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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写济楚
3.考生作答时，请将答聚答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范田：必修第一册、第二册、选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于合金的是
A新石器时代·红陶兽形器
B北燕·鸭形玻璃注
C商·青铜器
D.清·五彩花卉瓷盖碗
2.钙(Ca)是很好的储氢材料，利用反应CaH2十2H,0一一Ca(OH),+2H,↑可产生H2。下列化学用语
或说法错误的是
A.CaH2的电子式：Ca2+[:H:H:]
35
3p
B.基态Ca+的最外层电子轨道表示式为四四
C.Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键
D.160、1”0、180互为同位素
3.下列说法错误的是
A,基态铁原子核外有7种能量不同的电子
2p
B.2印的轨道表示式为违反了洪特规则
C.钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱
D,可用C2、Br2分别与Hz反应，比较氯、溴的非金属性强弱
【12月高三联考专版·化学第1页（共6页）】
4.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
浓氨水
棉花
NO.
有石棉
-D
CaCO
固体
灰
NaOH溶液
入用CO固休与稀盐
B实骏室制NH
C收集NO
D.配制一定物
酸反应制备C),控制弹
质的量浓度的
簧夹可随制随停
溶液
5.在酸性条件下，黄铁矿(FS)催化氧化反应的化学方程式为2FcS:十
NO
9
7O2+2HzO一2Fe2++4S0十4Ht,实现该反应的物质间转化如
图所示。下列说法正确的是
Fe
AFe位于元素周期表的ds区
Fe(NO)
FeS,
B.第一电离能：O>N>S>Fc
SO:
C,反应Ⅲ是氧化还原反应
D.反应I的离子方程式为4Fc(NO)2++O2十4Ht一4FC++4NO+2H,O
6.下列化学反应表示正确的是
A.向CuSO溶液中加人过量浓氨水：Cr++2NH,·H,0一Cu(OH)2￥+2NH时
B.向Al(SO),溶液中加人Na,C0溶液：2AI++3COg一Al2(C0)3
C.用绿矾处理含铬(Cr,O)酸性废水：6Fc2+十C,O+14H+一6Fe++2C3++7H20
D.向Fe(SCN),溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe一3Fe+
7.“拟卤素”氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2十H,O一HCN+HOCN。设
N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A每生成1 mol HCN转移电子数为2NA
B.1mol(CN)2中含有的共价键数为6Na
C标准状况下，11.2LH20中含有的原子数为1.5NA
D.常温下，1LpH=6的HCN溶液中由水电离出的H+数为10-8NA
8.通过反应进行元素金属性或非金属性强弱比较，下列方案可行的是
选项
性质比较
方案
A
Cu和Fe的金属性强弱
Cu和FcCl,反应
B
C和S的非金属性强弱
C和S分别与铁反应
S和N的非金属性强弱
浓硫酸与NaNO,反应制备HNO
D
Mg和A的金属性强弱
向MgC溶液和AICl溶液中分别通人NH
【12月高三联考专版·化学第2页（共6页）】
H高三化学参考答案、提示及评分细则
1,C商·青铜器的主要成分属于合金，C项符合题意；A、BD三项主要成分均是硅酸盐，不符合题意。
2.ACaH电子式：[H:]-Ca+[:H]厂，A项错误：基态Ca+核外电子数为18，最外层电子轨道表示式为
3s
3p
囚个个，B项正确：Ca(OHD,中慨含离子键，又含共价键，C项正确；O.”O、18O互为同位素，D项正确。
3.C基态Fe原子核外电子排布为1s2s22p3s23p3d4s:有7个不同能级的电子，A项正确：2p的轨道表示式为
2p
个违反了洪特规则，B项正确：钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子发射光谱，C项错误；C、B分别与H
反应，根据反应的难易程度即可判断出氣、溴的非金属性强弱，D项正确。
4.C启普发生器原理的创新应用，A项能达到实验目的；浓氨水与生石灰制取氨气，用向下排空气法收集，B项能达到实
验目的：二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C项不能达到实验目的：配制溶液眼睛平视刻度线，
胶头滴管悬空竖直，D项能达到实验目的。
5.DFe位于元素周期表的d区，A项错误：第一电离能：N>O>S>F,B项错误：反应Ⅲ中无元素化合价变化，即反应Ⅲ
是非氧化还原反应，C项错误；由图可知Fc(NO)+中铁由十2价变成十3价，氧气中氧由0价变成一2价，根据得失电子
守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)+十O,十4H4Fe+十4NO+2HO,D项正确。
6.CCu(OH):能溶于过量浓氨水中，A项错误：A+与C会发生双水解，B项错误；Fc(SCN),不能拆开，D项错误。
7.D每生成1 mol HCN转移电子数为N,A项错误：1mol(CN)中含有的共价键数为7N,B项错误：标准状况下，
HO为液体，C项错误；由c(H+)=10-6mol·L-1知c(OH)=10-8mol·L-1均由水电离，1L溶液由水电离H+数为
10-8NA,D项正确。
8.B铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A项不可行：氯气和铁反应生成氯化铁，疏和铁
反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B项可行；浓硫酸与NNO反应制备HNO不是利用强酸制取弱酸的原
理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，C项不可行：氯化镁或氯化铝通入氨气都生
成沉淀，不能比较和A1的金属性强弱，D项不可行。
9.A题中信息显示，“焙烧”时FeS发生反应生成FeO,化学方程式为3FS十50，商FeO,十3SO,A项错误：“培烧”
时SiO,与纯碱反应生成NaSO,化学方程式为SO,十NaCO,高温NSO,十CO。◆，B项正确：“酸浸”时C元素发生
的转化反应为2CO+2H+一CrO+HO,C项正确：滤渣为HSiO,加热生成SiO,高温下用C还原生成Si,D
项正确。
10.A依题意推测，X是锂、Y是氣、Z是磷、W是氯、M是钙。Z是P,基态P原子中有3个未成对电子，A项正确；XYZ
为LiP℉，Li未达到8电子结构，B项错误；简单离子半径：P->C厂>C+,C项错误；HPO属于中强酸，D项错误。
11.Ca极应与电源负极相连，A项错误：电解过程中，b极区水减少，pH越来越小，B项错误；3.36L(标准状况下)H2即
为0.15mol,根据2H++2eH2个知，C项正确：b极电极反应式为CH一CH十2HO-2 e---HOCH2CH2 OH
十2H,D项错误。
12.B由图可知，温度越高平衡转化率越低，△H0,正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误：经三段式计算可知，平衡
时Q点：c(H)=1mol·L-1,c(CO)=0.2mol·L-1,c(CH OCH)=0.1mol·L-1,c(HO)=0.3mol·L-1,K=
CH0H)·CH,0-0.1区0.3=0.0675，B项正确：越大，C0,的转化*越高，x表示W=4,C项错误；
c2(C0)·c(H)0.22X15
C)2)
温度相同，K值相同，D项错误。
13.AA3++3NH·HOAI(OH)3￥+3NH,A1(OH)3不溶于NH3·HO,有白色沉淀生成，A项符合题意；因
为先加人稀硫酸，NO会氧化Fe,故不能确定是否含Fe+,B项不符合题意：根据实验现象只能确认酸性：HX
HY,不能得出HX为强酸，C项不符合题意；NaHSO3与HO,发生反应NaHSO3+HO一NaHSO,+HO,反应无
气泡产生，D项不符合题意
14.D盐酸滴定CHNH2,终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A项错误：由图知A点溶液中的c(OH厂)=
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