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2024级高二年级12月阶段检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D D B C B C D A A C B A D
二、非选择题
16.（每空2分，共14分）（1）HCOOH H++HCOO-
（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（3）等于 ， CH3COO-、NH4+的水解程度相等
（4）d>e>g>f
（5）<
（6） 2b×10-7/（a-2b）
17.（除标明外，每空2分，共13分）
（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4) kJ/mol (2分)
（2）A (1分)
（3）玻璃搅拌棒(1分) < (1分)
（4）Be2++2H2O Be(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Be2+的水解 (2分)
（5）B (2分)
（6）0.4×ab/m×100%(2分)
（7）BD (2分)
18.（每空2分，共14分）（1）第三周期ⅤA族
（2） 搅拌，适当升温（其他合理答案）
（3） C
（4）5.3
（5）①MnO2
②2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
③ 36g
19.（除标明外，每空2分，共14分）
（1） 2 (1分) ；MoO2(s)+CH4(g)=HOMoOCH3(s) (写图中结构也给满2分)
（2）193 kJ (1分)
（3）ACD (2分)（选对部分得1分，有错不得分）
（4）增大 (2分) ； < (2 分)
（5）①当总压恒定时CH4物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降(2 分)
②2.52 (2分)2024级高二年级12月阶段检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
5
答案
A
B
D
0
二、非选择题
16.(每空2分，共14分)(1)HC00HH+HC00
(2)C10+C02+H20=HC10+HC03
(3)等于，CH3COO、NH4*的水解程度相等
(4)d>e>g>f
(5)<
(6)2b×10-7/(a-2b)
17.(除标明外，每空2分，共13分)
(1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ/mol (2)
(2)A(1分)》
(3)玻璃搅拌棒(1分)
<(1分)
(4)Be2+2H2O=Be(OH2+2H,增大氢离子浓度，抑制Be2+的水解(2分)
(5)B(2分)
(6)0.4×ab/m×100%(2分)
(7)BD(2分)
18.(每空2分，共14分)(1)第三周期VA族
(2)搅拌，适当升温（其他合理答案）
(3)C
(4)5.3
(5)①MnO2
②2HS03+2e+2Ht-S2042+2H20
③36g
19.(除标明外，每空2分，共14分)
(1)2(1分)；MoO2(S)+CH4(g)=HOMoOCH3(S)(写图中结构也给满2分)
(2)193kJ(1分)
(3)ACD(2分)（选对部分得1分，有错不得分）
(4)增大(2分)；<(2分)
(5)①当总压恒定时CH4物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大
的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降(2分)
②2.52(2分)2024级高二年级12月阶段检测
化学学科
(考试时长：75分钟试卷满分：100分)
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1Be-90-16Na-23C1-35.5Cu-64Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
B.明矾水解形成的A1(OH3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒
C汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率
D.BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐”
2.下列说法中正确的是
A.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性
c(H)
B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中ccH,cooH增大
C.常温下将1mL1×106mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9
D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.对2H(g)=H(g)十I(g)平衡体系加压使颜色变深
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01 mol-LBa(OH2溶液中：A13+、NH4、NO3、HCO3
B.0.1molL1的FeC2溶液中：H、A1+、SO42、C1O
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、CI、I
D.c(H)*=1×1013molL1的溶液中：Na、Ba2+、NO3、CI
5.下列装置能达到相应实验目的的是
凸稀盐酸
标准酸性
KMnO
温度计
溶液
硬纸板
碎塑料
Na,CO,Na SiO
Na,C,O
泡沫
溶液
溶液
A.将FeCl3溶液蒸
B.测定未知Na2C2O4
C.测定稀硫酸和稀氢氧
D.验证非金属性C>Si
干制备FeCl3
溶液的浓度
化钠溶液的中和热
6.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
直流电源
0&
④
6
氧气
阴极阳极
石墨
石墨
入
入口
H-OH
铜片
待镀
H-OH
CuSO4
CuCl
铁制品
CuSO
溶液二
溶液
溶液
电解液
电解CuC12溶液装置
电镀铜实验装置
氢氧燃料电池示意图
电解精炼铜装置
①
②
③
4
A.装置①中阳极上有红色物质析出
B装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e+2OH=2H20
D.装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
7.橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是
CH,
CH
H.C
OH
A.分子结构中含有2种官能团
B.不能使酸性KMnO4、溴水褪色
C.存在属于醛的同分异构体
D.可以发生取代反应、加成反应
8.下列有关电极方程式或方程式书写错误的是
A.用K3Fe(CN)6]溶液检验Fe2+:K+Fe2+[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6U
B.钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH
C.亚硫酸钠的水解：SO32+2H20÷H2SO3+2OH
D.TiC14加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH201+4HC1
9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.5mol/LCH3 COONa液中阴离子总数小于0.5WA
B.1LpH=1的H2SO4液中，含有H数目为0.2Na
C.2molN0与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA
D.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g,电路中转移电子数为0.1NA2024级高二年级12月阶段检测
化学学科
（考试时长：75分钟 试卷满分：100分）
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒
C.汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率
D.BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐”
2. 下列说法中正确的是
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
C.常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压使颜色变深
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO
B.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D.c(H+)水＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－
5．下列装置能达到相应实验目的的是
A．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 B．测定未知溶液的浓度 C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D.验证非金属性C＞Si
6．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上有红色物质析出
B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
D.装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
7. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是
A.分子结构中含有2种官能团 B.不能使酸性KMnO4、溴水褪色
C.存在属于醛的同分异构体 D.可以发生取代反应、加成反应
8. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是
A.用 K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓
B.钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.亚硫酸钠的水解：SO32-+2H2O H2SO3+2OH﹣
D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.液中阴离子总数小于 0.5NA
B.的液中，含有数目为 0.2
C.与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2NA
D.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1NA
10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4
B.0.1mol·L-1和0.2mol L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2
C.0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中有2c(NH4+)+2c(NH3 H2O)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.加水稀释0.1mol L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小
11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L 1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L 1 NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动
B 比较CH3COO 、CN 的水解程度 室温下，分别测量饱和CH3COONa溶液和饱和NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液，说明CN 水解程度更大
C 探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小 室温下，向2mL 0.1mol·L 1的AgNO3溶液中先加入4滴0.1mol·L 1的NaCl溶液，再加入4滴0.1mol·L 1的NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)D 验证牺牲阳极法 向Fe电极附近加入几滴铁氰化钾溶液 溶液中生成蓝色沉淀，说明 Fe已被腐蚀
12.已知Zn与Al性质相似，溶液中存在两种形式：Zn2+和[Zn(OH)4]2-。新型Zn-MnO2二次电池的工 作原理如图所示：
下列有关说法正确的是
A.充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2--2e-=Zn+4OH-
B.充电时，MnO2应与外接电源负极相连
C.放电时，B室Na2SO4溶液浓度增大
D.放电时，Zn电极电势高于MnO2电极
13.NO2在室温下存在平衡 2NO2(g) N2O4(g)，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1 、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
下列说法正确的是
A.反应速率：C点 v(正)>v(逆) , F点 v(正)>v(逆)
B .t1时是向外拉注射器活塞，t2时是向内推活塞
C.反应的平衡常数 K：K(C)>K(D)>K(A)
D.体系颜色的深浅： E>F>H
14. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程 如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是
A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.“沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp
15.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，
pH、分布系数δ变化关系如下图所示。
[已知：A2－的分布系数：δ(A2－)＝，10-1.7= 0.02]
下列叙述不正确的是
曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
H2A溶液的浓度约为0.0200 0 mol·L－1
C. NaHA溶液显碱性
D. a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16.已知部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：
弱酸、弱碱 CH3COOH HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3.H2O
Ka或Kb (25℃) 1.7×10-5 1.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.1×10-7 1.7×10-5
（1）写出HCOOH在水溶液中的电离方程式_______________________________。
（2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式___________________。
（3）实验测得1mol/L CH3COONH4溶液pH_____7（填大于、小于或者等于），原因是_________________________________________________________________________。
（4）浓度均为1mol/L的Na2SO3和Na2CO3溶液等体积混合后，溶液中d.SO32-、e.CO32-、f.HSO3-、
g. HCO3-浓度由大到小的顺序为________________________________(填序号)。
（5）25℃时，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L 的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V________20mL (填“>”“<”或“=”)。
（6）25℃时，将a mol/L的HCOOH与b mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数
Ka=_________________________________(用含a和b的代数式表示)。
17.通过碳热氯化法制备高纯度 BeCl2已经成为目前的主流工业。
I.工业上的能量循环：
该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下：
（1）根据图象写出以 NH3 、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_____________________________________________________________ (反应热用 Ea1 、Ea2、 Ea3 或 Ea4 表示)。
（2）能量的利用在生活中已得到广泛推广，下列反应热最适合用于加热食物的是 (填字母)。
A .生石灰和水 B .浓硫酸和水
Ba(OH)2·H2O和NH4Cl固体 D.稀盐酸和稀 NaOH溶液
（3）实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和反应热：
①从实验装置上看，还缺少 。
②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数值 （填“ ＞”、“<”或“=”）57.3kJ/mol。
II ．BeCl2的纯度测定：
取 mg样品溶于盐酸配成 250mL 溶液（杂质不参与反应）
ii)取 25.00mL溶液，经一系列处理得到 Be(OH)2固体；
iii)加入 KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 amol·L-1盐酸标准液滴定其中的
KOH，消耗标准液 bmL。(已知4KF+Be (OH)2=K2BeF4+2KOH ；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应)
（4）BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是_________________________________________________________________________________（请结合适当的化学语言和文字说明）；
（5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。
A ． B ． C ． D．
（6）BeCl2的纯度（用质量分数表示）为 (用含 m 、a、b 的式子表示)。
（7）下列情况会导致测得 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
A .滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
C .滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）磷元素位于元素周期表的位置是_____________________。
（2）为了提高铁的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：________________________。(任写一条）
（3）试剂R最好选择下列___________物质(填选项序号)。
A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. HNO3
（4）若“沉铁”时溶液中c(PO43-)=1.0×10-4（提示：此时刚好出现沉淀），则“沉铁”时pH不能高于___________。[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。
（5）在煅烧工序中，为减少燃煤产生 SO2污染，利用电解法对 SO2尾气进行吸收和无害化处理，其中无害化处理原理如图所示：
①石墨Ⅱ 电极应连接干电池的 极（填“Zn”或“MnO 2”）。
②电解过程中，石墨 I的电极反应式为_________________________________。
③每转移 4mole-，石墨Ⅱ 电极所在的半池溶液质量减少_______________________。
19.碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题：
I.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。
（1）上述历程包括______个基元反应，决定CH4氧化速率的反应是_______________________。(用方程式表达)。
（2）该历程生成 2molCH3OH时放出热量为________________。
II. 工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下：
反应 1：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) ΔH1>0
反应 2：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ΔH2>0
在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4,若仅发生上述反应1和2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是__________ (填选项序号）
A.气体的总压强不随时间变化
B.气体的密度不随时间变化
C.气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.H2的体积分数不随时间变化
（4）反应 1的速率方程为v正= k正c2（CH4），v逆= k逆c (C2H2)·c3(H2) (k正、k逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数 k正将______(填“增大” 、“减小”或“不变”)；实验测得T1℃达到平衡时，k正=1.5k逆 ，T2℃达到平衡时 k正=3.0k逆。由此推知，T1 T2 (填“ > ”、“ < ”或“ = ”)。
（5）一定温度下，在总压强保持恒定为 121 kPa 时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体发生反应1、反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。
①请分析随 CH4物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因___________________________________________________________________________________________。
②已知 M点乙炔的选择性为75%［乙炔的选择性则该温度下反应 2的平衡常数Kp= kPa (结果保留两位小数，Kp是以分压表示的平衡常数，分压= 总压× 物质的量分数)
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2024级高二年级12月阶段检测
可勇
化学答题卡
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1,答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
注意事项
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
5.保持答卷清洁、完整。
正确填涂
■缺考标记

单选题
L[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
解答题
16.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17.(13分)
■
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
ㄖ囚■
口
18.(14分)
0
(1)
(2)
(3)
(4)
1
(5)①
②
③
19.(14分)
(1)
(2)
1
(3)
(4)
(5)①
③
◆
囚■囚
■

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