资源简介

河北省部分重点中学大联考2026届高三上学期11月期中
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mo 96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
1．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．牺牲船体上镶嵌的锌块是牺牲阳极法 B．用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属，可防止钢铁被腐蚀 C．用和Fe粉作铝热剂焊接钢轨 D．食用油中添加的叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂
2．下列图示或化学用语正确的是（ ）
A．水解的离子方程式为
B．）只有低温能自发进行，则，
C．的电子式为
D．苯丙氨酸的结构简求为
3．下列有关实验安全的说法错误的是（ ）
A．玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎
B．如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理
D．剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存
4．由和醋酸反应制备的反应方程式为，已知Mo与Cr、W同族，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．26.4g 中含有键数为
B．1L 1mol/L的溶液中含有的数目为
C．22.4L由与CO组成的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为
D．CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为
5．药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M与N中均含有两种含氧官能团 B．M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应
C．M→N→Q反应类型均为取代反应 D．M、N、Q中氢原子的种类数相同
6．如图所示装置（加热、除杂试剂、收集和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和除杂的是（ ）
A．用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气
B．用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气
C．用碳与浓硫酸反应制备纯净、干燥的气体
D．用Cu与稀硝酸制备纯净、干燥的NO气体
7．离子方程式在化学领域中具有重要地位。下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
C．氯气通入澄清石灰水中：
D．在溶液中加入烧碱：
8．近年来电催化有机合成愈发受到人们的关注，其低污染、高原子效率等优点，符合绿色化学的社会要求，已知：Pt催化剂与PtNi合金催化剂电催化硝基苯加氢机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步活化的键不同
B．PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢过程的中间体均不同
C．1mol 与1mol 中所含的电子数不同
D．1mol硝基苯在PtNi合金催化剂作用下发生电催化加氢，得到电子数约为
9．液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“氧化1”中发生反应的离子方程式为
B．热空气吹出溶液中的溴单质与Fe反应的方程式为
C．检验通入氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为KSCN溶液
D．流程图中“试剂”最佳选择为NaBr，除去过量的后进行蒸馏分离提纯
10．元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其制备反应为。下列说法错误的是（ ）
A．W的单质微溶于酒精，易溶于
B．最高价含氧酸的酸性：W＞Y
C．化合物YZ、均为有毒气体
D．Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W＞Z＞Y
11．以现代科学技术为基础，由人与机器设备共同组合成的系统完成投入产出的过程，工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是（ ）
选项 物质 转化过程
A 由NaCl制备
B 由制备硝酸 催化剂
C 由黄铁矿制备硫酸
D 由海带制备碘
12．下列实验操作、现象不能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 对盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色
B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为：
C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液 生成白色沉淀 （红色）
D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变
13．铜作为一种战略金属，在众多行业中具有举足轻重的地位，在铜冶金过程中，电解精炼是获取高纯度铜的关键环节。电解过程中阳极铜主要元素迁移和转化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M为正极，Q极发生还原反应，电子从Q极沿外电路经电源流向P极
B．P极存在电极反应式为、、、等
C．Q极存在电极反应式为、、
D．电解过程中金属阳离子从P极移向Q极得电子生成金属单质，溶液pH减小
14．常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒（或或或）的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是（ ）
A．a、b、c、d 线分别为、、
B．溶液显酸性，磷酸的的数量级为
C．用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂
D．时，存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．锌电解阳极泥经还原浸出后，溶液中含有、、、、、、等，其中以、、三种杂质离子的含量最高。
Ⅱ．（R代表K或Na）为不溶于水、不溶于酸的化合物。
Ⅲ．该流程条件下，；。
Ⅳ．硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为______。
（2）“除铁”发生的总反应的离子方程式为______；除除铁之外还具有的功能是______。
（3）在最优的条件下，氯化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综合考虑，选择氯化锰过量系数为______；反应温度为______左右。
（4）在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最佳用量为0.20mol，其原因是______；当滤渣4为ZnS和PbS时，滤液中______。
（5）“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下烘干12h，得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是______；一水合硫酸锰中存在的化学键有______（填字母）。
a．离子键 b．极性键 c．氢键 d．非极性键
16．（14分）肉桂酰哌啶（H）是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F中的官能团的名称为______、______。
（2）A→D三步反应的反应类型均为______；D的结构简式为______。
（3）E→F的化学方程式为______，F、G、H均能发生加聚反应，其中H的加聚产物的结构简式为______。
（4）同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有两个取代基 ②能发生银镜反应
（5）参考上述合成路线和信息，以淀粉或纤维素为原料制备聚乙烯的合成路线为____。（无机试剂任选）
17．（15分）BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用和反应制备BN，实验装置如图所示（夹持装置略，部分仪器可重复使用）。已知：熔点为450℃，沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。
回答下列问题：
（1）仪器连接顺序为______（填仪器字母）。
（2）连接好装置，需进行的操作是______；在装置中加入相应试剂后打开分液漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。
（3）装置C中盛装生石灰的仪器名称为______；分液漏斗的a管的作用是______。
（4）装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为______。已知：溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为______。
（5）D处为尾气处理装置，可选用______（填字母）。
A． B． C．
（6）称取a g氮化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇生成甘露醇硼酸（1：1）强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用c mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为V mL。
同时做空白实验（用25mL水重复上述实验操作步骤，记录 mL）。[已知反应消耗比例]
①加入甘露醇的原因是______。
②样品BN的纯度为______。
18．（15分）的排放量增加，将资源化利用是实现碳中和目标的重要手段。固溶体催化剂可应用于加氢制甲醇。已知：25℃下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）固溶体催化剂应用于加氢制气态甲醇和（反应Ⅲ）的热化学方程式为______；反应Ⅱ可自发的条件为______。（填“高温”或“低温”）
（2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅲ，能作为反应达到平衡标志的是______（填字母）。
A．体系中气体的密度不再发生变化 B．物质的量分数不再发生变化
C．体系中气体的压强不再发生变化 D．气体平均相对分子质量不再发生变化
（3）实验测得反应Ⅱ的，，lg k与温度的关系如图所示（k表示速率常数）。直线P表示______（填“lg ”或“lg ”），理由是______，反应Ⅱ的平衡常数K＝______（用和表示）。
（4）温度为时，将1.2mol 和4.2mol 充入2L恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ合成，30s达到平衡，平衡时，转化率为75%，CO的体积分数为5%，体系中______mol（保留2位有效数字，下同）；0~30s内，平均反应速率______mol/（L·s）；若平衡时容器内的压强为100MPa，则反应Ⅰ的______。
（5）利用电催化原理实现消除酸性工业废水中的甲醛。反应原理如图所示。
b端为电源______（填“正极”或“负极”）；当有0.5mol 通过质子交换膜时，该装置中产生HCOOH的质量为______g。
参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A D C C D B D
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．（14分，除标注外，每空1分）
（1）第四周期第ⅦB族
（2）（2分，分步书写不给分）调节溶液的pH或中和溶液中的酸（2分，答出“调pH”、“中和酸”即得分）
（3）1.3 85℃
（4）铅、锌脱除率在用量为0.20 mol时分别达到最大值，继续增大硫化氢用量，铅锌脱除率不变，低于0.20mol，铅、锌无法充分沉淀（2分，合理即给分）20000或（2分）
（5）提高一水合硫酸锰的产率和纯度（答出“提高产率”、“提高纯度”即得分） ab（2分，一个1分）
16．（14分，除标注外，每空1分）
（1）碳碳双键（不写碳碳不得分） 羧基
（2）取代反应（不写反应不扣分）或（2分）
（3）（2分，不写条件不扣分） （2分）
（4）12（2分）
（5）淀粉或纤维素
（3分，第一步1分，第二步1分，剩余部分1分，“浓硫酸、170℃”条件写错扣1分）
17．（15分，除标注外，每空1分）
（1）CAB（A）D（2分，第2个A写不写均给分）
（2）检查装置的气密性
（3）三颈烧瓶或三口烧瓶（写“三颈瓶”、“三口瓶”均得分） 平衡压强，使液体顺利滴下（合理即得分）
（4）（2分，“900℃”写成“高温”不扣分）
（2分，不写可逆符号扣1分）
（5）ABC（2分，漏写扣1分）
（6）①硼酸的酸性比较弱，滴定终点不在指示剂突跃范围内，加入甘露醇生成强酸型络合物后，便于观察滴定终点（2分，写出“便于观察滴定终点”得1分，合理即可得分）
②（2分，合理即得分）
18．（15分，除标注外，每空1分）
（1） （2分，不写单位扣1分，方程式未标状态不给分） 低温
（2）CD（2分，答对1个1分）
（3）lg 升温，正反应速率增大幅度较小（或降温，正反应速率减小幅度小于逆反应速率的减小幅度）（2分，答案合理即可）
（4）0.90 0.038 0.32
（5）正极 23（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加可得反应Ⅲ：
。该条件下，可根据判断，低温可自发。
（2）体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器体积固定，可知体系气体的密度始终不变，因此密度不再发生变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错误；由于起始投料；，反应中和按的比例消耗，设起始投料，转化的，列三段式：
反应前的物质的量分数为，反应后CO 百分含量为，百分含量一直保持不变，不能作为反应达到平衡标志，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行，体系压强会不断变化，当体系中气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，C项正确；气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行而减小，当气体平均相对分子质量不再发生变化时，意味着气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D项正确。
（3）直线P表示lg ，理由是反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率常数增大的幅度大于正反应速率常数；反应Ⅱ达到平衡时，，即，则平衡常数。
（4）温度为时，将1.2mol 和4.2mol 充入2L恒容密闭容器中，按反应Ⅰ、Ⅲ计算。30s达到平衡，转化率为75%，则转化的为，剩余为。设反应Ⅰ中转化的为x mol，则反应Ⅲ中转化的为。根据反应Ⅰ可知，生成的CO和均为x mol，消耗的为x mol；根据反应Ⅲ可知，生成的和均为，消耗的为。平衡时的物质的量为，的总物质的量为。平衡时气体总物质的量为剩余、剩余、生成的CO、生成的和的物质的量之和，即。已知CO的体积分数为5%，则，解得。所以体系中。0~30s内，容器体积为2L，则。平衡时各物质的物质的量：，，，，。总物质的量，各物质的分压：，同理，，。反应Ⅰ的。

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