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第11讲 常见的化学反应
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 物理变化与化学变化 ☆ 此讲的内容多以选择题出题为主，难度系数通常不大，会结合一些生活实际活动进行考察，或者针对各反应间的关系进行概念辨析，需要特别注意，2025年中考第28题出现过。
考点二 物质的性质和用途 ☆
考点三 四种基本反应类型 ☆☆
考点四 氧化反应与还原反应 ☆
■考点一 物理变化与化学变化
1、物理变化和化学变化
（1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于物理变化；
有些变化会产生新的物质，属于化学变化。
（2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类不变；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类改变。
2、物理变化和化学变化的区别及联系
物理变化 化学变化
概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化
实 质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观：有新的物质生成
微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变)
外观 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举 例 水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状 煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈
区分 依据 有没有新的物质生成
联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化；在物理变化中，不一定同时发生化学变化
3.物质变化规律的应用
（1）有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成黄色的沉淀。
（2）氯化铁溶液的颜色，由黄色变成血红色，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3
（3）检验水的存在，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色五水硫酸铜晶体。
CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O
■考点二 物质的性质和用途
1.物理性质：在物质的多种性质中，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、延展性、导热性、导电性等性质，是物质不需要发生化学变化就能表现出来的这些性质叫做物理性质。
2.化学性质：物质的有些性质，如铁会生锈、氢氧化钢能和氯化铁反应生成氯氧化铁、木炭能燃烧(碳和氧气反应)生成二氧化碳和水，等等，这些性质只能在物质的化学变化中才能表现出来。叫做化学性质。
■考点三 四种基本反应类型
一、化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。如
二、复分解反应
1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。
2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。
三、置换反应
①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②形式：A+BC →AC+B
③特点：单换单
④置换反应类型：a.活泼金属与酸反应，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑
b.金属与盐溶液反应，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
四、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应：
（1）放热反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（化学能转化为热能）
（2）吸热反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应；氯酸钾、高锰酸钾加热分解，氢氧化钡与氯化铵反应等……（热能转化为化学能）
（3）蓄电池放电：化学能转化为电能； 蓄电池充电：电能转化为化学能；
■考点四 氧化反应与还原反应
一、氧化反应
（一）定义
物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
（二）类型
①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造…
②剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
例：燃烧、爆炸……
二 还原反应
（1）还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。
■考点一 物理变化与化学变化
◇典例1：（2025九上·浙江月考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。
（1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是　 　。(填字母)
（2）干燥过程中涉及的物态变化是　 　。
（3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直　 　。(选填“变大”“变小”或“不变”)
【答案】（1）E
（2）汽化
（3）变小
【知识点】化学变化与物理变化的判别；密度公式的应用；汽化及汽化吸热的特点；陶瓷器及其制造流程
【解析】【分析】（1）物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
（2）物态变化：熔化：由固态转化为液态，熔化吸热；凝固：由液态转化为固态，凝固放热；凝华：由气态转化为固态，凝华放热；升华：由固态转化为气态，升华吸热；汽化：由液态转化为气态，汽化吸热；液化：由气态转化为液态，液化放热。
（3）质量指的是物体所含物质的多少，与体积无关，可知气体的质量不变，体积变大，由判断密度变化情况。
【解答】（1）在烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：E。
（2）干燥过程中水由液体变为气态，属于汽化过程。
（3）在烧制过程中，气泡内的气体吸收热量，温度升高，体积变大，但质量不变，由可知，密度将变小。
◆变式训练
1．（2025七下·东阳期末）实验室桌上放置装有水、酒精和食盐水的透明容器。小东鉴别出酒精并进行实验：
（1）通过闻气味从中鉴别出了酒精，这是利用了酒精的　 　性质(填“物理”或“化学”)。除了闻气味的方法，你还可以通过　 　方法鉴别酒精。
（2）取几滴酒精滴入塑料袋中，将袋挤瘪扎紧袋口，放到热水中，过一会发现塑料袋鼓起来了。塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量　 　。从微观角度解释塑料袋鼓起来的原因是　 　。
【答案】（1）物理；比较蒸发降温、测量密度、可以燃烧等
（2）不变；酒精吸热汽化，分子间隔增大，体积膨胀
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子之间存在空隙
【解析】【分析】（1）物理性质和化学性质：物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。闻气味鉴别酒精利用的是酒精的气味，属于物理性质。
（2）物质的鉴别方法：除气味外，还可利用物质不同的物理或化学性质鉴别，如酒精易挥发、密度与水和食盐水不同、具有可燃性等，可通过比较蒸发降温（酒精蒸发吸热快）、测量密度、能否燃烧等方法鉴别。
（3）分子的性质：分子间有间隔，且分子间隔随温度升高而增大。酒精受热时，分子间隔增大，导致体积膨胀，塑料袋鼓起；在这个过程中，酒精分子本身不变，所以质量不变。
【解答】（1）通过闻气味鉴别酒精，利用的是酒精的物理性质；
还可通过比较蒸发降温（酒精蒸发使周围温度降低明显）、测量密度（酒精密度与水、食盐水不同）、能否燃烧（酒精可燃，水和食盐水不可燃）等方法鉴别。
（2）塑料袋鼓起过程中，酒精的质量不变，因为只是分子间隔变化，分子本身未变；
从微观角度，酒精吸热汽化，分子间隔增大，体积膨胀，所以塑料袋鼓起。
■考点二 物质的性质和用途
◇典例2：（2025七下·绍兴期末）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是(　　)
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质
D．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 AB.有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
CD.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【解答】 A.①中酒精燃烧，生成二氧化碳和水属于化学变化，故A错误；
B.②中蜡烛熔化，只是状态改变，没有新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.实验中只有铜这一种金属，无法得到所有金属具有导热性的结论，故C错误；
D.①中酒精燃烧，③中火柴燃烧，说明物质具有可燃性这一化学性质，故D正确。
故选D。
◆变式训练
1．（2025八上·义乌开学考）面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。小科同学查阅资料发现酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答：
（1）以上属于化学性质的有　 　(填序号)；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有　 　(填序号)的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
【答案】（1）①
（2）②
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）物体的颜色、状态、挥发性、气味、溶解性、密度等都属于物理性质，不需要发生化学变化也能体现。
（2）由液态转化为气态属于汽化，汽化吸热。
【解答】（1）化学性质需要通过发生化学变化才能体现，可知属于化学性质的是①易燃。
（2）酒精均有易挥发的性质，挥发属于汽化过程，汽化吸热，可以吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
■考点三 四种基本反应类型
◇典例3：（2025八下·诸暨期末）小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的　 　反应。
（2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　 。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）化合
（2）先变鼓，后变瘪
（3）C
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化合反应：多种物质反应生物一种物质。
（2）燃烧放热与气体消耗导致的压强变化情况不一致，刚开始温度的影响更大，所以气球会先变鼓。
（3）原来的固体是白磷，后来的是五氧化二磷，多了氧气的质量，所以固体增重。
【解答】（1）白磷燃烧，消耗氧气，产生五氧化二磷，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。
（2）白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，体积增大，消耗氧气，气体体积减小，温度的影响大于氧气被消耗的影响，所以气球先变鼓。燃烧结束后，温度降低，由于气体体积减小，所以压强会减小，气球将变瘪。
（3）由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于白磷的质量加上氧气的质量，可知固体的质量将增大。
故答案为：C。
◆变式训练
1．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。
【答案】（1）黑色
（2）发出明亮的蓝紫色的火焰
（3）分解
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧产物的特征解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
（3）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，颜色为黑色；
（2） 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、发出明亮的蓝紫色的火焰；
（3）①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
那么它们都属于分解反应。
■考点四 氧化反应与还原反应
◇典例4：（2025八下·柯桥期末） 皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是 （　　）
A．蜡烛燃烧属于氧化反应
B．蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点
D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气
【答案】A
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、达到着火点，这三个条件缺一不可；灭火的原理则是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降低到着火点以下。
【解答】A.蜡烛燃烧是物质和氧气发生的反应，应该为氧化反应，故A正确；
B.氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故B错误；
C.用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是降低了蜡烛的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故C错误；
D.剪掉烛芯，烛芯这一可燃物被清除，从而使蜡烛熄灭，其原理就是清除可燃物，故D错误。
故选C。
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生、
C．甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体
D．甲乙两实验中，发生的化学反应都属于置换反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 实验开始时需先通氢气排尽空气，防止爆炸；结束时需继续通氢气至试管冷却，防止铜被重新氧化。
置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水， 试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管，故A正确，；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，也可以说明反应发生，故B错误；
C、氢气和一氧化碳不纯时加热，可能会发生爆炸，所以应先通气体，再加热，故C错误；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：A。
1．（2023·湖州）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】该反应为一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故答案为：B。
2．（2023·温州）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】所给反应为一种物质生成两种物质，为分解反应；
故选A。
3．（2025·浙江）小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是（　　）
A．水洗番茄 B．溶盐于水 C．敲碎蛋壳 D．点火烧煮
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】水洗番茄、溶盐于水和敲碎蛋壳没有新物质产生，属于物理变化，而点火烧煮过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：D。
4．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 (　　)
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】用水洗西红柿、用刀切西红柿和往汤里加盐均没有新物质产生，可知属于物理变化。点火煮锅里的食物，燃料燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
5．（2024·浙江）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图）。闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。下列推测一定正确的是（　　）
A．闭合开关后，橙子内有电流通过
B．钥匙甲的导电能力比钥匙乙的强
C．通过钥匙甲的电流比通过钥匙乙的大
D．闭合开关后，橙子内只发生物理变化
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；串、并联电路的电流特点
【解析】【分析】A.水果电池相当于电源，闭合电路中有电流通过。
B.容易导电的物体叫导体；
C.串联电路的电流处处相等。
D.水果电池放电时将化学能转化为电能。
【解答】 A.闭合开关后，电流计的指针发生偏转，说明橙子内有电流通过，故A正确；
B.不能判断钥匙甲的导电能力比钥匙乙的强，故B错误；
C.两个钥匙串联，则通过钥匙甲的电流和通过钥匙乙的相同，故C错误；
D.闭合开关后，橙子内发生化学变化，将化学能转化为内嫩，故D错误。
故选A。
6．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
7．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据相对分子质量是比值，单位为“1”分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
【解答】A、该反应生成物和反应物都没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 CO的相对分子质量为28 ，单位为“1”不是“克”，不符合题意；
C、 FeO中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价 ，符合题意；
D、 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气，不符合题意；
故选C，
8．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
9．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）CO2 +4H2 CH4+2H2O
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据题意中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析。
【解答】（1） 用激光使水分解的反应， 是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）”储氢”过程发生的是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 CO2 +4H2 CH4+2H2O ；
故答案为：（1）分解反应；（2） CO2 +4H2 CH4+2H2O 。
10．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）化合
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；（2）根据反应前后离子种类分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。
故答案为：（1）化合；（2） 。
11．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
（2）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据题中所给信息确定反应物和生成物，书写反应方程式分析；
（2）根据置换反应中反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析。
【解答】（1） 过程①为二氧化钛与碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ；
（2） 过程②为镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁 ，属于置换反应。
故答案为：（1） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ；（2）置换反应。
12．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”)
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）置换
（4）A；B；D
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）得到氧元素被氧化，失去氧元素被还原；
（2）得到电子时，负电荷数大于正电荷数，则带负电荷，显负价；失去电子时，负电荷数小于正电荷数，则带正电荷，显正价；
（3）根据四种基本反应类型的特点分析；
（4）根据自己对氧化还原反应的认识判断。
【解答】（1）根据得失氧说，在H2+CuO=Cu十H2O化学变化中，H2得到氧元素变成了H2O，因此它被氧化，发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素显正价，即元素的化合价会升高。
（3）单质与化合物的反应，生成新的单质和化合物，这种反应为置换反应。单质的化合价为0，而元素在化合物中化合价肯定不为0，因此元素的化合价肯定会升降，那么置换反应肯定是氧化还原反应，则乙为置换反应。
（4）A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故A正确；
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确；
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产有的是有利的，有些是有害的，故C错误；
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故D正确。
故选ABD。
13．（2025·浙江）雷雨天气时，若人站立在空旷地带的高压电线下，两腿间可能形成电压差。假设某人两腿间的电压为200 V，人体电阻为800 Ω，雷电通过人体时电流做功0.005 J。据此回答下列问题。
（1）“雷雨发庄稼”，说的是放电条件下 与 会发生反应，经过一系列反应最终转化为氮肥。其中，闪电固氮的第一步反应为 该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（2）求通过人体的电流大小。
（3）求雷电电击的持续时间。
【答案】（1）化合
（2）通过人体的电流：。
（3）雷电电击的持续时间：。
【知识点】欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（！）化合反应的特点：多种反应物，生成一种生成物。
（2）根据欧姆定律计算电流。
（3）根据电功的公式计算时间。
【解答】（1）由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，可知该反应属于化合反应。
14．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
15．（2022·衢州）科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本类型是　 　。
（2）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　 　。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
【答案】（1）化合反应
（2）使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应。
（3）解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为×
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
　 73 111
　 100t×1.46% x
x= = 2.22t
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据反应过程中搅拌可加快反应速率分析；
（3）根据反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（2）反应锅内不断搅拌是为了使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应；
故答案为：（1）化合反应；（2） 使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应；（3）2.22吨。
1．（2025·温州模拟）复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多。其中涉及到的化学反应为： 该反应的类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 可知，反应物和生成物都是由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。
故选D。
2．（2025·绍兴模拟）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应是置换反应
B．甲是氧化剂
C．物质乙由1个氮原子和2个氧原子构成
D．丙遇到空气中的水会生成硫酸
【答案】D
【知识点】氧化反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的组成性质等，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】 A.由微粒的构成可知，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；
B.由微粒的构成可知，甲是二氧化硫，反应生成三氧化硫，则得到氧元素，为还原剂，故B错误；
C.由微粒的构成可知，乙是二氧化氮，由一个硫原子和2个氧原子构成，故C错误；
D.丙是三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸，故D正确。
故选D。
3．（2025·玉环二模）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 Co+2HCl=CoCl2+H2↑ 可知，反应①的反应物和生成物都是单质和化合物组成，因此属于置换反应。
故选B。
4．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且不断向外放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】AB.①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于不断放热，因此②中烧杯温度会升高，故A、B正确不合题意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，故C正确不合题意；
D.④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2025·诸暨二模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH 与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与 Al的反应
D．⑤可以通过化合反应实现
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题目中给出的关系结合物质的性质进行分析。
【解答】 A.过氧化氢属于氧化物，在二氧化锰催化下生成氧气，故①可以表示为H2O2制取O2的反应，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，故B正确不合题意；
C.AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银，故④不可以表示为AgNO3与Al的反应，故C错误符合题意；
D.氢气和氧气在点燃条件下生成水，这就是化合反应，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2025·温州模拟）如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于(　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】 由该化学变化过程的微观示意图可知，此图是表示两种分子生成一种分子的过程；通过变化过程的物质微观图，分析反应前后物质的种类，判断变化的基本类型即可。
【解答】反应前后没有变化的去掉，简化如下图所示；
即反应物有两种，生成物只有一种，那么为化合反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．（2025·椒江模拟）某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。
（1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。
A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶
（2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的　 　反应。'
（3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收　 　，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。
【答案】（1）B
（2）复分解
（3）CO2
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；复分解反应及其应用；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分散在水中时，密度大于水的物质下沉，密度小于水的物质漂浮，密度等于水的物质悬浮。
（2）复分解反应的特点：化合物之间交换阴离子。
（3）光合作用方程式的文字表达式。
【解答】（1）A、蒸馏利用的是液体的沸点差异，故A错误；
B、沉淀利用的不同物质的密度不同，密度大的物质下沉，故B正确；
C、结晶利用的是物质的溶解度不同，故C错误。
故答案为：B。
（2）由酯交换反应模式可知，在反应中化合物之间交换微粒，与复分解反应的特点相同。
（3）光合作用将水和二氧化碳合成有机物和氧气。
8．（2025·温州模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）土炉中生成硫黄的反应为： 它属于　 　(填基本反应类型)。
（3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的　 　能。
【答案】（1）
（2）置换反应
（3）化学
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；化学能与内能的转化
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析，注意X前的系数。
（2）置换反应的特点：单质和化合物反应，生成单质和化合物。
（3）燃料中国储存的能量称为化学能。
【解答】（1）由反应前后原子的种类和个数不变进行分析，可知X为。
（2）由方程式可知，反应物和生成物均为单质和化合物，属于置换反应。
（3）煤饼燃烧，将化学能转化为内能。
9．（2025·浙江模拟）氢能具有广阔的发展前景，高效制氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许通过铁与稀盐酸反应制得氢气。该反应的基本反应类型是　 　。
（2）1800年，英国科学家尼科尔森和卡莱尔首次完成了电解水制氢实验。水电解会生成氢气和氧气，根据　 　定律可证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（3）现代工艺中，电解水时往往会向水中加入少量硫酸钠，以此增大水的导电性。此时，硫酸钠的作用类似于催化剂，随着电解反应的进行，溶液中硫酸钠的质量分数将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）置换反应
（2）质量守恒
（3）增大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）反应的方程式为.
（2）质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数均不变，反应物的总质量等于生成物的总质量。
（3）。
【解答】（1）铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
（3）随着水被电解，溶液的质量减小，溶质的质量不变，可知溶质的质量分数将增大。
10．（2025·路桥模拟）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的　 　反应从而得到更优质的钢材。
（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的　 　(填性质)。
【答案】（1）置换
（2）氧气/O2
（3）延展性
【知识点】置换反应及其应用；不同物质的物理性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
（2）碳和氧气反应的方程式。
（3）延展性：表示材料在受力而产生破裂之前，其塑性变形的能力。
【解答】（1）反应的方程式为，属于置换反应。
（2）碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，铁中碳含量降低，得到更优质的钢材。
（3）钢能被压成超薄的“手撕钢”，说明钢的延展性好。
11．（2025·嘉兴模拟）实验室制氧气的方法可以是：
方法一：
方法二： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是　 　反应。
（2）用方法二制取并收集一瓶氧气，可选择下列装置中的　 　(选填字母)。
【答案】（1）分解
（2）AE或AF
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式可知，反应物只有一种，则二者都是分解反应；
（2）利用高锰酸钾制取氧气时需要加热，则发生装置选择“固态加热型”，即选A；
氧气的密度大于空气，在水中溶解度很小，则收集选择E或F。
12．（2025·普陀模拟）老师在课上演示了三个趣味实验。
（1） “火焰分割”：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。由此说明燃烧条件之一是　 　。
（2） “铁花飞溅”：将纳米铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧的化学方程式为 该反应的基本类型属于　 　。
（3） “‘心心’跷跷板”。实验前杠杆两端分别挂着质量和体积均相同的锌球，且杠杆平衡。如图3所示，将两锌球浸入足量溶液中充分反应后，同时移走两个烧杯，杠杆将　 　(填“左端下降”、 “右端下降”或“仍然平衡”)。
【答案】（1）温度必须达到可燃物的着火点
（2）化合反应
（3）左端下降
【知识点】杠杆的平衡条件；化合反应和分解反应；燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
（2）化合反应：多种物质生成一种物质。
（3）根据两次的方程式判断反应后小球的重力变化，再由杠杆平衡条件进行分析，重力大的小球将下沉。
【解答】（1）下方的铁丝温度较低，发生热传递，吸收热量，导致铁丝网之间的温度降低，火焰熄灭，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。
（2）由方程式可知，两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应。
（3）左侧发生的反应为，每消耗65克锌，将析出216克银，可知左端小球变重；右侧发生的反应为，每消耗65克锌，将析出64克铜，可知右侧小球将变轻，由杠杆平衡条件可知，左侧将下沉。
13．（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是　 　反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是　 　。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是　 　。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是　 　。
【答案】（1）放热
（2）提高制氧机的稳定性
（3）由于夏季环境温度高于冬季，故反应速率较快，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量
（4）氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素；化学能与内能的转化
【解析】【分析】（1）反应放热，导致塑料瓶因吸热而发烫。
（2）由表中数据可知，稳定性好的装置在评级中为优秀，所以需提高装置的稳定性。
（3）温度高、反应物的浓度大，反应速度快。
（4）所加试剂可过量，说明该试剂呈中性。
【解答】（1）塑料瓶瓶壁微烫，说明反应放出热量，塑料瓶因吸收热量而发烫。
（2）加湿装置质量较大，将发生装置和加湿装置固定相贴可以提高制氧剂的稳定性。
（3）夏季温度高，反应速度快，所以需要更多的水来稀释反应物，降低反应物的浓度从而减缓制氧速度，且水的比热容大，更多的水吸收的热量更多，所以夏季水位线最高。
（4）氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，且过量的氯化钙也呈中性，所以应加入过量的氯化钙使滤液调整至中性。
14．（2025·宁海二模） 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd(钯，银白色)。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图(假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应)。
已知： 。 请回答：
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现　 　时停止加热。
（2）反应②的化学反应类型是　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者　 　(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
【答案】（1）大量固体析出
（2）置换反应
（3）2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
（4）大于
【知识点】结晶的概念与方法；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，根据金属的活动性顺序，铝和铁排在氢的前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Cu、Au、Ag、Pd排在氢后，与稀硫酸不反应，因此滤渣1中含有Cu、Au、Ag、Pd，滤液1中含有硫酸亚铁和硫酸铝；滤液1中加入铝粉，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；故滤渣2是铁，滤液2是硫酸铝溶液；滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，其中，过滤得到银、金、钯和滤液3硫酸铜溶液，滤液3中加入铝粉会生成红色固体A，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以A是铜，滤液4是硫酸铝，据此分析。
【解答】 （1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体析出时停止加热；
（2）反应②是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学反应类型是置换反应；
（4）滤液3中溶质主要为硫酸铜，加入铝后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）滤液2和滤液4主要溶质为硫酸铝，所以回收的纯净物B为硫酸铝，由于在步骤③⑤中都加入了铝，因此生成的硫酸铝中铝元素的质量大于电路板中铝元素的质量。
15．（2025·绍兴模拟）2025年，中国科技与实力震撼交响！根据以下信息回答：
（1）具备处理信息功能的DeepSeek，相当于人体神经系统反射弧中的　 　(填结构名称)。
（2）受控非核氢弹主要通过H2在O2中燃烧释放能量，该化学反应类型为　 　。
（3）高原氧舱中，人体内O2含量增加，可使组织细胞顺利进行　 　作用获得更多的能量。
（4）某次航行时，该车的输出功率是最大功率的80%，以此功率在水中匀速航行2小时，求此过程中牵引力所做的功。
【答案】（1）神经中枢
（2）化合反应/氧化反应
（3）呼吸
（4）解：此过程中牵引力所做的功W=Pt=1200kW×80%×2h=1920kW·h=6.912×109 J。
【知识点】动物的呼吸作用；应答性反应与反射弧；功率计算公式的应用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）反射弧的结构包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；反射弧的功能是实现反射活动。
感受器是感受刺激的结构，能将刺激转换为神经冲动；传入神经负责将神经冲动传向中枢；神经中枢对传入的信息进行分析和综合处理；传出神经将神经冲动从中枢传至效应器；效应器则是响应神经冲动，引发相应生理反应的结构。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（3）人体通过呼吸作用，排出代谢的废物二氧化碳，吸入组织细胞需要的氧气；
（4）根据W=Pt计算牵引力做的功。
【解答】（1） 具备处理信息功能的DeepSeek，可以对用户输入的指令进行处理，相当于人体神经系统反射弧中神经系统；
（2） 受控非核氢弹主要通过H2在O2中燃烧释放能量，生成水，由于生成物只有一种，那么为化合反应。由于是物质和氧气进行的反应，也是氧化反应。
（3）高原氧舱中，人体内O2含量增加，可使组织细胞顺利进行呼吸作用获得更多的能量。
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第11讲 常见的化学反应
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 物理变化与化学变化 ☆ 此讲的内容多以选择题出题为主，难度系数通常不大，会结合一些生活实际活动进行考察，或者针对各反应间的关系进行概念辨析，需要特别注意，2025年中考第28题出现过。
考点二 物质的性质和用途 ☆
考点三 四种基本反应类型 ☆☆
考点四 氧化反应与还原反应 ☆
■考点一 物理变化与化学变化
1、物理变化和化学变化
（1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于 变化；
有些变化会产生新的物质，属于 变化。
（2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类 ；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类 。
2、物理变化和化学变化的区别及联系
物理变化 化学变化
概念 新的物质的变化 新的物质的变化
实 质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观：有新的物质生成
微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变)
外观 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举 例 水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状 煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈
区分 依据 。
联系 在化学变化中，一定同时发生 ；在物理变化中， 同时发生化学变化
3.物质变化规律的应用
（1）有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成 的沉淀。
（2）氯化铁溶液的颜色，由 变成 ，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验 的存在。 FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3
（3）检验 的存在，能使 无水硫酸铜粉末变为 五水硫酸铜晶体。
CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O
■考点二 物质的性质和用途
1.物理性质：在物质的多种性质中， 、 、 、熔点、沸点、硬度、延展性、导热性、导电性等性质，是物质不需要发生化学变化就能表现出来的这些性质叫做物理性质。
2.化学性质：物质的有些性质，如铁会生锈、氢氧化钢能和氯化铁反应生成氯氧化铁、木炭能燃烧(碳和氧气反应)生成二氧化碳和水，等等，这些性质只能在物质的化学变化中才能表现出来。叫做化学性质。
■考点三 四种基本反应类型
一、化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做 。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做 。如
二、复分解反应
1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。
2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有 生成 ②有 生成 ③有 生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
4、复分解反应实质： 。
三、置换反应
①概念：由一种 跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种化合物的反应。
②形式：A+BC →AC+B
③特点：单换
④置换反应类型：a.活泼金属与 反应，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑
b.金属与 反应，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
四、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应：
（1）放热反应：如燃料的 ，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（ 转化为 ）
（2）吸热反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应；氯酸钾、高锰酸钾 ， 反应等……（ 转化为 ）
（3）蓄电池放电： 能转化 ； 蓄电池充电： 转化为 ； ■考点四 氧化反应与还原反应
一、氧化反应
（一）定义
物质跟 发生的反应叫作 。
在氧化反应中，氧气提供 ，氧气具有 。
（二）类型
①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
例： …
②剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
例： ……
二 还原反应
（1）还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了 反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。 是常见的还原剂。
■考点一 物理变化与化学变化
◇典例1：（2025九上·浙江月考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。
（1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是　 　。(填字母)
（2）干燥过程中涉及的物态变化是　 　。
（3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直　 　。(选填“变大”“变小”或“不变”)
◆变式训练
1．（2025七下·东阳期末）实验室桌上放置装有水、酒精和食盐水的透明容器。小东鉴别出酒精并进行实验：
（1）通过闻气味从中鉴别出了酒精，这是利用了酒精的　 　性质(填“物理”或“化学”)。除了闻气味的方法，你还可以通过　 　方法鉴别酒精。
（2）取几滴酒精滴入塑料袋中，将袋挤瘪扎紧袋口，放到热水中，过一会发现塑料袋鼓起来了。塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量　 　。从微观角度解释塑料袋鼓起来的原因是　 　。
■考点二 物质的性质和用途
◇典例2：（2025七下·绍兴期末）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是(　　)
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质
D．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
◆变式训练
1．（2025八上·义乌开学考）面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。小科同学查阅资料发现酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答：
（1）以上属于化学性质的有　 　(填序号)；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有　 　(填序号)的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
■考点三 四种基本反应类型
◇典例3：（2025八下·诸暨期末）小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的　 　反应。
（2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　 。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
◆变式训练
1．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。
■考点四 氧化反应与还原反应
◇典例4：（2025八下·柯桥期末） 皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是 （　　）
A．蜡烛燃烧属于氧化反应
B．蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点
D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生、
C．甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体
D．甲乙两实验中，发生的化学反应都属于置换反应
1．（2023·湖州）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，这一化学反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（2023·温州）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2025·浙江）小科用煤气灶烹饪番茄蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是（　　）
A．水洗番茄 B．溶盐于水 C．敲碎蛋壳 D．点火烧煮
4．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 (　　)
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
5．（2024·浙江）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图）。闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。下列推测一定正确的是（　　）
A．闭合开关后，橙子内有电流通过
B．钥匙甲的导电能力比钥匙乙的强
C．通过钥匙甲的电流比通过钥匙乙的大
D．闭合开关后，橙子内只发生物理变化
6．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
7．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
8．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
10．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
11．（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的　 　。
12．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”)
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
13．（2025·浙江）雷雨天气时，若人站立在空旷地带的高压电线下，两腿间可能形成电压差。假设某人两腿间的电压为200 V，人体电阻为800 Ω，雷电通过人体时电流做功0.005 J。据此回答下列问题。
（1）“雷雨发庄稼”，说的是放电条件下 与 会发生反应，经过一系列反应最终转化为氮肥。其中，闪电固氮的第一步反应为 该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（2）求通过人体的电流大小。
（3）求雷电电击的持续时间。
14．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
15．（2022·衢州）科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本类型是　 　。
（2）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　 　。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
1．（2025·温州模拟）复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多。其中涉及到的化学反应为： 该反应的类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（2025·绍兴模拟）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应是置换反应
B．甲是氧化剂
C．物质乙由1个氮原子和2个氧原子构成
D．丙遇到空气中的水会生成硫酸
3．（2025·玉环二模）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
5．（2025·诸暨二模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　）
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应
B．③可以表示为NaOH 与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与 Al的反应
D．⑤可以通过化合反应实现
6．（2025·温州模拟）如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于(　　)
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
7．（2025·椒江模拟）某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。
（1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。
A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶
（2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的　 　反应。'
（3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收　 　，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。
8．（2025·温州模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）土炉中生成硫黄的反应为： 它属于　 　(填基本反应类型)。
（3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的　 　能。
9．（2025·浙江模拟）氢能具有广阔的发展前景，高效制氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许通过铁与稀盐酸反应制得氢气。该反应的基本反应类型是　 　。
（2）1800年，英国科学家尼科尔森和卡莱尔首次完成了电解水制氢实验。水电解会生成氢气和氧气，根据　 　定律可证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（3）现代工艺中，电解水时往往会向水中加入少量硫酸钠，以此增大水的导电性。此时，硫酸钠的作用类似于催化剂，随着电解反应的进行，溶液中硫酸钠的质量分数将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．（2025·路桥模拟）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的　 　反应从而得到更优质的钢材。
（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的　 　(填性质)。
11．（2025·嘉兴模拟）实验室制氧气的方法可以是：
方法一：
方法二： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是　 　反应。
（2）用方法二制取并收集一瓶氧气，可选择下列装置中的　 　(选填字母)。
12．（2025·普陀模拟）老师在课上演示了三个趣味实验。
（1） “火焰分割”：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。由此说明燃烧条件之一是　 　。
（2） “铁花飞溅”：将纳米铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧的化学方程式为 该反应的基本类型属于　 　。
（3） “‘心心’跷跷板”。实验前杠杆两端分别挂着质量和体积均相同的锌球，且杠杆平衡。如图3所示，将两锌球浸入足量溶液中充分反应后，同时移走两个烧杯，杠杆将 (填“左端下降”、 “右端下降”或“仍然平衡”)。
13．（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是　 　反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是　 　。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是　 　。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是　 　。
14．（2025·宁海二模） 据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：Al、Fe、Cu、Au、Ag、Pd(钯，银白色)。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图(假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应)。
已知： 。 请回答：
（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现　 　时停止加热。
（2）反应②的化学反应类型是　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者　 　(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
15．（2025·绍兴模拟）2025年，中国科技与实力震撼交响！根据以下信息回答：
（1）具备处理信息功能的DeepSeek，相当于人体神经系统反射弧中的　 　(填结构名称)。
（2）受控非核氢弹主要通过H2在O2中燃烧释放能量，该化学反应类型为　 　。
（3）高原氧舱中，人体内O2含量增加，可使组织细胞顺利进行　 　作用获得更多的能量。
（4）某次航行时，该车的输出功率是最大功率的80%，以此功率在水中匀速航行2小时，求此过程中牵引力所做的功。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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