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第10讲 物质的溶解与溶液
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 水的组成 ☆ 借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2025年中考31题都进行了考察.
考点二 物质在水中的分散 ☆☆
考点三 物质的溶解 ☆☆☆
考点四 溶液的配制与计算 ☆☆☆
考点五 物质的分离 ☆☆
考点六 水资源的保护 ☆
■考点一 水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
二、水的组成
1.实验仪器：水电解器，直流电源。
2.实验装置：如上图
3.实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。
（2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
4.气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。
反应的文字表达式:水氢气+氧气
5.实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
【能力拓展】
①电解水时通的是直流电。
②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
③“正氧负氢1比2”是指气体体积比，而非质量比。
④水是由氢和氧组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。
⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有:
A.产生的氧气氧化电极而减少;B.在水中氧气的溶解度大于氢气。
6.水分子的构成：
【能力拓展】
水分子变化过程的意义
①宏观角度：水由氢、氧组成。
②微观角度
A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;一个氧分子由两个氧原子构成;一个氢分子由两个氢原子构成。
B.水是由水分子构成的;氧气是由氧分子构成的;氢气是由氢分子构成的。
③物质变化
两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子。
水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
■考点二 物质在水中的分散
一 溶液的组成与特点
1、溶液：
（1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。
（2）被溶解的物质叫溶质。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂。
例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。
二 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
2、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
3、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。
三 饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
四 溶解度
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
■考点三 物质的溶解
一、物质的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 减弱 。
2、影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有： 溶质 的性质、 溶剂 的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_温度_有关。
3、物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如：氯化钠等。
■考点四 溶液的配制与计算
一 溶液的配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
二 溶质质量分数的计算
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
■考点五 物质的分离
一、物质的结晶
1、有规则的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
3、获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠(溶液较小)；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质,如硝酸钾。
注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。
二、结晶水合物
1、结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作结晶水。
2、结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
三、其他分离方法
水的净化方法通常有沉淀法、过滤法、蒸馏法。
A. 沉淀法：在水中加入明矾/活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
B. 过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。
①过滤装置：如图所示。
②过滤的操作要领：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面低于滤纸边缘。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
③过滤时，玻璃棒作用是引流。
④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。
C. 蒸馏法：根据液体物质的沸点不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水（装置如图）。
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便于观察温度的变化，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要下端进水上端出水，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂，同时逆流冷凝效果好。
★沉淀、过滤及蒸发的比较：
方法 原理 适用范围 基本操作 作用 净化程度
沉 淀 根据物质的溶解性不同； 静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层。 用于分离液体中混有的不溶性固体杂质 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 除去不溶性杂质(使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来)。 由 低 到 高
过 滤 根据物质的溶解性不同； 把液体和不溶于液体的固体分离。 用于除去深中混有的不溶性固体杂质； 溶解，过虑 除去不溶性杂质(可除去水中的悬浮微粒)。
吸 附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面。 除去部分不溶性和或溶性杂质，臭味等。
蒸 馏 根据液体物质的沸点不同； 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 用于分离或提纯液态混合物 加热，蒸馏、冷凝 除去可溶性杂质和不溶性杂质(可除去水中已溶解的物质)。
■考点六 水资源的保护
1、节约用水，提高水的利用率
(1)水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。
(2)节约用水的措施：
①工业上改变一些生产工艺，提高水的利用率。
②发展节水型农业，例如农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌。
③日常生活中，使用节水型器具，及时修理坏了的水龙头，生活用水处理后二次利用等。
2、防止水污染
(1)水污染：指大量污染物质排放到水体中，超过水体的自净能力，使水质恶化、水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损害和威胁。
(2)水污染的来源：工业废水中常含有许多有毒物质；农业废水中常含有农药、化肥等；生活污水中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。
(3)水污染的危害：会影响生活在河流和湖泊中的水生生物的生长，同时还会污染地下水源。被污染的水被直接饮用或使用，会对人体健康造成危害。
(4)水体污染的预防措施：工业上，采用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体进行处理；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活中，污水实现集中处理和排放；医疗中，医疗污水集中处理达标后再排放。
3、节水标志的意义
其标志中：绿色的圆形代表地球，标志留白部分像一只手接起一滴水，节水与接水谐音，寓意节约每一滴用水。手是字母J和S的变形，寓意节水，鼓励人们从我做起，人人动手节约第一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
■考点一 水的组成
◇典例1：（2025七下·杭州月考）如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.01×105Pa，1升水可以溶解气体的体积：氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。试完成下列问题：
（1）这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。证明气体A的方法是　 　；
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为　 　，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是　 　。
（3）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）写出该反应的文字表达式：　 　。
（5）电解水的过程可用图示表示，粒子运动变化的先后顺序是　 　。
【答案】（1）化学；用点燃的火柴去点燃看是否有蓝色火焰
（2）2：1；相同条件下氧气比氢气更易溶于水
（3）氢和氧
（4）水氢气+氧气
（5）④③①②
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】（1）证明气体A的方法是点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，说明气体是氢气；这个现象说明水在通电条件下发生的变化是化学变化。
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为2：1，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是相同条件下氢气比氧气更难溶于水。
（3）根据上述实验可以得出：水是由氢元素、氧元素组成的。
（4）该反应的文字表达式是水氢气+氧气。
（5）电解水的过程可用如图示表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②。
◆变式训练
1．（2025八上·余杭期末）科学课上，同学们围绕“水资源的利用及保护”的主题展开热烈的讨论。
（1）下列关于水资源的叙述，正确的是____。
A．通常所说的水资源是指陆地上的所有水体
B．水资源取之不尽用之不竭，所以水资源不会产生危机
C．目前使用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水
D．我国是水资源丰富的国家，目前不存在缺水的问题
（2）水是常见的溶剂，也是氢气和氧气的重要来源。如图甲，水电解实验中，先将试管装满水，通电一段时间后试管内气体体积如图所示，据图判断，D气体是　 　。
（3）想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响，需要进行对照比较，如图乙所示的 7 个可能的水样采集点中(箭头表示水流方向)，需要采集水质的点是____(选填字母)。
A．②⑤⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．①③④⑦
（4）为了防止水污染，你认为下列措施中可行的是____。
A．禁止向水体排放有害物质
B．绝对禁止使用化肥和农药
C．加强水质监测和管理
【答案】（1）C
（2）氧气
（3）B
（4）A
【知识点】水资源的利用及保护；水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据对水资源的分布，以及水体保护的知识判断；
（2）在电解水的实验中，生成氢气是氧气体积的2倍；
（3）根据水样采集的要求分析；
（4）根据对水资源保护的知识判断。
【解答】 A.我们通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源，故A错误；
BC.目前人类利用的淡水资源，主要是河湖水和浅层地下水，仅占全球淡水资源的0.3%，必须节约用水，故B错误，C正确；
D. 我国是水资源储量有限，且分布在空间和时间上不均匀，人均用水量非常少，故D错误。
故选C。
（2）根据甲图可知，D中气体是C中气体的体积的2倍，则D为氧气；
（3） 由分析可知，根据图中7个可能的水样采集点，应该在水未被污染之前①水样采集，在化工厂排放的废水的流向经过②分支成③和④，因此在②处水样采集即可，再根据水的流经途径⑤和⑦进行水样采集，因为⑥和⑤处相同，没有必要，因此，其中最重要的采集点应该是①②⑤⑦，故选B。
（4） A.禁止向水体排放有害物质，可以防止水体污染，故A正确；
B.绝对禁止使用化肥和农药，会造成农作物病虫害，减小农作物产量，故B错误；
C.加强水质监测和管理，及时向有关部分反馈，使其发布治理方案，故C正确。
故选AC。
■考点二 物质在水中的分散
◇典例2：（2025八上·义乌期中）下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯净的水是纯净物，不是溶液）。
（2）溶液的相关性质：
饱和溶液与不饱和溶液的浓度：同一溶质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，因为浓度还与温度有关（如低温下的饱和溶液可能比高温下的不饱和溶液浓度小）；
溶质与溶剂的判断：由水和酒精构成的溶液中，通常水是溶剂，酒精是溶质，溶剂具有相对性，但水作溶剂时一般不将其作为溶质。
【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，并非纯净物。故该选项错误。
B、同一溶质的饱和溶液浓度受温度影响，若温度不同，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液小（如 20℃时的饱和硝酸钾溶液，浓度可能小于 80℃时的不饱和硝酸钾溶液）。故该选项错误。
C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。故该选项正确。
D、由水和酒精构成的溶液中，通常规定水为溶剂，酒精为溶质，不能将酒精作为溶剂（水作溶剂时，一般以水为基准）。故该选项错误。
故答案为：C。
◆变式训练
1．（2025八上·杭州期中）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
【答案】（1）②④⑤
（2）均一性
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）溶液均一、稳定，久置不会分层；悬浊液：固体颗粒分散在液体中；乳浊液：小液滴颗粒分散在液体中，悬浊液和乳浊液久置均会分层。
（2）溶液具有均一性，所以所有汤的咸淡程度相同。
【解答】（1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确；
③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确；
⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确。
故答案为：②④⑤。
（2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可。
故答案为：均一性。
（1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确；
③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确；
⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确，故填②④⑤。
（2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可，故填均一性。
■考点三 物质的溶解
◇典例3：（2025八上·义乌期中）要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水
⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】氯化钠溶液浓度的影响因素：溶液浓度（溶质质量分数）= 溶质质量 / 溶液质量 ×100%，需结合氯化钠的溶解度特点分析（氯化钠的溶解度随温度变化较小）：
温度变化：降低温度时，氯化钠溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，溶质质量减少，浓度降低；升高温度时，溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
溶质 / 溶剂变化：饱和溶液中加溶质，溶质不溶解，浓度不变；加溶剂，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低；蒸发溶剂后恢复原温，溶液仍为饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变；加同温度的饱和溶液，混合后仍为饱和溶液，浓度不变。
【解答】①升高温度至 30℃：氯化钠溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
②降低温度至 10℃：氯化钠溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶液浓度降低。
③加 2 克氯化钠：饱和溶液不能继续溶解溶质，溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
④加入 2 克水：溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液浓度降低。
⑤蒸发掉 2 克水，再恢复到 20℃：溶液仍为 20℃的饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变。
⑥加入 20℃的氯化钠饱和溶液 2 克：混合后仍为 20℃的饱和溶液，浓度不变。
因此能改变浓度的措施是②④。
故答案为：B。
◆变式训练
1．（2025八上·义乌期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
[实验目的]探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。
[查阅资料]物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为变化一：扩散过程吸收热量；变化二：水合过程放出热量。
这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
[实验过程]如图所示
（1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为　 　。
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：　 　。
（3）反思交流]氢氧化钠溶解后，溶液温度升高的原因是　 　。
【答案】（1）把用温度计搅拌改为用玻璃棒搅拌
（2）未测量加入氢氧化钠前溶液温度
（3）水合过程放热大于扩散过程放热
【知识点】实验探究的其他思想方法；溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）实验仪器的正确使用：温度计的功能是测量温度，不能用于搅拌，搅拌操作应使用玻璃棒，若用温度计搅拌，易损坏温度计（如玻璃泡破裂），同时也会影响温度测量的准确性。
（2）对照实验的设计：探究溶解过程中溶液温度的变化，需要对比溶解前和溶解后的溶液温度，只有测量溶解前后的温度，才能判断温度是升高、降低还是不变，缺少溶解前的温度数据则无法得出结论。
（3）物质溶解的热量变化：物质溶解时存在扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，溶液温度的变化由这两个过程的热量变化强弱决定 —— 若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，溶液温度会升高；反之则降低；若两者热量相等，温度不变。
【解答】（1）该实验应该测量下溶解前水的温度，这样才能比较氢氧化钠溶解的温度变化；
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，因为并没有测定加入氢氧化钠前水的温度；
（3）氢氧化钠溶于水放热，说明水合过程放热大于扩散过程吸热。
■考点四 溶液的配制与计算
◇典例4：（2025八上·嵊州期末）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　 　。
（2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母)
A．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　。(填序号)
①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）操作⑤没用玻璃棒引流
（2）A
（3）③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）过量时应该用玻璃棒引流；
（2）蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干；
（3）溶液的溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】 （1）由图可知，上面操作中的一处明显错误是⑥中缺少玻璃棒引流，倾倒液体时，液体可能溅出；
（2）④为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干，故选A。
（3）①氯化钠固体仍然不纯，称得的氯化钠的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小，故①不合题意；
②量取水时，仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，故②不合题意；
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，即倒入的水的体积偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，故③符合题意；
④溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，故④不合题意。
故选③。
◆变式训练
1．（2025八上·义乌期中）秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示：
二氧化氯 (ClO2) 1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 　 　
（2）我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液
【答案】（1）960g
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%=x×80%
x=7.5kg。
二氧化氯消毒液
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）由m=ρV，进行分析解答。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数的计算方法，进行分析解答。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，
1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3=1200g。
1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%=960g。
（3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%=x×80%
x=7.5kg。
二氧化氯消毒液
■考点五 物质的分离
◇典例5：（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
【答案】（1）增大
（2）硫酸钠
（3）防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据分析。
（2）根据表格数据分析。
（3）如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
【解答】（1）盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，在这个过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量减少。
根据，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数增大。
（2）将上述卤水降温冷却，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度减小。
所以降温时，硫酸钠的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，因此 “箩” 主要是硫酸钠晶体。
（3）过 “箩” 4 - 5 次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，因为如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
所以目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
◆变式训练
1．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。
【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。
（3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。
（4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确；
②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确；
③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。
故答案为：①②。
■考点六 水资源的保护
◇典例6：（2025八上·杭州期中）地球上水的总储量约为 它以各种不同的形式分布在海洋、陆地、大气和生物体中。下列相关说法不正确的是
A．人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水
B．我国水资源在空间、时间上分布不均匀
C．分布在陆地上的水不参与水循环
D．海洋水可以通过蒸发变成大气水
【答案】C
【知识点】水资源的利用及保护
【解析】【分析】 水是生命之源，它孕育和维持着地球上的一切生命。地球上的淡水资源，绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水。目前人类利用的淡水资源，主要是江河、湖泊水和浅层地下水。
【解答】 人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水；我国水资源在空间分布上具有东南多，西北少的分布特点；时间上具有夏秋多，冬春少的分布特点；分布在陆地上的水参与水循环；海洋水可以通过蒸发变成大气水。
故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。
故选C。
◆变式训练
1．（探究新题·分析说理）如图甲所示为最新研究的一款人工蒸腾器件的结构示意图。该器件顶端是被碳化的伞状蘑菇，其底端与海水接触。碳化蘑菇具有较强的吸水和吸收太阳光的能力，且内部向空气散热较差，能使吸收的水分在伞状结构的上方产生大量“白雾”，并利用图中的透明装置与烧杯进行淡水收集。该过程中，菌盖内和水槽中的海水温度随时间变化曲线如图乙所示(横坐标未按正常比例画)。这种材料和结构的巧妙设计使海水蒸发转化为淡水的效果显著提高。请结合所学科学知识，解释该器件能显著提高蒸发效果，并制得淡水的原因。
【答案】碳化蘑菇具有较强的吸水性，可以为蒸发提供充足的水分；伞状弧形结构可以增大装置吸收阳光的面积，且碳化蘑菇具有吸光性强和内部向空气散热差的特点，减少了菌盖和水槽中海水的热传递，这些结构大大提高了水的温度。菌盖多孔褶皱的结构，增大了水的蒸发面积，使装置的蒸发效率显著提高；水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气遇到冷的透明装置液化形成小水滴，在重力作用下流入烧杯中。
【知识点】影响蒸发快慢的因素；地球上的水体；水资源的利用及保护
【解析】【分析】在一定条件下，物体的三种状态--固态、液态、气态之间会发生相互转化，这就是物态变化；物质由气态转变为液态的过程叫做液化，液化是放热过程；物质由液态转变为气态的过程叫做汽化，汽化是吸热过程；根据题中信息分析解答。
【解答】碳化蘑菇具有较强的吸水性，可以为蒸发提供充足的水分；伞状弧形结构可以增大装置吸收阳光的面积，且碳化蘑菇具有吸光性强和内部向空气散热差的特点，减少了菌盖和水槽中海水的热传递，这些结构大大提高了水的温度。菌盖多孔褶皱的结构，增大了水的蒸发面积，使装置的蒸发效率显著提高；水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气遇到冷的透明装置液化形成小水滴，在重力作用下流入烧杯中。
1．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据蒸发结晶可分离溶质和溶剂分析；
C、根据溶液混合可能发生化学变化分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂，不符合题意；
B. 海水晒盐的过程水分蒸发，氯化钠析出，可以实现溶剂和溶质的分离 ，不符合题意；
C. 两种不同溶液混合后，有可能发生化学反应生成沉淀而形成悬浊液 ，不符合题意；
D.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
故答案为：D。
2．（2022·舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　）
选项 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直线运动 机械运动 曲线运动
C 扦插 营养繁殖 无性生殖
D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】植物的无性生殖；机械运动的分类；溶液的组成及特点；火山；地震；泥石流的形成
【解析】【分析】如图表达了概念从小到大的从属关系，据此分析解答。
【解答】A：火山，地震，泥石流没有从属关系，A错误。
B：机械运动包括直线运动和曲线运动，B错误。
C：扦插是营养繁殖的一种，营养繁殖是无性生殖的一种，C正确。
D：浓溶液和稀溶液是并列关系，D错误，
故选C。
3．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
故选D.
4．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
5．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
6．（2023·金华）实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平左物右码分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤“一贴二低三靠”原则分析；
D、根据蒸发皿的使用方法分析。
【解答】A、天平称量粗盐时，粗盐放左盘，砝码放右盘，符合题意；
B、不能在量筒中溶解物质，不符合题意；
C、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手直接拿，不符合题意；
故选A，
7．（2023·金华）每年的6月5日是世界环境日。今年我国的主题是”建设人与自然和谐共生的现代化”、尊重自然、顺应自然、保护自然是这一主题的内在要求。下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类处理，做到变废为宝
B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．建立自然保护区，保护生物多样性
D．合理使用化肥农药，提高粮食产量
【答案】B
【知识点】水资源的利用及保护；空气污染与保护
【解析】【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各行为是否符合保护环境、保护自然。
【解答】A、 垃圾分类处理，做到变废为宝 ，可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废气直接排放，会造成空气污染 ，符合题意；
C、 建立自然保护区，保护生物多样性，可保护环境，保护自然，不符合题意；
D、 合理使用化肥农药，提高粮食产量 ，且能保护水资源，不符合题意；
故选B。
8．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由　 　种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为　 　，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
【答案】（1）两
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）水通电分解形成氢气和氧气；
【解答】（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2） 水分解为氢气和氧气 ，化学方程式为 ： 2H2O 2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）两（2） 2H2O 2H2↑+O2↑
9．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
10．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
11．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
【答案】（1）过滤
（2）化合物（盐）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤指利用多孔性介质截留悬浮液中的固体粒子，进而使固、液分离的方式；
（2）纯净物可根据其元素组成种类分为化合物和单质。
【解答】（1）固液分离，该过程属于分离方法中的过滤；
（2）硫酸钙中有是那种元素，故其为化合物（盐）；
12．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）铁和铜
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。
13．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
14．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
15．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】在化学变化中，分子可分、原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】A、水由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、水由水分子构成，不是由原子之间构成的，故B错误；
C、由图可知反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、该反应是化学变化，氢分子和氧分子是反应新生成的物质，不是水中含有的，故D错误。
故答案为：A。
2．（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是(　　)
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．水分子中含有更小的粒子
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子
D．氢原子在这个过程中没有发生变化
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质
【解析】【分析】化学变化的本质是原子的重新组成，可知原子的种类和个数不变。
【解答】由图可知，水分子在通电情况下被分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子（此过程不需要通电），可知水分子由更小的微粒氢原子和氧原子构成，水在通电条件才生产氢气和氧气。整个过程中原子只是进行了重新组合，本身并没有发生改变。
故答案为：C。
3．（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
B.溶质质量分数=；
C.溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
D.根据溶解度的定义判断。
【解答】A.根据表格可知，甲、乙、丁中都存在未溶的固体，则它们都是饱和的。而丙中溶质全部溶解，则无法判断它是否饱和，故A错误；
B.根据表格可知，溶质质量依次为：丙>乙>甲>丁，而溶剂质量相等，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数：丙>乙>甲>丁，故B正确；
C.根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量丙>乙>甲>丁，故C错误；
D.溶剂质量相等，溶质质量：丙>乙>甲>丁，则10℃时溶解度的大小：丙>乙>甲>丁，故D错误。
故选B。
4．（2024·温岭模拟）酒精能与水以任意比例互溶，配制成各种浓度的溶液，发挥物理降温、杀菌消毒等作用，下图模型与酒精溶液最相符的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的特点分析。
【解答】水与酒精形成溶液，溶液具有均一性、稳定性，所以C 图像符合溶液的特点，
故答案为：C。
5．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶解度与溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、第一幅图中左物右码反了，第二幅图仰视刻度线是错误操作，所以有两处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，故B错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速度，故C错误；
D、称量时所用砝码生锈，会导致溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是　 　极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是　 　(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是　 　.
【答案】（1）负
（2）O和H
（3）9：8
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气来分析解答；根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学反应前后，原子的种类和数目不变来分析解答；根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析。
【解答】（1）太空舱制氧系统中a处产生的气体为氢气，故电源A极是负极；
（2）太空舱制氧原理是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程， 在化学变化中，原子是化学变化的最小粒子，所以反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氧原子（O）和氢原子（H）；
（3）消耗的水和生成的氧气的质量，根据氧元素守恒得，m（H2O）：m（O2）=36：32=9：8
7．（2025·绍兴模拟）小科为研究分子的性质进行了如下实验：
（1）室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在　 　。图2中可表示充分混合后溶液微观模型的是　 　(填字母)。
（2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有　 　的烧杯中的红墨水扩散更快。
【答案】（1）空隙；C
（2）热水
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）根据分子之间存在空隙解答。根据溶液的均一性分析。
（2）温度越高，分子做无规则运动的速度越大，据此分析解答。
【解答】（1） 室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在空隙。
酒精和水形成溶液，根据溶液的均一性可知，酒精分子和水分子的分布都是均匀的，故选C；
（2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有热水的烧杯中的红墨水扩散更快。
8．（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
【答案】（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 （1）根据溶液的稳定性进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据结晶的方法进行分析。
【解答】 （1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是均一性和稳定性。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则A、B、C中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，则答案为：B=A＞D。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是蒸发结晶。因为C烧杯中的溶液是饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质重新结晶出来。
9．（2024·东阳模拟）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　：
（2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．
【答案】（1）均一的稳定的
（2）<
（3）无法确定
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 光在均匀介质中均沿直线传播， 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1） 光在均匀介质中均沿直线传播， 发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是均一的稳定的。
(2)取等质量A、B两物质(均不含结晶水)进行实验，最终烧杯中析出固体的质量A大于B，则40C时，A的溶解度小于乙的溶解度。
（3）根据实验结果， 甲乙烧杯中物质都溶解，所以不无法确定80℃间AB哪种物质的溶解度大。
10．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水　 　(选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是　 　。
【答案】（1）不一定
（2）⑦⑥⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据 饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
【解答】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。观察可知，②号烧杯中的海水没有晶体析出，仅从这一现象不能确定它一定是饱和溶液，因为不饱和溶液在继续蒸发溶剂的过程中才会逐渐达到饱和并析出晶体。所以②号烧杯中的海水不一定是饱和溶液。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发，在图乙中，⑤是蒸发操作，⑥是过滤操作，⑦是溶解操作，那么正确的操作顺序是⑦⑥⑤。
11．（2025·绍兴模拟）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、 “碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看， CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） “碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将( 从A的　 　(填“a”或“b”)端通入， 油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性　 　。
【答案】（1）有机物
（2）b；增强/变大/增大
【知识点】溶解度的影响因素；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）①根据二氧化碳对油液施压，将油压入烧杯B中分析；
②气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的增大而增大。
【解答】（1）根据化学式 CH4O 可知，甲醇含有碳元素，属于有机物；
（2）①根据A图可知，让二氧化碳气体从b端进入，对油面施压，将油压入烧杯B中；
② 高压低温的深海环境使在海水中的溶解性变大。
12．（2025·富阳模拟） 茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
【答案】（1）有机物
（2）大于
（3）用冷水 (温水)洗茶
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）溶质的质量增大或溶剂的质量减小时，溶质的质量分数将增大。
（3）要减少损失，即减少在洗茶时溶解的茶多酚，根据茶多酚易溶于热水，可知洗茶时不能使用温度过高的水，应使用温度较低的水。
【解答】（1）由茶多酚的化学式可知，茶多酚属于含碳化合物，属于有机物。
（2）茶具温度升高，茶多酚的溶解度增大，溶质的质量增大，水分蒸发，溶剂的质量减小，由可知，茶多酚的质量分数将增大，即出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）由茶多酚易溶于热水可知，为减少损失，应使用温度较低的水洗茶。
13．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
14．（2025·宁波模拟）如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐田经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。
（1）通过①操作得到的物质为　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有　 　(填序号)。
（3）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是（）(填字母)。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】（1）混合物
（2）①②③
（3）B
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据操作①是溶解操作进行分析；
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器进行分析；
（3）根据测得结果偏大，获得的精盐的质量偏多进行分析。
【解答】（1）操作①是溶解操作，通过操作①所得到的物质中含有氯化钠、泥沙、水等，为混合物；（2）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选：①②③；
（3）A、蒸发过程中晶体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小；
B、蒸发所得的精盐比较潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大；
C、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小。
故选：B。
故答案为：（1）混合物；（2）①②③；（3）B。
15．（2025·龙港模拟）我国南海的永暑岛扩大面积之后慢慢在岛的地下形成了淡水，如图为海岛上的小型水循环模型。
（1）可以用“全年高温、降水丰富”来描述永暑岛的　 　(选填“天气”或“气候”)。
（2）永暑岛的地下淡水的补给直接来自水循环的　 　环节。
（3）岛上的水资源比较宝贵，下列利于水资源保护的是　 　(填序号)。
①工业废水直接排入地下 ②农业上采用滴灌技术 ③生活污水净化后再排放
【答案】（1）气候
（2）下渗
（3）②③
【知识点】水循环；水体污染和防治；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气指的是短时间内的天气状况。
（2）根据图像进行分析，可知下渗看获得地下淡水。
（3）污染水资源的行为不利于水资源的保护。
【解答】（1）“全年高温、降水丰富”属于较长时间段内的天气状况，可知描述的是气候。
（2）由图可知，地表淡水经下渗后成为地下淡水。
（3）①工业废水直接排入地下，会导致水资源被污染，故①不符合题意；
②农业上采用滴灌技术，可以充分利用水资源，有利于水资源的保护，故②符合题意；
③生活污水净化后再排放，可以避免污染水资源，有利于水资源的保护，故③符合题意。
故答案为：②③。
16．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有　 　(填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有　 　.
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是　 　(填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是　 　。
【答案】（1）H+
（2）溶质的质量分数
（3）可行的
（4）先变小，再变大，最终不变
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子。
（2）根据实验一分析。
（3）根据题干信息分析。
（4）根据化学方程式含义分析。
【解答】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子，稀硫酸在水溶液中会解离出氢离子和硫酸根离子，所以试纸变红说明稀硫酸中含有氢离子H+。
（2）实验一中分别用稀硫酸和浓硫酸做实验，出现了不同的现象，稀硫酸使pH试纸变红，浓硫酸使pH试纸变黑，这说明除了硫酸的组成影响其性质外，硫酸溶液的溶质的质量分数度也会影响其性质。
（3）从实验二可以看到，常温下铁丝与浓硫酸没有明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以常温下用铁制容器盛放浓硫酸是可行的。
（4）根据反应2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁。每有112质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每有56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大。所以溶液的质量先减小后增大。
17．（2025·温州模拟）项目小组设计了一款生态鱼缸，如图所示，请根据其设计回答以下问题：
表1净水材料的颗粒过滤范围
净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂
过滤范围 5μm 0.03 mm 0.5~32 mm
注意：1mm=1000 μm
（1）鱼缸中净水材料如表1所示，则净水材料中a、b、c应分别为　 　(填序号)。
（2）鱼缸中放水草除有观赏作用外，还利用水草的　 　作用产生O2，供给鱼类呼吸。
（3）从生态系统的成分分析，该鱼缸中还需加入　 　。
【答案】（1）③②①
（2）光合作用
（3）分解者
【知识点】生态系统的成分；光合作用的原理；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤装置越往下颗粒越小。
（2）鱼的呼吸作用消耗氧气，水草的光合作用可以产生氧气。
（3）生态系统的成分：生产者、消费者、分解者、非生物的物质和能量。
【解答】（1）由表中数据可知，石英砂的直径最大，过滤棉的直径最小，可知a为③石英砂，b为②瓷砂，c为①过滤棉。
（2）水草进行光合作用消耗二氧化碳，释放氧气。
（3）水草是生产者，鱼是消费者，水、氧气是非生物物质和能量，可知还需要加入的是分解者。
18．（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
【答案】（1）过滤
（2）C
（3）蒸发
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据淡化海水的原理来分析；
（2）根据溶液组成的变化来分析；
（3）根据溶解度曲线的意义来分析。
【解答】 （1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是溶质质量，而溶剂质量、溶液质量都减小，溶质质量分数增大。
故选C。
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是蒸发结晶。
19．（2025·定海模拟）四川内江的红糖生产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
【答案】（1）光合
（2），代入数据可得：
（3），解得m=50g。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；杠杆的平衡条件；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）光合作用的文字表达式：。
（2）利用杠杆平衡条件进行计算。
（3）稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积。
【解答】（1）植物进行光合作用，将水和二氧化碳转化为糖类和氧气。
20．（2025·温州模拟）春季甲型流感再次在学校流行，老师建议感染的同学居家隔离治疗。小科也感染了甲型流感，感染期间常出现高烧(如39℃)。居家期间需要对家庭环境进行消毒处理。小科和爸爸一起找到二个电动喷雾器，利用三氯泡腾消毒片，自制消毒液来消毒该说明书如表甲所示。
表甲：三氯泡腾消毒片说明书
主要成分：三氯异氰尿酸[C3Cl3N3O3]、碳酸氢钠 NaHCO3和柠檬酸 用途：三氯异氰尿酸是一种新型消毒剂，具有高效、广谱、安全等特点，常用于水体、设备、器械和公共场所的消毒处理 规格：1g/片 200片/瓶 含氯量：40% 稀释时，请按照以下用途配制消毒液浓度，消毒液中氯元素的质量分数：食具果蔬0.5%，家庭环境1%，卫生洁具2%。污染物品3%
（1）当小科体温升至39℃并维持稳定时，关于产热和散热的描述，正确的是（）
A．产热增加，散热减少
B．产热减少，散热增加
C．产热和散热均增加，且处于动态平衡
D．产热和散热均减少
（2）甲型流感，简称“甲流”，由甲型流感病毒引起的急性呼吸道传染病，呈季节性流行。下列关于“甲流”的说法，正确的有____。
A．从传染病的角度看，“甲流”病毒属于传染源
B．“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播
C．对家庭环境进行消毒属于切断传播途径
D．接种“甲流”疫苗可使人体获得非特异性免疫
（3）小科想用该消毒片配制10L消毒液用来对家庭环境消毒，请问配制出符合要求的消毒液需要多少片消毒片 (消毒液密度近似取
【答案】（1）C
（2）B；C
（3）查表知道，家庭环境消毒应用1%的含氯消毒液。
m消毒液，
m氯=m消毒液×1%=10000g×1%=100g
每片含氯的质量为1g×40%=0.4g
(片)
【知识点】传染病的预防措施；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据产热和散热过程为动态平衡过程来分析；
（2）根据传染病的预防措施来分析；
（3）根据题文信息及相关数据并结合氯元素质量守恒列式计算。
【解答】（1）人体体温维持稳定时，产热和散热是处于动态平衡的。当体温升高到39℃并维持稳定，说明此时产热和散热都增加了，且达到了新的动态平衡。如果产热增加，散热减少，体温会持续上升；产热减少，散热增加，体温会下降；产热和散热均减少，体温也不会维持在39℃稳定状态。所以答案选C。
（2）A、从传染病的角度看，“甲流”病毒属于病原体，传染源是指能够散播病原体的人或动物，故A错误。
B、“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播，这是呼吸道传染病常见的传播途径，故B正确。
C、对家庭环境进行消毒，能够减少病原体的存在，属于切断传播途径，故C正确。
D、接种“甲流”疫苗可使人体获得特异性免疫，因为这种免疫是针对甲型流感病毒起作用的，故D错误。
故答案为：BC。
（3）查表知道，家庭环境消毒应用1%的含氯消毒液。
m消毒液，
m氯=m消毒液×1%=10000g×1%=100g
每片含氯的质量为1g×40%=0.4g
(片)
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第10讲 物质的溶解与溶液
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 水的组成 ☆ 借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2025年中考31题都进行了考察.
考点二 物质在水中的分散 ☆☆
考点三 物质的溶解 ☆☆☆
考点四 溶液的配制与计算 ☆☆☆
考点五 物质的分离 ☆☆
考点六 水资源的保护 ☆
■考点一 水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
二、水的组成
1.实验仪器：水电解器，直流电源。
2.实验装置：如上图
3.实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。
（2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为 。
4.气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。
反应的文字表达式: 5.实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
【能力拓展】
①电解水时通的是 。
②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是 。
③“正氧负氢1比2”是指气体 ，而非质量比。
④水是由 组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。
⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有:
6.水分子的构成：
【能力拓展】
水分子变化过程的意义
①宏观角度：水由氢、氧组成。
②微观角度
A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;一个氧分子由两个氧原子构成;一个氢分子由两个氢原子构成。
B.水是由水分子构成的;氧气是由氧分子构成的;氢气是由氢分子构成的。
③物质变化
两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子。
水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
■考点二 物质在水中的分散
一 溶液的组成与特点
1、溶液：
（1）能溶解其他物质的物质叫 （如水、酒精等物质）。
（2）被溶解的物质叫 。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 混合物。
说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为 ；没有水时，两液体相溶，量多者为 ；气体与液体或固体与液体相溶，均以 为溶剂。
例如：酒精溶于水， 就是溶质；河水中溶解了氧气， 是溶质。
二 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 分散在液体里
稳定性 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
2、混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
3、常用的溶剂： 等。
三 饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液概念：在 ，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的 。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
四 溶解度
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词： 、 、 、 ；
（2）溶解度就是 ， 溶剂中所能溶解的溶质的 ；
（3）溶解度单位为 ；
（4）公式：
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越 ，表示该温度下物质的溶解性越 。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如： 。
4、溶解度的表示方法： 。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
■考点三 物质的溶解
一、物质的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是 。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 。 2、影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有： 的性质、 的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。
3、物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会 ，使溶液温度升高，如： 等；有的物质溶解时，会 ，使溶液温度降低，如 等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如： 等。
■考点四 溶液的配制与计算
一 溶液的配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则： 。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓） b%（稀）
注意：
二 溶质质量分数的计算
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。
(5)计算时上、下质量 。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
■考点五 物质的分离
一、物质的结晶
1、有规则的 是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以 从溶液中 的过程。
3、获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响 的物质,如氯化钠(溶液较小)；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响 的物质,如硝酸钾。
注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过 使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液 (降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。
二、结晶水合物
1、结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作 。
2、结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
三、其他分离方法
水的净化方法通常有沉淀法、 、 法。
A. 沉淀法：在水中加入 等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
B. 过滤法：根据物质的 ，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。
①过滤装置：如图所示。
②过滤的操作要领：
“ ”：滤纸紧贴 ，中间不留气泡。
“ ”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面 滤纸边缘。
“ ”：烧杯紧靠 ，玻璃棒末端轻靠在有 滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯 。
③过滤时，玻璃棒作用是 。
④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。
C. 蒸馏法：根据液体物质的 不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水（装置如图）。
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片 ，以 。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便于观察温度的变化，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中 ，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂，同时逆流冷凝效果好。
★沉淀、过滤及蒸发的比较：
方法 原理 适用范围 基本操作 作用 净化程度
沉 淀 根据 ； 静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层。 用于分离液体中混有的不溶性固体杂质 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 除去不溶性杂质(使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来)。 由 低 到 高
过 滤 根据 ； 把液体和不溶于液体的固体分离。 用于除去深中混有的不溶性固体杂质； 溶解，过虑 除去不溶性杂质(可除去水中的悬浮微粒)。
吸 附 利用 把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面。 除去部分不溶性和或溶性杂质，臭味等。
蒸 馏 根据 ； 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 用于分离或提纯液态混合物 加热，蒸馏、冷凝 除去可溶性杂质和不溶性杂质(可除去水中已溶解的物质)。
■考点六 水资源的保护
1、节约用水，提高水的利用率
(1)水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。
(2)节约用水的措施：
①工业上改变一些生产工艺，提高水的利用率。
②发展节水型农业，例如农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌。
③日常生活中，使用节水型器具，及时修理坏了的水龙头，生活用水处理后二次利用等。
2、防止水污染
(1)水污染：指大量污染物质排放到水体中，超过水体的自净能力，使水质恶化、水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损害和威胁。
(2)水污染的来源： 中常含有许多有毒物质； 中常含有农药、化肥等； 中常含有微生物或有利于微生物生长的物质。
(3)水污染的危害：会影响生活在河流和湖泊中的水生生物的生长，同时还会污染地下水源。被污染的水被直接饮用或使用，会对人体健康造成危害。
(4)水体污染的预防措施：工业上，采用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体进行处理；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活中，污水实现集中处理和排放；医疗中，医疗污水集中处理达标后再排放。
3、节水标志的意义
其标志中：绿色的圆形代表地球，标志留白部分像一只手接起一滴水，节水与接水谐音，寓意节约每一滴用水。手是字母J和S的变形，寓意节水，鼓励人们从我做起，人人动手节约第一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
■考点一 水的组成
◇典例1：（2025七下·杭州月考）如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.01×105Pa，1升水可以溶解气体的体积：氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。试完成下列问题：
（1）这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。证明气体A的方法是　 　；
（2）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为　 　，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2：1，几分钟后气体的体积比接近2：1，试问其原因可能是　 　。
（3）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）写出该反应的文字表达式：　 　。
（5）电解水的过程可用图示表示，粒子运动变化的先后顺序是　 　。
◆变式训练
1．（2025八上·余杭期末）科学课上，同学们围绕“水资源的利用及保护”的主题展开热烈的讨论。
（1）下列关于水资源的叙述，正确的是____。
A．通常所说的水资源是指陆地上的所有水体
B．水资源取之不尽用之不竭，所以水资源不会产生危机
C．目前使用的淡水资源，主要是指河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水
D．我国是水资源丰富的国家，目前不存在缺水的问题
（2）水是常见的溶剂，也是氢气和氧气的重要来源。如图甲，水电解实验中，先将试管装满水，通电一段时间后试管内气体体积如图所示，据图判断，D气体是　 　。
（3）想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响，需要进行对照比较，如图乙所示的 7 个可能的水样采集点中(箭头表示水流方向)，需要采集水质的点是____(选填字母)。
A．②⑤⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．①③④⑦
（4）为了防止水污染，你认为下列措施中可行的是____。
A．禁止向水体排放有害物质
B．绝对禁止使用化肥和农药
C．加强水质监测和管理
■考点二 物质在水中的分散
◇典例2：（2025八上·义乌期中）下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
◆变式训练
1．（2025八上·杭州期中）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
■考点三 物质的溶解
◇典例3：（2025八上·义乌期中）要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水
⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部
◆变式训练
1．（2025八上·义乌期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
[实验目的]探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。
[查阅资料]物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为变化一：扩散过程吸收热量；变化二：水合过程放出热量。
这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
[实验过程]如图所示
（1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为　 　。
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：　 　。
（3）反思交流]氢氧化钠溶解后，溶液温度升高的原因是　 　。
■考点四 溶液的配制与计算
◇典例4：（2025八上·嵊州期末）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　 　。
（2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母)
A．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　。(填序号)
①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
◆变式训练
1．（2025八上·义乌期中）秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示：
二氧化氯 (ClO2) 1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 　 　
（2）我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液
■考点五 物质的分离
◇典例5：（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
◆变式训练
1．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
■考点六 水资源的保护
◇典例6：（2025八上·杭州期中）地球上水的总储量约为 它以各种不同的形式分布在海洋、陆地、大气和生物体中。下列相关说法不正确的是
A．人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水
B．我国水资源在空间、时间上分布不均匀
C．分布在陆地上的水不参与水循环
D．海洋水可以通过蒸发变成大气水
◆变式训练
1．（探究新题·分析说理）如图甲所示为最新研究的一款人工蒸腾器件的结构示意图。该器件顶端是被碳化的伞状蘑菇，其底端与海水接触。碳化蘑菇具有较强的吸水和吸收太阳光的能力，且内部向空气散热较差，能使吸收的水分在伞状结构的上方产生大量“白雾”，并利用图中的透明装置与烧杯进行淡水收集。该过程中，菌盖内和水槽中的海水温度随时间变化曲线如图乙所示(横坐标未按正常比例画)。这种材料和结构的巧妙设计使海水蒸发转化为淡水的效果显著提高。请结合所学科学知识，解释该器件能显著提高蒸发效果，并制得淡水的原因。
1．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
2．（2022·舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　）
选项 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直线运动 机械运动 曲线运动
C 扦插 营养繁殖 无性生殖
D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
4．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
5．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
6．（2023·金华）实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
7．（2023·金华）每年的6月5日是世界环境日。今年我国的主题是”建设人与自然和谐共生的现代化”、尊重自然、顺应自然、保护自然是这一主题的内在要求。下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类处理，做到变废为宝
B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．建立自然保护区，保护生物多样性
D．合理使用化肥农药，提高粮食产量
8．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由　 　种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为　 　，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
9．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
10．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
11．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
12．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
13．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
14．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
15．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
2．（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是(　　)
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．水分子中含有更小的粒子
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子
D．氢原子在这个过程中没有发生变化
3．（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
4．（2024·温岭模拟）酒精能与水以任意比例互溶，配制成各种浓度的溶液，发挥物理降温、杀菌消毒等作用，下图模型与酒精溶液最相符的是（　　）。
A． B． C． D．
5．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
6．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是　 　极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是　 　(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是　 　.
7．（2025·绍兴模拟）小科为研究分子的性质进行了如下实验：
（1）室温下，向一端封口的细长玻璃管中加入适量红墨水，再加入酒精，使其充满玻璃管。然后用手指堵紧开口一端，上下颠倒多次，观察到混合后溶液总体积减小，如图1。这一现象说明分子之间存在　 　。图2中可表示充分混合后溶液微观模型的是　 　(填字母)。
（2）小科进一步探究了温度对分子运动快慢的影响，如图3，推动注射器活塞，把红墨水同时分别注入冷水和热水中，一段时间后，观察到装有　 　的烧杯中的红墨水扩散更快。
8．（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
9．（2024·东阳模拟）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　：
（2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．
10．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水　 　(选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是　 　。
11．（2025·绍兴模拟）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、 “碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看， CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） “碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。
①油气田封存是地质封存的方法之一。其模拟装置如图所示，将( 从A的　 　(填“a”或“b”)端通入， 油被压入烧杯B中。
②深海溶解是海洋封存的方法之一。高压低温的深海环境使在海水中的溶解性　 　。
12．（2025·富阳模拟） 茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
13．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
14．（2025·宁波模拟）如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐田经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。
（1）通过①操作得到的物质为　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有　 　(填序号)。
（3）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是（）(填字母)。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
15．（2025·龙港模拟）我国南海的永暑岛扩大面积之后慢慢在岛的地下形成了淡水，如图为海岛上的小型水循环模型。
（1）可以用“全年高温、降水丰富”来描述永暑岛的　 　(选填“天气”或“气候”)。
（2）永暑岛的地下淡水的补给直接来自水循环的　 　环节。
（3）岛上的水资源比较宝贵，下列利于水资源保护的是　 　(填序号)。
①工业废水直接排入地下 ②农业上采用滴灌技术 ③生活污水净化后再排放
16．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有　 　(填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有　 　.
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是　 　(填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是　 　。
17．（2025·温州模拟）项目小组设计了一款生态鱼缸，如图所示，请根据其设计回答以下问题：
表1净水材料的颗粒过滤范围
净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂
过滤范围 5μm 0.03 mm 0.5~32 mm
注意：1mm=1000 μm
（1）鱼缸中净水材料如表1所示，则净水材料中a、b、c应分别为　 　(填序号)。
（2）鱼缸中放水草除有观赏作用外，还利用水草的　 　作用产生O2，供给鱼类呼吸。
（3）从生态系统的成分分析，该鱼缸中还需加入　 　。
18．（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
19．（2025·定海模拟）四川内江的红糖生产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
20．（2025·温州模拟）春季甲型流感再次在学校流行，老师建议感染的同学居家隔离治疗。小科也感染了甲型流感，感染期间常出现高烧(如39℃)。居家期间需要对家庭环境进行消毒处理。小科和爸爸一起找到二个电动喷雾器，利用三氯泡腾消毒片，自制消毒液来消毒该说明书如表甲所示。
表甲：三氯泡腾消毒片说明书
主要成分：三氯异氰尿酸[C3Cl3N3O3]、碳酸氢钠 NaHCO3和柠檬酸 用途：三氯异氰尿酸是一种新型消毒剂，具有高效、广谱、安全等特点，常用于水体、设备、器械和公共场所的消毒处理 规格：1g/片 200片/瓶 含氯量：40% 稀释时，请按照以下用途配制消毒液浓度，消毒液中氯元素的质量分数：食具果蔬0.5%，家庭环境1%，卫生洁具2%。污染物品3%
（1）当小科体温升至39℃并维持稳定时，关于产热和散热的描述，正确的是（）
A．产热增加，散热减少
B．产热减少，散热增加
C．产热和散热均增加，且处于动态平衡
D．产热和散热均减少
（2）甲型流感，简称“甲流”，由甲型流感病毒引起的急性呼吸道传染病，呈季节性流行。下列关于“甲流”的说法，正确的有____。
A．从传染病的角度看，“甲流”病毒属于传染源
B．“甲流”主要通过空气、飞沫等途径传播
C．对家庭环境进行消毒属于切断传播途径
D．接种“甲流”疫苗可使人体获得非特异性免疫
（3）小科想用该消毒片配制10L消毒液用来对家庭环境消毒，请问配制出符合要求的消毒液需要多少片消毒片 (消毒液密度近似取
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