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育才高级中学12月月考化学试题
注意事项：
填写答题卡的内容用2B铅笔填写
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
阅卷人 一、选择题(共15题；共45分)
得分
1．（3分）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（　　）
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
2．（3分）基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是
A．盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程
C．加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的
D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
3．（3分）发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是
A． B．
C． D．
4．（3分）反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是
A．上述反应在任何温度下均可自发进行
B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量
C．上述反应平衡常数K=
D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
5．（3分）下列有关说法正确的是
A．将、、溶液蒸干均得不到原溶质
B．往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大
C．将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零
D．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次
6．（3分）在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是
A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．活化分子百分数不变
7．（3分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（　　）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K值增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
8．（3分）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性
B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，
C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
9．（3分）下列说法正确的是
A．、都能促进水的电离
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大
D．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同
10．（3分）在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　）
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
11．（3分）常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
B．NaA溶液能使酚酞试液变红
C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：
D．若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=b，
12．（3分）下列说法中错误的是
A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1
13．（3分）常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是
A．常温时，的电离平衡常数与的相等
B．将氨水稀释10倍，
C．醋酸溶液中：
D．溶液因水解呈酸性
14．（3分）已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
电离平衡常数 ；
A．等物质的量浓度的酸溶液关系为：
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的通入溶液中发生反应：
D．足量的与溶液发生的反应只有：
15．（3分）不同温度下，水溶液中和的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点和N点对应的溶液均呈中性
B．℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为
C．℃时，的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的
D．将某溶液升温，可以使该溶液从P点转化为N点
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
阅卷人 二、非选择题(共4题；共55分)
得分
16．（4分）已知的电离常数，的电离常数，。
（1）（2分）试写出NaA与少量反应的离子方程式　 　。
（2）（2分）试从电离平衡移动的角度解释的原因　 　。
17．（19分）回答下列问题：
（1）（3分）已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 155
请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：　 　。
（2）（4分）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的　 　，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为　 　。
（3）（6分）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显　 　色。
（4）（3分）某温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的　 　。
（5）（3分）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中　 　。
18．（14分）为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。
（1）（8分）次磷酸()是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数，。
①写出次磷酸电离方程式　 　。
②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：　 　(填“>”、“<”或“=”)。
③写出醋酸电离平衡常数表达式：　 　。
④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和，则消耗的溶液的体积大小关系为：　 　(填“>、<”或“=”)。
（2）（2分）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A． B．
C． D．
（3）（2分）常温下，将的盐酸与的溶液混合后，所得溶液的，则盐酸与溶液的体积比为___________。
A． B． C． D．
（4）（2分）将金属钠溶于水恢复至常温并配制成的溶液的　 　。
19．（18分）下表是时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH N2H4·H2O
K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 Kb1=10-5.75 Kb2=10-8.9
（1）（3分）0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）（3分）常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则溶液的体积　 　NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)
（3）（3分）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是　 　(填字母)。
a.
b.
c.
（4）（3分）溶液与0.1mol/L的溶液对比，水的电离程度：前者　 　后者(填“>”“<”或“=”)
（5）（3分）相同的和的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)　 　c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)
（6）（3分）已知的电离与相似。硫酸肼是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析溶液显　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】（1）
（2）分步电离，第一步电离产生的抑制了第二步电离
17．【答案】（1）
（2）；先增大，后减小
（3）大于；淡黄色
（4）10
（5）60
18．【答案】（1）；>；；=
（2）B
（3）C
（4）12
19．【答案】（1）中
（2）<
（3）b
（4）<
（5）=
（6）酸

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