资源简介

2025北京六十六中高一（上）期中
化 学
2025.11
试卷说明：
1．本试卷共二道大题，共 6 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
—、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意： 1-10 题每小题 3 分；11-20 题每小题 2 分；共 50
分)
1. 常温下，下列物质中易溶于水的是
A. MgSO4 B. AgCl C. Fe(OH) D. BaCO3 3
2. 下列关于物质分类的叙述不．正．确．的是
A. 氯水属于混合物 B. KOH 属于碱
C. Na2O2属于金属氧化物 D. NaHCO3属于酸
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合
4. 下列关于金属钠的说法中，不．正．确．的是
A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成 Na2O2
C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应
5. 下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的
A. Cu Cu (NO3 ) B. Cl HCl C. Fe2+2 Fe D. SO2 3 H2SO4
6. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+
7. 在离子方程式 Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中 Fe3+可能代表的物质是
A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
＋ 2- ＋ 2-
A. Fe2(SO4)3=2Fe3 ＋3SO 4 B. Na2CO3=2Na ＋CO 3
＋ ＋ -
C. KCl=K ＋Cl- D. Fe(OH)3=Fe2 ＋OH 3
9. 下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是
2
A. Na+、H+ 、SO4 、HCO B. NO

3 3 、OH
、 Na+、HCO 3
2 2
C. Cu2+、 Na+、Cl 、SO4 D. OH
、 Na+、SO4 、Cl

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235 235
10. 92 U 常用于核裂变反应。下列关于 92 U 的叙述正确的是
A. 质子数为 235 B. 电子数为 143
C. 核电荷数为 235 D. 中子数为 143
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-
2-
2 +H++SO4 =BaSO4↓+H2O
B. Cu 与 AgNO + 2+3溶液反应：Cu+Ag =Cu +Ag
C. Na 与水反应：2Na+2H + -2O=2Na +2OH +H2↑
CO2-D. CaCO3与盐酸反应： 3 +2H
+=CO2↑+H2O
12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A. Na 和O2 B. NaOH 和CO2 C. Na2O2 和CO2 D. 木炭和O2
13. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 熔融 KNO3 B. Cu C. NaOH 固体 D. NaCl 溶液
14. 下列反应中水只是氧化剂的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
MnO2
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O2 2H2O +O2↑
15. 下列说法正确的是
A. 镁原子的原子结构示意图是
B. O2和 O3是氧元素的两种同位素
7
C. 含有 7 个中子的氮原子表示为 14 N
1
D. 1H和
2
1H 是两种核素
16. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体且反应剧烈
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 反应后溶液显碱性
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④
17. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
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①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2
18. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 +
Δ
3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不．正．确．的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4
C. 每生成 1 份 K2FeO4，转移 6 份电子 D. KNO2是还原产物
19. 在两份相同的 H2SO4溶液中，分别滴入含等个数 Ba2+、Na+的 Ba(OH)2、NaOH 溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不．正．确．的是
A. ①代表滴加 Ba(OH)2溶液的变化曲线
＋ 2-
B. a、c 两点，溶液中均大量存在 H 和SO4
C. e 点，两溶液中含有相同量的 OH-
D. b、d 两点对应的溶液均显中性
20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和
CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如右图所示(CuS 不溶于水)。下列说法不．正．确．的是
A. 过程①中，生成 CuS 的反应为 H S + Cu2+2 = CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS 作还原剂
C. 过程③中，有元素化合价改变
D. 回收 S 的总反应为 2H S + O +Fe3+ 2 2 = 2H2O + 2S↓+ Fe2+
二、填空题(共 50 分)
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21. 有四种物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠。
（1）属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出③的电离方程式_______。
（3）写出物质②和③反应的离．子．方．程．式．_______。
22. 对于下面 3 组物质，能发生反应的，写出离子方程式：不能发生反应的，说明原因。
（1）过氧化钠溶于水_______
（2）氢氧化钠与氯化铁溶液_______
（3）硝酸钠溶液与氯化钾溶液_______
（4）以上反应中属于氧化还原反应的是_______(填写反应的序号)
23. 用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl：单线桥：_______、氧化剂：_______、还原剂：_______。
Δ
（2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O：单线桥：_______、氧化剂：_______、还原剂：_______。
24. 氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
2 +
NaC．lO_______；H2O
SO
．2_______； 4 _______；
N H4 _______；

+
（2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4 完全转化为 N2 该反应可表示为：
2NH+4 +3ClO
= N2 +3Cl
+ 2H+ +3H 2O 。
①该反应中氧化剂是_______(离子符号表示)。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为_______。
③反应中每生成 1 个 N2 分子，转移_______个电子。
25. 根据下列转化关系以及现象回答：
（1）固体 X 的名称是_______，Y 的化学式是_______。
（2）写出反应 1 的化学方程式_______。
（3）写出反应 2 的化学方程式_______。
26. 阅读下面一段材料并回答问题。
1983 年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身一北京第
一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984 年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为 84 消毒液。
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它的有效成分为次氯酸钠 NaClO。
随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成了不可或缺的防疫物
电解
资。工业上可用电解法制取次氯酸钠： NaCl+H2O NaClO+H2 。次氯酸钠在碱性条件下分解较
慢，酸性条件下分解速度非常快。35℃以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。
副反应式如下： 2NaClO →2NaCl+O2 。
次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下
强，杀菌和漂白效果更好。
（1）写出 NaClO 的电离方程式：_______
（2）根据材料，84 消毒液保存时应该在_______环境下，且溶液含有少量_______(填 A 或 B)
A.NaOH B.HCl
（3） NaCl+H2O=NaClO+H2 中化合价降低的元素为_______。
（4）向酸性FeSO4 溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式为_______
27. 现有含有少量 Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯
净的 NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀 A 的主要成分是_______(填化学式)。
（2）②中反应的主要离．子．方．程．式．是_______。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______。
（4）③中加入过量的 Na2CO3溶液的目的是_______。
（5）溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3固体，溶液 3 中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶
液 3 中加入适量的_______。
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参考答案
—、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意： 1-10 题每小题 3 分；11-20 题每小题 2 分；共 50
分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D A D B D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A B D B A C C D
二、填空题(共 50 分)
+ -
21. 【答案】（1）③④ （2） NaHCO3 =Na +HCO3
+
（3）H +HCO3 = H2O +CO2
22. 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3）不反应，没有沉淀、气体和弱电解质生成
（4）（1）
23. 【答案】（1） ①. ②. Cl2 ③. SO2
（2） ①. ②. 浓 H2SO4 ③. C
24. 【答案】（1） ①. +1 ②. -1 ③. +6 ④. -3
（2） ①. ClO- ②. 2：3 ③. 6
25. 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. Na2CO3
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
26. 【答案】（1）NaClO=Na++ClO-
（2） ①. 低温避光保存 ②. A
（3）H （4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
27. 【答案】（1）BaSO4
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
（3）过滤 （4）除去过量的 Ba2+和 Ca2+
（5） ①. NaOH 和 Na2CO3 ②. HNO3
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