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绝密★考试结束前
2025学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质的水溶液因呈酸性，可用于去除铁锈的是()
A. NaCl B. NaOH C. NH Cl D. KNO
2.摩尔盐 在定量分析中常用作基准物质。下列说法不正确的是()
A. 键角: B.离子半径：
C. 电负性: S3.下列化学用语表述正确的是 ( )
A.H 和 He的价层电子排布图均为 ，化学性质相似
B. Cu 的离子结构示意图：
C. H 分子中H-H键的电子云轮廓图：
D. H O的价层电子对互斥(VSEPR) 模型:
4.常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是()
A. 饱和氯水中: H 、Na 、Cl 、SO
B.使甲基橙变红的溶液中；NH 、Mg 、NO 、CO
C.水电离出的 的溶液中: K 、Ba 、HCO 、Cl
的水溶液中: Na 、K 、CO 、[Al(OH) ]
高二化学学科 试题 第1页(共8页)
5.下列方程式书写正确的是 ()
A.向K CrO 溶液中滴加稀硫酸：
B. CuSO 溶液渗入闪锌矿(ZnS) 生成CuS 沉淀:
C.铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：
D. 已知H S(g)的燃烧热△H=-562kJ mol ,表示其燃烧热的热化学方程式：
6.下列关于装置及其用途描述均正确的是 ()
A.装置①可用于测定食醋中醋酸含量 B.装置②可用于制备 NaClO消毒液
C.装置③可用于配制标准 NaOH 溶液 D.装置④可用于探究金属铁的吸氧腐蚀
7.下列有关化学反应原理或物质结构的说法正确的是()
A.基于“强酸制弱酸”原理，利用浓硫酸制备HCl
B.基于“越稀越水解”原理，加水稀释 溶液, c(OH )增大
C.基于NH 和CH 的价层电子对数均为4，进而推知两者的空间结构均为正四面体
D.基于两种元素的最外层电子排布分别为3s 和4s ，可推知两种元素一定位于同一主族
8.四甲基氢氧化铵[(CH ) NOH]常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵[(CH ) NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH ) NOH，反应方程式如下：
下列表述正确的是( )
A.上述气态产物都是含有非极性键的非极性分子，均难溶于水
B. (CH ) NOH中C、N原子的杂化方式相同
C. 每1m ol[(CH ) N] 中含有12 NA个σ键
D.(CH ) NCl中各原子最外层均满足8电子稳定结构
9.某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为ZYX ·5W X。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是()
A. 第一电离能: X>Y
B.简单气态氢化物的还原性：XC.由 Na、X和Z组成的某化合物NaZX 具有强还原性
的Y 的氧化物的水化物的水溶液的pH 可能大于1
高二化学学科 试题 第2页(共8页)
10.已知常温下，H A的电离常数 下列说法不正确的是 ()
A.升温促进H A的电离平衡正向移动，Ka1、Ka 均增大
的H A 溶液中, c(A )约为
C.等体积、等pH的H A 与H SO 溶液分别与足量锌粉反应，生成H 的量：
D. 向 溶液中滴加 溶液，混合溶液呈碱性
11.常温下，用 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的 HB 溶液,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()
A.点a所示溶液中：
B.点b 所示溶液中：
C.曲线上各点水的电离程度：aD.点d所示溶液中：2c(OH )-2c(H )>3c(HB)
12.氮化硅 (Si N )是一种优良的高温结构陶瓷。制备氮化硅常见的方法有： 热分解法。
在恒容密闭容器中， Si(NH ) 热解反应所得固相产物和
气相产物均为含氮化合物。平衡体系中各组分物质的量
随温度的变化关系(实线部分)如图所示。
已知: T 温度时, Si(NH ) (s)趋于完全分解;
体系中气相产物在 T 温度时的平衡分压为p 。
下列说法不正确的是()
A. Si(NH ) 热分解制备Si N 反应的
B.由于 Si周围的氨基体积较大，排斥力强， Si-N键键能较小，导致： 较易分解
C.向T 温度的平衡体系中加入a线所示物质，重新达到平衡时，该物质浓度比原平衡状态大
D. T 温度时，向容器中通入N ，再次平衡后气相产物平衡分压仍为p
13.某学习小组用如图所示装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是()
A.若将K与A 相连，b为电源负极， Fe棒被保护的方法称为牺牲阳极法
B.若将K与A 相连，b为电源负极，一段时间后向石墨电极附近滴入酚酞显红色
C.若将K与C相连， Fe棒上的电极反应式：
D.若b为电源正极，K分别与A、B连接时，铁棒腐蚀速率：A>B
高二化学学科 试题 第3页(共8页)
14. FeMnTiOx催化剂对 NH -SCR 脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法不正确的是()
A.运用该技术应控制温度在 200℃以下
B.较理想的中间产物是 NH NO
C. N 既是氧化产物又是还原产物
D. NH 参与的是非氧化还原反应
15. 已知: 298K时, 和 Cu(OH) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X 表示Mn 或Cu )。下列说法不正确的是()
A. 曲线b为 Mn(OH) 在水中的沉淀溶解平衡曲线
C. 向 的溶液中加入NaOH溶液至
pH=9.0, 体系中元素 Mn主要以 Mn(OH) (s)存在
向R 点溶液中加入 NaOH 固体，溶液组成由 R 点向
Q 点移动
16.某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
1.5 2.8
5.5 8.3
5.4 8.2
下列说法正确的是()
A. “酸浸”时，为提高酸浸效率，可将稀硫酸改为浓硫酸
B.为简化流程，可将两步过滤合并成一步进行
C. “调pH”时, 合适的pH范围是2.8≤pH<5.4
D.从滤液Ⅱ中得到 的操作步骤是：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
高二化学学科 试题 第4页(共8页)
非选择题部分
二、非选择题 (本大题共5 小题，共52分)
17.(8分)固态锂硫电池正极为碳纳米笼负载硫(S )，负极为 Li，电解质材料为 请回答下列问题：
(1)基态碘原子的价层电子轨道表示式为 ▲ 。
(2)下列关于该电池材料中元素的描述正确的是 ▲ 。
A.基态C原子的电子排布为 位于p区
B. S 和CH 的键角.∠S-S-S>∠H-C-H
C.基态 Li原子核外有3种不同空间运动状态的电子
D. 第二电离能: Be(3)磷元素能形成焦磷酸钠、三磷酸钠等直链多磷酸盐。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示：
①这类多磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ▲ (用n代表P原子数)。
②焦磷酸( 与三磷酸 的 大小不同，从 的结构角度解释原因 ▲ 。
18.(11分) Fe(CO) 是一种橙黄色液体，在材料制备、工业催化、有机合成等领域不可或缺，存在如图所示的转化关系。
请回答下列问题：
(1) 气体B的电子式是 ▲ 。
(2) 写出 与足量盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
(3) 已知 ；在加热条件下被浓硝酸完全氧化，请写出反应方程式 ▲ 。
(4)设计实验方案检验溶液B中的低价金属阳离子 ▲ 。
(5)沸点: 气体A ▲ N , 从结构角度解释原因: ▲ 。
高二化学学科 试题 第5页(共8页)
19.(13分)乙酸是一种重要大宗化学品，有着重要的工业用途。请回答下列问题：
I.利用电解含乙醛的水溶液制备乙醇和乙酸，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的 解离为 和OH ，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。已知： 时，
(1) ①b为电源的 ▲ 极;
②电解时发生的总方程式为 ▲ 。
(2)常温下，将电解所得的醋酸溶液加水稀释至pH=6,则此醋酸溶液中( H 和( 的浓度大小顺序为 ▲ 。
Ⅱ.化学法合成乙酸：
科学家在 表面覆盖( 作催化剂，使( 和 直接偶联合成乙酸，反应为：
(3)不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图甲所示，解释 乙酸的生成速率先降低后升高的原因 ▲ 。
(4)设起始 在恒压下，反应达到平衡时，( 4的体积分数与Z和 (温度)的关系如图乙所示。下列说法正确的是 ▲ (填标号)。
A. 该反应的△H<0
B. CH COOH 的物质的量分数不再随时间而改变，反应达到平衡状态
C.改变催化剂种类，该反应的平衡转化率和△H的值均改变
D. a<1(5)气态乙酸易发生二聚反应： 平衡体系中，气体的平均摩尔质量()随温度变化如图所示。
①已知 条件下， (用平衡时各物质的分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
②气态乙酸易发生二聚的原因 ▲ 。
高二化学学科 试题 第6页(共8页)
20.(10分)比亚迪2025年推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，磷酸铁( 是制取磷酸铁锂的前驱体。以硫铁矿烧渣(主要成分： 少量的Fe O 、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知： 。
请回答下列问题：
(1)经测定“除钙镁”后的溶液中 则溶液中
(2)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 ▲ (填化学式)杂质。
(3)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： ▲ 。
(4)下列有关流程中的说法正确的是 ▲ 。
A. “酸浸”过程产生的浸渣的主要成分为 SiO
B. “还原”阶段加入铁粉时只发生反应：
C. “氧化沉铁”过程氨水的作用是调节溶液pH，提高沉淀量
D.后续阶段仍需氧化Fe ,所以“还原”可省去，不影响后续过程
(5) 实验制得的FePO 与Li CO 在高温下与H C O 煅烧可得 ，其常用作锂离子电池的电极材料。以下物质中，有可能作为H C O 替代品的是 ▲ 。
A. KNO B. C H O (葡萄糖) C. KMnO
21.(10分)亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。实验室用如图所示装置通过以下流程模拟制备亚硝酸钠。请回答下列问题：
已知：①氧化过程中，控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应：C H O (葡萄糖)-
②氢氧化钠溶液吸收NO、NO 发生如下反应：
O
高二化学学科 试题 第7页(共8页)
(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是 ▲ 。
(2)氧化过程中，硝酸应当 ▲ （填“分批”或“一次性”）加入，反应温度不宜高于 60℃，原因是 ▲ 。
(3)利用滴定分析确定产品纯度：
I.准确称量a g产品配成250mL 溶液；
II.从步骤Ⅰ配制的溶液中移取25.00mL 加入锥形瓶中；
III.用c mol·L 酸性KMnO 溶液滴定至终点；
IV.重复以上操作4次，消耗酸性KMnO 溶液的平均体积为V mL。
测得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
KMnO 溶液体积/mL 19.98 19.80 20.02 20.00
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ▲ 。
A.用量筒量取25.00mL 待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②从下列选项中选择合理的操作，补全实验Ⅲ的完整步骤。
取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(▲)→装液→(▲)→调液面、读数→用KMnO 标准溶液滴定→(▲)→(▲)
a.润洗，从滴定管下口放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c.滴定至溶液变为无色
d.滴定至溶液呈浅红色
e.右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开旋塞使溶液冲出，使溶液充满尖嘴
f.将乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴流出以排出气泡
g.立即读数
h.一段时间后读数
③产品中NaNO 的纯度为 ▲ (用含a、c的最简式表示)。
高二化学学科试题第8页(共8页)

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