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(共22张PPT)
第1节 空气的成分
(第4课时）
浙教版 八年级下
创设情境
实验室常用H2O2制取O2的：
H2O2
MnO2
制取氧气的装置
过氧化氢 水 ＋ 氧气
二氧化锰（MnO2）
（H2O2） （H2O） （O2）
你能正确操作制取氧气，并能进行氧气性质的研究吗？
探究实践
探究实践
初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。
目标
器材
锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，药匙，集气瓶，坩埚钳，水槽，酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，澄清石灰水，过氧化氢，二氧化锰。
氧气的制取和性质研究
实验室制取氧气的装置
探究实践
过程
1.组装装置。按如图1.1-14所示组装器材。
3.加入药品。在锥形瓶中加入一药匙的二氧化锰粉末和30mL水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。
2.检查装置的气密性。先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端没入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正装置。
催化剂
30mL水将10%的H2O2溶液稀释成5%，使反应平稳。
检查装置的气密性
探究实践
4.收集气体。如图1.1-15所示将集气瓶灌满水，倒置于水中，再小心旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液。当导管口的气泡连续、均匀地逸出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。当氧气收满时，立即关闭活塞。
实验室制取氧气的装置
装满水，盖上玻璃片；倒放到盛水的水槽中在液面以下拿掉玻璃片。
气泡连续均匀冒出时，将导管放入集气瓶内开始收集。
气体将瓶内水全排出，瓶口有大气泡冒出时，说明己经集满。
在水中，瓶口盖好玻璃片；取出集气瓶，正放在桌面上。
探究实践
5.观察收集到的气体的颜色。
观察氧气
常温时氧气是无色的气体。
集满氧气的集气瓶
6.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象。
木炭在氧气里燃烧
木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；澄清石灰水变浑浊。
现象：
结论：
C+O2 CO2
点燃
（1）铝箔片的预处理：
（2）铝箔片的一端裹火柴的目的：
（3）待火柴燃烧尽时伸入集气瓶的目的：
（4）集气瓶底留有水的目的：
问题
探究实践
7.把2厘米×5厘米铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生？
铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的光，放出大量的热，生成白色固体。
铝箔片的表面磨光亮。
引燃。
防止火柴燃烧消耗氧气。
防止高温的熔化物炸裂瓶底。
Al+O2 Al2O3
点燃
氧气
铝箔
铝箔在氧气中燃烧
现象：
结论：
探究实践
思考与讨论
1.图1.1-15中哪部分是气体发生装置，部分是气体收集装置
2.在做氧气性质实验时，将红热的木炭伸入集气瓶内时，为什么要缓慢伸入
实验室制取氧气的装置
气体发生装置
气体收集装置
避免氧气从瓶口冲出，使木炭与瓶内的氧气充分反应。
探究实践
思考与讨论
3.检查装置气密性的原理是什么？
装置形成封闭体系，改变内部压强大小，形成内外压强差，产生气泡或水柱。
用双手捂住锥形瓶，瓶内气体受热膨胀，气压大于外界大气压，观察到水中的导管口有气泡冒出。
松手后，瓶内气体冷却，瓶内气压减小，小于外界大气压，导管中进入一段水柱。
探究实践
根据检查装置气密性的原理，除教材介绍的方法外，还有其他方法吗？
管内外液面高度差不变，表明装置不漏气。
从漏斗注入水
漏斗下端浸没在水中
弹簧夹夹紧
针筒活塞向外拉，长颈漏斗下端有气泡，表明装置不漏气。
针筒活塞向里退，长颈漏斗中液面上升，表明装置不漏气。
探究实践
思考与讨论
4.根据氧气的性质，除排水法外，还可用什么方法集气？如何验满？
排空气法集气:
氧气的密度比空气略大
向上排空气法集气
将导管伸到集气瓶底部
气体“长进短出”
气体“短进长出”
带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则满了。
探究实践
思考与讨论
5.用排水集气法集气，若氧气不纯，可能是由哪些因素导致的？
实验室制取氧气的装置
①可能是装置漏气；
②未排尽装置内空气，当导管口刚有气泡冒出时就收集；
③用排水法收集时，集气瓶未装满水；
⑤收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
④水汽化产生的水蒸气；
探究实践
6.如何用排水法收集并测量得氧气的体积？
导管的连接：
氧气不易溶于水。氧气将集气瓶中的水由导管b压入量筒内，量筒内水的体积等于氧气的体积。
a→c→b→d
思考与讨论
a
探究实践
7.用H2O2制取氧气与用KClO3制取氧气比较，有什么异同？
思考与讨论
比较项目 用H2O2制取氧气 用KClO3制取氧气
不同点 制取装置
反应原理
反应物状态
反应条件
相同点 液态+固态
固态+固态
常温
加热
都是含氧化合物分解生成氧气
迁移应用
1.实验室用双氧水制取氧气的正确操作顺序是( )
①连接装置 ②检查装置气密性 ③加入双氧水
④加入二氧化锰 ⑤收集气体
A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①④③⑤ D. ②①③④⑤
B
2.下列不能检查装置气密性的是( )
A. B. C. D.
D
迁移应用
3.如图是有关氧气的收集、检验及验满的实验操作，其中正确的是（ ）
A.收集 B.收集 C.检验 D.验满
A
B
4.实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（　　）
A.制取 B. 收集 C. 验满 D. 放置
带火星的木条
氧气
迁移应用
5.若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是______（选填“甲”或“乙”）；若要收集较干燥的气体，应选用 集气（选填“丙”或“丁”）。若用丙装置收集氧气，气体应从______（选填“a”或“b”端导入。
甲 乙 丙 丁
甲
丙
a
迁移应用
6.实验室制取氧气的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A. 装置①和④组合可以用过氧化氢来制取氧气
B. 装置②和③组合可以用氯酸钾来制取氧气
C. 装置③可用来收集氧气的原因是氧气不易溶于水
D. 装置②的优点是可以随时添加液体药品
D
迁移应用
7.在做氧气性质实验时，将燃着的木炭伸入集气瓶内，看到的现象与在空气里燃烧的现象几乎相同，分析其原因不可能是（　　）
A.排水法收集前未在集气瓶中灌满水
B.没等导管口连续放出气泡就收集
C.集气瓶中已无氧气
D.收集满氧气的集气瓶没加盖
C
板书设计
第1节 空气的成分(第4课时）
氧气的实验室制取
原理：
装置：
步骤：组装、验密、加药、集气
H2O2 H2O ＋O2
MnO2
发生装置 集气装置
谢谢
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第1节 空气与氧气（第4课时）
核心概念聚焦
1.实验室用双氧水制取氧气的正确操作顺序是( )
①连接装置 ②检查装置气密性 ③加入双氧水 ④加入二氧化锰 ⑤收集气体
A.①②③④⑤ B.①②④③⑤ C.②①④③⑤ D.②①③④⑤
2.实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气,下列相关装置及操作正确的（ ）
A.发生装置 B.排水法收集氧气 C.验满 D.存放氧气
3.实验中，检验装置气密性是确保实验成功的关键步骤。下列不能检查装置气密性的是( )
A. B. C. D.
4.在完成铝在氧气中燃烧的实验时，发现铝没有燃烧，下列关于原因分析错误的是(　　)
A.实验中有气泡放出时立即进行收集 B.集气瓶内没有少量的水
C.引燃的火柴刚燃烧时就放入氧气瓶内 D.铝箔放置时间过长，表面没有进行打磨
5.如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
（1）C图中木炭在氧气中燃烧的现象是 ，木炭应 （填“缓
慢”或“快速”）伸入集气瓶内，其目的是 ，燃烧停止后，冷却，
向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡后发生的现象 。
（2）C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是 ，要等到集气瓶
完全冷却后向集气瓶中倒入石灰水，其目的是 。
（3）将燃着的木炭伸入集气瓶内，看到的现象与在空气里燃烧的现象几乎相同，分析其
原因可能是 。
A.排水法收集前未在集气瓶中灌满水 B.没等导管口连续放出气泡就收集
C.集气瓶中已无氧气 D.收集满氧气的集气瓶没加盖
核心素养提升
6.如图所示为实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装置。在实验
过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，
这样做是为了(　　)
A.检验该实验装置的气密性 B.提高收集到的氧气的纯度
C.防止水槽中的水倒吸使试管破裂 D.防止氯酸钾颗粒进入导气管
7.实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）制取氧气，装置如图所示。
（1）图中收集氧气的方法叫做 ，可用此方法收集氧
气的原因是 。
（2）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法
是 。(填字母）
A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施有 。（填数字）
①减慢液体滴加的速度 ②适当降低过氧化氢溶液的浓度 ③加热锥形瓶
8.实验室制取氧气时，若采用排水法收集气体，可按下图所示的各步操作实验：
（1）图A所示实验操作中，要使集气瓶内充满水而不留有空气，应如何操作？___________。
（2）图D所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的
氧气，应如何操作？____________________________。
（3）图E中，应选用________(填a或b)方式放置已充满氧气的集气瓶。
创新素养应用
9.某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250毫升集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25毫升、50毫升、75毫升、100毫升、125毫升的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去。
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 ▲ 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
（1）1号集气瓶中氧气的体积分数为 。
（2）根据上述实验，下列说法中正确的是( )
A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条一定能复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（3）上述实验表明：物质燃烧的剧烈程度与 有关， 越大，燃烧越 。
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B
5.（1）剧烈燃烧，发出白光，放出热；缓慢；使木炭与氧气充分反应；澄清石灰水变浑浊；
（2）防止气体受热逸出；防止集气瓶受热不均而炸裂 （3）ABD
6.B
7.（1）向上排空气法；氧气的密度比空气大；（2）C；（3）①．
8.(1) 集气瓶内装满水，用玻璃片盖住集气瓶口一侧，向一个方向平推，使集气瓶内不留有气泡(2) 扶正集气瓶 (3) a
9.（1）36.8%（2）B（3）氧气浓度 氧气浓度越大 燃烧越剧烈
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第1节 空气的成分（第4课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.2 空气与水是重要的物质
⑤学会氧气的实验室制法。
【教学目标】
1.科学观念：初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查；初步学会实验室制氧气的方法和排水法收集气体。
2.科学思维：能分析检查装置气密性的原理；解释气体收集利用的氧气的性质。
3.探究实践：通过分组实验，掌握装置的组装、气密性检查、排水法收集等操作规范，并验证氧气的性质。
4.态度责任：通过实验，培养学生严谨的科学态度和规范的操作意识。
【教学思路】本课时主要分组实验:实验室用过氧化氢溶液制取氧气，此前学生已学过氧气的相关性质，已经知道排水法收集气体及向上排空气法收集气体的原理，进行一些综合的实验操作。因此，要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合，基本操作与具体实验相结合，正确、安全地进行实验操作，并得出相关的结论。
【教学过程】
教学环节 教学活动
创设情境，明确问题 实验室常用H2O2制取O2的，写出已经学过的有氧气生成的反应的文字表达式。你能正确操作制取氧气，并能进行氧气性质的研究吗？ 复习旧知为新知作准备。
实验室制取氧气 研究氧气的性质 目标 初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。 器材 锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，药匙，集气瓶，坩埚钳，水槽，酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，澄清石灰水，过氧化氢，二氧化锰。 过程 1.组装装置。按如图1.1-14所示组装器材。 2.检查装置的气密性。先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端没入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正装置。 3.加入药品。在锥形瓶中加入一药匙的二氧化锰粉末和30mL水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。 4.收集气体。如图1.1-15所示将集气瓶灌满水，倒置于水中，再小心旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液。当导管口的气泡连续、均匀地逸出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。当氧气收满时，立即关闭活塞。 5.观察收集到的气体的颜色。 常温时氧气是无色的气体。 6.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象。 现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；澄清石灰水变浑浊。 结论： 7.把2厘米×5厘米铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生？ 现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的光，放出大量的热，生成白色固体。 结论： 问题： 检查装置气密性的原理可在实验完成后，引导学生讨论。 分步讲解、示范排水法集气的操作，有利于掌握。 氧气的性质已经学习过,这里重点让学生动手试—试，直接观察现象。
实验中的问题 1.图1.1-15中哪部分是气体发生装置，部分是气体收集装置 2.在做氧气性质实验时，将红热的木炭伸入集气瓶内时，为什么要缓慢伸入 参考：避免氧气从瓶口冲出，使木炭与瓶内的氧气充分反应。 3.检查装置气密性的原理是什么？ 装置形成封闭体系，改变内部压强大小，形成内外压强差，产生气泡或水柱。 根据检查装置气密性的原理，除教材介绍的方法外，还有其他方法吗？ 4.根据氧气的性质，除排水法外，还可用什么方法集气？如何验满？ 向上排空气法集气:氧气的密度比空气略大 验满：带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则满了。 5.用排水集气法集气，若氧气不纯，可能是由哪些因素导致的？ ①可能是装置漏气； ②未排尽装置内空气，当导管口刚有气泡冒出时就收集； ③用排水法收集时，集气瓶未装满水； ④水汽化产生的水蒸气； ⑤收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。 6.如何用排水法收集并测量得氧气的体积？ 导管的连接：a→c→b→d 氧气不易溶于水。氧气将集气瓶中的水由导管b压入量筒内，量筒内水的体积等于氧气的体积。 7.用H2O2制取氧气与用KClO3制取氧气比较，有什么异同？ 针对实验中出现的疑问及现象,加以解决，提高认识。 补充拓展：液差法、抽气法，有利于掌握气密性检查。
板书设计
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