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第1章 我们呼吸的空气
第1节 空气的成分
（浙教版）八年级
下
第4课时 氧气的制取和性质研究、化合反应和分解反应
【复习】
1.实验室利用双氧水制取氧气的原理。
2.制取氧气的一般步骤。
【引入】我们初步学习了氧气的存在、结构、性质、制取、用途，那么，研究物质有一定的规律吗？氧气还有哪些性质？制取氧气还有哪些方法呢？
一、氧气性质的再探究
1.检验和验满
（1）检验：
将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（2）验满
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。
2.木炭在氧气中燃烧
用坩埚钳夹持一小块木炭。在酒精灯上烧到发红。然后，将木炭缓慢伸入集气瓶中。观察发生现象。反应结束后，在集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察发生现象。
实验现象：发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
如果木炭伸入过快，木炭燃烧产生的热量会使一部分氧气溢出，造成燃烧不完全。
3.铝箔在氧气中燃烧
将2cm×5cm的铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹上一根火柴，点燃火柴，待将燃尽时，立即伸入留有少量水、盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热。
【思考与讨论】
1.能将反应条件“点燃”换成“燃烧”吗？
不能。点燃属于实验操作，燃烧属于实验现象。
2.铝箔在氧气中燃烧的现象能描述为“剧烈燃烧，发出白光，产生大量的氧化铝”吗？
不能。氧化铝属于物质名称不是实验现象，物质名称观察不到，实验现象能观察得到。
【归纳与总结】
从氧气的研究中可以发现，从物质的存在、组成、结构、性质、制法和应用方面建立认知模型，逐步形成认识和研究物质的基本视角。
二、利用氯酸钾分解制取氧气
1.原理：
2.实验装置：
3.实验过程简介：
（1）检查装置的气密性
（2）在试管中装入药品
用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
（试管口略向下倾斜的目的：防止加热过程中产生的冷凝水，流入试管底，
引起试管破裂。）
（3）准备排水法收集装置：
取一个集气瓶，灌满水（不要留有气泡），并倒立在水槽中
（4）点燃酒精灯
加热时，要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
（5）收集气体
当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，用排水法收集气体2－3瓶氧气，正放在水平桌面上。
（6）把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
查→装→定→点→收→离→熄
【归纳总结】
三、化合反应与分解反应
1.概念
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
2.化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 A+B→AB （多变一） AB→A+B
（一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
【思考与讨论】
我们学习过的化学反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？
属于化合反应的有：P、S、C、Fe、Al等与O2反应。
属于分解反应的有：利用双氧水、氯酸钾分解制取氧气。
【课堂总结】
1.描述木炭与铝箔在氧气中燃烧的现象。
2.描述实验室用分解氯酸钾制取氧气的步骤。
3.说说化合反应和分解反应的概念，并举例说明。
【随堂巩固】
例1 下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是(　　)
A．氧化汞 →加热 汞+氧气 B．石蜡+氧气 →点燃 水+二氧化碳
C．碳+氧气 →点燃 二氧化碳 D．磷+氧气 →点燃 五氧化二磷
【答案】B
【解析】根据分解反应符合“一变多”的特点，化合反应符合“多变一”的特点分析。
A、所给反应为“一变多”的分解反应，不符合题意；
B、所给反应反应物和生成物都两种物质，不属于分解或化合，符合题意；
C、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
D、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
【答案】（1）铁架台
（2）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（3）氧气密度比空气大
例2 下列是实验室制取、收集有关气体装置图，请按要求回答下列问题：
（1）实验室选择装置甲制取氧气时，仪器a的名称是　 　。
（2）若利用装置丙收集氧气，判断氧气已集满的现象是　 。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是　 　。
例3 下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是
(　　)
A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．性质检验
【答案】B
【解析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
2.完成教材P11练习与应用。
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第1节 空气的成分（第4课时）教学设计
——氧气的制取和性质研究、化合反应和分解反应
【核心概念】物质的结构与性质
【内容要求】
1.学习内容：
（1）空气是重要的物质
（2）物质变化的特征
2.内容要求：
（1）学会氧气的实验室制法。
（2）进一步认识氧气的主要性质。
（3）知道化合反应和分解反应的特点。
【教学目标】
1.通过利用双氧水制取氧气的实验活动，认识实验室制取氧气的一般思路和方法。通过比较分析，能迁移到用氯酸钾等物质制取氧气。
2.能从氧气的存在、组成、结构、性质、制法和应用方面建立认知模型，初步形成认识和研究物质的基本视角。
3.会根据化合反应和分解反应的特点进行判断物质发生化学反应的类型。
【教学思路】
复习利用双氧水制取氧气的过程，制取若干瓶氧气待用。先对氧气进行验满，再探索木炭在空气和氧气中燃烧，铝箔在氧气中燃烧。然后总结氧气的存在、组成、结构、性质、制法和应用，建立氧气认知模型，初步形成认识和研究物质的基本视角。接着通过利用氯酸钾分解制取氧气，进行比较分析，探索不同状态的反应物制取气体的发生装置类型。再通过比较分析氧气的制取与研究其化学性质所涉及的反应，归纳出化合反应和分解反应的特点，并能进行应用。
【教学过程】
[复习]
1.实验室利用双氧水制取氧气的原理。
2.制取氧气的一般步骤。
[引入]我们初步学习了氧气的存在、结构、性质、制取、用途，思考：研究物质有一定的规律吗？氧气还有哪些性质？制取氧气还有哪些方法呢？
一、氧气性质的再探究
课前制取若干瓶氧气，待用。
1.检验和验满
（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（2）验满
①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。
②排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满。
2.木炭在氧气中燃烧
实验操作：用坩埚钳夹持一小块木炭。在酒精灯上烧到发红。然后，将木炭缓慢伸入集气瓶中。观察发生现象。反应结束后，在集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察发生现象。
（木炭缓慢伸入集气瓶的原因是如果木炭伸入过快，木炭燃烧产生的热量会使一部分氧气溢出，造成燃烧不完全。因此，应该将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中。）
实验现象：发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（附视频）
反应的文字表达式：
3.铝箔在氧气中燃烧
实验操作：将2cm×5cm的铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹上一根火柴，点燃火柴，待将燃尽时，立即伸入留有少量水、盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热。（附视频）
反应的文字表达式：
[思考与讨论]
1.能将反应条件点燃换成燃烧吗？
不能。点燃属于实验操作，燃烧属于实验现象。
2.铝箔在氧气中燃烧的现象能描述为“剧烈燃烧，发出白光，产生大量的氧化铝”吗？
不能。氧化铝属于物质名称不是实验现象，物质名称观察不到，实验现象能观察得到。
[归纳与总结]
认识和研究物质的基本视角：
从氧气的研究中可以发现，从物质的存在、组成、结构、性质、制法和应用方面建立认知模型，逐步形成认识和研究物质的基本视角。
[拓展研究]制取氧气的一些其他方法。
二、利用氯酸钾分解制取氧气
实验室制取氧气，也可用分解氯酸钾的方法制取。反应的文字表达式：
实验装置如下图所示。
实验过程简介：
1.实验装置的气密性检查
2.在试管中装入药品
用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
（试管口略向下倾斜的目的：防止加热过程中产生的冷凝水，流入试管底，引起试管破裂。）
3.准备排水法收集装置：
取一个集气瓶，灌满水（不要留有气泡），并倒立在水槽中
4.点燃酒精灯
加热时，要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
5.收集气体
当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，用排水法收集气体2－3瓶氧气，正放在水平桌面上。
6.把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
【归纳总结】利用不同状态反应物制取氧气
1.发生装置
固固加热型 【加热高锰酸钾（氯酸钾）】 固液（液液）不加热型 【二氧化锰催化双氧水】
发生 装置
实验 步骤 查→装→定→点→收→离→熄 ①检查装置的气密性； ②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）； ③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立在水槽里）； ④点燃酒精灯用外焰给试管加热； ⑤当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集气体； ⑥先从水槽中移出（离去）导管； ⑦再熄灭酒精灯。 查→装→开→收→验 ①检查装置的气密性； ②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装双氧水； ③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水； ④收集气体。
2.收集装置
方法 排水法 向上排空气法
收集装置
选取依据 气体的密度及在水中的溶解性
不易溶于水且不与水反应 密度比空气大
优 缺 点 优点：①收集的气体较纯净； ②易判断是否收集满。 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥 缺点：收集的气体纯度不高
注意事项 当观察到瓶口有气泡冒出时， 证明氧气已收集满。 导气管应伸至集气瓶底部， 目的是排尽集气瓶中的空气。
三、化合反应与分解反应
1.概念
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
2.化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 A+B→AB （多变一） AB→A+B （一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
【思考与讨论】
我们学习过的化学反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？
属于化合反应的有：P、S、C、Fe、Al等与O2反应。
属于分解反应的有：利用双氧水、氯酸钾分解制取氧气。
【课堂总结】
1.描述木炭与铝箔在氧气中燃烧的现象。
2.描述实验室用分解氯酸钾制取氧气的步骤。
3.说说化合反应和分解反应的概念，并举例说明。
【随堂例题】
例1 下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是(　　)
A．氧化汞 汞+氧气 B．石蜡+氧气 水+二氧化碳
C．碳+氧气 二氧化碳 D．磷+氧气 五氧化二磷
【答案】B
【解析】根据分解反应符合“一变多”的特点，化合反应符合“多变一”的特点分析。
A、所给反应为“一变多”的分解反应，不符合题意；
B、所给反应反应物和生成物都两种物质，不属于分解或化合，符合题意；
C、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
D、所给反应是“多变一”的化合反应，不符合题意；
例2 下列是实验室制取、收集有关气体装置图，请按要求回答下列问题：
（1）实验室选择装置甲制取氧气时，仪器a的名称是　 　。
（2）若利用装置丙收集氧气，判断氧气已集满的现象是　 　。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（3）氧气密度比空气大
【解析】根据气体的状态以及性质和反应条件选择合适的收集以及发生装置。
（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置C收集氧气时，检验氧气记收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是氧气密度比空气大，首先沉在瓶底。
例3 下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是(　　)
A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．性质检验
【答案】B
【解析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【布置作业】
1.完成作业本上相应作业。
2.完成教材P11练习与应用。
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第1节 空气的成分（第4课时）同步作业
（教师版）
1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）
A．通电使水分解 B．过氧化氢催化分解
C．高锰酸钾加热分解 D．氯酸钾加热分解
【答案】B
【解析】A、通电使水分解，要消耗电能，不节能，且生成两种气体使收集的气体不纯，不符合题意；
B、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染，符合题意；
C、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；
D、氯酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意。
2．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设达了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（　　）
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾受热不生成水，主要是固体加热装置容易产生冷凝水，为了避免水冷凝后倒流，才将试管口要略向下倾斜，叙述不合理，故A不符合题意；
B、使用装置乙分解双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末，叙述不合理，故B不符合题意；
C、向上拉装置丙中注射器的，将空气吸入，关闭活塞a，则保持内外压强一致，若活塞始终不下落，则装置气密性良好，叙述合理，故C符合题意；
D、二氧化锰是粉末，会从试管中漏下进入溶液，无法实现固液分离，不可实现“随开随用、随关随停”的操作，叙述不合理，故D不符合题意；
3．根据氧气的性质，以下装置能收集到相对较纯氧气的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】氧气的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，则能收集到相对较纯氧气的是A。
4．下列收集装置，可以用来收集氧气的是（　　）
A．①③ B．①②③⑥ C．①⑤⑥ D．①②③④
【答案】D
【解析】①②是排水法；故可以；③④是向上排空气法，故可以；⑤⑥是向下排空气法，故不可以。
5．用氯酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；②加热时试管底部触及灯芯；③加热前试管内外壁有水珠；④试管口向上倾斜；⑤实验前忘记检查装置的气密性；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热．其中与之相关的是（　　）
A．只有①③⑥ B．只有②④
C．全部 D．除了⑤外其余均是
【答案】D
【解析】在实验后试管破裂，这是操作不当经常会出现的问题，试管破裂可能的原因有：
实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽，导致水倒流进试管而炸裂试管；
加热时试管底部触及灯芯（那里温度很低），试管受热不均而破裂；
加热前试管内外壁有水珠，加热时，试管受热不均而破裂；
固体加热时，试管口未略向下倾斜，试管里药品的冷凝水流到很烫的试管底部而炸裂试管；
没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热，会使试管受热不均匀而破裂；
实验前忘记检查装置的气密性，只会导致气体外逸，不会导致试管破裂。
6．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
【答案】D
【解析】A.该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误；
B.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误；
C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；
D.若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下，故正确。
7．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（　　）
A．先检查装置的气密性，再加入药品
B．先从水槽中拿出集气瓶正方在桌上，再盖上玻璃片
C．检查气密性时，先用把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁
D．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热
【答案】B
【解析】A、为防止收集的气体不纯或无法收集，应先检查装置的气密性，再加入药品，故A正确；
B、为防止气体逸出，应先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正方在桌上，故B错误；
C、检查气密性时，先用把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁，故C正确；
D、防止试管炸裂，所以给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热，故D正确。
8．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
B．化学反应前后催化剂的性质保持不变
C．在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
D．不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气
【答案】D
【解析】A、二氧化锰不能作很多反应的催化剂，比如高锰酸钾受热分解，二氧化锰是生成物不是催化剂，故A错误；
B、化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能会改变，故B错误；
C、在化学反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C错误；
D、催化剂可以改变化学反应速率，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢分解，不加入二氧化锰，过氧化氢在常温下也能分解产生氧气，只是速率较慢，故D正确；
9.某实验小组设计了如下实验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用。下列说法不正确的是
A．实验甲中带火星的木条未复燃是因为过氧化氢常温下不分解
B．实验甲、乙说明能加快过氧化氢分解
C．实验乙、丙说明反应前后的化学性质不变
D．要说明是过氧化氢分解的催化剂，还需称量实验前后的质量
【答案】A
【解析】A、实验甲中带火星的木条不复燃，是因为过氧化氢分解放出氧气的量很少，故A符合题意；
B、对比实验甲和实验乙，实验甲中带火星的木条不复燃，实验乙中带火星的木条复燃，说明MnO2能加快过氧化氢分解，故B不符合题意；
C、实验丙中带火星的木条复燃，则通过对比实验乙和实验丙，说明反应前后MnO2的化学性质不变，故C不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。则要说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂，还需称量实验前后MnO2的质量，故D不符合题意。
10.下列有关氧化反应、化合反应和分解反应的说法，不正确的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
B．一个反应如果是分解反应，就不可能同时是化合反应
C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
【答案】D
【解析】 A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，选项正确；
B、分解反应为一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，一个反应如果是分解反应，就不可能同时是化合反应，选项正确；
C、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。如氧化钙与水生成氢氧化钙（化合反应，非氧化反应）。酒精燃烧生成二氧化碳和水（氧化反应，但生成物多，非化合反应）。选项正确；
D、生成两种或两种以上物质的反应不一定是分解反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，选项错误；
故选D。
11.下列有关叙述、对应的文字表达式和基本反应类型均正确的是
A．用硫粉测定空气中氧气含量： （化合反应）
B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：（分解反应）
C．石蜡可以燃烧： （氧化反应）
D．拉瓦锡研究空气成分的一个反应：（化合反应）
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
B、实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，故选项错误；
C、该文字表达式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误；
D、拉瓦锡研究空气成分时，利用汞消耗氧气生成氧化汞，该文字表达式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
12．实验室制取和收集气体的部分装置如图所示，请回答：
（1）实验室用装置甲制取氧气并用乙集满氧气后，应该用玻璃片的 　 　 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（2）丙装置不能用作制取气体的发生装置，可在丙装置中加装一个小试管，改装成丁装置就能实现制取气体的目的。则丁装置中小试管的作用是 　 　 。
【答案】（1）磨砂面；（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
【解析】（1）用乙装置收集满氧气后，为了增大瓶口与玻璃片的摩擦，应该用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，故答案为：磨砂面；
（2）丙装置制取的气体容易从长颈漏斗下端逸出，改用丁装置可以制取气体，小试管的作用是防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
13．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 　 　 ；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　 ；
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 　 　 （填序号）；
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。正确；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。错误；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。正确；
故选：①②④。
14．兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
（1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。
（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。
实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。
A．食品在冰箱中保存不易变质
B．燃煤发电时，把煤块粉碎
C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
【答案】（1）反应物的浓度(或氧气的浓度)（2）木条复燃 质量 土豆（3）BC
【解析】（1）在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。
（2）MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。
催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。
（3）A、食品在冰箱中保存不易变质，是利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度。
B、燃煤发电时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。
C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。所以调控方法相同的是BC 。
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第1节 空气的成分（第4课时）同步作业
（学生版）
1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）
A．通电使水分解 B．过氧化氢催化分解
C．高锰酸钾加热分解 D．氯酸钾加热分解
2．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设达了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（　　）
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
3．根据氧气的性质，以下装置能收集到相对较纯氧气的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列收集装置，可以用来收集氧气的是（　　）
A．①③ B．①②③⑥ C．①⑤⑥ D．①②③④
5．用氯酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；②加热时试管底部触及灯芯；③加热前试管内外壁有水珠；④试管口向上倾斜；⑤实验前忘记检查装置的气密性；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热．其中与之相关的是（　　）
A．只有①③⑥ B．只有②④
C．全部 D．除了⑤外其余均是
6．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
7．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（　　）
A．先检查装置的气密性，再加入药品
B．先从水槽中拿出集气瓶正方在桌上，再盖上玻璃片
C．检查气密性时，先用把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁
D．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热
8．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
B．化学反应前后催化剂的性质保持不变
C．在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
D．不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气
9.某实验小组设计了如下实验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用。下列说法不正确的是
A．实验甲中带火星的木条未复燃是因为过氧化氢常温下不分解
B．实验甲、乙说明能加快过氧化氢分解
C．实验乙、丙说明反应前后的化学性质不变
D．要说明是过氧化氢分解的催化剂，还需称量实验前后的质量
10.下列有关氧化反应、化合反应和分解反应的说法，不正确的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
B．一个反应如果是分解反应，就不可能同时是化合反应
C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
11.下列有关叙述、对应的文字表达式和基本反应类型均正确的是
A．用硫粉测定空气中氧气含量： （化合反应）
B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：（分解反应）
C．石蜡可以燃烧： （氧化反应）
D．拉瓦锡研究空气成分的一个反应：（化合反应）
12．实验室制取和收集气体的部分装置如图所示，请回答：
（1）实验室用装置甲制取氧气并用乙集满氧气后，应该用玻璃片的 　 　 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（2）丙装置不能用作制取气体的发生装置，可在丙装置中加装一个小试管，改装成丁装置就能实现制取气体的目的。则丁装置中小试管的作用是 　 　 。
13．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 　 　 ；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　 ；
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 　 　 （填序号）；
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
14．兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
（1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。
（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。
实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。
A．食品在冰箱中保存不易变质
B．燃煤发电时，把煤块粉碎
C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
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