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云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷共7页，共29题，全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 CL-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是(　　)
A. Fe做还原剂 B. 中铁元素化合价为＋3价
C. 反应类型为复分解反应 D. 反应前后S元素的化合价发生了变化
2.磁流体是电子材料的新秀，向等物质的量浓度的和的溶液中滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成分散质粒子直径为5.5~36 nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 生成的磁流体可以通过过滤提纯
D. 该磁流体的制备过程为物理变化
3.甲醛(HCHO)是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
1 mol O2含有8 mol电子
1 mol HCHO的质量为30 g
C. 1 mol CO2含有2 mol原子
D. 1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
5.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原 B. 还原性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 每生成转移2 mol电子
6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中n的值是(　　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7.下列离子方程式错误的是(　　)
A. 实验室制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl－===AgCl↓
C. Cl2溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－ D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－===Cl-+ClO－+H2O
8.在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是(　　)
A. B. C. D.
9.下列图或表中，表示正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
10.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)
A. 氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C. 氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为
B. 的11B中，含有个质子
C. 标准状况下，中含有的原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为
13.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A. Na2O2→NaOH B. Cu→CuSO4 C. Cl2→NaCl D. Fe2O3→Fe
14.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)
A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16∶17
C. 密度之比为17∶16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3∶4
15.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(　　)
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
16.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A. MgSO4===Mg＋2＋ B. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C. KCl===K＋＋Cl－ D. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2()
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B. 0.1 mol 中所含的电子数为3.4NA
C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D. 16 g氧气和16 g臭氧中所含的氧原子数均为NA
18.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
19.下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是（　　）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl
20.下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是(　　)
A. 金属铁 B. 金属钠 C. 氢气 D. 白磷
21.下列物质中，属于电解质的是(　　)
A. 氧气　　　　B. 酒精 C. 稀盐酸 D. 碳酸氢钠
22.下列说法不正确的是（　　）
A. 0.1 mol CH4的质量是1.6 g
B. 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol
C. 0.5 mol O2所含的氧分子数约为3.01×1023
D. 1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有2 mol K+
23.在下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)
A. Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B. CO2＋C2CO
C. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D. C＋2H2O(g)2H2＋CO2
24.已知2M+5S2-+16H+ 2M2++5S↓+8H2O,下列叙述正确的是 (　　)
A. M为还原剂 B. x=7
C. y=3 D. M中M元素的化合价为+7价
25.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应
二、非选择题
26.七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe2O3、Al2O3、SiO2)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
(1)工业烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)加入的试剂X是：　　　　　。
A．NaOH　　　　B．HNO3　　　　C．Cu　　　　D．Fe
(3)固体2的主要成分是　　　　　　(填化学式)。
(4)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加　　　　　　溶液(填名称)，当　　　　　　　　　　　　时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：　　　　　　　　　　 。
(6)制备Na2FeO4还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O2时，需要FeSO4·7H2O的质量是　　　　　g。(已知FeSO4的相对分子质量为152)
27.二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。
(1)H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是　　　　　　。
(2)装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为　　　　　。
(3)B装置的作用是　　　　　，C装置中所盛试剂是　　　　　。E装置的作用是　　　　　。
(4)F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是　　　　　(填接口字母)。
(5)写出D中反应的化学方程式　　　　　。
(6)工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　。
28.某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g；
③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36 g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；
(2)装置A中试剂X应选用足量的(　　)
A．饱和NaCl溶液　　　B．浓H2SO4 C．NaHCO3溶液　　　　　D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：　　　　　　　　　　。
②请用文字叙述装置E的作用：　　　　　　　　　　。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果　　　　(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果　　　　。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　　　。
29.已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出E转化为F的化学方程式： 。
(2)检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是 。
(3)根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式：
①置换反应： 。
②化合反应： 。
(4)若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为 。
写出A与浓硫酸反应的化学方程式： 。
某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种媒100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是 t。
一、单选题
1.【答案】A
【解析】Fe的化合价为0，失去电子发生氧化反应生成Fe2+，作还原剂，A正确；FeSO4中Fe化合价为+2，B错误；该反应由铁单质生成铜单质，属于置换反应，C错误；该反应中S的化合价无变化，D错误。
2.【答案】B
【解析】该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，二者粒子直径不同，A错误；该磁流体属于胶体，用一光束照射该磁流体时，可以观察到丁达尔效应，B正确；该磁流体属于胶体，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；制备该磁流体时，将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体，制取时有新物质生成，发生了化学变化，D错误。
3.【答案】B
【解析】A项，1个氧原子含有8个电子，所以 1 mol O2含有16 mol电子，错误；B项，HCHO的摩尔质量为30 g·mol－1，所以1 mol HCHO的质量为30 g，正确；C项，1个CO2含有3个原子，所以1 mol CO2含有3 mol原子，错误；D项，没有给出具体条件，1 mol H2O(g)的体积不一定是22.4 L，错误。
4.【答案】A
【解析】Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，假设Ca(HCO3)2物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应的化学方程式为Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；NaHCO3在溶液中电离产生Na＋、HCO，二者反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，C错误；不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
5.【答案】C
【解析】反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A错误；反应中是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误；反应中是氧化剂，氯元素化合价从+5价降低到+4价，是还原剂，硫元素化合价从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；根据方程式：，每生成转移1mol电子，D错误。
6.【答案】B
【解析】根据电荷守恒可知，3＋4＝2n＋3，解得n＝2，故选B。也可根据得失电子守恒计算。
7.【答案】C
【解析】HClO是弱酸，不能拆成离子，C项错误，正确的离子方程式应为Cl2+H2O===H++Cl－+HClO。
8.【答案】C
【解析】在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤，所需装置为过滤装置，C正确；该操作()为固体灼烧装置，A错误；该操作()为蒸发结晶，B错误；该操作()为转移溶液，D错误。
9.【答案】A
【解析】电解质必须是化合物，化合物均为纯净物，分类正确，A正确；金属单质和氧气反应生成氧化物，不属于盐，B错误；地壳中由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，C错误；与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。
10.【答案】B
11.【答案】A
【解析】氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体，实验现象错误，实验结论应是Fe2＋具有氧化性，B项错误；C项，离子方程式错误，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误；D项，实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色，D项错误。
12.【答案】B
【解析】、不是标况，不能用22.4，A错误；B的质子数为5，的11B中，含有个质子，B正确；水在标准状况下不是气体，不能用22.4，C错误；Na与氧气反应只会生成+1价的钠，因此转移的电子数为，D错误。
13.【答案】D
【解析】过氧化钠与水可发生歧化反应生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，A错误；Cu→CuSO4，铜元素化合价上升，需加氧化剂，B错误；氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠，氯气既作氧化剂也作还原剂，C错误；Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需加还原剂，D正确。
14.【答案】B
【解析】根据pV=nRT进行解答
15.【答案】B
16.【答案】C
【解析】离子符号Mg＋2应写为Mg2＋，A错误； OH－的个数为2，应写为“2OH－”，B错误；的个数为2，应写为2，D错误。
17.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：硝酸铵中所含氮原子的物质的量为80 g÷80 g·mol－1×2＝2 mol；中所含的电子的物质的量为0.1 mol×(5×7－1)＝3.4 mol；1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；16 g氧气所含氧原子的物质的量为16 g÷32 g·mol－1×2＝1 mol，16 g臭氧所含氧原子的物质的量为 16 g÷48 g·mol－1×3＝1 mol。氧气和臭氧都是由氧原子构成，它们的质量相等时，所含原子数相等。
18.【答案】D
【解析】A．Cl2溶于水，发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl易溶于水，电离产生Cl-及NaCl电离产生的Cl-使溶液中c(Cl-)增大，导致化学平衡逆向移动，因而可以抑制 Cl2与水的反应，故可以通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，因此可以通过加热分解的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，B正确；
C．Na元素焰色试验显黄色，操作方法是：用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，然后进行观察，根据火焰颜色进行判断，C正确；
D．将O2和H2的混合气体加热会发生剧烈反应导致发生爆炸，因此不能使用该方法来除去混合气体中的H2，D错误；
19.【答案】B
【解析】Cu与Cl2加热反应为：，A可以；Fe与Cl2加热反应为：，B不可以；Na与O2加热反应为：，C可以；H2在Cl2中燃烧：，D可以。
20.【答案】D
【解析】白磷能在氯气中燃烧，生成三氯化磷(形成白雾)和五氯化磷(形成白烟)。
21.【答案】D
【解析】A.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精不能电离，属于非电解质，故B错误；C.稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于电解质，故D正确。
22.【答案】B
【解析】0.1 mol CH4的质量m=nM=0.1 mol×16 g/mol=1.6 g，A正确；，常温常压下气体摩尔体积>22.4 L/mol，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，B错误；0.5 mol O2含分子数N=n=0.5 mol×6.02×1023 mol-1≈3.01×1023，C正确；1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1 L×1 mol·L-1×2=2 mol，D正确。
23.【答案】B
【解析】选项A中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
24.【答案】D
【解析】该反应中由O原子守恒可知2y=8,则y=4,C错误;由电荷守恒可知2×(-x)+5×(-2)+16=2×2,则x=1,M中M元素的化合价为+7价,B错误、D正确;该反应中M元素化合价降低,S元素化合价升高,则S2-为还原剂,M为氧化剂,A错误。
25.【答案】D
【解析】A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误；
B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误；
C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。
二、非选择题
26.【答案】　(2)D　(3)Al(OH)3　　 (4)硫氰化钾　溶液变为红色(血红色)　(5)　(6)278
【解析】烧渣中含FeO 、Fe2O3 、Al2O3、SiO2，加入足量酸时其中SiO2不反应，固体1为SiO2，其余金属氧化物与酸发生复分解反应生成、、；溶液1中含Fe3+，而最终制得的产物中Fe元素为+2价，试剂X应为还原剂，选用Fe单质比较合适；加入NaOH调pH是为了除去溶液中的Al3+， 但是不能影响Fe2+；溶液2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(1)Fe2O3与硫酸发生复分解反应，其离子方程式为。
(2)A、B、C均会引入新杂质，D中Fe单质可以将Fe3+还原且不引入新杂质。
(3)加入NaOH溶液控制pH是溶液中的杂质Al3+变成沉淀，经过滤而被除去，所以固体2中主要含。
(4)检验溶液中是否含Fe3+，其操作为：取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色(红色)，则原溶液中含Fe3+，反之则不含。
(5)在碱性条件下氢氧化铁作还原剂，其氧化产物为Na2FeO4，NaClO作氧化剂，其还原产物为Cl-，其化学方程式为。
(6)标况下11.2 L O2的物质的量为=0.5 mol，若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，根据反应方程式可知，每生成1 mol O2消耗2 mol FeSO4·7H2O，若反应生成0.5 mol O2时，消耗1 mol FeSO4·7H2O，其质量为。
27.【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)除去中混有的　浓硫酸 　除去中未反应的
(4)c
(5)
(6)
【解析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。
（1）仪器H的名称是分液漏斗。
（2）装置A为实验室制取氯气的装置，故反应的离子方程式为。
（3）由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置盛放的是饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置所盛试剂是浓硫酸作用是干燥Cl2，E中盛有四氯化碳液体，Cl2易溶液四氯化碳，二氧化氯(ClO2)难溶于有机溶剂故E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。
（4）ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。
（5）D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
（6）用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应方程式为：H2O2+2NaOH+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。
28.【答案】2H++CO32- === H2O+CO2↑　D　吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)　防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)　偏大　偏小　79.5%
【解析】(1)在装置B中，发生的反应为：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式是：2H++CO32- ===H2O+CO2↑；
(2)鼓入空气目的是将装置B内残留的CO2全部排出进入D装置，达到精确测量的目的；而空气中含有CO2，会干扰实验，故需先除去空气中的CO2，装置A中试剂X可以除去空气中的二氧化碳，应选用浓NOH溶液，选项D合理；
(3)①B中生成二氧化碳中混有水蒸气，若没有C装置中盛有的浓硫酸来吸收，D中碱石灰就吸收二氧化碳与水蒸气，导致测定二氧化碳的质量偏大，样品中碳酸钠的质量分数会偏大；
②装置F盛有碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)；
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，由于HCl具有挥发性，它会与碱石灰发生反应，导致测定结果偏大；若没有操作⑤⑦，碳酸钠反应产生的部分二氧化碳气体会在装置中滞留，使测定结果偏小；
(5)生成二氧化碳的质量为m(CO2)=86.80 g-80.20 g=6.60 g，其物质的量为n(CO2)= =0.15 mol，根据碳原子守恒可知样品中碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=0.15 mol×106 g/mol=15.9 g，则纯碱样品Na2CO3的质量分数为：×100%=79.5%。
29.【答案】(1)
(2)取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色
(3) 　
(4) 　
(5)1.96
【解析】根据E转化为F的现象可以推出E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G 为Fe2(SO4)3，金属A为单质Fe，B为FeSO4，C为碱溶液，D为硫酸盐，H为BaSO4。
(1)E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E转化为F的化学方程式为；
(2)G 为Fe2(SO4)3，检验Fe3+的方法为取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色；
(3)单质铁与盐溶液获得的反应：
①置换反应，Fe与硫酸铜溶液，离子方程式为：；
②化合反应，Fe与硫酸铁反应，离子方程式为：；
(4)若金属A是铜片，则硫酸铁与铜反应离子方程式为：；铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；
(5)根据S元素守恒，有关系式，m(S)==0.64t，则每天可得到硫酸的质量是0.64t=1.96t。

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