资源简介

秘密★启用前
2026届普通高等学校招生全国统一考试
青桐鸣大联考（高三）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是
A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼
2．下列化学用语或图示表达正确的是
B.基态碳原子价层电子轨道表示式：
C.HCIO的球棍模型： D. 的系统命名：2-氯丁酸
3．下列离子方程式正确的是
A.将通入冷的石灰乳中制得漂白粉：
B．向CuSO4溶液中加入过量氨水：
C.将少量通入NaClO溶液中：
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：O
4．实验室制备Fe(OH)2并验证其还原性。下列操作错误的是
A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备 D.通入并观察沉淀颜色变化
5．呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol晶体中含离子的数目为
B.16中含电子的数目为
C．反应中生成1mol转移电子数目为
D.1L1 mol·溶液中含阴离子数目为
6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法错误的是
A.简单离子半径：Z>X>Y B.Y单质可以从WX2中置换出W单质
C.含氧酸的酸性：Z>W D.基态Y原子的价电子排布式为
7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充入1mol和0.5mol，发生反应：。下列说法正确的是
A．充分反应后放出热量119kJ
B.当容器内时，说明该反应达到平衡状态
C．反应5min测得放出热量59.5kJ，在0 min内
D．平衡时再充入1mol，化学反应的速率、的平衡转化率均增大
8．中科院福建所的研究人员以二氧化锆（ZrO2）作为电极催化剂，研发出一种水系电池，该电池在对外供电的同时可实现C的资源化利用，其工作原理如图（双极膜可将水解离为和OH-，并在电场作用下向两极迁移）。下列说法正确的是
化学试题 第2页（共8页）
A.电流方向：a极→电流表→b极
B.该电池的总反应为
C.放电过程中a极区的pH保持不变
D．理论上生成1molCOH，双极膜中消耗36g
9．某小组探究溶液和溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表：
序号 实验操作 实验现象
① 在1mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入3滴0.1mol·溶液 产生黑色沉淀X，振荡后，沉淀不消失
② 在1mL0.1mol·溶液中加入3滴0.1mol·溶液 立即产生黑色沉淀Y，振荡后，黑色沉淀消失，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生
③ 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加入足量稀盐酸 黑色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生
④ 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加人溶液 有蓝色沉淀产生
已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质；均为黑色沉淀；0.1 mol·溶液溶液pH=1.7。下列说法错误的是
A.实验①③说明沉淀X中一定含有
B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FsS
C.实验③中存在反应：
D．上述实验说明FeCl3溶液和溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关
10．某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现CO加氢制（H3OH，反应的历程如图（＊表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法正确的是
A.决速步骤为
B．过渡态中TS5最稳定
C.研发高效催化剂可降低反应的反应热
D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成
11．某冶金废渣中主要含、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如图。下列说法错误的是
已知：。
A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1
B.“盐浸”时发生反应：
C．“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
D.“操作I”和“操作II”中玻璃棒的作用相同
12．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液未变红 铁与水蒸气反应的产物中不含三价铁
B 向 CuSO4溶液中通入气体，生成黑色沉淀CuS和 酸性：
C 恒压密闭容器中存在平衡：，充入混合气体颜色变浅 平衡向n(NO2）减小的方向移动
D 向溶液中通入氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：
13．利用CH3OH、CO2和合成CH3CH2OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是
A.LiOH是该反应的催化剂
B.元素的电负性：O>C>H
C．反应2属于置换反应
D．若以CH3OD为原料会生成
14．室温下，调节混合溶液的pH，pM=-lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表或，且。下列说法正确的是
pH
A.线I代表随pH的变化关系
B.a点的pH为9.5
C.的数量级为10-20
D.室温下的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分）电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题：
（1）某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲：
甲
乙
①图甲中电极电势：a b（填“高于”或“低于”）;b极的电极反应式为 。
②当a极消耗标准状况下5.6L，理论上溶液中有 mol通过质子交换膜 （填“由左向右”或“由右向左”）迁移。
（2）模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备和KOH。
①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源 （填“"a"或"b")极；M是＿（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②Y极的电极反应式为＿；当X极产生1mol气体B,Y极生成 g KOH。
（3）电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的腐蚀与防护。
丙
丁
①图丙中被腐蚀的金属为 ，属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②图丁中采取的金属防护方法为＿（填名称）。
16.(14分）六氯化钨（WC16）是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，遇水剧烈反应，易溶于CS2。实验室可通过金属钨（银白色金属，熔点为3422℃，沸点为5660℃）与干燥氯气在400℃左右反应制备（熔点为275℃，沸点为347℃），某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置略）制备：
回答下列问题：
（1）若实验室选用，与浓盐酸反应制备，能用于制备的仪器是 （填选项字母）。
a. b. C. d.
（2）检查装置气密性后加入钨粉。先通人，一段时间后，再加热管式炉，其目的是 。
（3）装置A的作用有＿（写出2条）。
（4）装置D中碱石灰的作用是 （写出2条）。
(5)WC16与少量水蒸气反应生成的化学方程式为 。
（6）测定WC16产品纯度的原理：将准确称量好的W产品转化为稳定性好、易溶于水的，通过IO3离子交换柱发生反应获得含有的溶液［实质是转化为沉淀］；充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用标准溶液滴定
①准确称量产品的实验步骤：将物理天平置于保护的手套箱（干燥密闭容器）内；
将足量（（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为80。则样品质量为＿g（用含的式子表示）。
②测定原理中 。
17.(14分）利用废钒催化剂（含及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨的工艺流程如图。
已知：i.常温下，
ii.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表：
pH 4~6 6~8 8~10
主要离子
回答下列问题：
（1）为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有＿（任写两条）。
（2）写出“碱浸”过程中反应生成正钒酸钠的化学方程式： 。
（3）常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为和，滤液③中的浓度为，则滤液③的pH≈ 。
（4）萃取钒的反应为(水相)+2HA(C HA有机相（水相）（以HA表示P204）。萃取相比（O/W）指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水相）的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。
萃取相比（O/W） 1:10 1:15 1:20 1:25 1:30 1:35 1:40
萃取率／％ 85 90 90 85 80 70 60
①“萃取”时最适宜选择的O/W是＿，理由是 。
②“沉钒”时要得到NH,VO3，则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ；“沉钒”后获得纯净的NH4VO3的操作是 、 、干燥。
（5）实验室中由制取，可选用的装置是＿（填选项字母）。
A B C D
18.(15分）利用重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙二醇的反应如下：
反应II：
反应III：
已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓数据如表：
物质 CO(g)
-110.5 0 -454.8
回答下列问题：
(1)；反应皿自发进行的条件是＿（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g）和1molCO2(g）只发生反应I，正反应速率随时间的变化如图甲。
①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0 4min 内用CO(g）表示的平均反应速率v(CO)= O
②在10min时改变的条件是 。
甲
（3）在压强下分别向两恒压密闭容器中充入2mol CH4(g）和4mol，只发生反应II和反应皿，测得平衡时CO(g）及HOC的物质的量随温度和压强的变化如图乙。
乙
①表示压强下 HOCH2CH2OH(g）物质的量随温度的变化曲线为＿（填“a”或 （填">""<"或，原因为 。
②压强为、温度为600℃时，反应III的 （用物质的量分数代替平衡浓度计算）。
③当压强为、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充入1mol CH4（(g)和mol CO(g)，反应皿II平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是＿。

展开更多......

收起↑