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江苏省常州高级中学
2025~2026学年第一学期高二年级12月阶段考试
化 学 试 卷
说明：1.所有题目的答案都填写在答卷纸上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: O-16 Ag-108 I-127
第I卷 (选择题，共计39分)
一、单项选择题：每小题3分，共13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “天问一号”着陆火星， “嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源 B. H 燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的 Ne质量数为20 D.月壤中的 He 与地球上的 H互为同位素
2.可利用反应 冶炼钾。下列说法正确的是
A.第一电离能： I (K)C.离子半径： D. 碱性: KOH3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. S的原子结构示意图：⑩)})
B.激发态H 原子的轨道表示式：
C. Zn位于元素周期表d区
D.基态 Se原子的电子排布式：[Ar]3d 4s 4p
4.前4 周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5 个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
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5.对于反应 ，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是
A.将部分SO 分离出来，SO 转化率和V(正)均增大
B.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
C.该反应的ΔH<0, ΔS<0
D.该反应的平衡常数可表示为
6.下列实验的对应操作中，不合理的是
颜色变化
A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.用pH试纸测定新制氯水的pH C.碱式滴定管排气泡 D.用量热计测定反应热
7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N O “固定”，能高选择性吸附NO 。废气中的NO 被吸附后，经处理能全部转化为HNO 。原理示意图如下。
已知： 下列说法不正确的是
A.该过程不属于氮的固定
B.温度升高时不利于 NO 吸附
C. 每获得 0.4mol HNO 时, 转移电子的数目为
D.多孔材料“固定” N O ,促进 平衡正向移动
8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对于 平衡体系加压后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.高压有利于 NH 的合成
D.红棕色的 NO ，加压后颜色先变深后变浅
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9.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含 和 下列说法正确的是
A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B. “酸溶”时产生 和 离子
C.“碱溶”时存在反应：
D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
10.一种基于 Cu O 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成 Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A.该电池可用于海水脱盐
B.若以 Ag/AgCl 电极代替a极，电池将失去储氯能力
C.放电时 a极反应：
D.放电时Na 向b极迁移
11.下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 向 溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl、AgI的 Ksp大小
B 向 溶液中滴加几滴 4溶液，观察气泡产生情况 探究 能否催化 分解
C 向 4溶液滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 探究 是否水解
D 向 ；溶液中滴加几滴酸性] 溶液，观察溶液颜色变化 验证 是否有还原性
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12. 常温下, 用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液:
I. 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L HCl和( 溶液
Ⅱ. 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L HCl和 溶液
两种溶液的滴定曲线如图。已知. 下列说法正确的是
A. I对应的滴定曲线为N线
B. a点由水电离出的氢氧根离子的浓度[c(OH )]数量级为10 (
C.pH=7时，I中 之和小于Ⅱ中 之和
D.V(NaOH)=30.00ml时, II中(
13.向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 发生反应： 的平衡转化率按不同投料比 温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
B. b、c两点的正反应速率：
C.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
D.此反应在任意温度下都可自发进行
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第II卷 (非选择题,共计 61 分)
二、非选择题：共4题，共61 分。
14.(15分)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为 的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下Ksp(
结构式为
回答下列问题：
(1)基态 Mn原子的电子排布式为： ▲ 。
(2)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有① ▲ 、② ▲ 。(写出两种)
(3)“沉锰I”中，写出形成的 被氧化成 的化学方程式 ▲ 。当 将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为 ▲ mol/L。
(4)“沉锰II”中,过量的( 经加热水解去除，最终产物是 和 ▲ (填化学式)。
(5)“沉镁I”中, 当pH为8.0~10.2时, 生成碱式碳酸镁[ 煅烧得到疏松多孔的轻质 MgO。pH过大时，不能得到轻质 MgO 的原因是 ▲ 。
(6)“沉镁IT”中, 加 至 pH=8.0时, 沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 ▲ 。
(7)“焙烧”中, Mn 元素发生了 ▲ (填“氧化”或“还原”)反应。
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15.(16分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 其实验过程可表示为
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO 气体，生成MgSO ，反应为
其平衡常数K 和. K (H SO )、Kw的代数关系式为K= ▲ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO 效率的有 ▲ (填序号)。
A.水浴加热氧化镁浆料 B.加快搅拌速率
C.降低通入 SO 气体的速率 D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 SO
(2) 在催化剂作用下MgSO 被O 氧化为MgSO 。已知MgSO 的溶解度为0.57g(20℃)。①O 氧化溶液中SO 的离子方程式为 ▲ ；②在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 MgSO 被 O 氧化的速率随pH的变化如题图1所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO 的氧化速率增大，其主要原因是 ▲ 。
(3)制取MgSO ·H O晶体。在如题图2所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 浆料与H SO 溶液充分反应。①MgSO 浆料与H SO 溶液的加料方式是 ▲ ；②补充完整制取MgSO ·H O 晶体的实验方案: 向含有少量Fe 、Al 的 MgSO 溶液中,。
(已知：Fe 、Al 在 pH≥5 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO 饱和溶液中结晶出MgSO ·7H O, MgSO ·7H O在 150~170℃下干燥得到 ，实验中须使用MgO粉末)
16.(15分)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)一定条件下，在银催化剂表面存在反应： 该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：
T/K 401 443 463
Pc/kPa 10 51 100
已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用Kp表示。气体物质x的分压
①401K时，该反应的压强平衡常数
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②起始状态Ⅰ中有 Ag O、Ag和O ，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 ▲ (填序号)。
A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S<0 B.体系压强：
C.平衡常数： D. 若体积 V(III)=2V(I), 则
③请补全图中的V逆-t图像。
④某温度下，向恒容容器中加入 Ag O，分解过程中反应速率 v(O )与压强 P的关系为 k为速率常数(一定温下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为 14.5%, 则 v(O )= ▲ (用k表示)。
(2)固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了 在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 ▲ 。(填字母)
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D. x射线衍射仪
②α-AgI与γ-AgI 晶胞的质量之比为 ▲ 。
③判定α-AgI 中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满α-AgI，竖管a和b(含α-AgI)的质量相同，两支 Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是 而不是I 的实验数据是 ▲ 。
17.(15 分)在温和条件下,将CO 转化为( 烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成( 该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M 与电源的 ▲ 极相连。
(2)CO放电生成乙烯 )的电极反应式为 ▲ 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应 i:
反应 ii:s
计算反应 的 , 该反应 ▲ (填标号)。
A.高温自发 B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发
(4)一定温度下，CO、C H 和H (体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为 100kPa)发生反应i和 ii.有CO存在时，反应 ii的反应进程如图1 所示。随着x的增加，乙烯的转化率和产物的选择性(选择性=转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2所示。已转化的乙烯总量
①根据图1，写出生成( 的决速步反应式 ▲ ；
的选择性大于( 的原因是 ▲ 。
③结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， 的转化率减小的原因是 ▲ ；
④当x=2时，该温度下反应达平衡时总压强为 ▲ kPa。
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