　 　（用化学方程式表示，写1个）。
【题型2】酸碱盐的检验与鉴别
【典型例题】下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（　　）
A.用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B.用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C.用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D.用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石
【举一反三1】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
A.CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3、NaCl
C.FeCl3、NaCl、NaOH
D.Na2CO3、Na2SO4、HCl
【举一反三2】我国空间站所使用的“飞天”舱外服是目前世界最先进的航天服之一。某学习小组同学模仿航天服的外形，建立了常见物质类别之间的化学反应的思维导图。
（1）A的物质类别是________________。
（2）反应②的现象是红色固体消失，同时出现的现象还有_________________________。
（3）反应⑤常用于制取少量烧碱，写出化学方程式___________________________。
（4）图中①～⑦的反应属于复分解反应的有______________（按序号由小到大顺序填空）。
【举一反三3】为鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将该物质加入溶液中。
资料：Fe2O3与Ca（OH）2溶液混合后无明显现象。
（1）实验①中反应后的溶液颜色是______________。
（2）实验④中反应的化学方程式为______________________。
（3）图中能用于鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的试剂有______________________。
【举一反三4】化学实验课上，老师拿出标记为A~D的4瓶无色溶液，它们是氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，要求大家不另加试剂进行鉴别。同学们分别取少量溶液于试管中，相互滴加，现象记录如表格所示（“无”表示无明显现象，“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀产生）。
（1）分析现象可得，C是________溶液。A与D溶液反应产生的气体的化学式是________。
（2）B与D反应产生沉淀的化学方程式为________________________________。
（3）实验结束后，同学们将所有试管中的物质倒入一个洁净的废液杯中，发现废液杯中的白色浑浊逐渐消失，并有气泡产生。再向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色。则废液中一定含有的溶质是NaCl和________（填化学式）。
【举一反三5】实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
[提出问题]如何区分出四种溶液？
[进行实验]甲同学实验如图所示：
由此甲同学认为A一定不是_______________________________。
[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是__________________
__________，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是___________________
_________溶液，观察到的明显现象是__________________________________________。由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A的成分。
乙同学继续实验如图所示：
[收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
[解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式__________________________________________。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用专题 物质的检验与鉴别 题型专练（参考答案）
【题型1】常见离子的检验与鉴别
【典型例题】无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①经测定，溶液的 pH＝1；
②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置；
③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。
分析实验现象，下列说法中正确的是（　　）
A.一定没有K+、Fe3+、Ba2+、
B.一定有H+、Cl﹣、
C.一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣
D.一定含有K+、Cl﹣、
【答案】C
【解析】溶液的pH＝1，说明溶液显酸性故溶液中含有H+；取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于原溶液显酸性，故沉淀为硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故溶液中有SO42 ；向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，由于②中加入过量的氯化钡，故不能说明原溶液中有Cl﹣；由于原溶液无色且显酸性，故溶液中不存在Fe3+和CO32 ，钡离子和硫酸根离子不共存，故溶液中不存在钡离子，通过分析，原溶液中一定存在氢离子和硫酸根离子，可能存在钾离子和氯离子，一定不存在Fe3+、CO32 和Ba2+。
【举一反三1】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　）
A.Cl﹣ B.CO32﹣ C.Ca2+ D.NH4+
【答案】D
【解析】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
【举一反三2】小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（　　）
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
【答案】C
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，破坏其中一个条件就可以灭火，①正确；单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，②错误；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，元素化合价一定不改变，③正确；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，④错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，⑤正确；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，⑥错误。
【举一反三3】某pH＝1的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝1，证明不存在的离子是________________；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式：　____________________；
（3）该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是 ______________。
【答案】（1）
（2）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
（3）、H+　　Na+、
【解析】（1）该溶液pH＝1，说明溶液显酸性，则溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸根离子结合会生成二氧化碳和水，二者不能共存，故证明不存在的离子是；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，由（1）可知，该溶液中含有大量氢离子，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl；
（3）由题干可知，该溶液无色，说明溶液中一定不含有铜离子，是因为铜离子在溶液中为蓝色；由（1）可知，溶液中一定含有氢离子，一定不含有碳酸根离子，由（2）可知，溶液中一定含有硫酸根离子，可能存在钠离子和硝酸根离子。
【举一反三4】某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为____________________（填符号，下同），一定不存在的离子为________________________。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为__________________________________________。
【答案】（1）Na+、、　　Ca2+、Ba2+
（2）取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子
【解析】（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；取样加入足量硝酸钡溶液后产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，其中碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原溶液中一定含有、；一定不含Ca2+、Ba2+，根据溶液不显电性溶液中肯定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Na+、、；可能含有的是Cl﹣；
（2）为了验证可能存在的氯离子，可以取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
【举一反三5】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取
②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，回答下列问题：
（1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是 　 　　　　　　　 　。
（2）原溶液中一定含有的阴离子是：　 　　　　　　　 　。
（3）步骤
②中发生的复分解反应共有 　 　种。
（4）步骤
③中产生白色沉淀的化学方程式：　 　　　　　　　 　。
【答案】（1）溶液呈现是无色的/溶液中含有铁离子呈现黄色（合理即可）；（2）；（3）二；（4）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，而溶液是无色的，因此原溶液中阳离子一定不含Fe3+；（2）经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子；取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，所以原溶液中一定含有的阴离子是硫酸根离子；（3）步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；共有2种；（4）②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【举一反三6】茶文化是中国的传统文化，唐代制茶工艺流程有采茶、蒸茶、捣茶、拍茶、焙茶、穿茶、封茶。请回答下列问题。
（1）蒸茶时，灶上架釜，灶下添柴，釜中添水，高温蒸青。为使柴火充分燃烧，可采取的措施是 　 　　　　　　　　 　。
（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是 　 　　　　　　　　 　。
（3）焙茶时要使用温火，原因是 　 　　　　　　　　　　　　 　。
（4）从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡而不用凉水的原因是 　 　　　　　　　　 　。
（5）茶叶的无机成分中含有一定量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣等离子，检验是否含有Cl﹣（或Cu2+）的方法是 　 　　　　　　　　 　（用化学方程式表示，写1个）。
【答案】（1）使木柴松散些/提供充足的空气（合理即可）；（2）使茶均匀、光滑、没有粗块；（3）防止温度过高把茶叶烧焦（合理即可）；（4）沸水温度高，温度升高，茶叶有效物质在水中的溶解度增大；（5）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓或CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）。
【解析】（1）要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。所以为使柴火充分燃烧，可采取的措施是使木柴松散些、可采取劈成尽量小块状、鼓风等；（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是使茶均匀、光滑、没有粗块；（3）焙茶时要使用温火，原因是防止温度过高把茶叶烧焦；（4）喝茶用沸水冲泡而不用凉水，是因为沸水温度高，温度升高，茶叶有效物质在水中的溶解度增大；（5）检验Cl﹣可用硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，检验Cu2+可用氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓、CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
【题型2】酸碱盐的检验与鉴别
【典型例题】下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（　　）
A.用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B.用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C.用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D.用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别；B项，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；可以鉴别；C项，碳酸钠溶液与澄清石灰水和氢氧化钡溶液均能反应，分别生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别；D项，碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不能除去生石灰中含有的未烧透的石灰石。
【举一反三1】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
A.CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3、NaCl
C.FeCl3、NaCl、NaOH
D.Na2CO3、Na2SO4、HCl
【答案】C
【解析】A项，CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B项，组内三种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2和Na2CO3混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C项，FeCl3溶液显黄色，与NaCl溶液混合没有明显现象，与NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别；D项，组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
【举一反三2】我国空间站所使用的“飞天”舱外服是目前世界最先进的航天服之一。某学习小组同学模仿航天服的外形，建立了常见物质类别之间的化学反应的思维导图。
（1）A的物质类别是________________。
（2）反应②的现象是红色固体消失，同时出现的现象还有_________________________。
（3）反应⑤常用于制取少量烧碱，写出化学方程式___________________________。
（4）图中①～⑦的反应属于复分解反应的有______________（按序号由小到大顺序填空）。
【答案】（1）酸　
（2）溶液变黄色　
（3）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
（4）②③④⑤⑥
【解析】（1）由酸的化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则A的物质类别是酸。（2）反应②是金属氧化物和酸反应，反应②的现象是红色固体消失，使用的金属氧化物是氧化铁，同时出现的现象还有溶液变黄色。（3）反应⑤常用于制取少量烧碱，发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，图中①～⑦的反应属于复分解反应有②③④⑤⑥，①属于置换反应，⑦不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。
【举一反三3】为鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将该物质加入溶液中。
资料：Fe2O3与Ca（OH）2溶液混合后无明显现象。
（1）实验①中反应后的溶液颜色是______________。
（2）实验④中反应的化学方程式为______________________。
（3）图中能用于鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的试剂有______________________。
【答案】（1）黄色
（2）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（3）Fe2O3、Na2CO3溶液、紫色石蕊溶液
【解析】（1）实验①稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应后的溶液颜色是黄色。
（2）实验④碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH。
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，氢氧化钙和氧化铁不反应，可以鉴别；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，可以鉴别；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，可以鉴别；故图中能用于鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的试剂有 Fe2O3、Na2CO3溶液、紫色石蕊溶液。
【举一反三4】化学实验课上，老师拿出标记为A~D的4瓶无色溶液，它们是氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，要求大家不另加试剂进行鉴别。同学们分别取少量溶液于试管中，相互滴加，现象记录如表格所示（“无”表示无明显现象，“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀产生）。
（1）分析现象可得，C是________溶液。A与D溶液反应产生的气体的化学式是________。
（2）B与D反应产生沉淀的化学方程式为________________________________。
（3）实验结束后，同学们将所有试管中的物质倒入一个洁净的废液杯中，发现废液杯中的白色浑浊逐渐消失，并有气泡产生。再向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色。则废液中一定含有的溶质是NaCl和________（填化学式）。
【答案】（1）氯化钠　　CO2　
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
（3）CaCl2
【解析】（1）A与D反应生成的气体为二氧化碳气体，化学式为CO2。
（2）B与D的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
（3）由于盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碱性溶液遇酚酞遇碱变红，向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色，说明此时溶液中不含氢氧化钙和碳酸钠，但由于不确定盐酸是否还有剩余，则说明废液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【举一反三5】实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
[提出问题]如何区分出四种溶液？
[进行实验]甲同学实验如图所示：
由此甲同学认为A一定不是_______________________________。
[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是__________________
__________，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是___________________
_________溶液，观察到的明显现象是__________________________________________。由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A的成分。
乙同学继续实验如图所示：
[收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
[解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式__________________________________________。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【答案】[进行实验]碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（合理即可）　　碳酸钠（合理即可）　　产生气泡　
[解释与结论]H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
【解析】[进行实验]由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠。
[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠溶液，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生。
[解释与结论]D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，化学方程式：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。

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