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课题1《物质的溶解》教学设计
课题 第1课题 单元 第八章 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节是初中化学溶液章节的开篇核心内容，承接前序微观粒子构成、混合物与纯净物的知识，为后续溶解度、溶液浓度计算及溶液配制奠定基础。教材遵循 “生活现象 — 实验探究 — 概念构建 — 微观解释 — 应用拓展” 的编排逻辑，通过食盐溶解、糖水配制等生活化实例引入，结合分组实验探究溶液特征与溶解能量变化，借助微观示意图具象化溶解过程，同时关联医疗、农业、生活等领域的溶液应用（如生理盐水、融雪剂、玻璃水），凸显化学知识的实用性。本节内容实验可操作性强、贴近生活，既能激发学生学习兴趣，又能培养科学探究能力，帮助学生建立 “宏观现象 — 微观本质 — 实际应用” 的化学思维模式。
素养目标 1.掌握溶液的定义、组成及 “均一、稳定” 的特征，了解物质溶解时的能量变化现象及本质，构建溶液相关的基础化学知识体系。 2.知道一些常见的乳化现象，了解乳化现象在生活中的应用。 3.探究几种物质溶解时溶液的吸热、放热现象以及原因。感受化学与生产生活的密切联系，激发对化学学习的兴趣，培养科学探究的严谨态度，树立物质变化伴随能量转化的科学观念。
重点 难点 1.溶液的概念、组成（溶质与溶剂的判断）及核心特征（均一性、稳定性）。 2.物质溶解过程中的能量变化（吸热、放热、温度不变的三种情况）。 3.溶解现象的微观本质（溶质粒子的扩散与水合作用）。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1. 展示三组情境素材：①运动后饮用的电解质饮料；②医疗中输液用的生理盐水；③冬天道路撒融雪剂化雪的场景图。 2. 提出递进式问题：“这些场景都涉及什么共同现象？”“饮料中的糖和电解质为什么能快速被身体吸收？生理盐水为什么能直接输入血管？融雪剂为什么能让雪在低温下融化？” 1. 观察素材，结合生活经验回忆溶解相关现象。 2. 自由发言分享发现，提出疑问（如 “为什么溶液能均匀分布？”“融雪剂溶解时会有温度变化吗？”）。 1. 从学生熟悉的生活、医疗场景切入，拉近化学与生活的距离，激发探究兴趣。 2. 结合前序对话中关注的融雪剂、玻璃水等话题，自然引出本节课核心探究内容，引发认知冲突。
讲授新课 探究溶液的形成与特征 1. 演示对比实验：取 4 支试管，分别加入少量食盐、蔗糖、泥沙、食用油，各加 5mL 蒸馏水，振荡后静置，引导学生观察现象。 2. 提出引导性问题：“振荡后哪些物质‘消失’了？静置后各组混合物有何不同？”“取食盐溶液的上部和下部品尝（或观察颜色），味道（或颜色）是否一致？” 3. 结合实验现象讲解概念：定义溶液、溶质、溶剂，明确溶液是 “均一、稳定的混合物”，区分悬浊液（如泥沙水）、乳浊液（如食用油水）与溶液的差异，强调溶质可以是固体、液体或气体（举例：盐酸中溶质为 HCl 气体，白酒中溶质为酒精液体）。 1. 仔细观察实验现象，记录每组混合物的状态（透明 / 浑浊、分层 / 不分层）。 2. 分组讨论问题，对比分析实验现象差异，尝试描述溶液的特点。 3. 结合实例练习判断溶质与溶剂（如糖水、碘酒、稀盐酸），巩固概念理解。 1. 通过对比实验，让学生直观感受溶液与非溶液的区别，建立 “均一、稳定” 的具象认知。 2. 从具体现象抽象出概念，符合学生从具象到抽象的认知规律，强化对溶液组成的理解。
探究溶解过程的能量变化 1. 布置分组实验：每组取3个烧杯，各加50mL蒸馏水，用温度计测初始温度（记录为室温）；分别加入2g NaCl、NH NO 、NaOH 固体，搅拌溶解后立即测温度，记录数据。 2. 引导学生分析数据：“三种物质溶解后温度有什么变化？哪些物质溶解放热？哪些吸热？” 3. 微观解释：播放动画模拟溶解过程 —— 左侧展示溶质粒子扩散（标注 “吸热”），右侧展示粒子与水分子结合（水合作用，标注 “放热”），讲解 “能量变化由两者热量差值决定”：NaCl 溶解时吸热≈放热，温度不变；NH NO 吸热＞放热，温度降低；NaOH 吸热＜放热，温度升高。 1. 分组规范操作实验，准确测量、记录温度数据，观察溶解过程中的现象。 2. 小组内分析数据，汇报实验结论（如 “NaOH 溶解后烧杯外壁发热，NH4NO 溶解后烧杯外壁变冷”）。 3. 观看动画，结合实验现象理解微观过程与宏观温度变化的关联。 1. 让学生动手实验、亲历过程，培养实验操作和数据处理能力，直观感受溶解的能量变化。 2. 用动画具象化抽象的微观过程，突破教学难点，帮助学生建立 “宏观现象 — 微观本质” 的联系。
知识应用与拓展： 1. 回归课堂引入问题：“结合本节课知识，解释生理盐水能直接输液的原因（均一稳定）？融雪剂（含 NaCl、CaCl ）融雪的原理（溶解降低冰点 + CaCl 溶解放热）？玻璃水（溶剂为水，溶质含酒精、乙二醇）防冻的原因（溶质降低溶剂冰点）？” 2. 补充易错点：“均一稳定的液体不一定是溶液（如纯水）”“溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（不考虑挥发或反应）”。 1. 分组讨论，运用所学知识分析问题，尝试给出完整解释。 2. 记录易错点，通过实例辨析（如 “冰水混合物是溶液吗？”）巩固概念。 3. 列举生活中更多溶液实例，互相判断溶质与溶剂。 1. 呼应开篇疑问，实现知识闭环应用，让学生体会化学知识的实用价值。 2. 辨析易错点，避免学生形成认知误区，深化对溶液概念的理解。
课堂小结 溶液（组成、特征） 溶解的能量变化（微观本质：扩散与水合） 3.相关现象（乳化、导电性）— 生活应用。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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