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第12讲 有关化学方程式的计算
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 质量守恒定律 ☆☆ 质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。2025年中考第14、31进行了考察。
考点二 化学方程式的意义和书写 ☆☆
考点三 结合化学方程式进行计算 ☆☆☆
考点四 含一定杂质的化学方程式的计算 ☆☆☆
■考点一 质量守恒定律
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、一切化学变化都遵循质量守恒定律
B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。
■考点二 化学方程式的意义和书写
一 化学方程式的概念
用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
二 化学方程式的读法
如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。
三 化学方程式的意义
(1)表明了反应物 反应物 、 生成物 和 反应条件 ；
(2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ；
(3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。
四 书写化学方程式的原则
(1)以 客观事实 为依据；
(2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。
五 书写化学方程式的步骤
(1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。
(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。
(3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。
如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
【注意点】
1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。
3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
(2)是否配平；
(3)反应条件是否正确；
(4)“↑”或“↓”是否标注正确。
4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
■考点三 结合化学方程式进行计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。
■考点四 含一定杂质的化学方程式的计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。
■考点一 质量守恒定律
◇典例1：（2025八下·定海期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验需要满足：①能发生化学变化；②有气体生成的需要在封闭容器中进行；
（2）当气球的体积膨胀时，它受到的浮力会变大，从而影响物质的总质量的测量值；
（3）气球膨胀，可能是生成气体，也可能是放热体积膨胀所致。
（4）根据质量守恒定律的内容解答。
【解答】 （1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
◆变式训练
1．（2025八下·滨江期末）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。下列实验中可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是　 　。
A蔗糖溶于水 B 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C盐酸和石灰石粉末反应
（2）小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图甲中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有　 　。 (写出一点)
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 　 　状态。 (选填“皱缩”或“扩张”)
③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，则X的化学式是　 　。
【答案】（1）B
（2）在验证质量守恒定律的同时，还能够测定空气中的氧气含量；皱缩；P2O5
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律时，首先要能发生化学反应，然后确定是否生成气体，如果有气体生成，那么实验要在密闭容器中进行；
（2）①根据B装置中集气瓶上有刻度分析；
②为了避免气球内的空气对实验产生影响，则要求反应前后它的状态保持一致；
③根据磷和氧气的反应产物分析解答。
【解答】 （1）A.蔗糖溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不合题意；
B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以在敞开装置中进行，故B符合题意；
C.盐酸和石灰石粉末反应生成的二氧化碳气体逸出装置，应该在封闭装置中进行，故C不合题意。
故选B。
（2）①相比于A装置，B装置的优点是在验证质量守恒定律的同时，还能够测定空气中的氧气含量。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于皱缩状态（保持前后一致，减小误差）。
③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，白磷燃烧生成五氧化二磷，则X的化学式是P2O5。
■考点二 化学方程式的意义和书写
◇典例2：（2025八下·上城期末） 中国“天宫”空间站利用环境控制系统维持舱内气体平衡。同时，宇航员通过呼吸作用维持生命活动。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，应用于载人航天器。图1、2是模拟人在呼吸时胸廓上下径、膈、肺变化的实验。图3是CO3与H，反应，实现回收CO2再生O3的反应过程，CO2来自空间站宇航员的呼吸作用。图4是人在一个标准大气压下的一次平静呼吸过程中肺内气压的变化曲线图，请回答下列问题。
（1）根据图3，反应11的化学方程式　 　
（2）图1的状态表示人正在　 　(填“呼气”或“吸气”)。
（3）图2所示的状态对应图4曲线的　 　段(填Ⅰ或II)。
【答案】（1）
（2）呼气
（3）II
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；书写化学方程式、文字表达式；呼吸模型
【解析】【分析】（1）根据图示书写反应物和生成物，结合反应前后原子的种类和个数不变配平方程式。
（2）图1肺体积减小，可知压强增大，为呼气，图2肺体积增大，压强减小，为吸气。
（3）吸气时，肺内压强小于外界大气压，呼气时，肺内压强大于外界大气压。
【解答】（1）由图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，方程式为。
（2）图1中横膈膜向上舒张，肺收缩，处于呼气状态。
（3）图2横膈膜向下收缩，肺扩张，可知属于吸气状态，肺内压强小于外界大气压，可知对应的是图4中的II。
◆变式训练
1．（2025八下·温州月考）下列化学方程式书写错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。
【解答】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式正确，已经配平，反应条件都没有问题，故B正确不合题意；
C.磷燃烧生成五氧化二磷，故C正确不合题意；
D.氢气燃烧生成水，故D正确不合题意。
故选B。
■考点三 结合化学方程式进行计算
◇典例3：（2025八下·钱塘期末）我区派遣了一批骨干教师前往海拔高达4000 余米的理塘县开展支教活动，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠( 和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
（1）反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解
第二步：过氧化氢分解 　 　。(写出化学方程式)
（2）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克
（3）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　.（写出一点即可)。
【答案】（1）
（2）解： 设至少需要分解过氧化氢的质量为x，则：
解得：x=68g。
（3）根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）写出过氧化氢反应的方程式，根据生成氧气的质量计算需要过氧化氢的质量；
（3）根据加湿过滤仓在实验中的作用解答。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为：。
（3） 加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率 。
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为：
【进行实验】
取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
步骤 ① ② ③ ④
图示
操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量
质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g
（1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是　 　(写出一种)。
（2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施　 　。
（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）装置密封/可随时开始或结束反应
（2）在更高温度下进行/用碎鸡蛋壳进行反应
（3）解：设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。
；
解得：x=1g；
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）可从装置的气密性和是否能够控制反应的进程等方面分析；
（2）反应物的接触面积越大，温度越高，则反应越快；
（3）打开杯盖后，反应装置的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与白醋反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
【解答】（1）根据题意可知，拧紧瓶盖后，太空杯可以构成一个密闭的环境。倒置时反应开始，正置时反应结束，则太空杯装置与图甲装置相比较，优点是：装置密封，可随时开始或结束反应。
（2） 实验过程中小组同学发现反应较慢，改进措施为：在更高温度下进行，用碎鸡蛋壳进行反应。
■考点四 含一定杂质的化学方程式的计算
◇典例4：（2025九上·萧山开学考） 如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题：
（1）大气中的CO2含量升高，容易导致　 　加剧。
（2）大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是　 　。
（3）自然界中，橄榄石(主要成分为Mg2SiO4)的风化作用可以将大气中部分 CO2转化为菱镁矿(MgCO3)固定下来，同时生成二氧化硅(SiO2)。其核心反应的化学方程式为： ，若一定量的橄榄石恰好吸收了 44 克则反应生成的菱镁矿(MgCO3)的质量是多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）二氧化碳
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）解：设生成菱镁矿(MgCO3)的质量是x，
；
88 168
44g x
；
解得：x=84g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据菱镁矿反应的化学方程式计算生成菱镁矿的质量即可。
【解答】（1）大气中的CO2含量升高，容易导致二氧化碳加剧。
（2） 大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化， 即二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
◆变式训练
1．（2025九上·婺城月考） 某环保公司利用家庭净水器废弃滤芯(主要成分为碳酸钙，其他杂质均不溶于水)处理酸性废水。实验中将25g滤芯材料放入反应容器中，加入100g酸性废水(含稀盐酸)恰好完全反应，反应后容器内物质总质量比反应前减少了8.8g。计算：
（1）滤芯材料中碳酸钙的质量是多少克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 (保留到0.01%)
【答案】（1）二氧化碳的质量为8.8g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 8.8g
，解得x=20g。
（2）反应后的溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 　 111 44
　 　 y 8.8g
，解得y=22.2g，溶质的质量分数为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）质量减少量为逸出的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（2）根据方程式计算溶质的质量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，结合质量分数的方程式计算溶质的质量分数。
1．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （　　）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜
D．反应说明铁的金属活动性比铜的强
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将其他活动性弱的金属从可溶性盐中置换出来。
【解答】铁比铜活泼，可以将铜从其可溶性盐中置换出来，铁和硫酸铜反应的方程式为，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的质量小于铜，可知溶液的质量将变小，由于所加铁粉是过量的，所以烧杯内的固体有铜和铁。
故答案为：D。
2．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图示中各物质的分子构成分析，结合化学反应前后原子种类和个数不变解答。
【解答】A、反应物是氢气和氧气，生成物为水，不符合题意；
B、 参加反应的甲和乙分子个数之比为2：1 ，不符合题意；
C、 反应前后原子的数目不变 ，符合题意；
D、 该反应的化学方程式：O2+2H22H2O ，不符合题意；
故选C。
3．（2023·丽水）载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平
【解析】【分析】微观状态下化学反应前后其原子质量，种类和数目均不变。
【解答】生成物中少4个Li原子，2个碳原子，6个氧原子，故化学式为 。
故答案为：D
4．（2023·舟山）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（　　）
A．过氧化氢的化学式为H2O2
B．水由氢原子和氧原子直接构成
C．反应前后的原子数目发生改变
D．生成的水分子和氧分子数目比为1：2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】A.由其模型可知，双氧水的化学式为；
B.水是由氢氧元素组成的；
C.化学反应前后原子的个数不发生变化；
D.由化学方程式可知，生成的水分子和氧分子的个数比为2：1
故答案为：A.
5．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）CO2 +4H2 CH4+2H2O
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据题意中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析。
【解答】（1） 用激光使水分解的反应， 是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）”储氢”过程发生的是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 CO2 +4H2 CH4+2H2O ；
故答案为：（1）分解反应；（2） CO2 +4H2 CH4+2H2O 。
6．（2023·湖州）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　，得出化学反应前后物质质量不变。：
⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示　 　。(填离子符号)
⑶建立模型：NaOH+HCI=NaCl+H2O
⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。
【答案】仍然平衡；CI-；80：117
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学变化前后物质质量总和不变分析；
（2）根据图示反应前后粒子种类及氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变分析；
（4）根据方程式中物质间量的关系确定氢氧化钠和氯化钠质量比分析。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应遵循质量守恒定律， 将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平仍然平衡，由此得出化学反应前后物质质量不变。
（2）氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变，则图2反应前后粒子的变化情况可知，“"表示Cl－。
（4）由方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
可知， 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 40：58.5＝80：117.
故答案为：（1）仍然平衡；（2）Cl－；（3）80：117.
7．（2023·绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填”A”或”B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据过氧化氢分解实质分析。
【解答】（1） 仪器a的名称是分液漏斗；
（2） 实验室用过氧化氢制取氧气，要选择固液常温型发生装置，即B；
（3）由反应前后原子种类和个数不变及过氧化氢分解实质可 知，生成物横线上粒子为一个水分子和一个氧分子，图示为；
故答案为：（1）分液漏斗；（2）B；（3）。
8．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀
（2）B
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应前后参与反应的物质质量等于生成物的总质量；在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
（2）A属于物理变化，C碳酸钙与盐酸在反应过程中的气体会跑出去，无法测得气体质量，故选B；
（3）在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。故为
9．（2023·衢州）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应制取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
【答案】（1）化合反应
（2）硫
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
【解答】（1）所给反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞 ，由反应前后物质质量总和不变可知，增重的“一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量。
故答案为：（1）化合反应；（2）硫。
10．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
11．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3） 若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
12．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）盐酸
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.44g
解得： x=1g
所以钙片中的碳酸钙的质量分数= ×100%=40%
答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据表中所给数据加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳分析；
（3）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1） 小明先将钙片进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2） 由表中所给数据可知，加入10克盐酸完全反应产生0.22克二氧化碳，分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中盐酸过量。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 ；（2）盐酸；（3）40%。
13．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
14．（2023·杭州）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为： nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写
出计算过程）
【答案】解：设理论上可以少排放CO2的质量为x
nCO2+ n = [ ]n
44n 　 102n
x 　 240吨
x=88吨
答：理论上可以少排放CO2的质量为88吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由生成塑料的质量及方程式中物质间质量关系，计算出二氧化碳质量
16．（2023·舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。(已知；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【答案】（1）氧气(空气)；不能燃烧也不支持燃烧
（2）解：设恰好反应完10.6克碳酸钠所需HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O CO2↑
106 73 　 　
10.6克 X 　 　
x=7.3克
理论上需要的依盐酸质量为： =20克
答：理论上需要质量分数为36.5%的依盐酸20克。
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】燃烧需要同时达到的三个条件：第一可燃物，第二，达到着火点，第三，需要助燃剂；质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【解答】（1）燃烧需要同时达到的三个条件：第一可燃物，第二，达到着火点，第三，需要助燃剂；使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气作用； 选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧；
15．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：
设洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5：44=x：4.4克
得x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。
【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；
（2）m=100+100-197.8=2.2g；
（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。
1．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
2．（2025·温州模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）土炉中生成硫黄的反应为： 它属于　 　(填基本反应类型)。
（3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的　 　能。
【答案】（1）
（2）置换反应
（3）化学
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；化学能与内能的转化
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析，注意X前的系数。
（2）置换反应的特点：单质和化合物反应，生成单质和化合物。
（3）燃料中国储存的能量称为化学能。
【解答】（1）由反应前后原子的种类和个数不变进行分析，可知X为。
（2）由方程式可知，反应物和生成物均为单质和化合物，属于置换反应。
（3）煤饼燃烧，将化学能转化为内能。
3．（2025·金华模拟） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最 后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）炼锡反应化学方程式为： 　 　。
（3）木炭在炼锡反应中可起到　 　的作用(选填“还原剂”或“氧化剂”)。
【答案】（1）+4
（2）2CO
（3）还原剂
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
（3）得到氧元素被氧化，则为还原剂；失去氧元素被还原，则为氧化剂。
【解答】（1）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得：x=+4；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目保持不变。由化学方程式可知，反应前有：1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子；反应后有：1个锡原子，则空格处应有2个碳原子与2个氧原子，则空格处应添加2CO；
（3）在木炭炼锡反应中，木炭得到氧元素生成一氧化碳，则为还原剂。
4．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为　 　。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白质
（2）复分解反应
（3）防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效
（4）解：设废液中 NaOH的质量为x，
；
解得：x≈3.5g，
则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 ，
结合表格数据可知，对应皮蛋废液的pH 为13.94。
【知识点】食物与营养；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据反应的特点分析。
（3）根据碱的性质分析。
（4）根据表格中的数据结合化学方程式的计算分析。
【解答】 （1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH可知，这是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效。
5．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
6．（2025·普陀模拟）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。　 　。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　 　成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是　 　。
【答案】（1）增强
（2）4%的硫酸铜溶液5mL；三
（3）防止空气中的物质参加反应或防止溶液因酸性增强与铁反应生成氢气
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
（2）根据现象可知，只有硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值会减小，可知猜想三正确。
（3）铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，若装置敞口，氢气会逸出，影响探究。
【解答】（1）由图乙可知，刚开始时pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。
（2）根据控制变量法可知，★处的内容为：4%的硫酸铜溶液5mL。
由实验现象可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小后略增大，可知导致pH值减小是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致，故猜想三正确。
（3）由（2）可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小，溶液酸性过强可能会导致铁与酸反应产生氢气，为防止氢气逸出，应在密闭容器内进行探究。
7．（2025·杭州模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1）该工业流程中能循环利用的物质是　 　。 (写化学式)
（2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，　 　(写出具体操作方法和现象)
（3） “转化”中发生以下反应：为制取50克高纯( 理论上至少需要充入的氨气质量为多少
【答案】（1）CO2
（2）滴加AgNO3溶液， 未产生白色沉淀
（3）设制取50g高纯CaCO3理论上至少需要充入氨气的质量为x 。
x=17g
答：理论上至少要充入17g氨气。
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质的循环利用：在工艺流程中，观察哪些物质在反应过程中既作为反应物参与反应，又作为生成物生成，可循环利用。
（2）沉淀的洗涤与检验：碳酸钙沉淀表面可能附着有NH4Cl等杂质，检验是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl ，利用Cl 与Ag+反应生成白色沉淀AgCl来检验。
（3）根据化学方程式计算：利用化学方程式中各物质的质量比，已知一种物质的质量，可计算其他物质的质量。
【解答】（1）由流程图可知，酸溶时产生CO2，转化时又需要CO2参与反应，所以能循环利用的物质是CO2。
（2）碳酸钙沉淀表面可能附着氯化铵，氯化铵中的氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以取最后一次洗涤液，滴加AgNO3 溶液，若未产生白色沉淀，说明已洗涤干净。
8．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性条件和中性条件下颜色不同进行分析。
（2）根据所加盐酸的质量计算氢氧化钠的质量，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。
（3）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以稀盐酸是否过量不能判断。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性条件下无色，可知当观察到溶液由红色恰好变为无色时，反应恰好完全。
（3）没有振荡锥形瓶，可能会导致稀盐酸过量，酚酞在酸性溶液中也呈无色，由（2）可知，会导致测量结果偏大。
9．（2025·金华模拟）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。
【答案】（1）稀盐酸的浓度减小，导致速率减慢
（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73
x 　 44
2.2g
　 　 　 　
，解得x=3.65g
利用率。
（3）盐酸浓度越大，挥发速度越快，与碳酸钙反应的氯化氢质量小，产生的二氧化碳气体质量少
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）反应物的浓度会影响反应的速度，浓度大，反应速度快。
（2）根据方程式计算出氯化氢的质量，再根据题中关于利用率的定义进行计算。
（3）根据盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】（1）随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，所以反应速率减慢。
（3）盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发得越快，损失的氯化氢气体多，产生的二氧化碳气体的质量减小。
10．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH
（2）大于
（3）解：由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g。
设 Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据 Mg原子守恒可得
MgSO4 ∽ Mg(OH)2
120 58
40g×6% x
解得：x=1. 16g；
则m2g=1.16g+4.66g=5.82g
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。在 滤液 X于烧杯中滴入硫酸镁后，在开始的一段时间内，其中的氢氧化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 。然后硫酸镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。比较可知，前一段沉淀质量增加的快，后一段时间沉淀质量增加的慢；
（2）BC段为稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，因此沉淀质量减小。当其完全反应后，硫酸钡沉淀不与其反应，因此沉淀质量不变。
（3）在反应过程中，镁原子的质量守恒，即硫酸镁和氢氧化镁中镁原子的质量相等。以此为等量条件根据它们的化学式列式计算出氢氧化镁的质量，然后与硫酸钡的质量相加得到m2的数值即可。
【解答】（1）根据甲图可知，加入硫酸镁后沉淀的质量先增加较快后变慢，说明其中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH；
（2）BC段沉淀质量不变，应该是稀硫酸和氢氧化钠的反应，因此BC段溶液呈碱性，pH大于7。
11．（2025·镇海区模拟）草系水族箱中的植物能正常光合作用为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
（1）植物进行光合作用是　 　(“同化”或“异化”)作用。
（2）如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是　 　.
（3）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进　 　。
（4）小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 (写出计算过程)
【答案】（1）同化
（2）通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出
（3）加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度
（4）解：设100克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳为xg。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
则，
解得：x=44g
被吸收的二氧化碳质量为44g×15% = 6.6g，设产生氧气的质量为y。
6CO2+12H2O═C6H12O6+6O2+6H2O
264 192
6.6g y
则；
解得：y═4.8g；
因此产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生4.8g克氧气。
【知识点】光合作用的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程；异化作用是指生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解，释放出其中的能量，并且把分解的终产物排出体外的变化过程。
（2）根据实验过程确定计泡器的用途；
（3）比较指标一中“优秀”和“合格”的不同点，从而确定改进方向和措施；
（4）首先利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算出生产二氧化碳的质量，再根据光合作用的方程式计算生成氧气的质量。
【解答】（1）植物光合作用是利用二氧化碳和水合成有机物，储存能量，属于同化作用。
（2）在该二氧化碳补给器装置中，计泡器可以通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出。
（3）指标一要求反应安全且可控。原装置指标一为合格（反应安全，但不可控 ），要使指标一优秀，可增加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度，进而控制反应的速率，使反应可控。
12．（2025·金华模拟）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
【答案】（1）A
（2）过滤
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=2.2克。
（4）碳酸钙受热分解
【知识点】根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1） 根据复分解反应的规律来分析；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钙的质量结合质量之间的比例关系计算生成二氧化碳的质量即可；
（4）根据碳酸钾在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
【解答】 （1）石灰浆主要成分是Ca（OH）2，它与草木灰水反应生成KOH。根据复分解反应的特点（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物），反应前有钙离子、氢氧根离子，反应后生成了钾离子、氢氧根离子，那么草木灰水中应该含有钾离子和能与钙离子结合成沉淀的酸根离子；
A.碳酸钾中含有钾离子，碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合要求；
B.氢氧化钠与氢氧化钙不反应，不能生成氢氧化钾，不符合要求；C.硝酸钾与氢氧化钙不反应，因为不符合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），不符合要求。
故选A；
（2）从水中“捞纸”，其实就是将不溶于水的纸与水分离的过程，相当于过滤操作；
（4） 通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，则可能的原因： 碳酸钙受热分解。
13．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。
（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了　 　细胞对氧气的运输。
（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是　 　。
（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克
【答案】（1）红
（2）碱石灰
（3）设吸收1kg SO2需要的 NaOH含量为5%的碱石灰的质量为x，
解得x= 25kg。
故需要 NaOH 含量为5%的碱石灰25kg。
【知识点】血液；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）血红蛋白在氧浓度高时与氧结合，在氧浓度低时与氧分离。
（2）二氧化硫含量越低，说明吸收剂的脱硫效率越高。
（3）根据方程式结合二氧化硫的质量计算碱石灰的质量。
【解答】（1）血液中红细胞负责运输氧气，因为红细胞上的血红蛋白能与氧气结合。
（2）由图像可知，经碱石灰处理后，二氧化硫的含量最低，可知脱硫效率最高的吸收剂是碱石灰。
14．（2025·江北模拟） H2的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1） H2的制取
我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2。
H2的储存和释放
①利用不同材料将H2转化为氢化镁 (MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由　 　。
②MgH2释氢原理之一为：
计算：要获得2gH2理论上所需MgH2的质量。 (写出计算过程)
（2）氢能的利用
近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是　 　(写一条即可)。储氢率/%
【答案】（1）选择材料1。因为相同条件下，材料1的储氢率更大。
（2）制取成本高
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，储氢材料越理想。
（2）根据氢能源的获取和储存进行分析。
【解答】（1）由图像可知，在温度和压强相同时，材料1的储氢率更高，可知应选择材料1作为储氢材料。
（2）通过水电解产生氢气的成本较高且储氢困难，所以氢能源还未普及。
15．（2025·宁波模拟）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠) 作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸CH3COOH为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度(溶质质量分数为1.0%~1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10
反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
【答案】（1）H2O
（2）① 根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳质量为220g+10g×5-69.56g=0.44g
② 设小苏打溶液浓度x，
84 44
20gx 0.44g
x=4.2%>1.2%；
答：不符合他预期的浓度。
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析。
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，碳原子都是3个，反应前氢原子是5个，反应后应该是3个，反应前氧原子是5个，反应后应该是4个，所以横线部分化学式为H2O；
故答案为：H2O
（2） ① 根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳质量为220g+10g×5-69.56g=0.44g；
② 设小苏打溶液浓度x，
84 44
20gx 0.44g
x=4.2%>1.2%；
答：不符合他预期的浓度。
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第12讲 有关化学方程式的计算
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 质量守恒定律 ☆☆ 质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。2025年中考第14、31进行了考察。
考点二 化学方程式的意义和书写 ☆☆
考点三 结合化学方程式进行计算 ☆☆☆
考点四 含一定杂质的化学方程式的计算 ☆☆☆
■考点一 质量守恒定律
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中， 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、 都遵循质量守恒定律
B、只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“ ”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如 等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。
■考点二 化学方程式的意义和书写
一 化学方程式的概念
用 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
二 化学方程式的读法
如C＋O2CO2，可读作“ ”。
三 化学方程式的意义
(1)表明了反应物 、 和 ；
(2)表示各物质间原子与分子的 ；
(3)表示反应物、生成物各物质间的 。
四 书写化学方程式的原则
(1)以 为依据；
(2)遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。
五 书写化学方程式的步骤
(1)根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。
(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。
(3)注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。
如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
【注意点】
1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。
3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
(2)是否配平；
(3)反应条件是否正确；
(4)“↑”或“↓”是否标注正确。
4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
■考点三 结合化学方程式进行计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
■考点四 含一定杂质的化学方程式的计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
■考点一 质量守恒定律
◇典例1：（2025八下·定海期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
◆变式训练
1．（2025八下·滨江期末）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。下列实验中可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是　 　。
A蔗糖溶于水 B 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C盐酸和石灰石粉末反应
（2）小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图甲中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有　 　。 (写出一点)
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 　 　状态。 (选填“皱缩”或“扩张”)
③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，则X的化学式是　 　。
■考点二 化学方程式的意义和书写
◇典例2：（2025八下·上城期末） 中国“天宫”空间站利用环境控制系统维持舱内气体平衡。同时，宇航员通过呼吸作用维持生命活动。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，应用于载人航天器。图1、2是模拟人在呼吸时胸廓上下径、膈、肺变化的实验。图3是CO3与H，反应，实现回收CO2再生O3的反应过程，CO2来自空间站宇航员的呼吸作用。图4是人在一个标准大气压下的一次平静呼吸过程中肺内气压的变化曲线图，请回答下列问题。
（1）根据图3，反应11的化学方程式　 　
（2）图1的状态表示人正在　 　(填“呼气”或“吸气”)。
（3）图2所示的状态对应图4曲线的　 　段(填Ⅰ或II)。
◆变式训练
1．（2025八下·温州月考）下列化学方程式书写错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
■考点三 结合化学方程式进行计算
◇典例3：（2025八下·钱塘期末）我区派遣了一批骨干教师前往海拔高达4000 余米的理塘县开展支教活动，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠( 和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
（1）反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解
第二步：过氧化氢分解 　 　。(写出化学方程式)
（2）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克
（3）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　.（写出一点即可)。
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为：
【进行实验】
取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
步骤 ① ② ③ ④
图示
操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量
质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g
（1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是　 　(写出一种)。
（2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施　 　。
（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。
■考点四 含一定杂质的化学方程式的计算
◇典例4：（2025九上·萧山开学考） 如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题：
（1）大气中的CO2含量升高，容易导致　 　加剧。
（2）大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是　 　。
（3）自然界中，橄榄石(主要成分为Mg2SiO4)的风化作用可以将大气中部分 CO2转化为菱镁矿(MgCO3)固定下来，同时生成二氧化硅(SiO2)。其核心反应的化学方程式为： ，若一定量的橄榄石恰好吸收了 44 克则反应生成的菱镁矿(MgCO3)的质量是多少克 (写出计算过程)
◆变式训练
1．（2025九上·婺城月考） 某环保公司利用家庭净水器废弃滤芯(主要成分为碳酸钙，其他杂质均不溶于水)处理酸性废水。实验中将25g滤芯材料放入反应容器中，加入100g酸性废水(含稀盐酸)恰好完全反应，反应后容器内物质总质量比反应前减少了8.8g。计算：
（1）滤芯材料中碳酸钙的质量是多少克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 (保留到0.01%)
1．（2025·浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是 （　　）
A．反应过程中，溶液的颜色保持不变
B．反应过程中，溶液的质量保持不变
C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜
D．反应说明铁的金属活动性比铜的强
2．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
3．（2023·丽水）载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
4．（2023·舟山）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（　　）
A．过氧化氢的化学式为H2O2
B．水由氢原子和氧原子直接构成
C．反应前后的原子数目发生改变
D．生成的水分子和氧分子数目比为1：2
5．（2023·金华）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现”制氢”；在”储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和”储氢”。回答下列问题：
（1）上述”制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述”储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
6．（2023·湖州）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　，得出化学反应前后物质质量不变。：
⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示　 　。(填离子符号)
⑶建立模型：NaOH+HCI=NaCl+H2O
⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。
7．（2023·绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填”A”或”B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。
8．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
9．（2023·衢州）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应制取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
10．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
11．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
12．（2023·湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
13．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
14．（2023·杭州）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为： nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
16．（2023·舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。(已知；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
15．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
1．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
2．（2025·温州模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）土炉中生成硫黄的反应为： 它属于　 　(填基本反应类型)。
（3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的　 　能。
3．（2025·金华模拟） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最 后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）炼锡反应化学方程式为： 　 　。
（3）木炭在炼锡反应中可起到　 　的作用(选填“还原剂”或“氧化剂”)。
4．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为　 　。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
5．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
6．（2025·普陀模拟）小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。
（1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
（2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。　 　。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容
实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　 　成立
（3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是　 　。
7．（2025·杭州模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1）该工业流程中能循环利用的物质是　 　。 (写化学式)
（2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，　 　(写出具体操作方法和现象)
（3） “转化”中发生以下反应：为制取50克高纯( 理论上至少需要充入的氨气质量为多少
8．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
9．（2025·金华模拟）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率(盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6~18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是　 　。
（2）小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到 B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：　 　。
10．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
11．（2025·镇海区模拟）草系水族箱中的植物能正常光合作用为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
（1）植物进行光合作用是　 　(“同化”或“异化”)作用。
（2）如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是　 　.
（3）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进　 　。
（4）小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 (写出计算过程)
12．（2025·金华模拟）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1） “蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）(填字母序号)。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的　 　操作相似(填化学操作)。
（3）Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（4）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
13．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。
（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了　 　细胞对氧气的运输。
（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是　 　。
（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克
14．（2025·江北模拟） H2的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
（1） H2的制取
我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2。
H2的储存和释放
①利用不同材料将H2转化为氢化镁 (MgH2)是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，如果你是科研人员，你会选择哪种材料，并说明理由　 　。
②MgH2释氢原理之一为：
计算：要获得2gH2理论上所需MgH2的质量。 (写出计算过程)
（2）氢能的利用
近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是　 　(写一条即可)。储氢率/%
15．（2025·宁波模拟）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠) 作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸CH3COOH为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度(溶质质量分数为1.0%~1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10
反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
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