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云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是(　　)
简单离子的氧化性：W＜X
X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
D. W元素只能形成离子化合物
2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是(　　)
A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
3.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 向溶液中加入硝酸：
B. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝
C. 过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
D. 向溶液中滴入使反应完全：
4.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)＋CO2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应4H2(g)＋CO2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B. 延长W点的反应时间可提高CO2的转化率
C. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
D. 使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率
5.下列实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
A. 稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：
B. 酸性溶液与草酸反应：
C. 用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-
D. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH-＋2＝CaCO3↓＋＋2H2O
6.高铜酸钠NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是(　　)
A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐
C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成CuO、Na2O
7.为抑制流行病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2，下列说法正确的是(　　)
a气体是氯气，b气体是氢气
食盐水电解槽内每生成1 mol a气体，转移1 mol e-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充44.8 L b气体
8.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是(　　)
实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
9.工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向 溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数 ；忽略加入固体后溶液体积的变化］
下列说法错误的是(　　)
A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]－
B. 时，
C. 的平衡常数为
D. M点混合溶液中的浓度为
10.分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1 mol C3H8(g)发生反应　>0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确的是（　　）
A. 反应速率常数k1∶k2=11∶13
B. x点的活化分子数目多于z点
C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同
D. 若容器Ⅱ初始充入1 mol丙烷和5 mol Ar，则平衡后，丙烷的转化率为75%
11.钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
该晶胞中与O距离最近的V有6个
C. 该氧化物化学式为
D. 该晶胞的密度为
12.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
a点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2)＋c(H2C2O4)-c(H＋)
C. KHC2O4溶液中：c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
D. b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2)
13.在NaCN溶液中存在水解平衡CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)
A. 25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4．7
B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点
C. 25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
14.和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示：
I．　
II．　
下列说法正确的是（　　）
曲线表示摩尔分数随的变化
T℃，反应II的平衡常数
C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处
D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.磷酸铁是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣［主要含等］制备电池级磷酸铁的流程如下：
(1)碱浸。加少量水润湿磷化渣，在搅拌条件下加入的NaOH溶液。实验测得浸出率和浸取液中锌含量随碱渣比(溶液质量与磷化渣质量的比值)的变化曲线如图所示。
①与NaOH反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。
②当碱渣比大于0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是 　　　　 。
(2)萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂P2O4(结构如图)的有机溶剂(煤油等)，进一步除去滤液中大部分。萃取时P2O4与水相、有机相界面处的结合后进入有机溶剂。
①萃取剂P2O4进入水相与结合的是 　　　　 (选填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的pH 　　　　 (选填“变大”或“变小”)。
②加入萃取剂P2O4过多，的萃取率明显下降，其原因可能是 　 。
(3)反应。控制，调节溶液与溶液反应液pH可制取。实验测得产物中铁磷比[]、随反应液pH的变化如图所示。随pH增大，产物中铁磷比下降的原因是 　　　　　　　　 。
(4)以硫铁矿烧渣(含和少量的、)为原料制取。补充完整制取的实验方案：取一定质量的硫铁矿烧渣，加入溶液至固体不再溶解，过滤， 　　　　　　　　 ，充分反应后，经过滤、洗涤、低温烘于后得到(可选用的试剂： 溶液，氨水， 溶液)。
已知：①溶液中、开始沉淀的pH分别为1.6、9.6；完全沉淀的pH为3.7.
②。
16.某种药物中间体的合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称为 　　　　　 ，其中碳原子的杂化方式有 　　　　　 种。
(2)A→B的反应条件为 　　　　　　　　　 ，F→G的反应类型为　　　　　　　 。
(3)写出C→D的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　 。
(4)的结构简式为 　　　　　　　　　 ，中含氧官能团的名称为 　　　　　　 。
(5)有机物J(1 mol J与足量银氨溶液反应生成)是C的同系物，相对分子质量比C小42，符合下列条件的J的同分异构体有 　　　　种(不包括立体异构)。
i．含有苯环；ii．只含有一种含氧官能团，一个碳原子最多与一个官能团连接；iii．1 mol该物质与足量银氨溶液反应生成。
17.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________________。
(3)当乙池中B极质量增加5．40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18.已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
CH3CHO＋CH3CHO
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：
已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应；反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应。请回答：
(1)肉桂醛F的结构简式为　　　　；
E中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。
(2)写出下列转化的化学方程式：
②　　　　；
③　　　　。
写出有关反应的类型：①　　　　，④　　　。
符合下列要求的E物质的同分异构体有　　　　种(苯环上有两个处于对位的取代基，其中有一个是甲基，且属于酯类)。
一、单选题
1.【答案】B
【解析】其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍：W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合化合物的结构可推知：X为Na、Y为O、Z为H、W为Al。Na的还原性强于Al，则简单离子氧化性Al3＋(Al)＞Na＋(Na)，A错误；X与Y、Y与Z组成的化合物中，Na2O2和H2O2均有强氧化性，具有漂白性，B正确；同周期元素随核电荷数增大半径减小，同主族元素随核电荷数增大半径增大，则原子半径大小顺序为H(Z)＜O(Y)＜Al(W)＜Na(X)，C错误；AlCl3是共价化合物，Al2O3是离子化合物，Al(W)能形成离子化合物和共价化合物，D错误。故选B。
2.【答案】B
【解析】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 正、 逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，A错误；
B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，CO2 0.6 mol，反应产生0.4 mol CO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确；
C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP==23.04p(总)，D错误。
答案选B。
3.【答案】B
【解析】向溶液中加入硝酸，二者要发生氧化还原反应：，A错误；CuS的溶度积小于ZnS的溶度积，溶液与闪锌矿可以发生沉淀转化：，B正确；
过量的碳酸钠溶液吸收氯气生成物有NaHCO3：，C错误；向溶液中滴入使反应完全：，D错误。故选B。
4.【答案】D
【解析】据图可知使用不同催化剂时，在360 ℃左右、相同时间内CO2的转化率相同，说明该温度下，该时间段内三种催化剂条件下反应都达到了平衡，继续升高温度CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；W点处反应已经达到平衡，延长W点的反应时间平衡也不会移动，CO2的转化率不变，B错误；据图可知温度较低反应未达到平衡时，催化剂中Mg的含量越高，相同时间内CO2转化率越低，催化效率越低，C错误；据图可知，在温度较低反应未达到平衡时，选用合适的催化剂可以加快反应速率，提高CO2的转化率，D正确。
5.【答案】B
【解析】稀硝酸溶液中加入四氧化三铁，稀硝酸具有氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，y离子反应方程式为，A错误； 草酸为弱酸，可以被氧化为CO2，同时生成水和Mn2＋，B正确；石墨电极电解AlCl3溶液会生成Al(OH)3沉淀，电解离子方程式为6Cl-＋6H2O＋2Al3＋3H2↑＋3Cl2↑＋2Al OH)3↓，C错误；按少量定1法书写，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH-＋＝CaCO3↓＋H2O，D错误。故选B。
6.【答案】D
【解析】NaCuO2中铜元素为＋3价，有较强的氧化性，A项不符合题意；高铜酸钠中含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意；NaCuO2是弱酸盐，可与酸发生反应，C项不符合题意；若只生成CuO、Na2O，元素质量不守恒，D项符合题意。
7.【答案】C
【解析】由题给流程可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则a为氢气；氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，则b为氯气；氯气与氢气在氯化氢合成塔中反应生成氯化氢；发生器中得到的氯化钠可与循环使用，提高原料的利用率。由分析可知，a为氢气、b为氯气，故A错误；由分析可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则电解槽内每生成1 mol 氢气，转移电子的物质的量为2 mol，故B错误；由分析可知，氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，阴极的电极反应式为，故C正确；缺标准状况下，无法计算每生产1 mol二氧化氯需要补充氯气的体积，故D错误。
8.【答案】D
【解析】铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，SO对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。
9.【答案】D
【解析】随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2＋、、，A正确；由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，则，B正确；P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到 ，其平衡常数，C正确；M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，则，D错误。故选D。
10.【答案】B
【解析】由图像可知，x点，，y点，，由，即，则，则，，A错误；相同温度下，y点比z点大，，由，则，x点与z点相同，说明单位体积x点的活化分子数目多于z点，容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，则x点的活化分子数目多于z点，B正确；从图像分析，容器Ⅰ(T1、P1)初始小于容器Ⅱ(T2、P2)初始，说明容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，，再减小容器Ⅰ的压强，反应平衡正移，压强影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，>0，，温度影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容器Ⅰ、容器Ⅱ分别处于温度下，减小容器Ⅰ的压强，不可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同，C错误；容器Ⅱ(T2、P2)初始1 mol C3H8(g)，，则容器体积为1 L，t1时达到化学平衡状态，，根据三段式分析计算，，
，解得；平衡时气体，；温度不变，不变，若丙烷的转化率为75%时，计算，，
此时，，此时不是平衡状态，即平衡后，丙烷的转化率不等于75%，D错误。故选B。
11.【答案】B
【解析】原子核外电子空间运动状态个数等于轨道数，V的原子序数为23，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A正确；由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误；V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C正确；
晶胞的质量为，晶胞体积为；晶体的密度为，D正确。故选B。
12.【答案】C
【解析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg与pH呈直线形关系，所以曲线是pH与变化图，曲线是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线是pH与变化图。点时，，，则，A错误；点时，，由电荷守恒：，移项可得：，B错误；，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，C正确；点时，溶液，溶液呈酸性，c(H+)，并且，则由电荷守恒：，得，D错误。故选C。
13.【答案】B
【解析】2pOH＝－2lg c(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0．1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
14.【答案】B
【解析】反应I．　，反应II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误；
T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1 mol和2 mol，反应II转化了a mol，列三段式，
，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得=0.8 mol，，B正确；降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误；T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II平衡不移动，达新平衡后，的值不变，D错误。故选B。
二、填空题
15.【答案】(1)　部分Zn(OH)2与NaOH反应生成 (或可溶性离子)，留在浸取液中　
(2)B端　变小　有机层和水层乳化难以分离
(3)溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，使产物中Zn3(PO4)2增多
(4)边搅拌边向滤液中滴加氨水至溶液pH为3.7~9.6，过滤，洗涤，向滤渣中加入 HCl至固体完全溶解，边搅拌边加入与Fe3＋等物质的量的 溶液，滴加2 mol L 1氨水
【解析】(1)①和NaOH反应生成Fe(OH)3，Zn(OH)2和，化学方程式为；
②部分Zn(OH)2与NaOH反应生成Zn(或可溶性离子)，留在浸取液中，会导致浸取液中锌含量小幅升高；
(2)①Zn2+是带电离子，可以结合有极性的一端，即萃取剂P2O4进入水相与结合的是B端；由于P2O4的磷酸基团释放出H+进入水相，使得水相中c(H+)增大，则萃取后，水相中的pH变小；
②加入萃取剂P2O4过多，则有机层和水层乳化难以分离，从而导致的萃取率明显下降；
(3)由图像可知，随着pH增大锌含量增多，随着pH增大，Fe3＋更容易水解为Fe(OH)3沉淀，则产物中Zn3(PO4)2含量增多，铁磷比降低；
(4)用盐酸将硫铁矿烧渣溶解后，再过滤得到的溶液中含有Mg2+、Fe3+，边搅拌边向滤液中滴加氨水至溶液pH为3.7~9.6，过滤，洗涤，向滤渣中加入 HCl至固体完全溶解，边搅拌边加入与Fe3＋等物质的量的 溶液，滴加2 mol L 1氨水。
16.【答案】(1)邻二甲苯或1，2-二甲苯　2
(2)酸性高锰酸钾溶液　还原反应
(3)
(4)　酮羰基、酯基　(5)9
【解析】(1)A经反应生成B，B与C2H5OH在浓硫酸作催化剂得条件下生成C，由C的结构和B的分子式可推知B为，由B的结构结合A的分子式可推知A为，化学名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；在A中苯环上的碳上含有3个键和1个键，为杂化，甲基上的碳含有4个键，为杂化，故A中碳原子的杂化方式有2种；
(2)A为，B为，则A→B为A中苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，故反应条件为酸性高锰酸钾溶液；由图知，F中的羧基被还原，氰基也被还原，故F→G的反应类型为还原反应；
(3)C与在C2H5ONa在酸性条件发生已知反应生成D，可得D的结构为，；
(4)D与X发生加成反应生成E，由D和E的结构式可推知，X的结构简式为；E的结构为，其中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基；
(5)根据题意，1 mol J与足量银氨溶液反应生成，则J中含有2个，符合i．含有苯环；ii．只含有一种含氧官能团，一个碳原子最多与一个官能团连接；iii．1 mol该物质与足量银氨溶液反应生成的J的结构有、、、，共3+2+1+3=9种。
17.【答案】(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(3)280　D　1．60　(4)减小　增大
【解析】(1)甲池为甲醇燃料电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22．4 L＝0．28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1．60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则丙池溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，消耗KOH，溶液pH减小。
18.【答案】(1)　羟基、醛基　(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　＋NaOH＋NaCl　加成反应　氧化反应　(3)3
【解析】通过反应条件和信息可知，A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇()，D为苯甲醛()，E为，F为。(3)苯环上有两个处于对位的取代基，其中有一个是甲基，且属于酯类，符合条件的同分异构体有3种，分别为、和。

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