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2025年河北省承德二中中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.生活中的各种物品都是由不同材料制成的。下列物品中的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A. 塑料直尺 B. 玻璃水杯 C. 不锈钢餐具 D. 纯棉文具袋
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是（　　）
A. 称量试剂质量
B. 检查装置气密性
C. 检验氢气纯度
D. 加入铁钉
3.电影《哪吒之魔童闹海》中敖丙可将湖水凝结成冰，下列有关湖水的说法正确的是（　　）
A. 湖水不导电 B. 湖水结冰后，水分子变大了
C. 取湖水过滤后可直接饮用 D. 取湖水加入活性炭，可除去色素
4.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示，下列相关说法错误的是（　　）
A. 两种元素均属于金属元素 B. x的值为18
C. 铟元素的原子易得到电子 D. 铒元素的相对原子质量为167.3
5.榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为CH3CH2SH。关于乙硫醇下列说法不正确的是（　　）
A. 乙硫醇属于有机物
B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的
C. 硫元素的质量分数最大
D. 硫元素和氢元素的质量比为16：3
6.化学和健康、安全、环境、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A. 化学与健康：成人缺碘会引起甲状腺肿大
B. 化学与安全：电器失火时，先灭火再切断电源
C. 化学与环境：煤燃烧产生的二氧化硫易导致酸雨
D. 化学与科技：碳纤维地铁列车更轻便，可减少能耗
7.某同学复习化学知识时进行了一些分析推理，下列说法正确的是（　　）
A. 碱溶液中都有大量氢氧根离子，故有大量氢氧根离子的溶液显碱性
B. 溶液具有均一性、稳定性，故有均一性、稳定性的物质一定是溶液
C. 同种元素的质子数相同，故质子数相同的微粒一定属于同种元素
D. 中和反应都生成盐和水，故生成盐和水的反应是中和反应
8.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色
C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
9.某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（　　）
A. 实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色
B. 该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
C. 右端烧杯中反应后溶液质量增加
D. 实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡
10.关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A. 实验①：将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，气球膨胀说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应
B. 实验②：通过观察实验现象验证石蜡中含有氢、氧元素
C. 实验③：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，与标准比色卡对照得出pH
D. 实验④：将水滴入试管中，未溶解的KNO3晶体消失，说明KNO3溶解度随温度升高而增大
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分（如图所示）。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1：酿酒祭祀先人。玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于 ______ （填“物理”或“化学’）变化；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是 ______ 。
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 ______ 。
（2）如图3：端午节吃粽子是我国的文化传统。人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是 ______ 。（填序号）
A.Ca3（PO4）2
B.K2CO3
C.CO（NH2）2
D.NH4Cl
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。如图4：烟花爆竹产生“耀眼白光”现象的化学方程式为 ______ 。
12.我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。
（1）该反应可以助力我国实现“碳中和”，缓解 ______ 效应。
（2）在化学反应前后，一定不变的是 ______ （填序号）。
①原子种类
②分子种类
③元素的种类
（3）该反应的化学方程式为 ______ 。
13.盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是 ______。
（2）50℃时，两者中溶解度较小的物质是 ______。
（3）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 ______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若将50℃时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是 ______。
（5）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、______（填元素符号）。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因是______（写一条）。
（3）“调pH”时，需要将溶液pH调至X，则X的范围是______。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 ______（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。
（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 ______有关。
（2）图2实验中，有一处错误会导致实验失败，请你改正 ______；木炭还原氧化铜属于 ______反应（填基本反应类型）。
（3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 ______。
16.根据下列实验装置回答问题。
（1）装置B中标号①的仪器名称是 ______ 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
（3）若实验室制取二氧化碳，其化学方程式为 ______ 。
（4）装置E、F、G在实验室中都可收集气体，其中可用来收集氢气的是 ______ （填装置序号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
（5）用天然气作为汽车燃料，已成为世界车用清洁燃料的发展方向。天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体。实验室用固体醋酸钠与碱石灰（固体）共热制取甲烷，若要制取并收集一瓶甲烷，你选择的装置是 ______ （填装置序号）。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。
【作出猜想】
（1）猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为 ______ 。
（2）【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 ______ 溶质含有Na2CO3
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 ______ 。 有气泡产生 溶质含有NaHCO3
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
【讨论交流】
（3）实验步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
（4）写成步骤②中可能发生反应的化学方程式 ______ 。
（5）小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 ______ 。
【拓展应用】
（6）如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 ______ （填序号）。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.某小组用黄铜（铜锌合金）测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中；然后向其中分两次加入黄铜，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 ______ g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】化学；分子在不断运动；清除或隔绝可燃物；
CD；

12.【答案】温室；
①③；
CO2+4H2CH4+2H2O
13.【答案】28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；
氯化钠；
饱和；
硫酸钠；
硫酸钠溶解度受温度变化大
14.【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
Fe；使废渣溶解充分，提高原料的浸出率
5.0≤pH＜8.5
b
15.【答案】溶质的种类；
将酒精灯改为酒精喷灯；置换；
除去水中溶解的氧气
16.【答案】分液漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ EF b AE或AF
17.【答案】Na2CO3、NaHCO3 产生白色沉淀;稀盐酸（或稀硫酸） 证明溶液中含有碳酸钠，并完全除去碳酸钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaCO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 A
18.【答案】0.2 （2）7.3%
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