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云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 CL-35.5
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃，与反应生成(在水中完全电离为和)；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如)性质类似，具有氧化性，也能与发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 溶于水：
B. 与溶液反应：
C. 水解：
D. 与溶液反应：
2.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（　　）
反应③中NO2为氧化剂
反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
C. 每转化需要标准状况下11.2 L O2
D. 整个反应历程的总反应为：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(　　)
A. 在1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中氧原子总数为0.3NA
B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA
D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA
4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ === H2O + CO2↑
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O
C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
D. 用热的NaOH溶液溶解
5.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（　　）
A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌
B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大
C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小
6.常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是（　　）
A. ：
B. ②中存在关系：
C. ③中存在关系：
D. ④中存在关系：
7.向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是（　　）
A.
B. 2min~4min内，
C. 0min~4min内，
D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变
8.与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是（　　）
反应①的
反应①②均是放热反应
C. 　
D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢
9.常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是（　　）
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
10.已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s)　K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)　K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（　　）
A. K1+K2 B. K1-K2 C. D.
11.下列示意图表示正确的是(　　)
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞
12.在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)
A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne
C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2
13.下列叙述正确的是（　　）
①若25 ℃时，1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b
③10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL
④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13 mol/L，则此溶液一定呈酸性
⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
⑥25 ℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑥
14.下列示意图表示正确的是(　　)

A. 甲图表示反应CH4 +H2O =CO +3H2
ΔH=+205.9kJ mol 1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+205.9kJ mol 1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+205.9kJ mol 1的能量变化
B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化
D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
二、非选择题
15.资料显示：加热条件下，可还原生成和非金属氧化物。甲同学利用下图装置对该反应所得产物进行探究。
已知：①(黑)
②(红)。
回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为 　　　　　　　 。
(2)装置B的作用为 　　　　 ；装置D的作用为 　　　　　　 。
(3)连接好实验装置并检验气密性后，应先 　　 后 　　 (填选项字母)。
a.打开分液漏斗的活塞　　　　　　　　　　b.点燃酒精灯
(4)确认气体产物中有的现象为 　　　　　　　　 ，确认气体产物中有的现象为 　　　　　 。
(5)装置A为甲烷的发生装置，其中的元素最终以的形式存在，装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。
(6)乙同学认为经甲烷充分反应的红色固体产物中还可能含有。取少许固体产物，加入适量 ，观察到 　　 ，证明固体产物中没有。
16.某小组利用下图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
(1)的物质名称是 　　　　　　　　　　。
(2)实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为　　　　　　　　 g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度　　　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是　　　　　　 ；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是　　　　 (填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是　　　　　　　　。
(4)各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：　　　　　　、　　　　　　　 。
②该条件下的氧化能力： 　　　　 NaClO。(填“”“”或“”)
17.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相等)。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是　　　　　　　　。
(2)简易量热计如果未盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是　　　　　　　　　　。
(3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与题干所述实验相比，二者所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)下列说法正确的是　　　　 (填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或稀碱时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响
18.能源与环境是人类社会可持续发展的两大主题，也是我国当前经济社会发展的制约因素。
(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。在一定条件下，该反应可自发反应的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氢气可用于制备H2O2。已知：①H2(g)+A(l) ===B(l)　ΔH1；②O2(g)+B(l) ===A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B为有机化合物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g) ===H2O2(l)的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。
(3)工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应Ⅰ：(l)+H2(g)(l)　ΔH1=-100.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ：(l)+2H2(g)(l)　ΔH2=-209.9 kJ·mol-1
则反应(l)+H2(g)(l)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1，该反应在　　　　　(填“较高”“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
(4)已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
Ⅰ.CH4(g)→C(s)+2H2(g)；Ⅱ.2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)。
已知焓变和熵变随温度变化很小。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
反应Ⅰ的ΔH(298 K)=+74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+80.674 J·mol-1·K-1
反应Ⅱ的ΔH(298 K)=+376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+220.211 J·mol-1·K-1
①反应Ⅰ属于　　　　　(填“高温”或“低温”)自发反应。
②反应Ⅱ在一定温度下可自发进行，则其自发进行是由　　　　　(填“焓变”或“熵变”)决定的。
③通过计算判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行 　。
一、单选题
1.【答案】D
【解析】溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，应写化学式，且该反应为可逆反应，离子方程式应为，故A错误；ICl中碘为+1价，氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B错误；水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误；与反应生成，结合已知信息完全电离为和，则该反应离子反应方程式为，故D正确；故答案为D。
2.【答案】D
【解析】反应③中NO2、O2和水反应生成，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误；反应①的离子方程式为，其中硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误；在该反应历程中总反应可以表示为：，每转化需要0.25 mol O2，即标准状况下O2的体积为5.6 L，C错误；根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。
3.【答案】D
【解析】A．在1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中含有溶质HNO3的物质的量是0.1 mol，其中含有0.3 mol O原子，在溶剂H2O中也含有O原子，因此该溶液中氧原子总数大于0.3NA，A错误；Fe与Cl2反应产生FeCl3，二者反应的物质的量的比是2：3，则0.1 mol Fe和0.1 mol氯气反应时Cl2不足量，反应转移电子以Cl2为标准，0.1 mol氯气充分反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；N2与H2反应转化为NH3，该反应是可逆反应，则1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数小于2NA，C错误；60 g SiO2中含有SiO2的物质的量是1 mol，由于在SiO2中Si原子与4个O原子以Si-O结合形成立体网状结构，则1 mol SiO2中Si-O单键数为4NA，D正确；故合理选项是D。
4.【答案】B
【解析】碳酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：+H+===H2O+CO2↑，A错误；NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，OH-和生成了NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，题干中的离子方程式正确，B正确；氯气通入水中发生可逆反应，产物中次氯酸是弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；是酸性氧化物，碱性条件不能生成，用热的NaOH溶液溶解S，正确的离子方程式是：3S+6OH-2S2-++3H2O，D错误。
5.【答案】C
【解析】为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，为减少热量的损失，NaOH溶液要一次性加入，A错误；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误；金属导热速度比较快，若实验时使用金属搅拌棒，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，△H偏大，C正确；醋酸电离吸热，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸，反应放出的热量减少，△H偏大，D错误。
6.【答案】D
【解析】④中硫氢根的存在抑制硫离子水解，：，①溶液和②溶液中硫离子来自于的电离，含量低于③、④，①溶液中硫离子来自于的第二步电离，第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，：，综上，：，A正确；②溶液中存在元素守恒：，B正确；③溶液中存在质子守恒：，C正确；④等浓度的和混合溶液中，存在元素守恒：，电荷守恒：，两式联立可得：，D错误。
7.【答案】B
【解析】A项，由表可知氢离子浓度的变化量越来越小，2min~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，所以4min~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L，所以a＞0.1，错误；
B项，2min~4min内，氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，则锌离子浓度的变化量为0.05mol/L，所以，正确；
C项，氯离子不参与反应，不能用氯离子表示化学反应速率，错误；
D项，若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生成氢气，最终得到的氢气的量变少，错误；故选B。
8.【答案】D
【解析】反应的=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的，A正确；由图像可知，反应①②均是反应物的总能量大于生成物的总能量时，均是放热反应，B正确；由盖斯定律可知，，C正确；反应的反应速率主要取决于慢反应，活化能越大，反应的速率越慢，反应①的活化能高于反应②，为决速步骤，D错误。
9.【答案】B
【解析】同温同压下，同一反应的反应热△H相同，与引发反应的条件无关，A错误；根据已知条件：1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，会放出92.4 kJ的热量，可知热化学方程式为，B正确；2CO(g)C(s)+CO2(g)的正反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致反应放出的热量增大，但反应热不会改变，即Q不变，C项错误；CH3COOH、NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，电离过程需吸热，所以产生二者反应1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D错误；故合理选项是B。
10.【答案】D
【解析】，，反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数，故选：D。
11.【答案】C
【解析】图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合发生的反应为为吸热反应，与图示不符，A错误；CO燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，且燃烧热指的是1 mol CO完全燃烧生成时的焓变，B错误；催化剂能降低反应的活化能，图丙中曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确；图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，不是有效碰撞，D错误。
12.【答案】C
【解析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误；
B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误；
C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确；
D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误；
故选C。
13.【答案】A
【解析】①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25 ℃时，1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即，c(OH-)=0.001 mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故正确；②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液pH增大，则a＜b，故错误；③若HA是弱酸，溶液的pH=7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体积小于20 mL，故错误；④常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误；⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中氢离子浓度相等，都为1.0×10-5 mol/L，故正确；⑥若25 ℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L可知，强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：10，故正确；①⑤⑥正确，故选A。
14.【答案】C
【解析】A项，反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误；
B项，燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误；
C项，向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确；
D项，能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C答案选C。
二、填空题
15.【答案】(1)分液漏斗　(2)除去甲烷中的水蒸气　验证甲烷还原的产物中含有水　(3)a　b　(4)E装置中澄清石灰水变浑浊　F装置中产生黑色沉淀　(5)　(6)稀硫酸(或稀盐酸)　溶液未变蓝
【解析】A装置发生反应生成CH4，B中碱石灰用于干燥CH4，C中CH4与生成和非金属氧化物，D用于检验水分，E用于检验CO2，F用于检验CO，G进行尾气收集。（1）盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）装置的作用为除去甲烷中的水蒸气；装置的作用为验证甲烷还原的产物中含有水；（3）为避免在不纯时点燃引发危险，连接好装置后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯；（4）确认气体产物中有和的现象分别为装置中澄清石灰水变浑浊、装置中产生黑色沉淀；（5）装置A中Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和Na，发生反应的化学方程式为 ；（6）根据题意，(红)，要证明固体产物中没有的方法是：取少许固体产物，加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察到溶液未变蓝，证明固体产物中没有。
16.【答案】(1)氯酸钠
(2) 20.0　胶头滴管和250 mL容量瓶；　偏大
(3) 　 、
(4) 　 　 <
【解析】（1）的名称为氯酸钠，故答案为：氯酸钠；
（2）由于实验室中没有规格为150 mL的容量瓶，需要使用250 mL容量瓶，故配置150 mL 2.00 mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250 mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：20.0；胶头滴管和250 mL容量瓶；偏大；
（3）a是实验室制备氯气的装置，故该反应的化学方程式是；b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，装置b中的离子方程式是，逐渐增多的阴离子是、，装置c是在低温下氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，故离子方程式为：，故答案为：；、；；
（4）①2号试管中有白色沉淀，则2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、，故答案为：；；
②1号试管中无沉淀则1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：，故答案为：<。
17.【答案】(1)使强酸和强碱充分反应　(2)偏大　未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成 1 mol H2O(l)时的反应热偏大　(3)不相等　(4)偏小　CH3COOH参与反应时电离要吸收热量　(5)c
【解析】(1)实验中需要反应物充分反应，所以玻璃搅拌器的作用是使强酸和强碱充分反应。(2)简易量热计如果未盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸与80 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与题述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少。(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O(l)时的反应热的绝对值(|ΔH|)偏小。(5)a.向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b.量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液质量增大，造成测量误差，故错误；c.用量筒量取稀酸或稀碱时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平，保证量取的酸和碱的用量准确，实验操作规范，故正确；d.内筒洗净后，未及时烘干，内筒中的水会稀释待测溶液，导致溶液最终温度偏低，故错误。
18.【答案】(1)ΔH<0　(2)<　(3)-109.4　较低　(4)①高温　②熵变　③ΔH-TΔS=74.848 kJ·mol-1-80.674×10-3 kJ·mol-1·K-1×298 K≈50.807 kJ·mol-1>0，故反应①在常温下不能自发进行
【解析】(1)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0，但反应能够自发进行，需要ΔH-TΔS<0，只有当ΔH<0时才可能自发进行。
(2)两反应均为自发反应，因为两个反应的ΔS都小于0，自发反应应满足ΔH-TΔS<0，从而推知ΔH<0。
(3)根据盖斯定律，由反应Ⅱ-Ⅰ可得反应(l)+H2(g)(l)，则该反应的ΔH=ΔH2-ΔH1=-209.9 kJ·mol-1+100.5 kJ·mol-1=-109.4 kJ·mol-1；根据自发反应的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，该反应自发进行，根据该反应ΔH<0，ΔS<0，故该反应在较低温度下自发进行。
(4)①由于用天然气制取炭黑的反应是吸热、熵增的反应，只有在高温下才会有ΔH-TΔS<0，则反应Ⅰ在高温时能自发进行；②因为反应Ⅱ是吸热反应，不利于反应的自发进行，而熵增有利于反应的自发进行，所以反应Ⅱ能自发进行是由熵变决定的；③ΔH-TΔS=74.848 kJ·mol-1-80.674×10-3 kJ·mol-1·K-1×298 K≈50.807 kJ·mol-1>0，故反应Ⅰ在常温下不能自发进行。

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