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通辽一中 2024 级高二上学期第二次月考化学试卷
试卷分数：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Ⅰ卷（45 分）
一、单项选择题（每题 3 分，共 15 小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。）
1．下列能层中，不包含 d 能级的是
A．K B．Q C．M D．N
2．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1→1s22s22p4
C．1s22s2→1s22s12p1 D．1s22s2→1s22s13s1
3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．游泳池常用漂粉精、硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性
B．废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
C．将草木灰与 NH4Cl混合施用，可更好地为植物全面提供 N、K 两种营养元素
D．用FeCl3 腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了FeCl3 溶液的强酸性
4． 25 C时，水的电离达到平衡：H2O H
OH ，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95 C 时， Kw 变大， pH 变小，水仍呈酸性
B ．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c OH 增大， Kw变小
C ．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡， c H 减小， Kw 不变
D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，Kw 变小
试卷第 1页，共 8页
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5．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
A CaCO CaCO +2H+ =Ca 2+．食醋去除水垢中的 3： 3 +H2O+CO2
B 2 ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4 s CO3 CaCO 2 3(s) SO4
C．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5 PO4 OH s F aq Ca PO F s OH aq3 5 4 3
D．用TiCl4 制备TiO2 的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+4HCl
6．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向 AgCl 的悬浊液中滴入 NaBr 溶 溶度积常数
A
液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 Ksp AgCl Ksp AgBr
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入
B 碳酸钠溶液中存在水解平衡
适量BaCl2 固体，溶液颜色变浅
向 NH CO 溶液中滴加酚酞试 电离平衡常数4 2 3
C

液、溶液变红 Kb NH3 H2O Ka HCO3
向等体积等 pH 的HA溶液和HB
D 溶液中分别加入足量锌粉，充分 电离平衡常数 Ka HA Ka HB
反应后，HA 溶液产生更多的氢气
A．A B．B C．C D．D
7．25℃时，下列溶液中有关说法正确的是
A．pH=11 的氨水和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中，由水电离产生的 c OH 之比为 1∶1
B．pH=2 的 H2SO4与 pH=11 的 NaOH 按一定体积比混合后 pH=3，则酸与碱的体积比为 9∶2
C．将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变
D．0.05mol L 1的H2SO4 与0.10mol L 1的 NaOH

溶液等体积混合溶液的 c H 等于
1 10 7 mol L 1
试卷第 2页，共 8页
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8．25℃时，下列说法不正确的是
A．将 pH 4 的弱酸加水稀释到体积为原来的 10 倍，测得其 pH 5
B．常温下 pH 11的NaOH 溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C． pH 4 的CH3COOH溶液和 pH 4

的NH4Cl溶液，由水电离出的 c OH 不相同
D．根据Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 ，在生产中不能用饱和 Na 2CO3 溶液处理锅炉水垢中
的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
9．苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示。25℃时，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的H2A 溶液。
溶液中H2A 、HA 和A2 的分布系数 x 随溶液 pH 变化如图。如：A2 的分布系数
c A2
A2 2 。该温度下，下列说法错误的是c H2A c HA c A
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B H A K 10 3.46． 2 的 a1

C． pH 6 2 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 c A c HA c H2A
D H A A2 ．反应 2 2HA

的平衡常数 K 10 1.59
10．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
试卷第 3页，共 8页
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11．利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是
A．风扇转动时，电流从 a 极流向 b 极 B．电池工作时 b 极附近的 pH 上升
C - -．a 极的电极反应式为Al-3e +3OH =Al(OH)3 D．每转移 0.6 mol 电子，消耗O23.36 L
充电
12．铅酸蓄电池工作时的反应为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。某状态下测得两电
放电
极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是
A．铅酸蓄电池正在放电 B． b极反应式为PbO 4H SO2 2 4 2e
PbSO4 2H2O
C．该状态下SO2 4 由 a 极向 b极移动 D．一段时间后，溶液的 pH 增大
13．锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法
正确的是
A．充电过程中，a、b 电极附近溶液 pH 均未发生改变
B 2 ．充电过程中，a 极的电极反应为[Zn OH ] 2e Zn 4OH 4
C．放电过程中，a 极的电极电势高于 b 极的电极电势
D．放电过程中，2.24 L O2（标准状况）参与反应时，有0.2 mol OH 由 b 极区向 a
试卷第 4页，共 8页
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极区迁移
14．水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，
铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的 pH 接近 7。
下列有关说法错误的是
A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极
B．锈蚀时，铁发生的反应是 Fe 3e Fe3
C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为 2H2O O2 4e
4OH
D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀
15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图 1 中，铁钉易被腐蚀
B．图 2 中，滴加少量K3 Fe CN 6 溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图 3 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
D．图 4 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
Ⅱ卷（55 分）
16．运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
(1)已知 H3PO2(次磷酸)为一元弱酸，则 H3PO2 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学反应方程
式为 。H3PO2 易被氧化为 H3PO4，Na2HPO4 溶液呈 性。
(已知常温下 H3PO4的电离常数为 Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8， Ka3=4.8×10-13)
(2)CH3COONa 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)实验室在配制 FeCl3溶液时，加蒸馏水前常将 FeCl3 固体先溶于适量盐酸中，其主要目
的是 。
(4)请写出 0.1mol·L-1NaHS 溶液中的电荷守恒关系式： 。
试卷第 5页，共 8页
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(5)已知几种离子开始沉淀时溶液的 pH 如下表所示：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
PH 7.6 5.2 10.4
当向含有相同浓度的 Cu2+、 Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， （填离
子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2] (填“>”“ ="或"<")Ksp[Mg(OH)2]。
17．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的 NaOH 标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
(1)在使用滴定管前，首先要 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(3)若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 mL。
(4)某学生 3 次实验记录数据如下表：
0.1000 mol L 1 NaOH 溶液的体积 /mL
测定次
CH3COOH待测溶液的体积/mL
数
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 3.20 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留小数点后四位)。
(5)下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
试卷第 6页，共 8页
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D．配制标准溶液所用 NaOH 固体中含有少量 Na 2CO3 杂质
II．用标准酸性KMnO 4 溶液滴定溶有SO2 的水溶液，以测定水中SO2 的含量。
(6)上述实验是否需要添加指示剂 （填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是 。
18．电解是物质制备的重要手段。
(1)氯碱工业的原理如下图所示。
①电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。
②结合化学用语解释电极 b 附近得到较浓 NaOH 溶液的原因____________________。
③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测
到O2，产生O2的电极反应式为 ________________________________ 。
下列生产措施有利于提高Cl2 产量、降低阳极O2含量的是 (填字母)。
a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充Cl 浓度高的精制饱和食盐水
(2)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4 的简化装置如下图所示。
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①Ni 电极作 (填“阴”或“阳”)极。
②Fe 电极上的电极反应式为 。
③能循环使用的物质是 (填化学式)溶液。
19．如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼
原理，乙装置中 X 为阳离子交换膜。
根据要求回答下列相关问题：
(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应
式： 。
(2)铁电极为 (填“阳极”或“阴极”)。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，装有硫酸铜溶液的烧杯底部有少量固
体沉积，溶液中 Cu2+的浓度 (填“略有增大”、“略有减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下
的体积为
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通辽一中 2024 级高二上学期第二次月考化学试题参考答案
单项选择题（每题 3分,共计 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A D D D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B B D
1．A【详解】能层数 n，对应的能级数目为 n 个。
2．B【详解】A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2中电子由 3s 吸收能量跃迁到 3p，形成吸收光谱，A 错误；
B．1s22s22p33s1→1s22s22p4中由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱，B正确；
C．1s22s2→1s22s12p1中由 2s 吸收能量跃迁到 2p，形成吸收光谱，C 错误；
D．1s22s2→1s22s13s1中电子由 2s 吸收能量跃迁到 3s，形成吸收光谱，D 错误；
3．B【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，水解生成强氧化性的 HClO，起杀菌作用；硫酸铜灭藻杀
菌是因 Cu2+为重金属离子，使蛋白质变性，并非强氧化性，A 错误；
B．NH4Cl 水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应生成 Fe3+，从而去除铁锈，便于焊接，B 正确；
C．草木灰（含 K2CO3，水解呈碱性）与 NH4Cl 混合会发生水解互促反应，释放 NH3，导致氮元素流失，降
低肥效，C错误；
D．FeCl3腐蚀覆铜板是因 Fe3+的强氧化性，将 Cu 氧化为 Cu2+，而非溶液的酸性，D 错误；
4．C【详解】A．将纯水加热到 95℃时，水的电离被促进，Kw增大，H 和 OH 浓度等量增加，pH 变小，但
水仍呈中性，A 错误；
B．向纯水中加入稀氨水，OH 浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但 Kw仅与温度有关，温度不变，
则 Kw不变，B错误；
C．向纯水中加入碳酸钠固体，CO2 3 水解促进水的电离，导致 c(H )减小，Kw因温度未变而保持不变，
D．向纯水中加入盐酸，H 浓度增大，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，D 错误；
5．A【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，正确的方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca
2++H2O+CO2 2CH3COO

；A 错误；
B．硫酸钙与碳酸根反应生成溶度积更小的碳酸钙，方程式正确；B 正确；
C．羟基磷酸钙与 F 反应生成氟磷酸钙，方程式正确；C 正确；
D．TiCl4水解生成 TiO2·xH2O和 HCl，方程式符合实际反应条件及产物；D 正确；
6．D【详解】A．向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明 AgBr
比 AgCl 更难溶，则相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，结论正确，A 不符合题意；
B 2- -．碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO3 +H2O HCO3+OH
-
，加入适量 BaCl2固体，与碳酸根离子反应
生成沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，结论正确，
B不符合题意；
C． NH4 2CO 2- + 3溶液显碱性，说明CO3 的水解程度大于NH4 的水解程度，Kb NH3 H2O Ka HCO3
D．等体积、等pH的HA和HB溶液中，HA产生更多氢气，说明HA浓度更大（酸性更弱），因此Ka HA Ka HB ，
7．D【详解】A．pH=11 的氨水中，水的电离被抑制，水电离的 c(OH-)=10-11 mol/L；pH=11 的 Na2CO3溶液中，
水的电离被促进，水电离的 c(OH-)=10-3mol/L，水电离的 c(OH-)之比为 1∶108，A 错误；
B．pH=2 的 H2SO4中 c(H+)=10-2mol/L，pH=11 的 NaOH 中 c(OH-)=10-3mol/L，混合后 H+过量，则
10 2 V 3酸 10 V碱 10 3，解得 V 酸∶V 碱=2∶9，而非 9∶2，B错误；V酸+V碱
1
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C．硫酸铝蒸干后仍为 Al2(SO4)3，但碳酸氢钠蒸干并灼烧会分解为 Na2CO3，成分改变，C 错误；
D．0.05 mol/L H +2SO4中 c(H )=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和 OH-
的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为 1×10-7 mol/L
8．D【详解】A．弱酸稀释时电离平衡正向移动，稀释 10 倍后 pH 变化小于 1，故 pH＜5，A 正确；
B．醋酸是弱酸，pH=3 的醋酸浓度远大于 pH=11 的 NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变
红，B正确；
C．CH3COOH是弱酸，抑制水电离，NH4Cl 水解，促进水电离，两者 pH=4 时（常温下），水电离的 c(OH-)=
水电离的 c(H+)，分别为 10-10和 10-4，不相同，C 正确；
D．Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 ，则可说明 CaCO3的溶解度小于 CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平
2
衡的移动、向更难溶的物质转化，即高浓度CO3 可使 Ca2+生成 CaCO3沉淀，促使 CaSO4溶解，因此可用饱
和 Na2CO3处理 CaSO4，D 错误；
9．D【详解】A．由分析可知，随着 pH 升高，H2A的分布系数逐渐减小，故①为H2A的分布系数曲线，
c HA c H
B．由分析可知，H A的K 10-3.462 a1 ，B正确；c H2A

C．pH=6 2 时，由图像可知，A2-分布系数大于HA -，H2A分布系数极小，故 c A c HA c H2A ，
2
2- - c HA c2 HA c H K 10 3.46D H A+A 2HA K a1 101.59．反应 2 的平衡常数 ，c A2 c H A c A2 2 c H2A c H Ka2 10 5.05
10．C【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能，A 不合题意；
B．碱性锌锰电池是原电池，是将化学能转化为电能，B 不合题意；
C．电解饱和食盐水是电解池，是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能，D 不合题意；
11．B【详解】A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从 b 极流向 a极，A 错误；
B ．电池工作时，b 极为正极，氧气得电子发生还原反应：O2 4e 2H2O 4OH ，则 b 极附近的 pH
不断上升，B正确；
C - -．a 极为负极，Al 失电子发生氧化反应：Al-3e +4OH =[Al(OH) ] 4 ，C 错误；
D ．根据正极电极反应式O2 4e 2H2O 4OH 可知，每转移 0.6 mol 电子，则标准状况下消耗氧气
0.6 mol 22.4L /mol 3.36L，但选项中未提及是标准状况，D 错误；
4
12．C【详解】A．由分析可知，图中的装置为原电池，则该铅蓄电池正在放电，故 A 正确；
B．由分析可知，b 为正极，正极电极反应 PbO +2e-2 +4H++SO2 4 =PbSO4+2H2O，故 B正确；
C 2 ．原电池中，阴离子向负极移动，即SO4 由 b 极向 a 极移动，故 C错误；
D．放电时，由电池总反应 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 可知，氢离子浓度减小，pH 增大，故 D 正确；
13．B【详解】A．充电过程中，a 极生成OH ，电极附近溶液 pH 升高，b 极消耗OH ，电极附近溶液 pH
降低，A 错误；
2
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2
B 2 ．充电过程中，在 a极上 Zn(OH)4 得电子还原为 Zn，电极反应式为[Zn OH ] 2e Zn 4OH 4 ，
C．放电过程中，a 电极为负极，b电极为正极，则 a 极的电极电势低于 b 极的电极电势，C 错误；
D．放电过程中，标准状况下 2.24 L O2（0.1 mol）参与反应时，转移 0.4 mol 电子，则有 0.4 mol OH 由
b 极区向 a极区迁移，D 错误；
14．B【详解】A．铸铁中 Fe、C形成原电池，Fe为负极失电子，电子经金属内部流向正极 C，电子流入碳
电极，故 A 正确；
B．铁在电化学腐蚀中作负极，铁失电子生成 Fe2+， B 错误；
C．铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极上 O2得电子生成 OH ，电极反应为 2H2O + O2+ 4e = 4OH
D．不锈钢含 Cr、Ni 等元素，改变钢铁内部结构，可减缓锈蚀，故 D 正确；
15．D【详解】A．根据图 1，常温下，铁在浓硫酸中因钝化而不被腐蚀，A 错误；
B．根据图 2，装置形成了原电池，铁作负极失去电子 Fe 2e Fe2 ，加入K3 Fe CN 6 溶液，能与
Fe2 反应产生蓝色沉淀，B错误；
C．根据图 3，在地下钢铁管道上连接镁块属于原电池防腐的牺牲阳极法，发生原电池腐蚀时镁块作为负极
被消耗起到保护钢铁管道的作用，C错误；
D．根据图 4，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是燃气灶在长期使用的过程中由于高温下铁与空气中的氧
气发生化学反应而造成的腐蚀，D 正确；
16．(每空 2 分，共计 14分）(1) H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 碱性
(2)CH -3COO + H2O CH3COOH+OH-
(3)增大氢离子浓度，抑制 Fe3+的水解 (4)c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) (5) Cu2+ <
+ -
【详解】（1）已知 H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为 H3PO2 H +H2PO2 ，则其与足量 NaOH 溶
液充分反应的方程式为：H3PO2 NaOH NaH2PO2 H2O ；Na2HPO4溶液中存在电离平衡：
HPO2 4 +H O H

2 PO
3-
4 Ka3=4.8×10
-13和水解平衡：HPO2-4 +H2O OH
-+H -2PO4
K Kwh2= =1.6 10
-7
K ；因此
Kh2 Ka3 ，所以 Na2HPO4溶液呈碱性。
a2
（2）CH3COONa 溶液呈碱性的原因是 CH -3COO水解生成 CH3COOH和 OH-，离子方程式为：CH3COO-+
H2O CH3COOH+OH-。
（3）配制FeCl 3 3 溶液时，要考虑到Fe 3H2O 3H Fe(OH)3，向其中加入对应酸可以使其水解
平衡向逆向移动，达到抑制 Fe3 的水解效果。
（4）NaHS 溶液中的电荷守恒：关键是找出溶液中所有的阳离子和阴离子，然后根据阳离子微粒和它所带
电荷数目之间的倍数关系，即可得出电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。
（5）根据沉淀溶解平衡中 Q>Ksp的关系，溶液即为过饱和状态，会有沉淀析出。对于同一类型的物质，
Q=c(Mn2+)c2(OH-)，当在相同浓度的 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中，其沉淀的 pH 值越小，则表示需要的 c(OH-)
越小，最先达到平衡，从而得出 Cu2+最先析出沉淀；同时得出：Ksp[Fe(OH)2]17．(除（6）第二个空 3 分外其它每空 2分，共计 15 分）(1)检漏 (2)溶液中颜色变化情况 (3)26.60
(4)0.1100 mol L 1 (5)CD (6) 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且
半分钟内不褪色
【详解】（4）根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次
3
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数据差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为 22.00mL，结合反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
0.1000 mol L 1 22.00mL
醋酸待测液的浓度为 =0.1100 mol L 1；
20.00mL
（5）A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A 不符合要求；
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，无影响，B 不符合要求；
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；
D．配制标准溶液所用固体中含有少量Na 2CO3杂质，使得消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，D 符合要
求；故选 CD。
18．(每空 2 分，共计 14分）(1)① 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 ② b 极发生反应：
电解
2H2O 2e
H2 2OH
生成OH ，且Na 从 a极区透过阳离子交换膜进入 b 极区，生成 NaOH
③ 4OH 4e O2 2H2O ab
(2) ① 阴 ② Fe 6e 8OH FeO 2 4 4H 2O ③ KOH
电解
【详解】（1）① 电解饱和 NaCl 溶液的总反应方程式：2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。
② 阴极(b)附近得到较浓 NaOH 的原因：阴极处发生还原反应 2H2O + 2e = H2↑ + 2OH ，生成大量 OH ，并
且 Na 经阳离子交换膜进入阴极室，与 OH 结合生成 NaOH，使该区域 NaOH 浓度升高。
③ 损伤的交换膜使 OH 迁移到阳极并被氧化产生 O2，其电极反应式：4OH 4e = 2H2O + O2↑。有利于提
高 Cl2产量并降低阳极区 O2含量的生产措施是：a．定期检查并更换阳离子交换膜；b．及时补充 Cl 浓度高
的精制饱和食盐水。故答案为 ab。
（2）①Ni 电极发生还原反应，作“阴”极。
②Fe 电极（阳极）上的电极反应式：Fe + 8OH 6e = FeO2-4 + 4H2O
③ 电解质 KOH作为反应的介质，在被消耗的 KOH后补充可循环使用，故能循环使用的溶液为 KOH溶液。
19 2-．(每空 2 分，共计 12分）(1) 正极 CH -3OCH3-12e +16OH-═2CO3 +11H2O
(2)阴极 (3)铁极 (4)略有减小 (5)4.48L
【详解】（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂
的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，
电极反应式为：CH3OCH -12e-+16OH-3 ═2CO2-3 +11H2O，故答案为：正极；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
2-
3 +11H2O；
（2）乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，故答案为：阴极；
（3）乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根
离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区，故答案为：铁极；
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜，还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，阳极电
极方程式分别为 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，
所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将略有减小，故答案为：略有减小；
2.24L
（5）若在标准状况下有2.24L即 =0.1mol氧气参加反应，则电路上通过的电子为0.1mol×4=0.4mol，
22.4L/mol
结合乙装置中铁电极上发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH—可知生成 0.2molH2，即生成的气体在标准
状况下的体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。
4
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